2021-2022学年初中化学第三单元练习试题.pdf

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1、试卷主标题姓名：班级：考号：一、未分类（共 40题）1、锌是人体必须元素之一，参加了人体内二百多种酶的组成，被 誉 为“生 命 之 花。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A .锌原子的核外电子数为3OB.锌属于第二周期的金属元素C .锌的相对原子质量为65.38g D .锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn22、美国加州大学在加速器中用氢核轰击银原子，制得了 101号元素。为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为铮（如 图）。下列说法不正确的是A .该元素属于非金属元素B .该元素的核外有101个电子C .该元素的相对原子质量为258.0D .氢核轰击银原子制

2、得铮原子的过程，属于化学变化3、下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是A .A B .B C .C D .D实验现象分子的性质A快速推压针筒，密闭在针筒中的空气体积变小分子之间有间隔B氢气和液氢都能燃烧，而水不能分子能保持物质的化学性质C少量品红溶于一杯水中形成品红溶液分子是可以再分的D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高分子运动速率越快4、稀土元素彩(S m )可用于制作中子吸收剂，元素信息如图所示，下列说法中不正确的是A .彩属于非金属元素B .彩原子核外电子数为6 2C .彩的相对原子质量为1 5 0.4D .稀土资源需要合理利用和保护5、“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方

3、法。甲图表示钱在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙 图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是甲乙A .钱原子的中子数是31 B .氯化线的化学式为GaCl 2C .图 C 表示的是一种阳离子D .钱属于金属元素且和铝元素的化学性质相似6、础元素的化合物被运用在除草剂、杀虫剂中，这一点在 本草纲目中也有提及。碑原子的质子数为33,相对原子质量为75,则碑原子的核外电子数为A .33 B .75 C.42 D .1087、1929年吉奥克和约翰斯顿发现天然氧中有一种氧原子核内有1 0 个中有关这种氧原子的说法中正确的是A.属于金属元素B .电子数为10C .核电

4、荷数为8D .相对原子质量为18g8、宏观辨识与微观探析化学现象，下列宏观现象与微观解释不一致的是A .水银温度计放入热水中，水银柱升高一一原子体积受热变大B .水通电分解有气泡产生一一化学变化中分子可以再分C .火锅店门口香气袭人一一分子在不断运动D .C O 能燃烧，CO?不能燃烧一一构成物质的分子不同9、稀 土 有“工业维生素”的美誉。铺是一种常见的稀土元素，电市元素的信息如图所示。下列说法正确的是A .铀原子核内有58中子B .钵的相对原子质量为1 4 0.1 gC .铺属于非金属元素D .锌原子核外有5 8 个电子1 0、氨气有刺激性气味，结合表中信息，得出的下列结论中错误的是氨气质

5、量含有分子个数氨气体积0 /1 0 1 k P a2 0 C/1 0 1 k P a0 C /2 0 2 k P a1 7 g约 6.0 2 x 1 0 2 3 个2 2.4 L2 4.I L1 1.2 LA .氨分子质量很小B .压强变大，氨分子的体积变小C .温度升高，氨分子间的间隔变大D .闻到氨水的气味是分子在运动1 1、冰片粉碎式造雪机的工作原理是：先将水制成L 5 m m 2.0 m m 的片状冰，储存于带有制冷系统的容器中，再通过高压风机粉碎后输送到需雪区域。下列有关说法正确的是A .水变成冰的过程中，水分子间的空隙改变了 B .水制成冰片后，其中的水分子静止不动C .人工造雪的

6、过程中，主要发生化学变化D .高压风机将冰片吹成雪花时，水分子分解了1 2、X、Y 元素的原子结构示意图如图所示，下列说法中错误的是YA .X、Y 属于两种不同元素B .X、Y 元素的化学性质相似C .X、Y 元素在与其它元素化合时，通常显-2 价D .X、Y 元素化学性质稳定，一般不易与其它元素化合13、如图是元素周期表中某元素的部分信息，从中获取的相关信息错误的是A .元素名称是硫B .元素符号是SC .元素的质量32.06g D .核电荷数是1614、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列有关分析中，错误的是A .氢气燃烧后生成水分子种类发生改变B .压瘪的乒乓球放热水中能够鼓

7、起来温度升高，分子变大C .教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周分子在不断地运动D .一氧化碳和二氧化碳化学性质不同构成二者的分子不同15、二氧化碳跨临界直冷制冰技术，是当前冬季运动场馆最先进、最环保、最高效的制冰技术之一。该技术在北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用。下列关于二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中的说法正确的是A .二氧化碳分子的构成发生变化B .二氧化碳分子的大小发生了变化C .二氧化碳分子质量发生了变化D .二氧化碳分子运动速率发生变化16、对下列现象的解释或结论错误的是A .碘酒是混合物由不同种分子构成B .花棚里香气扑鼻分子不断运动C.碘晶体受热升华变小

8、碘分子间的间隔变大D .空气受压体积变小分子自身体积17、2022北京冬奥会上源自成都制造的硅化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是磁元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是A.确在元素周期表中位于第6周期B.碗的原子序数=核电荷数=52C.确属于非金属元素，容易得到电子形成阳离子D .确的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g18、利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇,微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是是 实 现“碳中和 的路径之一、反应的碳原子氧原子氢原子A.反应前后催化剂的性质不变B.四种物质中有2种属于氧化物C.反应前后原子的个数不变D

9、 .参加反应的甲和乙的分子个数比为3：119、物质由微粒构成。下列物质直接由原子构成的是A.食 盐B.水C.空 气D .铜20、常温常压下，10000 L石油气压缩后可装入体积为10 L的钢瓶。主要原因是A.气体分子间有较大间隔B.分子的质量很小C .分子在不断运动D .分子由原子构成21、世界由物质组成，物质由微粒构成。下列物质由离子构成的是A .NaCl B .N 2 c.H20 D .CO22、质子数与颊原子相同的微粒是A .OH B .Na+C .*0 .H2023、下列物质中含有氧分子的是A .高 镭 酸 钾B .二氧 化 碳C .太 湖 水D .稀有气体24、高铁上装有烟雾传感器，

10、主体是放有铜(A m )的电离室。锢元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关锢元素的说法不正确的是A .原子序数是95 B .中 子 数 为148C .元素符号是Am D .相对原子质量为243g25、物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是A .铁B .氨C .冰D .硫酸铜26、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)图 1 信 息 中 所 表 示 的 元 素 名 称 是。(2)图 2 是四种粒子的结构示意图。其中的粒子共表示结构示意图，则X=O种元素，若 C 为硫离子的27、根据下列粒子结构示意图，回答问题:(D A、B、C、D 所示粒子共表示(填 数 字)种元

11、素;(2)D所示粒子在化学反应中容易(选 填“得 到”或“失 去”)电子;(3)若 E 中 x=10时，则 该 粒 子 属 于(选 填“原 子”或“离 子”)；(4)具有相对稳定结构的粒子是(填 字 母)。28、结合下列图示回答问题:(1)在 A、B、C、D 四个结构示意图中，达到稳定结构的是素的是 ;A 和 D 两种元素组成的化合物的化学式是 o(2)对 图 E 中提供的信息理解不正确的是 o属于同种元A.属于非金属元素B.质子数为20C.元素符号为CaD.相对原子质量为40.08 g29、硅芯片是很多电子产品的核心，如图是硅在元素周期表中的信息。据图可知硅的相对原子质量是 ；硅属于 (选填

12、“金 属”或“非金属)元素：画出硅的原 子 结 构 示 意 图 030、下图是某些气体的微观示意图，图 中 和 分 别 表 示 不 同 的 原 子。(1)其中表示纯净物的有一(填序号，后 同)，能表示氮气和寂气的混合气的是 一(2)请写出三个铁离子的化学用语符号 o(3)不同元素本质的区别是(填序号)A.最外层电子数不同B.核电荷数不同C.中子数不同D .相对原子质量不同31、联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。(1)我国科学家张青莲教授主持测定的锢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列

13、内容。图1图2锢属于(填“金 属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 ，核内 中 子 数 为 o锢元素在元素周期表中位于第一周期；锢的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是 一；(2)锢与氯气反应生成氯化锢的微观过程可表示为:请 将 B 框中的信息补充完整该反应中，锢原子容易_(填 得到或失去”)，电子形成锢离子，锢离子的离子符号为 o32、图一是钱元素在元素周期表中的信息以及钱原子的结构示意图，图二是A、B、C 三种粒子的结构示意图，请回答下列问题。图二(1)铉原子的相对原子质量是 ;钱元素位于第 周期。(2)A、B、C 所对应的三种元素中，与铁元素化学性质相似的是(填 字 母)。(3)C

14、粒子表示的是(填“阳离子”或“阴离子”)o33、下 图A是某元素在元素周期表中的信息，B-F是五种粒子的结构示意图。请据图回答下列问题：(1)图A中的元素属于 (填“金 属”或“非金属”)元素。(2)B F 五种粒子共表示 种元素。(3)B F 五种粒子中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。3 4、下 图 中 的 、分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。9 F氟19.00 A B C D(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的核电荷数为。(2)x的数值是 ；(3)A、B、C、D中化学性质相似的是(填粒子符号)。3 5、如图是表示甲、乙、丙三种均

15、由一种元素形成的粒子的微观结构示意图，请通过比较，回答下列问题：中 子 O质 子 电 子 o甲乙丙甲、乙、丙 中 属 于 同 种 元 素 的 粒 子 是 （填序号）A.甲和乙B.甲和丙C.乙和丙你 判 断 的 依 据 是 o36、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。1 H2 He3 Li4 Be5 B6 C;7 N加8 09 F硼;10 Ne;11 Na01)2 8112 Mg翎7、28213 Al酬;14 SiH 4)284j/15 P磅 方16 S须 有17 Cl附7、718 Ar翊（D C、N、0排在同一周期是因为 （填“质 子 数

16、 电 子 层 数”或“最外层电子数”）相同。（2）H e和M g的化学性质 （填“相 似”或“不相似”）。（3）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。（4）一 个 由；含 有 个电子。（5）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 （填“”或“V”，后同）磷原子半径;钠原子半径铝原子半径。37、化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验一一“魔棒生烟”，该实验原理为 NH3+HC1=NH4C 1 o氨气+氧化氢_ _ _ _ _氯化彼(NHs)(HC

17、1)*N H 4cl)(1)小丽同学根据实验原理，又设计了如图2 所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明 显 的 优 点 是。(2)根据该反应的微观示意图，请从微观角度描述你获得的一个关于化学反应的规律：38、化学是从分子、原子角度研究物质的。(1)试从微观角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快：o(2)影响化学反应速率的因素有温度和反应物的浓度等，请从微观角度解释原因：_ O39、请从分子角度解释下列现象。(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得快。(2)100 mL酒精和100 m L 水混合后体积小于200 mL。40、某兴趣小组进行以下实验

18、，探究微粒的性质。(已知氨水能使酚献试液变红)(1)如图甲所示，一段时间后，烧 杯 B 中的液体 (填“变红色”或“不变红色”)，用微粒的观点解释这一现象：o(2)据该现象小组同学推断，氨水确实能使酚献试液变红，可刘红同学认为也可能是蒸储水使酚酿变红，于是设计实验乙作为对比。你认为 (填“有”或“没 有”)必要，理由是 o(3)若将丙的右端放入热水中，发现无色酚献溶液变红的速度比原来更快了，该现象说明了-余-坐-公-安-一、未分类1、A【解析】【详解】A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，锌原子核外电子数为2+8+18+2=30,或者由原子中质子数=核外电子数，

19、核内质子数为30,则锌原子核外电子数为30,故选项说法正确；B、锌原子的核外有4 个电子层，属于第四周期，该选项说法错误；C、锌的相对原子质量为65.38,该选项说法错误；D、锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Zn2该选项说法错误。故 选 A o2、A【解析】【详解】A、由元素名称可知，笆 带“车”字旁，该元素是金属元素，故选项错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为101,表示原子序数为101,根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外有101个电子，故选项正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量

20、 为 258.0,故选项正确；D、由于氢核轰击镇原子，制得铝原子，生成了新的元素，属于化学辩护，故选项正确。故选：A o3、C【解析】【详解】A、快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醛气体液化，是因为分子之间有间隔，选项正确；B、氢气和液氢都能燃烧，而水不能，是因为分子能保持物质的化学性质，分子不同，化学性质不同，选项正确；C、少量品红溶于一杯水中形成品红溶液，是因为分子是在不断运动的，选项错误；D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，选项正确答案为：C O4、A【解析】【详解】A、由“金”字旁可知，彩属于金属元素，符合题意;B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示

21、原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=6 2 ,不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故彩的相对原子质量为1 5 0.4 ,不符合题意；D、稀土资源属于不可再生资源，需要合理利用和保护，不符合题意。故 选 A o5、D【解析】【详解】A、由甲图像元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，钱原子的质子数是3 1 ,故 A 不符合题意；B、由图知，像原子最外层电子数是3 ,易失去，形成阳离子，钱元素在化合物中的化合价为+3 价，而氯元素的化合价为-1 价，则氯化铉的化学式为G a C l ：i,故 B 不符合题意；C、图 C

22、 中，质子数是1 7 ,核外电子数为1 8 ,质子数核外电子数，为阴离子，故 C 不符合题意；D、钱元素名称带“车”字旁，属于金属元素；由图知，钱原子最外层电子数和铝原子最外层电子数都是3 ,因而像元素和铝元素的化学性质相似，故 D 符合题意。故 选 D。6、A【解析】【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，碎原子的质子数为3 3 ,则神原子的核外电子数为3 3 o故 选 A 07、C【解析】【详解】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，该元素名称有“气”字旁，因此该元素属于非金属元素，故说法错误；B、氧元素的原子序数为8 ,原子序数等于原子核内质子数，相对原子质量约等于质子

23、数与中子数的和，氧原子的中子数为1 6-8=8 ,故说法错误；C、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素原子序数=核外电子数=质子数=8 ,所以该元素核电荷数为8 ,故说法正确；D、根据元素周期表中的提供的信息，可知该元素的相对原子质量为1 6 ,相对原子质量单位 是“1”，不 是“g”，故说法错误。故选：C o8、A【解析】【详解】A、银温度计放入热水中，水银柱升高是因为温度升高，汞原子间隔变大，故选项解释错误;B、水通直流电分解，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确；C、火锅店门口香气袭人，是因为饭

24、菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气，故选项解释正确；D、CO能燃烧，C O 2不能燃烧是因为构成物质的分子不同，故选项解释正确。故选：A o9、D【解析】【详解】A、根据元素方格信息可知，钝元素的质子数为58，相对原子质量约为质子数和中子数之和，故徘原子核内中子数为1 4 0-5 8=82 ，不符合题意；B、锦的相对原子质量为140.1,单位是1.不符合题意；C、根据铀元素的名称可知，铺属于金属元素，不符合题意；D、铀原子内的质子数与核外电子数相等，故锦原子核外有5 8 个电子，符合题意；故 选 D。10、B【解析】【详解】A、由表可知，17g氨气中含有氨分子的个数为：约

25、 6.02x 1()23个，说明氨分子质量很小,不符合题意；B、压强变大，分子之间的间隔变小，分子的体积不变，符合题意；C、温度升高，氨分子之间的间隔变大，说法正确，不符合题意；D、闻到氨水的气味，是因为氨分子在不断运动，不符合题意。故 选 B o11、A【解析】【详解】A、水变成冰的过程中，水分子之间的间隔变大，符合题意；B、分子总是在不断运动，水制成冰片后，其中的水分子仍在不断运动，不符合题意；C、人工造雪过程中，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题忌；D、高压风机将冰片吹成雪花时，水分子的种类没有改变，水分子没有分解，不符合题意。故 选 A o12、D【解析】【详

26、解】A、元素的种类由质子数决定，图中X、Y 质子数为1 6、8,属于两种不同元素，说法正确；B、元素原子的化学性质与核外电子排布有关，尤其与最外层电子数关系最为密切，X、Y最外层电子数相同，所以化学性质相似，说法正确；C、由结构示意图可知：X、Y 元素原子的最外层电子数均为6,在化学反应中都易得到 2 个电子，带上两个单位的负电荷，化合价显示-2 价，说法正确；D、X、丫 元素的原子最外层电子数均为6,大 于 4,在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，说法错误。故 选 D。13、C【解析】【详解】A、根据元素周期表标签信息可知，该元素名称是硫，选项正确；B、根据元素周期表标签信息可知，该元素元

27、素符号是S,选项正确；C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面数字表示原子的核相对原子质量，故硫的原子质量为32.06,相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不 是“g”，选项错误；D、根据元素周期表标签信息可知，左上角数字表示原子序数，原子序数等于核电荷数，如图，该元素原子序数是16,故核电荷数是16,选项正确；答案为：C O14、B【解析】【详解】A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应前是氢分子和氧分子，反应后是水分子，分子种类发生改变，故 A 说法正确，不符合题意；B、压瘪的乒乓球放热水中能够鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故 B 说法错误，符合题意；C

28、、教室内消毒后，消毒水气味弥漫四周，分子在不断地运动，故 C 说法正确，不符合题息；D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，故 D 说法正确，不符合题-v.后、O故选：B o15、D【解析】【详解】二氧化碳在跨临界直冷制冰循环过程中，只是状态发生了改变，分子的运动速率发生了改变,分子的大小、质量和分子的构成不变。故 选 D。16、D【解析】【详解】A、碘酒是碘单质和乙醇的混合物，I?与 C 2H 5 OH是不同分子，故正确；B、分子在不停的做不规则运动，所以人能闻到香味，故正确；C、碘升华是碘的状态发生变化，由固态变为气态，变化后分子之间的间隙变大，故正确；D、空气受压体积变小

29、，是分子之间的间隙变小，分子自身不发生变化，故错误；故 选 D。17、B【解析】【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。【详解】A、解原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期，错误；B、原子中质子数=电 子 数=原 子 序 数=核电荷数；硅的原子序数=核 电 荷 数=5 2 ,正确；C、由汉字结构可知硅属于非金属元素，原子最外层有

30、6个电子，大 于4 ,容易得到电子形成阴离子，错误；D、确的核外电子数为52，相对原子质量为1 2 7.6，相对原子质量是一个比值，单 位 是“1”，常省略不写，不 是“g”，错误；故 选B o1 8、A【解析】【分析】由图中信息可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应能生成甲醇和水，反应的化学方程式为:纳米纤维3 H 2+C 0 2 傕化剂 C H 3 O H+H 2 0。【详解】A、催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变，故说法错误；B、由分子的模型图可知，该 反 应 中C O?和H 2。2种物质属于氧化物，故说法正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的数目不变，故说法正确;纳米纤维D、由

31、 3 H 2+C 0 2傕化剂C H 3O H+H 20可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3 ：1,故说法正确。故 选A o19、D【解析】【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，氮气、氧气、二氧化碳均是由分子构成的，故选项错误；D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项正确。故 选 D。20、A【解析】【详解】可以把温常压下体积是1 0 0 0 0 L石油气压入容积是1 O L 的钢瓶中，说明石油气分子

32、之间有间隔，并且加压时石油气分子间距离变小。故 选 A o21、A【解析】【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。B、氮气由氮气分子构成。C、水由水分子构成。D、一氧化碳由一氧化碳分子构成。故 选 A o22、D【解析】【详解】N e原子质子数为10,电子数为10;A、O H 中质子数为9,电子数为10,故 A 选项错误；B、N a,中质子数为11,电子数为10,故 B 选项错误；C、岫；中质子数为11,电子数为10,故 C 选项错误；D、F L O 中质子数为10,电子数为10,故 D 选项正确;故选：D。23、C【解析】【分析】氧气是由氧分子构成的；【详解】A、高镒酸钾中含有氧元素，无氧气

33、分子，不符合题意；B、二氧化碳中含有氧元素，无氧气分子，不符合题意；C、太湖水溶解有空气中的氧气，存在氧气分子，符合题意；D、稀有气体不包含氧气，不存在氧分子，不符合题意。故 选C 024、D【解析】【详解】A、根据锢元素在元素周期表中的信息图可知，锢元素的原子序数是95 o A 正确。B、根据铜元素在元素周期表中的信息图可知，锢元素的原子序数是95,即质子数是95；相对原子质量为243；在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量一质子数=243 95=148。B 正确。C、根据锢元素在元素周期表中的信息图可知，锢元素的元素符号是Am o C 正确。D、根据锢元素在元素周

34、期表中的信息图可知，锯元素的相对原子质量为243 o D 错。综上所述：选 择 D。25、D【解析】【详解】A、铁由铁原子构成，不符合题意；B、氨由氨分子构成，不符合题意；C、冰是固态的水，由水分子构成，不符合题意；D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意。故 选 D。26、(1)硫(2)3#三 8【解析】元素中期表中的汉字为元素的中文名称，所以该元素的名称为：硫。(2)质子数决定元素种类，图 2中 的 B和 D 分加为同种元素的离子和原子，因此，图 2中共表示氯、钠、硫三种元素；硫元素为第1 6 号元素，最外层电子数为6 ,最外层电子数大于4 ,容易得到电子达到8个电子和稳定结构，所以当

35、C为硫离子的结构示意图时，x的值 为 8 2 7、(1)三#3得至U(3)原子(4)C、E【解析】(1)质子数决定元素的种类，由图示可知A质子数为8 ，BC质子数为1 2 ,D 质子数为1 7 ,故共表示三种元素，故填：三 或 3 ；(2)最外层电子数大于4发生化学变化时易的电子，如 图 D 的最外层电子数是7.故在化学反应中容易得到电子，故填：得到；(3)原子中质子数等于核外电子数，根据题意，若 E中 x=1 0 时，由图可知核外电子数为1 0 ,故质子数等于电子数该粒子属于原子，故填：原子；(4)最外层电子数是8的(或一层电子时为2 )称为相对稳定结构，故如图C、E最外层电子数是8 ,具有

36、稳定结构，故 填；C、E。2 8、(1)B、C C、D M g F2(2)A D【解析】【分析】(1)若粒子的最外层电子数为8 (氢为2个)，则属于相对稳定结构；质子数相同为同一元素，据此进行分析解答。(2 )根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量进行解答。(1)在 A、B、C、D 四个结构示意图中，达到稳定结构的是B、C ,最外层电子数都为 8 ；属于同种元素的是C、D ,质子数都是1 2 ；A 是氟原子，最外层有7个电子,易得到1个电子，D 是镁原子，最外层有2个电子，易失去2个电子，故

37、A 和 D 两种元素组成的化合物的化学式是M g F2.(2)A、元素名称为钙，属于金属元素，故 A 错误；B、质子数等于原子序数，为 2 0 ,故 B 正确；C、元素符号为C a ,故 C 正确；D、相对原子质量的单位为1,不写也不带，故 D 错误。故 选 A D o【点睛】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。2 9、【解析】【详解】根据硅在元素周期表中的信息图可知，硅的原子序数是14,相对原子质量是28.09,硅是石字旁属于非金属元素，硅原子共1 4 个电子，第一层最多排布2 个电子，第二层最多排布 8 个电子，则多余的4 个

38、电子排在第三层。即/。30、(2)3Fe 3+(3)B【解析】(1)图 示 、中只含一种分子，因此属于纯净物，图示中只含一种原子，因此属于纯净物；氮气、窟气都是由原子直接构成的，因此能表示氧气和氯气的混合气的是；(2)三个铁离子就是在铁离子的前面加上数字3,故表示为：3 F e/；(3)不同元素本质的区别是质子数或核电荷数不同，故 选 B。31、金 属 114.8 66 5#五最外层电子数相同失 去 In【解析】锢的名称中带有金字旁，属于金属元素，其相对原子质量为114.8,核内中子数为：相对原子质量-质子数=115-49=66；由原子结构示意图的意义可知，锢原子核外有5 电子层；由于元素的性

39、质主要是由原子的最外层电子数决定的，锢的化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相同；由于原子的电子层数等于周期数，锢元素在元素周期表中位于第5 周期；(2)化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成，B 框中的信息由原子结构示意图可知，纲原子的最外层电子数是3，小 于 4,在化学反应中，锢原子容易失去3 个电子形成锢离子，纲离子的化学符号为In 。32、(1)69.72 四#4(2)B(3)阴离子【解析】(1)根据元素周期表中的元素相关信息，可知钱原子的相对原子质量为69.72；钱原子核外有4个电子层，所以位于第四周期；(2)元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外

40、层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，线元素原子的最外层电子数为3,则 A、B、C 三种微粒所属元素中与铁元素化学性质相似的是B；(3)C 粒子中，质子数为17,核外电子数为18,是阴离子。33、(1)金属(2)四#4(3)F【解析】(1)金是一种金属元素。(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，C D 质子数相同，所以一共有4种元素。(3)最外层电子数排满(只有一个电子层2个电子排满，有多个电子层8个电子排满)具有相对稳定结构,原子中质子数=电子数，D F具有相对稳定结构，D中质子数1 3 电子数1 0不是原子，F中质子数2=电子数2 ,是原子。所以具有相对稳定结构

41、的原子是F o3 4、(1)1 9.0 0 2 0(2)8(3)F、C l ；【解析】(1)根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息可知，氟元素的相对原子质量1 9.0 0 ,钙元素的原子序数2 0 ,即核电荷数2 0 o(2)在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，即 1 8=2+8+x ,x=8.(3)元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，最外层电子数相同，化学性质相似，A与 B 都是原子，最外层电子数相同。所以填：F、C 1。3 5、B质子数相同【解析】【详解】同种元素的质子数相同，原子中质子数和核外电子数相同，甲中核外电子数为2 ,质子数为2 ,中子数为2 ；乙中核外电子数为

42、1 ,质子数为1 ,中子数为1 ；丙中核外电子数为2 ,质子数为1 ,中子数为2 ,故甲、乙、丙中属于同种元素的粒子是乙和丙，故 选 B ,判断的依据是核内质子数均为2。3 6、(1)电子层数(2)不相似(3)N e(4)1 0(5)【解析】(1)由原子结构示意图可知，C、N、O 排在同一周期是因为电子层数相同；(2)氮原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；(3)钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层 的 1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与颊原子结构

43、相同；(4)N H J 是 由 N H ”失去一个电子形成的，所以一个钱根离子(N H J)含有电子的数目为1 1 -1=1 0 ；(5)氮原子和磷原子是最外层电子数相同的原子，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，钠原子和铝原子电子层数相同，并且钠原子原子序数小于铝原子原子序数，因此钠原子半径大于铝原子半径。3 7、(1)可以避免空气污染(2)反应前后分子的种类发生了改变或反应前后原子的种类和数目没有发生变化等【解析】(1)图1实验在空气中进行，挥发出的氨气、氯化氢会污染空气，图2在密闭环境中进行，可以避免氨气、氯化氢污染空气。所以明显的优点是可以避免空气污染。(2)

44、从该反应的微观示意图可知，反应前为氨气分子和氯化氢分子，反应后为氯化镂分子，反应前后分子的种类发生了改变。反应前有氮、氢、氯三种原子，数目为1、4、1 ,反应后的原子也为氮、氢、氯三种，且数目也为1、4、1 ,所以反应前后原子的种类和数目没有发生变化。38、(1)溶质溶于溶剂时，是以分子或离子的形式分散在溶剂的分子间隔中，当发生化学反应时,是分子或离子直接接触，接触面积大，所以反应速率快。(2)温度越高，分子运动越快，发生化学反应时分子间相互碰撞几率大，所以反应速率快；浓度越大，单位体积所含分子数目越多，发生化学反应时分子间相互碰撞几率大，所以反应速率快。【解析】(1)溶液中的溶质往往是以离子

45、或分子的形式均匀存在，在溶液中反应时离子或分子相互接触的很充分，参加反应的离子或分子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多，反应速率较快。(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。温度越高，分子运动越快，发生化学反应时分子间相互碰撞几率大，所以反应速率快；反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。39、(1)温度升高，分子运动的速率加快(2)分子之间有间隔【解析】湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故答案为:温度升高，分子运动的速率加快；(2)1 0 0 m L酒

46、 精 和 100 m L 水混合后体积小于200 mL,是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子会互相占据分子之间的间隔，故答案为：分子之间有间隔。4 0、(1)变红色分子在不断运动，氨 分 子 由 A 烧 杯 运 动 到 B 烧杯(2)没有 酚酗溶液中有水，酚 麟 溶 液 是 无 色 的(或 B 烧杯中已含有蒸储水)(3)温度越高，分子运动速率越快【解析】(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当 运 动 到 B 烧杯中时，氨气溶于水形成氨水,氨水显碱性，能使无色酚酸试液变红，故一段时间后，烧 杯 B 中的液体变红色，原因是：分子在不断运动；(2)酚献溶液中本身含有水，酚酸试液是无色的，说明水不能使无色酚献试液变色，故没有必要设计实验乙；(3)将丙的右端放入热水中，温度升高，发现无色酚献溶液变红的速度比原来更快了，说明温度越高，分子的运动速率越快。