2022浙江高考化学试题解析.pdf

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1、2022年浙江高考化学试题解析1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高镒酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精【答案】A【详解】A.高镒酸钾溶液的有效成分为KMnO，其在水溶液中电离出K+和 M nOa，故KMnC4属于盐，A 符合题意；B.过氧乙酸溶液的有效成分是CH3coOOH,在水溶液中电离出CH3co0 0,和H+,即水溶液中的阳离子全部为H+,故其属于酸，不合题意；C.双氧水是由H 和 O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D.医用酒精的有效成分为CH3cH2OH,其属于有机物，不属于盐，D 不合题意；故答案为：Ao2.下列物质属于强电解质的是A.HCOOH

2、B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2【答案】C【详解】A.HCO O H 是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 不合题意；B.Fe是单质，不是电解质，B 不合题意；C.N a2 c o 3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C 符合题意；D.C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 不合题意;故答案为：CoD.【答案】D【详解】A.图示实验仪器为蒸镭烧瓶，A不合题意；B.图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意；C.图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D.图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D符合题意；故答案为：D。4.下列物质对应

3、的化学式正确的是A.白磷：P2 B.2甲基丁烷：（飙）,CHCH2cH3C.胆肌：FeSO4-7H2O D.硬脂酸：C15H31COOH【答案】B【详解】A.白磷的化学式为：P4,A不合题意；B.2甲基丁烷的结构简式为：（CH3）2CHCH2cH3,B符合题意；C.胆研的化学式为：CuSOr5H2 0,而FeSOq 7凡0是绿研的化学式，C不合题意;D.硬脂酸的化学式为：a7H 35co0H,而C15H3coOH是软脂酸的化学式，D不合题意;故答案为：Bo5.下列表示正确的是A.乙醛的结构简式：CH3c0Hc.S 的结构示意图：B.2丁烯的键线式:D.过氧化钠的电子式:Na+：O：6：2Na+

4、【答案】D【详解】A.乙醛含醛基，其结构简式为：C H 3 C H O,A错误；B.2-丁烯的结构简式为C H 3 c H=C H C H 3,键线式为：，B错误；C.硫的原子序数为1 6,硫原子最外层有6 个电子，得 2 个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：C错误；D.过氧化钠离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：N a+：O：d:2-N a+D 正确；答案选D。6.下列说法不正确的是A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛

5、胰岛素【答案】A【详解】A.油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A错误；B.福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正确；C.天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确；D.我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D正确；答案选A。7.下列说法不E根的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.3 5 c l 和 3 7c l 互为同位素C.。2 和。3 互为同素异形体o0D.丙酮（II）和环氧丙烷（/）互为同分异构体CH3-C-

6、CH3 CH3CH-CH2【答案】A【详解】A.结构相似，组成上相差若干个C H 2 原子团的有机化合物为同系物，乙醇（C H 3 c H 2 0 H）是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A 错误；B.质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，3 5 c l 的质子数为1 7,中子数为1 8,3 7c l的质子数为1 7,中子数为2 0,两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C.由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，0 2 和。3 是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，c正确；D.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环

7、氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确：答案选A。8.下列说法不氐画的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【详解】A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误：B.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C.耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D.石灰石的主要成分为碳

8、酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：C a C O3=C a O+C O2t，S O2+C a C O 3=C a S O3+C O 2,2 C a S O3+O2=2 C a S O4,得到了石膏，D正确；答案选A。9.下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“8 4 消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用【答案】D【详解】A.六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B.接触法制硫酸时

9、，煨烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“8 4 消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D。1 0.关于反应N a2S2O3+H2S O4=N a2S O4+S 1 +S O2 T+H2O ,下列说法正确的是A.H 2 s O4 发生还原反应B.N a 2 s 2 O3 既是氧化剂又是还原

10、剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：1D.1 m o l N a 2 s 2 O3 发生反应，转移4 m o i 电子【答案】B【分析】N a 2 S2O3+H2SO4=N a2SO4+S I+SO2 T+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【详解】A.H 2 s 0 4 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.N a 2 s 2 O3 中的S 的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0 价）和 SO2（+4 价），故其既是氧化剂又是

11、还原剂，B说法正确；C.该反应的氧化产物是SO 2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,c 说法不正确；D.根据其中S 元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2。3发生反应，要转移2 moi电子，D 说法不正确。综上所述，本题选B。11.下列说法不氐碰的是A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁镀晶体【答案】A【详解】A.用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，

12、应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A 说法不正确：B.铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B 说法正确；C.有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，c 说法正确；D.硫酸亚铁镀的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁筱的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁镂晶体，D 说法正确。综上所述，本题选A。12.NA为阿伏加德罗

13、常数的值，下列说法正确的是A.12gNaHSC4中含有02NA个阳离子B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH 4含有中子数为3NAD.O.lm olH 2和O.lm ol%于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为02NA【答案】C【详解】A.NaHSOq由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSC)4的物质的量为01m ol,因此，其中只含有0.INA个阳离子，A说法不正确；B.没有指明气体的温度和压强，无法确定1L2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；C.CH4分子中有6个中子，8g

14、CH4的物质的量为0.5mol,因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C说法正确；D.也 和12发生反应生成印，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此,0.10101112和0.1010112于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D说法不正确。综上所述，本题选C。13.下列反应的离子方程式下走珍的是A.盐酸中滴加 Na?SiO3 溶液：SiO+2H+=H2SiO3 LB.Na2cO3溶液中通入过量SO”CO+2S02+H20 2HSOj+CO2C.乙 醇 与 酸 性 溶 液 反 应：3CH3CH2OH+2Cr,O；+16H+3CH3COOH+4Cr3+l 1H2OD.

15、漠与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H+【答案】D【详解】A.盐酸中滴加NazSiCl,溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO；+2H+=H2SiC)3 J,A 正确；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na?CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO；-+2SC)2+H2O=2HSO；+CO2,B正确；C.乙醇与KzCr/),酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2。g被还原为C P+,该反应的离子方程式为3cH3cH2OH+2Cr2O；+16H+3CH3COOH+4Cr3+11H2O,c 正确；D.类比氯

16、气与碱反应可知，澳与冷的N aO H 溶液反应生成滨化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为肛+2 0 日=8 厂+8。+凡 0,D 不正确。综上所述，本题选D。1 4.下列说法不氐现的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使浪的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入荀三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9 种【答案】B【详解】A.植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与漠发生加成反应，因此能使澳的四氯化碳溶液褪色，A 正确；B.某溶液中加入的三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫

17、色，氨基酸也会发生类似颜色反应,则不可判断该溶液含有蛋白质，B 错误；C.麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，C 正确；D.竣基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形 成 1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物质间共形成3 种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6 种二肽，所以生成的链状二肽共有9 种，D 正确；答案选B。1 5.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在3 种官能团B.可与H B r反应C.Im ol该物质与足量滨水反应，最多可消耗4moi B jD.Im ol该物质与足量N aO H 溶液反应，最多可消耗2moi NaOH【答案】B【详解】A.

18、根据结构简式可知分子中含有酚羟基、瘦基、酸键和碳碳双键，共四种官能团，A错误；B.含有碳碳双键，能与HB r 发生加成反应，B正确；C.酚羟基含有四种邻位或对位H,另外碳碳双键能和单质澳发生加成反应，所以最多消耗单质漠5 m o l,C 错误；D.分子中含有3 个酚羟基，所以最多消耗3 m o i N aO H,D错误；答案选B。1 6.X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周期数，Y X 3 分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和。M与 X 同主族,Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X 与 Z 形成的1 0 电

19、子微粒有2 种B.Z 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M?Z 与 MQ 的晶体类型不同D.由X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【分析】X 的核外电子数等于其周期数，X 为 H,YX3 分子呈三角锥形，Y 为 N,Z 的核外电子数等于X、Y 核外电子数之和，则 Z 为 O,M与 X 同主族，则 M为 N a,Q 是同周期中非金属性最强的元素，则 Q 为 C L综合分析，X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,M 为 N a,Q 为 Cl,以此解题。【详解】A.由分析可知X 为 H,Z 为 0,则其形成的1 0 电子微粒有H2 O、O H H3 O+,A错误；B.

20、由分析可知Z 为 O,Q 为 C L可形成C1 O 2,有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C.由分析可知Z 为 O,M 为 N a,Q 为 C l,则 M?Z 为 N a?。，为离子晶体，MQ 为 N aCl,为离子晶体，晶体类型相同，C 错误；D.由分析可知X 为 H,Y 为 N,Z 为 0,这三种元素可以形成N H3 O,其溶液显碱性,D错误；故选B。1 7.2 5 时，苯酚(C6 H5 O H)的K,=1.0 x l()T,下列说法正确的是A.相同温度下，等pH 的C6H5(DNa 和CHqOONa 溶液中，C(C6H5O)C(CH3COO)B.将浓度均为QlOmol.L 的C6HsO

21、Na和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，C6HsOH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O j=c(C6H5OH)D.25时，(M O m oll 的C6HsOH溶液中加少量C6H5(DNa固体，水的电离程度变小【答案】C【详解】A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的 C6H5ONa 和 CH3coONa 溶液中 c(C6H5O)c(CH3coeX),A 错误；B.C6HsONa溶液中，C6H5。离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5。-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升

22、温pH不变，B错误；C.当 pH=10.00 时,c(OH)=1.0 xl010,K _ c(H)c g H Q).0 x 10 xc(C 6H g)10。,故 C(C6H5O)=c(C6H5OH),C(C6H,OH)C(C6H,OH)C正确；D.C6HsONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误;18.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：故选C。物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ mor 1249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H2C)2(g)计算出Hz。？中氧氧单键的键能为214kJ-mo。下列说法不氐晒的是A.凡

23、的键能为436kJ-moB.02的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO%。？中氧氧单键的键能为2 1 4 k J-m o，C错误；D.由表中的数据可知H2 O(g)+O(g)=H2 C)2(g)W A H=-1 3 6-2 4 9-(-2 4 2)=-1 4 3 k J -m o F1,D正确；故选C1 9.关于反应a 2(g)+H?O=H Q O(a q)+H+(叫)+cr (叫)A HcO ,达到平衡后，下列说法不氐碰的是A,升高温度，氯水中的c(HQ O)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HC l O)增大C.取氯水稀释，c(C 1

24、)/c(HQ O)增大D.取两份氯水，分别滴加Ag N C)3溶液和淀粉K I溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】D【详解】A.HC 1O受热易分解，升高温度，HC 1O分解，平衡正向移动，c(HC l O)减小，A正确；B.氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小,平衡正向移动，c(HC l O)增大，B正确；C.氯水稀释，平衡正向移动，而c(HC 10)和c(C)均减小，但HC 1O本身也存在电离平衡HC 1O H+C 1O-,稀释促进了 HC 1O的电离，使c(HC 10)减少更多，因此)一 增 大,Cc(HC 10

25、)正确；D.氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D 错误；答案选D。20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH式g),贰-N 式g)+3H式g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不无的是编号时间/minc(NH3)/(10-3mol-020406080a2.402.001.601.200.80a1.200.800.40X2a2.401.600.800.400.4

26、0A.实验，020m in,v(N2)=1.(X)x 10-5m ol-L1-inin 1B.实验，60m in时处于平衡状态，x/().4()C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【详解】A.实验中，020m in,氨气浓度变化量为2.40 x 10-3mol/L-2.00 x 10-3mol/L=4.00 x 104mol/L,v(NH,)=4-0 0 X 1 0 m1/L=2.00 x 10-5mol/(L-min),反应速率之比等于化学计量数之比,20minV(N2-V(NH,)=1.00X 10-5mol/(L min)

27、,A 正确；2B.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验中氨气初始浓度与实验中一样，实验达到平衡时氨气浓度为4.00 xl(y4moi比，则实验达平衡时氨气浓度也为4.00 x 104m ol/L,而恒温恒容条件下，实验相对于实验为减小压强，平衡正向移动，因此实验60min时处于平衡状态，xc(Cl)c(CH3COO)c(CH,COOH)【答案】B【详解】A.恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；B.根据电离常数，O.lmol-L 的盐酸和醋酸中，c(H+)=JTixIO 3m oi-lJ1.0 xl(r43,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸

28、也参加了反应，B错误；C.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，氯离子等于醋酸的分子的浓度和醋酸根离子的浓度和，C正确；D.向20mL浓度均为0.Imol L1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmol L1的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，故c(N a)c(C r)c(C H 3coO)c(CH3coOH),D正确；故选Bo24.尖晶石矿的主要成分为MgAkON含SiO?杂质)。已知：MgAkO4(s)+4C12(g)=MgCU+2AlC13(g)+2C)2(g)AH0o 该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制

29、备MgCL和A1C1.；,同时还可得到副产物S iC(S id,沸点为58,高温AlCh在 180升华)：MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)=M g C l2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法不无砸的是A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量C O 2,反应过程中需保持炭过量【答案】D【详解】A.由于高温条件下，C与H 2 O将反应生成C O和H 2,且Al C b、M g C L在高温下均易水解，生成的H C 1挥发后促进Al C b、M g C h水解，导致所得

30、产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；B.由题干信息可知，A1 C L在1 8 0 升华，故输送气态产物的管道温度要保持在1 8 0 以上,B正确；C.由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化为c o放出热量，则又为氯化提供了能量，c正确；D.反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：Si O 2+2 C皿Si+2 c o或者Si O2+3 C -Si C+2 C O,导致获得的固体产物M g C b中含有Si、Si C等杂质，D错误;故答案为：D。2 5.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚

31、硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量K C 1 0,溶液，再加A g N O3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量K M n C X,溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量F e C U溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量N a2SO,溶液，再加入B a C l2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.K C I O 3 溶于水，电离出钾离子和氯酸根

32、离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于Ag N C h 沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成臼色沉淀，A 错误；B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锯酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钢可以生成硫酸钢白色沉淀,D错误；故选C o二、非选择题（本大题共6 小题，共 50分）2 6.回答下列问题：（1）乙静的挥发性比水的强，原因是。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比N a H 的强，原因是。【答案】（1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子

33、间形成氢键的数量少，分子间作用力小（2）N a+半径小于K+,N a+与 H 的离子键作用强，F T 更难失电子，还原性更弱【小 问 1 详解】乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的2个 H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的1 个 H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。【小问2详解】KH和 N a H 均可形成离子晶体，N a+半径小于K+,故 N a H 的晶格能较大，N a+与 H 的离子

34、键作用较强，其中的H 更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比N a H 的强的原因是：Na+半径小于K+,Na+与H的离子键作用强，H更难失电子，还原性更弱。27.联合生产是化学综合利用资源的有效方法。燃烧石灰石反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）AH=1.8xlO2kJ m ol1,石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2,其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CC2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ-g“（假设焦炭不含杂质）。请回答：（1

35、）每完全分解100kg石灰石（含C aC O O%,杂质不参与反应），需要投料 kg焦炭。（2）每生产106kg纯碱，同时可获得 kgCaO（列式计算）。【答案】（1）10.8（2）70【小 问1详解】完全分解100kg石灰石（含CaCOQO%,杂质不参与反应），需要吸收的热量是100000g x 0.9 ,；一-x l 8 0 V/=162000kJ,已知：焦炭的热值为30kJ-g”（假设焦炭不含杂100g/mol质），其热量有效利用率为50%,所以需要投料焦炭的质量是电4 s g x2=10800g=3010.8kg ,【小问2详解】根 据 中 计 算 可 知 消 耗 焦 炭 的 物 质

36、的 量1是08由00g焉=900mL参加反应的碳酸钙的物质的量是900mo1,这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1,所以根据原子守106kg x 56 9/mol恒可知生成氧化钙的质量是1。6 g北晨0%x 5=7 3。28.化 合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验:化合物X在空气中加热到8 0 0 C,不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为 _；X的化学式为.(2)溶液C的 溶 质 组 成 为(用 化 学 式 表 示)。(3)写出由X到 A的 化 学 方 程 式。X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式 O(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2

37、 种气体。【答案】(1)B a、C u、0 .B aC u Q 4(2)H C 1、H 2 S O 4A(3).2 N H 3+B aC u 3 O 4=B a(O H)2+3 C u+N 2+2 H 2 O .B aC u3O4+1 2 N H3-H2O =3CU(NH3)4+B a2+8O H +8H 2 O(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2。【分析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A,A和盐酸反应生成0.9 6 0 g 紫红色固体应该是C u,无色溶液B 中加入0.0 1 5 m

38、o l 稀硫酸生成白色沉淀L 1 6 5 g 应该是BaSO4,无色溶液C 中加入足量BaCh 溶液生成白色沉淀2.3 3 0 g 是BaSCU,据此解答。【小 问 1 详解】根据以上分析可知C u 的物质的量是0.9 6 g 4-6 4 g/m o l=0.0 1 5 m o l,第一次生成硫酸钢的物质的量是1.1 6 5 g 4-2 3 3 g/m o l=0.0 0 5 m o l,第二次生成硫酸铁的物质的量是2.3 3 g+2 3 3 g/m o l=0.0 1 m o l,因此 1.9 6 5 g X 中一定含有 0.9 6 g Cu,Ba 的质量是 0.0 0 5 m o l X

39、1 3 7 g/m o l=0.6 8 5 g,二者质量之和是l.6 4 5 g 1.9 6 5 g,相差0.3 2 g,根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量0.3 2 g-T-1 6 g/m o l=0.0 2 m o l,则 Ba、Cu、O 三种原子的个数之比是1 ：3：4,所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O,X的化学式为BaCi o Ch。【小问2详解】根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钢反应生成硫酸钢可知溶液C的溶质组成为HC1、H2 so 4。【小问3详解】反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，A根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为

40、2 NH3+BaCu3O4 =Ba(OH)2+3 Cu+N2+2 H2O X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3)：生成，所以该反应的离子方程式为BaCu 3 O4+1 2 NH3-H2 O=3 Cu(NH3)+Ba2 h+8 OH+8 H2Oo【小问4详解】反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气,实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2。2 9.主要成分为H2 s的工业废气的回收利用有重要意义。(1)回收单质硫。将三分之一的H2 s燃烧，产生的SO?与其余H2 s混合后

41、反应：2 H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2 H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分O浓度分别为 叫)=2.0*1 0-5moi、c(S02)=5.0 x l 05i n o l-L、c(H20)=4.0 x l 03m o l L(计算该温度下的平衡常数K=一。(2)热解H2 s制H 2。根据文献，将H2 s和C H&的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：I 2 H2 s(g)=2 H2(g)+S2(g)AH,=1 7 0 k J m o rI I C H4(g)+S2(g)CS2(g)+2 H2(g)A H2=6 4 k J m o r

42、总反应：I I I 2 H2S(g)+C H4(g)C S2(g)+4 H2(g)投料按体积之比V(H 2 S):V(C H j=2:l,并用N 2稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H 2和C S?体积分数如下表:温度/9501000105011001150H2/V(%)0.51.53.65.58.5CS2/V(%)0.00.00.10.41.8请回答：反应in能 自 发 进 行 的 条 件 是。下 列 说 法 正 确 是。A.其他条件不变时，用Ar替代N?作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，H2s的转化率越高C.由实验数据推出H 2s中的S-H键强于CH 中

43、的C-H键D.恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的浓度升高若将反应III看成由反应I和反应II两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图 O能 八量反应过程在10 00C,常压下，保持通入的H2s体积分数不变，提高投料比V(H2S):V(C H j,H2s的转化率不变，原因是在950 1150范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_ _ _ _ _ _。【答案】(1)8X 108L mol 1降；在低温段，以反应 为主，随温度升高，S 2（g）的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应n消耗S 2 的速率大于反应1生成S 2

44、的速率，S 2（g）的体积分数减小【小 问 1 详解】根据方程式可知该温度下平衡常数K=（4 x 10-3）r-=-L/mol=8X108L/mol；C-（H2S）XC（S O2）（2X10-5）-X5X10-5【小问2详解】根据盖斯定律可知I +H即得到反应H I 的 A H=2 3 4 k J/m o I,这说明反应H I 是吸热的体积增大（即 A S。）的反应，根 据 G=A”-TAS 3）3-9 H 2。的作用是一 一；装置B的作用是。（2）步 骤I,为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。（3）步骤H,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可 采 取 的 措 施 有。（4）

45、下 列 说 法 不 氐 确 的 是.A.步 骤I中，搅拌的目的是使F e（N O 3）3-9 H 2。均匀地分散在液氨中B.步骤II中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成C.步骤HI中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2D.产品NaNH）应密封保存于充满干燥氮气的瓶中（5）产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH?纯度。从 下 列 选 项 中 选 择 最 佳 操 作 并 排 序。准确称取产品NaNH2xg-（）（）（）-计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HC1标准溶液c.准确加入过量的NH4cl标准溶

46、液d.滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.46.2）e.滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.58.3）f.滴加酚酚指示剂（变色的pH范围8.2-10.0）g.用NaOH标准溶液滴定h.用NH4cl标准溶液滴定i.用HC1标准溶液滴定【答案】（1）.催化.防止氧气、水进入密闭体系（2）试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽(3)分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)(4)BC(5)bdg【分析】在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成NaNH2和氢气，该反应是放热反应，为保证液氨处于

47、微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNHz易与水和氧气发生反应，所以装置B 中 Hg可防止氧气、水进入密闭体系，导气口 N 与尾气处理连接装置再处理氨气等，据此结合实验原理分析解答。【小 问 1详解】结合实验原理，根据实验操作中加入Fe(NO3)39H2。的用料很少，可推知，Fe(NO3)3-9H2O在反应中作催化剂，加快反应速率；结合已知信息可知，制备得到的NaNH2易与水和氧气发生反应，所以装置B 中 Hg可防止氧气、水进入密闭体系，干扰NaNH2的制备，故答案为：催化；防止氧气、水进入密闭体系；【小问2 详解】结合氨气极易溶于水，空气中的氮气难溶于水，氧气不易溶于水的物理性质，所以

48、为判断密封体系中空气是否排尽，可设计方案如下：试管中加满水倒扣于水槽中，M 处通入氨气，将 N 处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽；【小问3 详解】上述化学反应中，反应物的浓度、温度均可影响化学反应速率，所以为防止反应速率偏大，可实施的措施有：分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量(任写一种即可)；【小问4 详解】A.步骤I 中，搅拌可使液体混合均匀，所以搅拌可使少量的催化剂Fe(NO3)3,9H2O均匀分散在液氨中，A 正确；B.步骤H 中，由于液氨处于微沸状态，故生成的氢气中混有一定量的氨气；氢气虽然是可燃性气体，由于氨气在

49、空气中不能被点燃，当氨气中只有少量氢气时，则也不能被点然、不会产生火焰，且对易气体点火有安全隐患，B 错误；C.步骤II中得到的粒状沉积物，颗粒较小，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以不适宜选用抽滤装置进行过滤，C 错误；D.因为制备的产品NaNH2易与水和氧气发生反应，所以可密封保存于充满干燥氮气的瓶中，D 正确；故选BC；【小问5 详解】题干信息中提到假设产品NaNH2的唯一杂质为N aO H,因为产品溶于水生成氢氧化钠和氨气，所以可设计利用盐酸标准溶液进行滴定，因滴定终点时，溶液中含氯化钠和氯化镀，所以需选用酸性条件下的酸碱指示剂判断滴定终点，过量的盐酸再利用

50、氢氧化钠标准液反滴定，最终利用所测数据计算得出产品中NaNHz的纯度，故涉及的操作步骤为：准确称取产品 xg 一 加入过量盐酸标准溶液一加入滴加甲基橙指示剂-用氢氧化钠标准溶液进行滴定，根据实验所测数据，计算产品纯度，故答案为：bdg。3 1.某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。NO,/H-N N-C H3目 G 电C18H19C1N4O3 催化剂02 V-7已知：C%C H 21k5 sA-*RN、(X=C1,Br,OH),O H _ C O O R R_ N _NZ V/-HOCHjCH2N、请回答：(1)下 列 说 法 不 思 触 的 是。A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B.化合物A