2022年浙江省杭州市中考化学试卷.pdf

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1、2022年浙江省杭州市中考化学试卷一、选 择 题（本大题共21分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）某团队研究证明了 PQ 4 2+离子能够稳定存在（Pt是伯的元素符号），已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中伯元素的化合价为（）A.+2 B.+4 C.+8 D.+102.（3分）2008年北京奥运会祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（）“祥云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙 烷（C 3 H 8）氢 气（H 2）A.外壳材料的主要成

2、分都属于非金属单质B.燃料都具有可燃性C.燃料燃烧时，助燃物都是氧气D.燃料燃烧时，都有水生成3.（3分）配 制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）c.0 加入碳酸钠D.3 倾倒稀硫酸4.（3分）4 0时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A.溶剂的质量 B.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度5.（3分）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）稀硫酸酸溶碳钠液氟化铁溶液一三k A.B.C.D.6.（3分）在利用黄铜（一种合金）制

3、作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Z n、Z n O、C u和C u O。下列分析错误的是（）A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱7.（3分）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（）A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B.都将化学能转化为其他形式的能C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律二、填 空 题（

4、本大题共8分）8.（4 分）天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”（1）硝 石（硝酸钾）与食盐同属于 类 物 质（选 填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可 通 过 CaCO3=S9=CaO+CO2 t 反应制备，此反应属于反 应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为。9.（4 分）HC1气体通入水中可得到盐酸，室温下，将 HC1气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题：（1）3

5、5 a 和 37cl的中子个数相差 个。17 17（2）HC1气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚献试液变红的是 （选 填“”“”或“通入前通入后三、实验探究题（本大题共25分）10.（6 分）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下:二氧化碳一 双具支试管一f橡胶导管用水调成糊状的氧化铜糊在试管:内壁后烘干飞J-适量的木炭粉甲步 骤 1:连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，

6、并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步骤2 中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 （选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3 的目的是。（3）实 验 中 能 表 明 一 氧 化 碳 具 有 还 原 性 的 实 验 现 象 是.11.（8 分）同学们用4%的 NaOH溶液和8%的 CuSCU溶液制备Cu（OH）2,有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测

7、定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：探 究 1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号4%的 NaOH溶液的质量/g8%的 CuSO4溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min22浅绿色不出现4待填蓝色中混有浅绿色562蓝色3（1）根据探究目的及相关实验现象，中 8%的 CuSO4,溶液的质量应为&（选填“2”“4”或 6”）。(2)中生成蓝色沉淀的化学方程式为探 究2：C u (O H)2分解难易与溶液碱性强弱的关系按 探

8、 究1中的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示:编号 处理方式不做处理直 接 向 试 管 直 接 向 试 管 滤 出 蓝 色 沉 淀，中 加8 m L水 中 加1 6 m L水 洗涤至中性后放入洁净试管，加8 m L水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，力 口 8 m L 4%的 Na 2 s C U溶液出现黑色物质所等待的时间/m i n31 1 1 7不出现不出现(3)判 断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是。(4)分析实验结果，可 得 出C u (O H)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是1 2.(8分)小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使

9、用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。:C02、H Q-生氧装置单向阀B呼吸软管单向阀A-气囊排气阀(当气囊内气压过大时可自动排气)仁耳一生氧装置(内含生氧药品)储气装置上甲乙(1)生氧药品的选择：小 金 查 阅 资 料 发 现 超 氧 化 物(用M O 2表示，其 中M为+1价)可与 人 呼 出 气 中 的C O2、H 2 O反 应 生 成0 2，其反应的化学方程式为:4 Mo2+2 H 2 O-4 X+3 O2 t4 Mo2+2 C O2-2 M2 c o3+3。2X的化学式为。50 0 g超 氧 化 钾(KO2)和50 0 g超

10、 氧 化 钠(Na O2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于IL/min,并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了 K 0 2 作为生氧药品。选取K 0 2 的优点是。（写 出 1 点）0 10 20 30 40 50 时间/min丙（2）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号）。生氧药品的质量外界有毒有害气体浓度外界氧气浓度生氧药品的种类四、解 答 题（本大题共13分）1 3.（4分）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2 C a C O3+2 SO2+O2 2 C a SO4+2 C

11、O2。若每天需要吸收0.64 吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按 3 0 天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）1 4.（9 分）2 0 2 1 年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控；而马延和团队的人工合成淀粉技术只需1 1 步，其技术路线如图所示：绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：玉米淀粉人工合成淀粉能量转化2%7%效率生产条件阳光、灌与 方 式 溉、施肥施药、收割生 产

12、 周 期4 6个月全天候车间生产1 一2天（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段:阶 段1：从x能一电能一氢能一甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“C l-C y f C 6 f淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能 为 能，利 用 氢 能 合 成 甲 醇 的 反 应 物 为；在阶段2中，C y为甘油酮（C 3 H 6。3），则y的值为 （填写数字）。（2）马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种 作为催化剂，淀粉属于糖类物质，对 人 体 的 重 要 作 用 是。（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有

13、着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是。（写出2点）CO,太阳太阳能电池淀粉(CeHioOsJn甲雷(CH3OH)葡萄糖(CeHnOe)H.0(C 3 H 6。3)阶段1阶段22022年浙江省杭州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题（本大题共21分，每小题3 分，每小题只有一个选项符合题意）1 .（3分）某团队研究证明了 P t O42+离子能够稳定存在（P t 是伯的元素符号），已知该离子中氧元素显-2 价，则该离子中铀元素的化合价为（）A.+2 B.+4 C.+8 D.+1 0【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答

14、即可。【解答】解：化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由 P t O42+,则该离子的化合价为+2 价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显-2 价，设钳元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）*4=+2,则 X+1 0 价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答此类题的关键。2.（3分）20 0 8 年北京奥运会“祥云”火炬、20 22年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（）

15、“祥云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙 烷（C 3 H 8）氢 气（H 2）A.外壳材料的主要成分都属于非金属单质B.燃料都具有可燃性C.燃料燃烧时，助燃物都是氧气D.燃料燃烧时，都有水生成【分析】A、根 据“祥云”火炬、“飞扬”火炬外壳材料的主要成分，进行分析判断。B、根 据“祥云”火炬、“飞扬”火炬的燃料，进行分析判断。C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。D、根据质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、“祥云”火炬的主要成分是铝合金，含有铝、镁等；“飞扬”火炬的主要成分是碳纤维复合材料，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏

16、观上组成具有新性能的材料；均属于混合物，不都属于非金属单质，故选项说法错误。B、能作燃料，说明都具有可燃性，故选项说法正确。C、氧气能支持燃烧，燃料燃烧时，助燃物都是氧气，故选项说法正确。D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种火炬的燃料中均含有氢元素，则燃料燃烧时，都有水生成，故选项说法正确。故选：Ao【点评】本题难度不大，理解题意，了解质量守恒定律、氧气的化学性质、单质的特征等是正确解答本题的关键。3.（3分）配 制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（）水D.3 倾倒稀硫酸【分析】A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

17、B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨

18、烧杯口，图中所示操作错误。故选：Ao【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.（3 分）40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（）A.溶剂的质量 B.溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度【分析】根据题意，40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，过程中溶液变为饱和溶液，进行分析判断。【解答】解：A、4 0 c 时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。B、40时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。c、40时恒

19、温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液,溶质的质量分数变大，故选项说法错误。D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确蒸发的过程中溶液组成的变化、溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。5.（3分）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）饱和石灰水A.B.氯化铁溶液C.D.【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）,据此进行分析解答。【解答】解：A、中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余,溶液显酸

20、性，故选项错误。B、中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性,故选项错误。C、中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。D、中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。6.（3分）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）A.将黄

21、铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱【分析】根据酸能与金属活动性顺序中位于氢前的金属发生反应生成氢气，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，金属活泼性顺序的应用进行分析。【解答】解：A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、C u和C u O,其中Z n在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故选项正确；B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、C u和CuO,C u在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故选项错

22、误；C、根据题目信息，黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和C u O,因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故选项正确；D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、C u和C u O,加入稀硫酸后，Z n与稀硫酸反应生成氢气，而Cu不和稀硫酸反应，证明Z n的活泼性强于C u,故选项正确；故选：B。【点评】此题难度不大，考查酸的性质，金属的化学性质及活泼性顺序的应用，注重基础知识的应用。7.（3分）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B.都将化学能转化为其他形式的能,下列分析错误的是（）葡 萄 糖 呼 吸 作 用I,

23、EZLJJ-能里：0L）/组织细胞H z。/C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律【分析】A、根据氧化反应的分类来分析；B、根据化学反应中的能量变化来分析；C、根据燃烧与呼吸作用来分析；D、根据能量守恒来分析。【解答】解：A、人的呼吸作用是缓慢氧化，故A错误；B、燃烧和呼吸作用都是将化学能转化为其他形式的能，故B正确；C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，故C正确；D、化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，故D正确。故选：Ao【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与

24、之相关的知识。二、填 空 题（本大题共8分）8.（4分）天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”（1）硝 石（硝酸钾）与食盐同属于 盐 类 物 质（选 填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3磔 曳/aO+CO2 t反应制备，此反应属于 分解 反 应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2。【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；（2）根据化学反应的特点以及化学

25、反应的原理来分析。【解答】解：（1）硝 石（硝酸钾）与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物,同属于盐；故答案为：盐；（2）由CaCO3圆鹭CaO+CO2 t可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，氧化钙和水发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2;故答案为：分解;CaO+H2O=Ca(OH)2。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识。9.(4分)H C 1气体通入水中可得到盐酸，室温下，将H C 1气体通入盛有N a O H溶液的试管中，直至溶液的p H=7。回答问题：(1)3冤1和

26、3 7 c l的中子个数相差 2个。1 7 1 7(2)H C 1气体通入N a O H溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚献试液变红的是 (选 填“”“”或“”)。通入前 通入后【分析】(1)根据元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，进行分析解答。(2)根据H C 1气体通入水中可得到盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。【解答】解：(1)元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和，它们的质子数相同，则中子个数相差3 7-3 5=2个。(2)H C 1气体通入水中可得到盐酸，室温下

27、，将H C 1气体通入盛有N a O H溶液的试管中，直至溶液的p H=7,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由试管中溶液的离子种类图,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，其中能使无色酚配试液变红的是,表示的是氢氧根离子。故答案为：(1)2；(2)。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质、元素符号左上角与左下角的数字的含义是正确解答本题的关键。三、实验探究题(本大题共2 5分)1 0.(6分)小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下:二氧化碳一 双具支试管一f橡胶导管用水调成糊状的氧化铜糊在试管:内壁后烘干飞J-适量的木炭粉甲步 骤1:连接装置并检查装置

28、气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步 骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 放置在双具支试管口（选 填”放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3的目的是 证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应。（

29、3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是黑色粉末变为紫红色固体。【分析】（1）根据二氧化碳的验满方法进行分析；（2）根据实验的步骤进行分析：（3）根据一氧化碳还原氧化铜的反应现象进行分析。【解答】解：（1）用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满，故答案为：放置在双具支试管口；（2）步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤4中的现象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应，故答案为：证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应；（3）步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色

30、固体，说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化碳具有还原性，故答案为：黑色粉末变为紫红色固体。【点评】此题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的性质及读懂题目信息便能解答，要求学生能灵活应用所学知识。1 1.（8分）同学们用4%的N a O H溶液和8%的C u S C U溶液制备C u （O H）2,有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜）：还有同学观察到一段时间后蓝色沉淀中出现黑色物质（经测定为氧化铜）。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：探 究 1:生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）

31、编号4%的 NaOH溶液的质量/g8%的 CuSO4溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min22浅绿色不出现4待填蓝色中混有浅绿色562蓝色3（1）根据探究目的及相关实验现象，中 8%的 CuSO4,溶液的质量应为 2 g（选填“2”“4”或 6”）.（2）中生成蓝色沉淀的化学方程式为 CuSCU+2NaOH=Cu（0H）2 1+Na2s04。探究2：Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系按探究1 中的方法制备5 份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号处理方式不做处理直接向试管中加8mL水直接向试管 滤出蓝色沉淀，中加16mL水 洗涤至中性后放入洁净试管，加8

32、mL水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性后放入洁净试管，加 8mL 4%的 Na2SO4溶液出现黑色物质所等待的时间/min31117不出现不出现（3）判断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酰试液，酚酰试液不变色，说明洗涤液显中性。（4）分析实验结果，可得出Cu（OH）2分解难易与溶液碱性强弱的关系是 碱性越强,氢氧化铜越容易分解。【分析】（1）对比试验要确定好常量和变量。（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。(3)显中性溶液不能使酚醐变色。(4)分析实验结果可知，中溶液碱性依次减弱，出现黑色物质所等待的时间依次增加，可得出C u (O H)2分解难易与溶液碱

33、性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。【解答】解：(1)根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比，中8%的C u S O 4,溶液的质量应为2 g。故答案为：2。(2)中生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,反应的彳上学方程式为C u S O 4+2 N a O H=C u (O H)2 J+N a 2 s o 4。故答案为：C u S O4+2 N a O H=C u (O H)2 I+N a 2 s o 4。(3)判断中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚配试液,酚酸试液不变色，说明洗涤液显中性。故答案为：取适量洗涤液于试管中，滴

34、加酚醐试液，酚酷试液不变色，说明洗涤液显中性。(4)分析实验结果可知，中溶液碱性依次减弱，出现黑色物质所等待的时间依次增加，可得出C u (O H)2分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。故答案为：碱性越强，氢氧化铜越容易分解。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 2.(8分)小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。(1)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物(用M 0 2表示

35、，其中M为+1价)可与人呼出气中的C02、H2O反应生成0 2,其反应的化学方程式为:4MO2+2H2O4X+3O2 t4MO2+2CO2=2M2co3+302X 的化学式为 MOH o500g超氧化钾（KO2）和 500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于IL/m in,并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了 KO2作为生氧药品。选 取 KO2的优点是 生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）。（写 出 1 点）（2）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有（选填序号）。生氧药品的质量外界有毒有害气体浓度外界氧气浓

36、度生氧药品的种类【分析】（1）根据化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变分析；根据丙图分析；（2）根据丙图，结合自救呼吸器原理和结构分析。【解答】解：（1）由4Mo2+2H2O=4X+3O2 t 可知，反应前M 原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、1 0,反应后M 原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6,化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则 4X 中有4 个 M 原子，4 个氧原子、4 个氢原子，则 X 化学式为MOH；由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于IL/min,KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长,氧气浪费

37、较少等，故选取K 0 2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少（合理即可）；（2）由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类，影响自救呼吸器有效防护时间，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选：。故答案为：（1）MOH；生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可）；（2）。【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干信息、所需知识来分析解答即可。四、解 答 题（本大题共13分）13.（4分）某火力发电厂用石灰石为

38、原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）【分析】根据化学方程式和题中所给的数据进行计算。【解答】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2,200 128x 0.64t2 0 0 =x1 2 8 0.6 4 tx=It则每个月需要石灰石的质量为2 x 30=33.3t90%答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。【点评】本题主要考查了化

39、学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性.14.（9分）2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控；而马延和团队的人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示：绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示 回答问题:玉米淀粉人工合成淀粉能量转化效率2%7%生产条件与方式阳光、灌溉、施肥施药、收割全天候车间生产生产周期4一6个月1 一 2天（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段:阶 段1：

40、从X能一电能一氢能一甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“C l-C y-C 6 f淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能为 太阳 能,利用氢能合成甲醺的反应物为 氢气和二氧 化 碳；在阶段2中，C y为甘油酮（C 3 H 6。3），则y的 值 为 3 （填写数字）。（2）马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种酶作为催化剂，淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是 为 人 体 提 供 能 量。（3）马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是占地面积少，生产周

41、期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转 化 效 率 高。（写出2点）【分析】（1）根据图中能量的转化及转化关系中的反应物和生成物进行分析;（2）根据光合作用的原理及糖类物质的生理功能进行分析；（3）根据给出的几种因素进行对比分析。【解答】解：（1）据图分析，在阶段1中，x能为太阳能，利用氢能合成甲醇是氢气和二氧化碳反应生成甲醇，反应物是氢气和二氧化碳，甘油酮中一个分子中的碳原子个数为3,则y的值为3,故答案为：太阳能；氢气和二氧化碳；3；（2）绿色植物光合作用过程均需多种酶作为催化剂，糖类主要为人体提供能量，故答案为：酶；为人体提供能量；（3）根据表格数据对比可知，人工合成淀粉相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染,能量转化效率高，故答案为：占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。【点评】此类试题的解析，需要学生对题中给出的信息进行整合，结合所学的知识即可解答。