2023届安徽省皖北协作区高三第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S 为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）-0-电解液离子交换膜A.充电时，多孔

2、碳电极连接电源的负极B.充电时，阴极反应为 8ALC17-+6e-=2Al+14Aia4-C.放电时，溶液中离子的总数不变D.放电时，正极增重0.5 4 g,电路中通过0.06mole-2、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A测量熔融状态下NaHSCh的导电性能导电熔融状态下NaHSCh能电离出N aH+、SO42B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C向浓度均为O.lmol/L的 MgSO4、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成KspCu(OH)2 NH4 H SO42B.0.1mol-L-iH2s

3、Ch溶液：Mg2+K C、NO3C.O.lmol L-iNa2sO3溶液：Ba2 K CIO OHD.O.lmolL Ba(OH)2溶液：NH4 N a C、HCOy4、有机物在一定条件下可以制备，下列说法错误的是()aCH-CHjCOOCH,A.不易溶于水B.的芳香族同分异构体有3 种(不包括)C.中所有碳原子可能共平面D.在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应5、常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH=9的混合溶液(溶质为NaCl与 NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A.氯气的体积为L12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC.所得溶液中

4、含OFT的数目为IXIOTNA D.所得溶液中CUT的数目为0.05NA6、近年，科学家发现了 116号元素Lv。下列关于293LV和 294LV的说法错误的是A.两者电子数相差1 B.两者质量数相差1C.两者中子数相差1 D.两者互为同位素7、亚磷酸(H3POA是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向 lL0.500mol L-H3P03溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确睡/畲邕奉:北A.a、b 两点时，水电离出的c 水(OIF)之比为1.43：6.54B.b 点对应溶液中存在：c(Na+)

5、=3c(HPO32-)C.反应 1 。3+1032-：2 1 0 3-的平衡常数为 10iD.当 V(NaOH)=l L 时，c(Na+)c(H2PO3-)c(OH_)c(H+)8、向 H2s的水溶液中通入一定量的C L,下列图像所示变化正确的是n(C l 2)9、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这 里 用 到 的 分 离 方 法 为()A.升华 B.蒸储 C.萃取 D.蒸发10、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不1E做的是A.Y的分子式为CioHGB.由X制取Y的过程中可得到乙醇C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D

6、.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3:211、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是()A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C.乙烯使滨水褪色：乙烯和溪水发生氧化反应D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大12、下列属于置换反应的是()古洱A.2C+SiO2 0 2CO+SiB.2HC1。光照 2HC1+O2TC.3co+Fe2()3 同 皿-3CO2+2FeD.2Na+Ch=2NaCl13、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是铁

7、:桥:增/LJ 海水 r i p-三三三主 辅助电极一U海水二三三三钢铁桥墩外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护图 1图 2A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图 1辅助电极的材料可以为石墨D.图 2 钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH14、200时，11.6g c a 和水蒸气的混合气体与过量的NaG充分反应后，固体质量增加了 3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HC03 SO-、CO产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB.混合气体与N a a 反应过

8、程中电子转移的物质的量为0.25molC.溶液中SO产的物质的量浓度基本保持不变D.溶液中HCOJ的物质的量浓度减小，C（V-的物质的量浓度增大，但是HCOJ和 C0产的物质的量浓度之和基本保持不变15、已知下列反应的热化学方程式为 CH3coOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AHi=-870.3k.J-mol-1 C（s）+Ch（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJmol1H2（g）+-O2（g）=H2O（l）Hi=-285.8k J moH则反应 2c（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH的 AZ7为（）A.-488.3kJmol-iB.191kJmo

9、l*C.-476.8kJmol“D.-1549.6kJ moH16、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为7、中子数为8 的氮原子：；NC.氮原子的结构示意图：2 7D.间硝基甲苯的结构简式：17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Sth水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆 B.晶体硅熔点高，可制半导体材料C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌18、分子式为C5H10O2,能与NaHCCh溶液反应的有机物有A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种19、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项实验现象

10、结论ASO2通 入 BaCL溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCh溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCb能从含有CM+的溶液中置换出铜FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作A.A B.B C.C D.D20、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A.体积之比为13：13：14 B.密度之比为14：14：13C.质量之比为1：1：1 D.原子数之比为1：

11、1：121、化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的22、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A.A B.B C.C D.D选项实验现象结论A将 SO2通 入 BaCL溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀为BaSCh,后转化为BaSO4B向足量含有淀粉的FeL溶液中滴加 2 滴氯水溶液变蓝还原性：rFe2+C向 FeCL溶液中加入Na2（h 粉末

12、出现红褐色沉淀和无色液体FeCL溶液部分变质D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性二、非选择题（共 84分）23、（14分）叶酸是维生素B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲 中 含 氧 官 能 团 是（填名称）。（2）下 列 关 于 乙 的 说 法 正 确 的 是（填序号）。a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b.属于芳香族化合物c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为a.含有 H2NCHCOOHb.在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）写出丁在氢

13、氧化钠溶液中水解的化学方程式。COOH2 4、（1 2 分）阿司匹林（国）是有机合成过程中的中间体。-OOCCHtoCHs 乂 一Cl乙歌氯(I)CH3c8H已 知:名竺华软4NO：NH、n.询 2 1 6 (具有较强的还原性)(1)反 应 的 试 剂 和 条 件 为；反 应 的 反 应 类 型 为；反 应 的 作 用 是；(2)B的 结 构 简 式 为；(3)下列关于G 中 的 描 述 正 确 的 是；A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B.能发生加成、消去、取代和氧化反应C.能聚合成高分子化合物D.ImolG与足量NaHCOj溶液反应放出2moic。2(4)D与足量的NaOH溶 液 反

14、应 的 化 学 方 程 式 为；反 应 的 化 学 方 程 式 为:(5)符合下列条件的C 的同分异构体有_ _ _ _种；a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基b.既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 的是；(6)已知:依据题意，写出以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)25、(12分)FeSCh溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铁晶体 俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O,它比绿矶或绿矶溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质)I.硫酸亚铁

15、镂晶体的制备与检验(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁钱晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这 样 处 理 蒸 馆 水 的 目 的 是 向 FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。如 图 所 示 实 验 的 目 的 是,C 装 置 的 作 用 是。浓 H2SO4取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NHJ和 S(V-I I.实验探究影响溶液中Fe2+稳定

16、性的因素(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶 液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)zFe(SO4)2 溶 液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2 滴 0.01 mol/L的 KSCN溶液，1 5 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。(资 料 1)请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3 种假设：假

17、 设 1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe?+稳定性较好。假 设 2：其它条件相同时，在 一 定 p H 范围内，溶 液 pH 越 小 Fe2+稳定性越好。假 设 3：(4)小组同学用如图装置(G 为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2 mob C b 的实验方案为：取少量KzFeO 固体于试管中，一 (实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀 粉 KI试纸、棉花)根 据 KzFeCh的制备实验得出：氧化性C L A FeC V,而第小题实验表明，CL和 Fe()4”的氧化性强弱关系相反，原因是 o2 7、(1 2 分)亚硝

18、酸钠(NaNO 外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：(实验一)制取NaNCh该小组先查阅资料知：2NO+Na2O2-2NaN()2；2NOz+Na202f 2NaNO3；NO能被酸性高镒酸钾氧化为N O-然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：(1)装 置 D 的作用是；如果没有B 装置，C 中发生的副反应有 o(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施 o(实验二)测定NaNCh样品(含NaNCh杂质)的纯度先查阅资料知：5NO

19、2-+2MnOj+6H+f5NO3*3Mn2+3H2O；MnCh+5Fe2+8H+-Mn2+5Fe3+4H2O然后，设计如下方案测定样品的纯度：样品一溶液A 酸性KMnOj溶液 溶 液B(把.、，。土)二.数据处理-标准溶液(3)取样品2.3 g 经溶解后得到溶液A 100 m L,准确量取10.00 mL A 与 24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高镒酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶 液 10.00 m L,则样品中NaNCh的纯度

20、为.(4)通过上述实验测得样品中NaNOz的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是 o(填字母编号)a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b.加 入 A 与 KMnCh溶液前的锥形瓶未经干燥c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长28、(14分)雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物(NO、)、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH,催化还原消除污染。请写出CH4与 NO2反应的化学方程式_O(2)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：2co(g)+2NO(g)除为

21、N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kJ mol14co(g)+2NCh(g)除r 3CO2(g)+N2(g)AH=-1200kJ mol-1则反应的 CO(g)+NCh(g)峰为 CO2(g)+NO(g)A H=k J mol1(3)氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)lSO K g)+N O(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：该反应正反应的活化能一(填“”或“V)逆反应的活化能。反应速率vnV jE-V isnkiE X soz XNO2-k逆XSO3 XNO,k正、卜迪分别为正、逆向反应速率常数，X为物质的量分数，T C时，k 正 k逆(填

22、“、V 或“=”)。时，在体积为2L的容器中加入lmolSO2(g)、lmolNO2(g),5min时测得xsO3=0.2,此时平衡向一(填“正”或“逆”)反应方向移动，且=_ _ (保留2 位小数)。v逆(4)已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2,其反应机理可简化为：第一步：2NO TN2O2 快第二步：N2O2TN2+O2 慢下列表述正确的是(填标号)。A.所有化合反应都是放热反应B.N2O2是该反应的的中间产物C.加入合适的催化剂可以减小反应热A H,加快反应速率D.第一步的活化能比第二步低29、(1

23、0分)实验室常利用“棕色环”现象检验NO3一离子。其方法为：取含有NO3一的溶液于试管中，加 入 FeSCh溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：(1)基 态 Fe2+核 外 未 成 对 电 子 个 数 为。(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：3Fe(H2O)62+NO3+4H+=3Fe(H2O)63+NO?+2H2OFe(H2O)62+NO=Fe(NO)(氏0)5产(棕色)+H2OFe(NO)(H2O)s产中，配体是、,配位数为.(3)与 N O 互 为 等 电 子 体 的 微 粒 是(任 写 一 例)。(4)SO&2-的 空 间 构 型

24、是,其 中S原 子 的 杂 化 方 式 是 o(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在 9 1 2 c以下排列构成的晶体叫做a一铁；在 912c至 1394c之间排列构成的晶体叫做Y 一铁；在 1394。以上排列构成的晶体，叫做6铁。晶胞剖面结构如图所示：已知丫一铁晶体密度为d g/cn?,则 F e 原子的半径为nm(用含d、NA的式子表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】放电时，电池反应为2A1+3S=ALS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCL-6e-=8ALC

25、K,正极的电极反应式为：3S+8Al2C17+6e=14AlCl4+AI2S3,据此分析解答。【详解】A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故 A 错误；B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8AbC17-+6e-=2Al+l4AleLT,故 B 正确；C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlC14-6e=SAhCb,正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故 C 正确；D.放电时，正极的电极反应式为：3s+8A12a7-+6e-=14AlCLT+AI2S3,正极增重0.54g,即增重的质

26、量为铝的质量，0.54g铝为0.02m ol,铝单质由0 价转化为+3价，则电路中通过0.06m ole;故 D 正确；答案选A。2、C【解析】A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有导电性，A 错误；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B 错误；C.Mg(OH)2,Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为0.1mol/L的 MgSCh、CuSCh的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说

27、明 KspCu(OH)2c(OIT),且有c(H2Po3-)=C(HPO32-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2Po3-)+2C(HP(V-),则 c(Na+)c(H2Po3-)C(H+)C(OJT),D 项错误；答案选C。8、C【解析】H2s与 CL发生反应：H2S+Ch=2HCl+Si，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成S 沉淀，则A.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液pH逐渐减小，选项A 错误；B.H2s为弱酸，HC1为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项B 错误；C.生成S 沉淀，当 H2s反应完时，沉淀的量不变，选 项 C 正确；D.开

28、始时为H2s溶液，c(H+)0,溶液呈酸性，选项D 错误。答案选C。9、B【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B 正确；正确选项B。10、D【解析】A.由 Y 的结构简式可知Y 的分子式为C10H8O3,故 A 正确；B.由原子守恒，由 X 发生取代反应生成Y 的过程中另一产物为乙醇，故 B 正确；C.Y 中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y 中含有酚羟基，一定条件下可和醛发生缩聚反应，故 C 正确；D.X 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y 中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则 I

29、molY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1,故 D 错误；故答案为D。【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。11、D【解析】A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故 A 不符合题意；B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故 B 不符合题意；C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故 C

30、 不符合题意；D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故 D 符合题意;故选：D。12、A【解析】A.2C+SiO2lol inn2CO+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故 A 正确；B.2HC1O光 照 2HC1+O2T，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故 B 错误；C.3CO+Fe2O3向 3co2+2F e,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故 C 错误;D.2Na+C12=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故 D 错误。故选A,13、

31、A【解析】A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故 A 错误；B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故 B 正确；C.图 1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故 C 正确；D.图 2 为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,故 D 正确；故选A。14、A【解析】向足量的固体NazCh中通入11.6gCO2和 H 2O,固体质量增加3.6 g,是因为生成O 2,根据质量守恒定律可知8g、m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(C)2)=：；-=0

32、.25m ol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,32g/mol则：2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2,xmol 0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Tymol 0.5ymol所以 0 5x+0 5y=0 25，44x+18y=11.6,解 得:x=0.L y=0.4o0.Imol x 44g/mol+0.4mol x 18g/molA.原混合气体的平均摩尔质量=：=23.2g/mol,故 A 正确；B,反应中生成氧气为0.25m ol,故转移电子为0.25molx2=0.5moL故 B 错误；C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO 3%溶液中S

33、O3?-的物质的量浓度减小，故 C 错误；D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶 液 HCO3和CO3?-的物质的量浓度之和增大，故 D 错误；答案选A。15、A【解析】利用盖斯定律，将乂2+X2 Y D可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的AH=(-393.5kJ mor1)x2+(-285.8kJ mol1)x2-(-870.3kJ mor1)=-488.3kJ nwl。故选 A。16、D【解析】A.质子数为7、中子数为8 的氮原子：1 N,故 A 错误；H .B.演化俊的电子式：H：H田 田，故 B 错误；C.氮原子的结构示意图：),，故 C 错误；D.间硝基甲苯

34、的结构简式：lN(Q ra F e2+,故 B 正确；C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCL溶液是否变质，故 C 错误；D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然 后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故 D 错误；故选B。二、非选择题(共84分)COOH 0 COOH 023、竣基 a、c I II I II+2NaOH-H3 NCHCH2 OCCH,HJNCHCH2OCCH3HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】(1)甲含

35、有氨基和竣基；(2)a.该分子中C、N 原子个数分别是7、5；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；d.该分子中含有N 原子；(3)丙的同分异构体丁中含有u在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，据此判断丁的结构简式；COOH 0(4)丁为|,含有酯基，可在碱性条件下水解，且竣基于氢氧化钠发生中和反应。H,NCHCH?O CH,【详解】(1)甲含有氨基和竣基，含氧官能团为竣基；(2)a.该分子中C、N 原子个数分别是7、5,所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,a 正确；b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不

36、属于芳香族化合物，b 错误；c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，c 正确；d.该分子中含有N 原子，不属于苯酚的同系物，d 错误；故合理选项是ac；(3)丙的同分异构体丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明丁含有酯基，丁为乙酸某酯，所以丁的结构简式为COOHgHYY H,COOH 0（明丁为.，含有酯 基，可在碱性条件下水解，且竣基于氢氧化钠发生中和反应，方程式为H；N-CH-CHj-O-C-CH,COOH 0I IIH,NCHCH,O-C CH,+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa,【点 睛】本题考查了

37、有机物的结构和性质，涉及有机物合成、反应类型的判断、基本概念等知识点，根据物质反应特点确定反应类型、根据流程图中反应物及反应条件确定生成物，再结合基本概念解答。24、浓硫酸、浓 硝 酸、加热 取代反应 保 护酚羟基，以防被氧化OHQdH JN aO H A 葭+CH3COONa+2H2O乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反 应 生 成C,C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,根 据D的结构简式（知，c为C,H 3OOCCHjOH,B中含有苯环，根 据B的 分 子 式C7H8。知，B为根据信息L A为（CHjCObO;COOH言QH）结合题给信息知，F为2N晚/91D发生水解反应然后酸化得到E,E为C0H

38、,E反 应 生 成F,F发 生 还 原 反 应 生 成G,根 据G的结构简式COOHOH（6）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。【详 解】反应为 j-M O H 转化为(“N 飞噎口：1)H,发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；反应为乙酰氯(CH 转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高镒酸钾溶液氧化，反应的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；OH OH(2)根据上述分析，B 的结构简式为j c

39、H”故答案为j-CH,;COOH(3)A.G(H)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故 A 正H：NCOOH确；B.G(H)中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生HNCOOH加成反应，故 B 错误；C.G(H)中含有竣基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故 CH2N正确；D.只有竣基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所 以 ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出lmolCO2,故 D 错误；故选AC；(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程

40、式为OHCOOH+3NaOHOCCH,COONi+CH3coONa+2H2O,反应的化学方程式为OOCCH3+CH3COOH,故答案为|+3NaOHOCCH,8 0 H：H,+(CH3CO)2OT R+CH3coONa+2H2O;(5)C 为|CJ_CH,+(CH3CO)2O-1|C H3+CH3COOH;OOCCH,CH3,C 的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;OOCCH3b.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-C%位于邻位，HCOO-有 2 种位置；如果两个-CM位于间位，HCOO-有 3 种

41、位置；如果两个-C%位于对位，HCOO-有 1种位OOCH 或置；共 6 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 的是HCOO/CH3,故答案为6；QJOOCH或HCOO(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲【点睛】本题的易错点为(6),根据题意，苯环上引入取代基的位置与苯环上已有取代基的种类有关，要注意硝化反应和氧化反应的先后顺序不能颠倒。25、除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe?+蒸发浓缩 检验晶体中是否含有结晶水 防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果 滴入少量K3F

42、e(CN)J溶液，出现蓝色沉淀(或先滴入2 滴 KSCN溶液,无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色)4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3 I+8H+当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。(或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。)O2+4e +4H+=2H2O 溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱 1 3(或 2 和 4)其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对Ch的氧化性增强的影响。故 pH=l的 FeSO,溶液更稳定。【解析】1.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化；向 FeSO4溶液中加入饱和(NH

43、Q2SO4溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；(2)无水硫酸铜遇水变蓝色；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰；检验Fe2+,可以向样品中滴入少量K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe?+；或先滴入2 滴 KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；H.由表可知，pH=4.5的 0.8mol/L的 FeSCh溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀；(2)0.8 mol/L的 FeSO4溶 液(pH=4.5)和 0.8 mol/L的(NHRF&SOG溶液

44、中硫酸根的浓度也不同，可以以此提出假设；(4)FeSO 中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水；实验1 和 2(或 3 和 4)中 NaCl溶液的pH相同，FeSCh溶液的pH不同，且 FeSO 溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验1和 3(或 2 和 4)发现，FeSCh溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧

45、化性越强，该原电池的电流越大，可以得出结论；对比实验1 和 4,NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO 溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论分析。【详解】1.(1)亚铁离子具有还原性，在空气中容易被氧化，在配制溶液时使用到的蒸饵水都必须煮沸、冷却后再使用，目的是:除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+；向 FeSO4溶液中加入饱和(N HRS Ch溶液，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体；(2)无水硫酸铜遇水变蓝色，该装置的实验目的是：检验晶体中是否含有结晶水；空气中也有水蒸气，容易对实验产生干扰，需要使用浓硫酸防止空气中水蒸气逆向进入装有无水C

46、uSOa的试管，影响实验结果；检验Fe2+,可以向样品中滴入少量K3Fe(CNM溶液，出现蓝色沉淀，说明存在Fe?+；或先滴入2 滴 KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明存在Fe2+；H.由表可知，pH=4.5的 0.8mol/L的 FeSCh溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀，说明二价铁被氧化成了三价铁，同时和水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)31+8H+；(2)0.8 mol/L的 FeSO4溶 液(pH=4.5)和 0.8 mol/L的(N H R FeaO R 溶液中硫酸根的浓度也不同，0.8 mol/L的(

47、NH4)2Fe(SO4)2 溶液中硫酸根浓度更大，故可以假设：当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性；或者当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好；(4)FeSOs中的铁的化合价为+2价，具有还原性，在原电池中做负极，则左池的碳电极做正极，NaCl中溶解的氧气得电子生成，在酸性环境中生成水，故电极方程式为：O2+4e+4H+=2H2O；实验1 和 2(或 3 和 4)中 NaCl溶液的pH相同，FeSCh溶液的pH不同，且 FeSCh溶液的pH越小，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大

48、，可以得出的结论是：溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱；对比实验1和 3(或 2 和 4)发现，FeSCh溶液的pH相同时，NaCl溶液的pH越大，电流越小，结合原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大，可以得出在一定p H 范围内溶液的碱性越强，0 2 氧化性越强；对比实验1 和 4,NaCl溶液的pH增大酸性减弱，FeSO4溶液的pH减小酸性增强，但是电流却减小，结合的结论，和其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对02的氧化性增强的影响。故 pH=l的FeSCh溶液更稳定。26、防止因反应过于剧烈而使液体无

49、法滴落 将装置C 置于冰水浴中 KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等)3C12+2Fe(OH)3+10OH=2FeO42+6Cr+8H2O RFeCh与水发生反应生成的Fe(OH)3具有催化作用 向其中滴加少量浓盐酸,将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有CL生成，同时说明氧化性FeO42C l2 溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱【解析】利用高镒酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(Q F eO Q,用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染,据此分析。【详解】利用高

50、镒酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯气通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾(L F e th),用氢氧化钠溶液处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。(1)装置A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落；(2)为防止装置C 中 KzFeCh分解，可以采取的措施是将装置C 置于冰水浴中和KOH应过量(或减缓通入氯气的速率等)；(3)装 置 C 中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K2FeO4,反应的离子方程式为3cH+ZFegHX+lOOH-uZFeCV+6C+8H20；(4)用一定量的K2