【公开课】化学键++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

《【公开课】化学键++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【公开课】化学键++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第3节 化学键第四章 物质结构 元素周期律(1)离子键苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够存在力的作用才能够存在力的作用才能够存在力的作用才能够“稳定存在稳定存在稳定存在稳定存在”。那么化学物质（如：那么化学物质（如：那么化学物质（如：那么化学物质（

2、如：NaClNaCl、HClHCl、HH2 2OO等）能够稳定等）能够稳定等）能够稳定等）能够稳定存在，存在，存在，存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？作用力呢？作用力呢？作用力呢？化学键离子键.共价键化学键分子内相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。定义：什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？+11+17+17+11NaNa+Cl Cl-NaClCl-Na+【宏观辨识与微观探析】【宏观辨识与微观探析】回顾氯化钠的形成回顾氯化钠的形成

3、电电子子转转移移不稳定较稳定在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在哪些力？间存在哪些力？静电吸引静电吸引 相互排斥相互排斥达到平衡达到平衡阴阳离子间阴阳离子间离子键离子键【证据推理与模型认知】【证据推理与模型认知】分析离子键的形成分析离子键的形成一、离子键1.概念概念:带相反电荷离子之间的强烈相互作用带相反电荷离子之间的强烈相互作用2.成键粒子成键粒子:阴阳离子阴阳离子 3.成键本质成键本质:静电作用静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）（静电吸引和静电排斥的平衡）哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的形成的。

4、(如：如：NaNO3)3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的）形成的。如：如：NH4Cl,(NH4)2SO4 1、活泼的、活泼的金属元素金属元素和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素之间的化合物。之间的化合物。(如：如：Na2O)4、活泼的、活泼的金属阳离子金属阳离子与与OH-形成的形成的。（如（如 NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）由离子键构成的化合物叫做离子化合物。注意：注意：离子化合物固体不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子化合物固体不导电，但熔化或溶于水后能导电。1、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子、具有下列最外层电子数的原子，最

5、难形成离子的是（的是（）A、L层层6个个 B、L层层4个个 C、M层层2个个 D、M层层7个个2、不能形成离子键的是（、不能形成离子键的是（）A、钠和氟、钠和氟 B、镁和溴、镁和溴 C、钙和氧、钙和氧 D、氯和氧、氯和氧3、下列各组原子序数所表示的、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，两种元素，能形成能形成AB2型含离子的化合物的是（型含离子的化合物的是（）A、6和和8 B、11和和13 C、11和和16 D、12和和17BDD 化学反应中一般是原子的化学反应中一般是原子的最外层电最外层电子子发生变化发生变化,所以化学反应中需要表示出所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化最外层电子的变化

6、,那么用什么来表示呢那么用什么来表示呢?二、电子式在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子的来表示原子的最外最外层电子层电子的式子的式子一般用 表示 Rn-原子：在元素符号四个方向逐一放置电子原子：在元素符号四个方向逐一放置电子1、原子和离子的电子式：、原子和离子的电子式：Na MgNClCONaMg2ClO2-N3-ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl2、离子化合物、离子化合物相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻由阴、阳离子的电子式组成AB型（如:NaCl)A2B型(Na2O)AB2型(MgCl2)(5)用电子式表示由原子形成离子化合物的用电子式表示由原子形成离

7、子化合物的过程过程Mg2BrBrBrMgBrSK KS2-K K书写要点左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用 连接用弧形箭头表示电子转移的方向1、写出下列微粒的电子式：、写出下列微粒的电子式：（1）硫原子（）硫原子（S）、硫离子（）、硫离子（S2-）（2）溴原子（）溴原子（Br）、溴）、溴离子离子（Br-）（3）氟原子（）氟原子（F）、氟）、氟离子离子（F-）（4）铝原子（）铝原子（Al）、铝）、铝离子离子（Al3+）氯化钙氯化钙硫化钠硫化钠氯化钠氯化钠氟化钾氟化钾2、写出下列离子化合物的电子式：、写出下列离子化合物的电子式：3、用电子式表示氧化镁和硫化钾的形成过程OO2-：Mg

8、Mg2+S2K K+S2-：K+4、下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解D.含有离子键的化合物一定是离子化合物D5.下列物质中属于离子化合物的是()A硝酸 B氨气 C氯化铵 D氯化氢 C离子键和离子化合物【归纳总结】第四章 物质结构 元素周期律(2)共价键第3节 化学键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？形成离子键吗

9、？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。HCl均不容易失去e-共用电子对偏向氯，偏离氢+17+1形成共用电子对，双方都达到稳定结构共赢H Cl+1 -1+1+17氯化氢的形成氯化氢的形成【思考与交流1】【思考与交流2】氯原子是如何形成氯气分子的？氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，为共价键。1、定义：成键微粒：成键本质：原子共用电子对2、共价键的成键特点一、共价键思考下列物质中含有共价键吗，分别是

10、那些原子间存下列物质中含有共价键吗，分别是那些原子间存在共价键？在共价键？N2 CO2 NaOH NH4Cl 含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。：以共用电子对形成分子的化合物。注意注意：共价化合物只含有共价键。共价化合物只含有共价键。3、共价键的存在(1)共价化合物：(2)多原子非金属单质：(3)含根的离子化合物:含有共价键的化合物不一定是共价化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3Cl2、O3、P4.HCl、CO2、NH3.只含有共价键的化合物化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”离子化合物中一定含离

11、子键；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。4、共价键的分类非极性键：共用电子对不发生偏移电子对不不偏移极性键：共用电子对偏向某一方电子对偏向Cl Cl H.H H 成键元素相同成键元素不同下列物质中是否存在共价键？如果有并指明其中共价键类型。O2CH4CO2H2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键极性键(1)电子式每个原子一般达到相对稳定结构不加中括号 ，不标正负电荷数5、分子的

12、电子式（共价键）HClH2H2OCH4(2)用电子式表示原子形成共价键 H2ONH3CO2 O H H O H H：O ：C：O C：O O ：3H .：N N H：H H（3）请写出）请写出NH4Cl、Na2O2的电的电子式子式(2)结构式 分别用“、”表示一对、二对和三对共用电子对H-O-HH-H H-Cl O C O2 2、化学反应的本质、化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。讨论用化学键的观点分析化学反应过程：（2）H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl（新化学键）1、用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2

13、个步骤：（1 1）HH2 2和和ClCl2 2中化学键断裂（旧化学键），生成中化学键断裂（旧化学键），生成HH和和ClCl离子化合物共价化合物化学键_概念由_构成的化合物叫离子化合物以 _形 成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过_达到稳定结构通过_ 达到稳定结构构成微粒_离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子【归纳总结】阅读阅读P110资料卡片：资料卡片：1、下列说法正确的是（）A、含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B、第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 C、由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D、活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D如：AlCl3如：HCl如：NH4Cl2、下列化合物中只有共价键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4D3A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B原子核外有10个电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别为_、_、_。(填名称)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：_ _ _氧氧钠钠硫硫Na2ONa2O2Na2S