【公开课】第四节+沉淀溶解平衡+第1课时（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、第四节沉淀溶解平衡第1课时第三章水溶液中的离子反应与平衡溶度积和离子积的关系2难溶电解质的沉淀溶解平衡1本节重点本节难点大鹿化学工作室我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，将AgNO3溶液与NaCl溶液混合，会生成白色的AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl如果上述两种溶液中AgNO3和NaCl的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？化学式溶解度/gAgCl1.510-4AgNO3211AgBr8.410-6Ag2SO40.786Ag2S1.310-16BaCl235.7阅读教材77页资料卡片，表3-3几种电解质的溶解度(20)化学式溶解

2、度/gBa(OH)23.89BaSO43.110-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.910-4Fe(OH)3310-9从表3-3可以看出：在20时，AgCl的溶解度为1.510-4g，即溶液中存在着Ag+和Cl-结论化学式溶解度/gAgCl1.510-4AgNO3211AgBr8.410-6Ag2SO40.786Ag2S1.310-16BaCl235.7阅读教材77页资料卡片，表3-3几种电解质的溶解度(20)化学式溶解度/gBa(OH)23.89BaSO43.110-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.910-4Fe(OH)3310-

3、9思考：从表3-3可知，不同的电解质在水中的溶解度差别很大，如AgCl和AgNO3，这是什么原因导致的呢？AgNO3BaCl2Ba(OH)2Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3l难溶电解质的沉淀溶解平衡理论分析溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g110g0.011g0.01g人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并 不 是 绝 对 不 溶生成的AgCl沉淀l难溶电解质的沉淀溶解平衡理论分析AgCl(s)Ag+(aq)Cl-(aq)反应体系中三种粒子共存即使过量的NaCl也无法完全沉淀

4、溶液中的Ag+l难溶电解质的沉淀溶解平衡理论分析固体溶解沉淀生成一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立动态平衡l难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡固体溶解沉淀生成AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀大鹿化学工作室l难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡反应起始沉淀增多(沉淀)(溶解)充分反应后(沉淀)(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡当AgNO3溶液和NaCl溶液反应时：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)注意：可逆号表示沉淀、溶解同时进行；物质状态：固体(s)、溶液(aq)l难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡反应起始沉淀增多(沉淀)(

5、溶解)充分反应后(沉淀)(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡当AgNO3溶液和NaCl溶液反应时：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于110-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了l难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡归纳总结固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质固体溶解溶解平衡析出晶体(沉淀)(溶解)(沉淀)(溶解)(沉淀)BCD5已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图

6、像所得下列结论正确的是()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀(浓度为0)D若把0.1molL1NaCl溶液换成0.1molL1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分答案B解析加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1molL1，A错误；由于x点c(Ag)106molL1，所以Ag视为沉淀完全(但浓度不为0)，则加入的NaCl的物质的量n(NaCl)n(AgNO3)0.01L1molL10.01mol，所以V(NaCl)100mL，B正确、C错误；若把NaCl溶液换成NaI溶液，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。难溶电解质的沉淀溶解平衡溶度积常数25时，溶解性与溶解度的关系难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素概念表达式影响因素Ksp的意义应用第四节沉淀溶解平衡第1课时THANKS谢谢聆听