安徽省皖东智校协作联盟2024届高三10月联考模拟预测化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司化学试题化学试题试卷满分：100 分 考试用时：75 分钟 注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 W-184 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分

2、。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1科技助力世界杯，化学用品和材料大放异彩，以下相关说法正确的是（）A比赛中利用氯乙烷应急处理运动员软组织挫伤，其原理是氯乙烷汽化时破坏了共价键吸热，从而达到快速冷冻麻醉的作用B赛场采用了插入式铝制球门，铝合金相比于单质铝硬度较小，符合赛场要求 C加入碳纤维的护腿板强度高，受力效果佳。碳纤维、碳纳米管、石墨烯等物理性质和化学性质完全不同 D比赛场地的人造草坪使用了尼龙等合成纤维，合成纤维性能优异，用途广泛且生产条件可控，原料来源丰富，不受自然条件影响2 双氯芬酸属于非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构如图所示，下列有

3、关说法正确的是（）A能在一定条件下发生消去反应 B只能和 NaOH 溶液反应，不能和盐酸反应 C1 mol 双氯芬酸在一定条件下最多能消耗 5 mol NaOH D与2H完全加成后所得产物结构中有 2 个手性碳原子 3设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，1 个2H分子的体积约为()43A2m.10/24cNB1 mol()234Cu NH+中键数目为 12ANC铅酸蓄电池工作时，若转移AN个电子，则负极质量增加 48g D合成氨反应若 3AN个 H-H 断裂的同时有 2AN个 N-H 生成，则说明反应达到平衡状态 4下列反应的离子方程式正确的是（）A铬酸钾溶液中加入浓

4、盐酸：2242722CrO2HCr OH O+安徽省皖东智校协作联盟2024届高三10月联考模拟预测化学试题含答案 学科网（北京）股份有限公司 B硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：22235SO2S2H O4HSO3S+C热的纯碱去油污：23223CO2H OH CO2OH+D泡沫灭火器的反应原理：()3232232Al3CO2H O2Al OH3CO+5胶体金是由氯金酸（4H AuCl）在还原剂作用下聚合成一定大小的金颗粒，在静电的作用下成为稳定的胶体状态，形成带负电的疏水胶溶液。氯金酸可通过将金单质溶于王水中制得，有研究称将金粉溶于过量过氧化氢一浓盐酸也可以制备氯金酸，其反应原理为：22422

5、2Au8HCl5H O2H AuCl8H OO+。以下说法正确的是（）A将王水中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可实现溶解金单质的目的 B采用过氧化氢浓盐酸法制备氯金酸更符合绿色化学的思想 C氯金酸水溶液中含有平面正方形结构的4AuCl，中心 Au（）的杂化方式是3sp D丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液，其原理是胶体粒子对光的衍射作用 6化学反应原理是化工产业的基石，下列有关工业生产中的化学原理说法正确的是（）A制硝酸过程中涉及的反应原理均为氧化还原反应 B将氯气通入冷的石灰水中来制备漂白粉 C可以利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制备乙烯 D采用电解3AlCl溶液的方法冶炼铝单质 7下列实验操作、

6、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 将用砂纸打磨后的铝箔放在酒精灯上加热 铝箔熔化并滴落下来 铝的熔点较低 B 向酸性4KMnO溶液中通入足量2SO 溶液褪色 2SO有漂白性 C 相同温度下，用 pH 试纸测定等浓度的3CH COONa和 NaClO 溶液的 Ph 前者 pH 更小()()a3aCH COOHHClOKK D 对2CuCl溶液进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色()224Cu H O4Cl+242CuCl4H O+的正反应吸热 8 海洋中的的化学资源具有十分巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下。下列有关说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A火电厂利用物质

7、燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电 B海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量 C氯碱工业中为得到氯气、NaOH 等产品常使用阴离子交换膜 D向 10%的食盐水中先通入3NH，再通入2CO即可析出小苏打进而制备纯碱 9元素 X、Y、Z、P、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 的基态原子核外各能级上电子数相同，Z的基态原子核外 s 能级与 p 能级上电子数相同，X、Y、Z 与氢元素均可形成 10 电子微粒，P 和 X 处于同一主族，Q 位于元素周期表的第 8 列，下列有关说法中正确的是（）A氢化物的沸点：ZYX B化合物 XZ 可作

8、配体，提供孤电子对的原子通常是 X C工业上可利用 X 的单质制备 P 单质其原理是非金属性 X 强于 P DQ 的价层电子的运动状态有 6 种 102CO与环氧丙烷（）在催化剂作用下生成的反应原理如图：下列有关说法正确的是（）A反应过程中 C 原子的杂化方式没有发生改变 B反应过程中有极性键和非极性键的断裂 学科网（北京）股份有限公司 C催化剂能改变反应历程，改变反应的活化能和反应热，使反应快速达到平衡 D该反应的催化剂为和I 113KlO晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a nm，晶胞中 K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置（如图所示）。下列有关说法错误

9、的是（）AK 与 O 间的最短距离为22nma B与 K 距离最近且相等的 O 的个数为 12 C若晶胞密度为3g/cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为2332.14 10a D在3KlO晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于体心位置，O 处于面心位置 12以超细含铝废渣（主要成分为23Al O，含有少量34Fe O、PbO 杂质）为原料制备钾冰晶石（36K AlF）的工艺流程如图所示，已知36K AlF微溶于水，“萃取”过程可表示为()()()243FeSO6RH+水层有机层()()3242R Fe3H SO+有机层水层。下列有关说法中不正确的是（）A氧化时反应液的 pH 控

10、制在较低水平的目的是抑制3Fe+、3Al+的水解 B由有机层获取()243FeSO溶液的操作是向有机层中加入适量的23Fe O固体，充分振荡，静置，分离出水层 C“合成”时发生反应的化学方程式为()()24424364432AlSO12NH F3K SO2K AlF6 NHSO+D“系列操作”后“滤液”的主要成分可作氮肥 13 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。()()2COHggO+学科网（北京）股份有限公司()()22COggH+141.2kJ molH=。在容积不变的密闭容器中，将 2.0 mol CO 与 8.0 mol 2H O混合加热到 83

11、0发生上述反应。其他条件不变，在相同时间内向上述体系中投入一定量的 CaO 可以增大2H的体积分数，结果如图。下列有关说法不正确的是（）A微米 CaO 和纳米 CaO 对平衡影响不同主要是 CaO 作为催化剂表面积越大，反应的速率越快 B该反应的活化能EE正逆 C在生产中，增大()2H O g的用量可同时提高 CO 的转化率和2H的产率 D若达到平衡时 CO 的转化率为 80%，则反应的平衡常数为 1 14制造尼龙66 的原料己二腈()24NC CHCN在工业上用量很大，传统上以乙炔和甲醛为原料需经过很长路线才能合成己二腈，现一般改用电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈（2CHCHCN=），再用丙

12、烯腈电解合成己二腈。某研究小组利用如图所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源电合成己二腈，下列有关说法不正确的是（）A当电路中转移 1 mol e时，阳极室溶液质量减少 9g B离子交换膜应选用阳离子交换膜 C若每个电池甲烷通入量为 5.6 L（标准状况）且反应完全，则理论上最多能获得 2 mol 的()24NC CHCN D与传统有机合成相比，电有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高 15 25时，用NaOH溶液分别滴定NaHA、2CuCl、3CrCl三种物质的溶液，pM p表示负对数，M表示()()2HAAcc、学科网（北京）股份有限公司()2Cuc+、()3Crc+随 pOH 的变

13、化关系如图所示。当化学平衡常数510K时，认为该反应不能进行。下列说法错误的是（）AHA的电离常数的数量级为910 B()()11spsp32Cr OH:Cu OH10KK=C当 pOH=5.4 时，NaHA 溶液中离子浓度大小：()()()()2HHAANacccc+DNaHA 溶液能够溶解()2Cu OH固体，不能溶解()3Cr OH固体 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16（14 分）亚硝酰氯（NOCl）为红褐色液体或黄色气体，其熔点为-64.5，沸点为-5.5，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等

14、。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。其制备装置如图所示。（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：_。（2）将制得的 NO 和2Cl通入图乙对应装置制备 NOCl。装置连接顺序为 a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）；装置、的作用是_、_。（3）实验开始时，先通入氯气，再通入 NO，原因是_。（4）有同学认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存然后再利用，下列可以用作氯气的储气装置的是_（填序号）。学科网（北京）股份有限公司 （5）制得的 NOCl 中可能含有少量24N O杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取 3.500g 样品溶于 NaOH配制

15、成 1000.00mL 溶液，用移液管取 10.00mL 溶液，加入几滴24K CrO溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的 0.020 mol/L 3AgNO溶液进行滴定，消耗3AgNO溶液 20.00 mL。滴定终点的现象是_；样品的纯度为_%（保留 1 位小数）。17（14 分）环酯是有机合成的重要中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。M 是一种重要的环酯化合物，其合成路线如下：根据以上合成路线，回答下列问题：（1）B 通过聚合反应可得到高分子 J，J 具有顺反异构，试分别写出 J 的顺式异构体和反式异构体的结构简式：_、_。（2）写出 CD 的反应类型：；I 中的官能

16、团名称为_。（3）写出 C 与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。（4）已知 GH 发生的是分子内成环的取代反应，试写出 GH 的化学方程式：_。（5）若化合物 K 是相对分子质量比 I 大 14 的同系物，符合下列条件的 K 的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；分子中含有六元环，且六元环上有三个取代基；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 443111 的结构简式为_（任写一种）。（6）请设计以环己烯（）、1，3 丁二烯（）和乙醇为原料制备的合成路线：_（无机试剂任选）。18（13 分）钨是一种重要的战略资源，我国的钨

17、储量居世界首位。黑钨精矿（主要成分为4FeWO和4MnWO）中含有以硅铝酸盐为主的多种杂质，需经过多次分离提纯后才能获得纯度较高的3WO，其主要流程如下：学科网（北京）股份有限公司 已知：仲钨酸铵在 200下比较稳定，加热至 600以上可转化为3WO。（1）请写出一种提高碱煮效率的方法：_。（2）写出滤渣 2 中主要成分的化学式：_。（3）白钨的主要成分是4CaWO，请写出“酸解”步骤主要反应的离子方程式：_，请从化学平衡的角度解释该反应能顺利进行的可能原因：_。（4）已知滤液 5 中的主要溶质为()442NHWO，随着 pH 降低，溶液中的24WO容易多聚形成仲钨酸根（1021242H W

18、O），请写出滤液 5 加酸酸化后操作的名称：_。（5）若在焙解过程中调控温度，还可以使3WO进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物2.9WO，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5 价和+6 价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5 价和+6 价的钨元素之比为 17，计算有_%的3WO转化为了蓝钨。（6）除仲钨酸根外，24WO还可以缩合成其他多钨酸根离子，这些离子中 W 均为+6 价，它们的结构都是由含有一个中心 W 原子和六个配位 O 原子的钨氧八面体6WO通过共顶点或共边的方式形成。下图画出了两种简单的多钨酸根离子，图 1 的化学式为2619W O，则图 2 的化学式为_。图 1

19、 图 2 19（14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，可利用合成气（主要成分为 CO、2CO和2H）在催化剂作用下合成甲醇。请回答以下问题：学科网（北京）股份有限公司（1）一定条件下往恒定容积的密闭容器中充入 1 mol 2CO和 3 mol 2H，在不同催化剂作用下发生反应()()()()2222CO3HCgggOHO gHH+，相同时间内2CO的转化率随温度变化如图 1 所示（已知 a 点时已达平衡状态）。图 1 下列选项中能说明某温度下该反应已经达到平衡状态的是_（填字母）。A容器内气体压强保持不变 B2H O的体积分数保持不变 C该反应的平衡常数保持不变 D混合气体的平均相对

20、分子质量不变 E每断裂 2 mol C=O 的同时断裂 2 mol O-H 请按由大到小的顺序排列 a、b、c、d 四点平衡常数aK、bK、cK、dK：_。若()av、()bv、()cv分别代表这三点的逆反应速率，请按由大到小的顺序排列()av、()bv、()cv：_。已知 Arrhenius 经验公式为alnERkCT=+（aE为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数），图 1 中描述的反应和分别在不同催化剂 m 或者 n 的作用下发生反应，为研究催化剂效，能收集实验数据拟合出如图 2所示曲线。从图 2 中信息可知图 1 中反应使用的催化剂是_（填“m”或“n”）。图 2（2）2CO在某

21、种催化剂作用下，可同时发生如下反应和。()()()()2232CO3HCgggOHO gHH+学科网（北京）股份有限公司()()()()222COHCOggggH O+在这种催化剂存在的条件下，保持温度 T 不变，在一刚性恒容密闭容器中，充入一定量的2CO及2H，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：()2COg ()2Hg()3CH OH g ()CO g()2H O g 总压/kPa 起始 n/mol 5.0 7.0 0 0 0 0p 平衡 n/mol 1n 2n p 若反应和均达平衡时，01.2pp=，则表中1n=_，若此时23n=，则反应的平衡常数pK=_（用平衡分压代替平衡浓度

22、计算，分压=总压物质的量分数。计算结果用含总压 p 的最简分式表示）。参考答案及多维细目表参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C B B A D B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A C D 1【答案】D 【解析】氯乙烷汽化时破坏的是范德华力而非共价键，A 项错误；铝合金和铝单质相比铝合金硬度更大，B 项错误；碳纤维、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体，物理性质不同，化学性质基本相同，C 项错误。2【答案】C 【解析】双氯芬酸不能发生消去反应，A 项错误；双氯芬酸结构中有NH结构，能与盐酸反应，B 项错误；注意 1 mol

23、 氯苯水解后可消耗 2 molNaOH，故 1 mol 双氯芬酸在一定条件下最多能消耗 5 mol NaOH，C 项正确；与2H完全加成后所得产物结构中有 4 个手性碳，D 项错误。3【答案】C 【解析】气体的体积取决于气体分子的数日和分子之间的间隔，与分子本身的大小无关，由已知条件无法算出一个分子的体积，A 项错误；Cu 和3NH之间配位键属于键，故 1 mol()234Cu NH+中键数目应为 16AN，B 项错误；由铅酸蓄电池放电时的负极反应244Pb2eSOPbSO+知 C 项正确；断裂 H-H 和生成 N-H 均描述正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，D 项错误。4【答案】B 【解

24、析】227Cr O具有强氧化性，在酸性条件下会将Cl氧化成2Cl，A 项错误；23CO的水解应分步书写，方程式为2323COH OHCOOH+，C 项错误；泡沫灭火器是利用3Al+与3HCO反应，D项错误。5【答案】B 【解析】Cl可与3Au+形成4AuCl从而促进金溶于王水，换为等浓度的硫酸，无法溶解金 学科网（北京）股份有限公司 单质，A 项错误；王水溶解金的过程中会生成污染物 NO，而过氧化氢一浓盐酸法还原产物是2H O，无污染物生成，B 项正确；4AuCl为平面正方形结构，因而中心3Au+的杂化方式不是3sp，C 项错误；丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用而不是衍射，D 项错误。6

25、【答案】A 【解析】工业制硝酸的 3 个重要反应3224NH+5O4NO6H O+催化剂、223NOH O+32HNONO+均为氧化还原反应，A 项正确；石灰水浓度太小，应将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，B项错误；工业中一般采用石油裂解的方法制备乙烯，C 项错误；工业上采用电解熔融23Al O制备铝单质，D 项错误。7【答案】D 【解析】铝熔化但并不滴落下来，实验现象描述有误，A 项错误；该实验可证明2SO的还原性而不是漂白性，B 项错误；pH 试纸不能用于测定 NaClO 溶液的 pH，暴露于空气中的 pH 试纸会被产生的 HClO漂白，C 项错误；()2+24Cu H O为蓝色、24Au

26、Cl为黄色，对2CuCl溶液进行加热溶液由蓝色变为黄绿色可证明该可逆反应正反应吸热，D 项正确。8【答案】B 【解析】火力发电的能量转化形式为：化学能热能机械能电能，A 项错误；氯碱工业中应使用阳离子交换膜，否则OH可通过离子交换膜与阳极区生成的2Cl反应，C 项错误；常温下 NaCl 的溶解度约为 36g，其质量分数约为 26.5%，10%的 NaCl 溶液不饱和，先通入3NH，再通入2CO不会有3NaHCO析出，无法进一步制备纯碱，D 项错误。9【答案】B 【解析】X、Y、Z、P、Q 分别为 C、N、O、Si、Fe。碳的氢化物种类丰富，氧与氮的氢化物也不止一种，不指名是哪种氢化物其沸点高低

27、不能判断，A 项错误；CO 作为配体通常是电负性较差的 C 原子提供电子对，B 项正确；工业利用焦炭还原二氧化硅制粗硅的反应中焦炭作还原剂，单质硅是还原产物，不能说明碳和硅的非金属性强弱，C 项错误；Fe 的价层电子排布式为623d 4s，价层电子运动状态有 8 种，D 项错误。10【答案】D 【解析】原子的杂化方式发生了改变，如二氧化碳中的一个碳原子由 sp 杂化转变为2sp杂化等，A 项错误；反应过程没有非极性键的断裂，B 项错误；催化剂不能改变反应热，C 项错误；这两种物质符合催化剂的定义，D 项正确。11【答案】D 【解析】若 I 处于各顶角位置，则 K 处于体心位置，O 应处于棱心位

28、置，D 项错误。12【答案】B 【解析】由有机层获取()243FeSO溶液应使反应()()()243FeSO6RH+水层有机层()()3242R Fe3H SO+有机层水层逆向移动，应加入24H SO而不是23Fe O。13【答案】A 【解析】CaO 可吸收生成的2CO，促进平衡正向移动，表面积越大，吸收越充分，而不是作 学科网（北京）股份有限公司 为催化剂，A 项错误；该反应是放热反应，故有EE正逆，B 项正确；增大()2H O g的用量，平衡正向移动，可同时提高 CO 的转化率和2H的产率，C 项正确；()()()()222COH OCOggggH+起始：2 8 变化：1.6 1.6 1.

29、6 1.6 平衡：0.4 6.4 1.6 1.6 1.6 1.610.4 6.4K=，D 项正确。14【答案】C 【解析】阳极的电极反应式为：222H O4eO4H+，当电路中转移 1 mol e时，生成 8g 2O从溶液中逸出，同时有 1 mol H+通过离子交换膜向阴极室迁移，所以阳极室溶液质量共减少 9g，A 项正确；阳极室产生H+，阴极电极反应式为：()2222CHCHCN2H2eNC CHCN+=+，消耗H+，应选用阳离子交换膜使H+通过离子交换膜由阳极室向阴极室迁移，B项正确；通入甲烷一极的电极反应式为：2432CH8e10OHCO7H O+，石墨电极 b 上的电极反应式为：22C

30、HCHCN2H2e+=+()22NC CHCN，每个电池甲烷通入量为 5.6L（标准状况）且反应完全，则电路中转移电子为 2 mol，理论上最多能获得 1 mol 的()24NC CHCN，C 项错误；D 项正确。15【答案】D 【解析】由图可知()()()2a2HAHAccKc+=，()()()22sp2Cu OHCuOHKcc+=，()()()33sp3Cr OHCrOHKcc+=，化 简 可 得()()a22wHAppOHlgAcKKc=+，即 为 曲 线 ；()()2sp2pCu2pOHlgCu OHcK+=，即为曲线；()()3sp3pCr3pOHlgCr OHcK+=，即为曲线。根

31、据图中()5.5,0算出8.5a210K=，根据图中()9.8,0算出()19.6sp2Cu OH10K=，根据图中()10.2,0算出()30.6sp3Cr OH10K=。A 项8.5a210K=，数量级为910，A 项正确；B 项：代入上述数据计算()()11spsp32Cr OH:Cu OH10KK=，B 项正确；C 项当 pOH=5.5 时，溶液中()()2HAAcc=，现pOH=5.4，则()()2HAAcc，所以离子浓度大小：()()()()2HHAANacccc+，C 项正确；学科网（北京）股份有限公司 D 项：若 NaHA 溶液能够溶解()2Cu OH固体，则反应方程式为：()

32、222HACu OHCu+222A2H O+，反应的平衡常数()()()()2228.65a2sp2w3CuCu OHA1010HAccKKKKc+=（2 分）()()()cabvvv（2 分）m（2 分）（2）1（2 分）2754p（3 分）【解析】（1）一定条件下往恒定容积的密闭容器中充入 1 mol 2CO和 3 mol 2H，在不同催化剂作用下发生反应()()()()2232CO3HCgggOHO gHH+。某温度下：A容器内气体压强保持不变可推出气体的物质的量之和为定值；B2H O的体积分数保持不变；D混合气体的平均相对分子质量不变，由气体的总质量为定值以及/Mm n=可推出气体的物

33、质的量之和为定值；故 A、B、D 可判定该反应达到平衡状态。C项，无论是否达平衡状态，温度不变，平衡常数不变；E 项，要注意3CH OH中存在 O-H，每断裂 2 mol C=O 学科网（北京）股份有限公司 的同时断裂 3 mol O-H，该反应达到平衡状态；观察已经达到平衡的 ac 段曲线可知该可逆反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度相同平衡常数相同，故：bdacKKKK=；由上述分析可知，该可逆反应正反应是放热反应，温度越低越有利于平衡正移，2CO的平衡转化率就越大。由图观察知3T小于4T时对应的2CO的平衡转化率，b 点小于已达平衡的 a 点，说明 b 点还未到平衡状态。已知

34、()()aavv=正逆、()()ccvv=正逆，与 a 点相比，c 点温度更高且反应物浓度更大故()()cavv正逆，则有()()cavv逆逆；与 a 点 相比，b 点温 度更低 且生 成物浓度 更小故()()abvv逆逆，那 么可得()()()cabvvv逆逆逆。由题知()av、()bv、()cv分别代表这三点的逆反应速率，则()()()cabvvv；由图 1 可知相同温度下反应进行的最快，所使用的催化剂效果最好，相应活化能aE最小；由 Arrhenius经验公式alnERTkCT=+知图 2 直线的斜率为aE；由正切函数知识知()()aam0nEE ，则有()()aamnEE，即可知反应使

35、用的催化剂是 m。（2）起始时气体总物质的量为 12 mol，反应、均达平衡时，01.2pp=，则121.2 n=（n 为平衡时气体总物质的量），解得平衡时气体总物质的量为 10 mol，则气体总物质的量减小 12 mol-10 mol=2 mol，由于反应是气体总物质的量不变的反应，则减少的 2 mol 为反应造成，平衡时2H的物质的量为1n，则 反应 ()()()()2232CO3HCgggOHO gHH+，变化量 1mol 3mol 1mol 1mol 那么平衡时甲醇为 1 mol，即11n=；此时若23n=，即平衡时()2H O g的物质的量为 3 mol，反应产生 1 mol()2H O g，则反应产生 2 mol()2H O g，则 反应 ()()()()222COHCOggggH O+，变化量 2mol 2mol 2mol 2mol 那么平衡时2CO、2H、3CH OH、2H O、CO 的物质的量分别为 2 mol、2 mol、1 mol、3 mol、2 mol，2CO、2H、3CH OH、的物质的量分数分别为15、15、110、310，反应的平衡常数p323175101041155ppKppp=。