湖南省百万大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题含答案.pdf

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1、第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司高三化学考试高三化学考试 本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

2、将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40Fe 56 Zn 65 Ce 140一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.东坡肉石(如图)是由碧石类矿物黄玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要成分为224(Al S

3、iO FOH)，下列叙述错误的是A.雕刻过程中只发生物理变化B.黄玉属于无机材料C.东坡肉石的主要成分中只含短周期元素D.可经常用氢氟酸溶液清洗东坡肉石2.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为32428NH+3Cl6NH Cl+N=。下列有关化学用语的表示错误的是A.NH3分子的空间填充模型：B.铵根离子的电子式：C.氮气的结构式：NND.中子数为 18的氯原子：3517Cl 3.下列关于的说法错误的是A 含有 3 种官能团.湖南省百万大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中所有碳原

4、子可能处于同一平面上 D.在一定条件下能发生水解反应和加成反应 4.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是 A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成 Na2O2、Li2O B.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C.在 Na2SO3和 Na2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D.煮沸含 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成 CaCO3和 Mg(OH)2 5.Robert O。Ritchie团队在 Science 杂志发表论文，报道了一种由铬、钴和镍组成的三元高熵合金(CrCoNi)，这种金属材料不但具有极高的延展性和

5、强度，而且其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。下列叙述正确的是 A.CrCoNi的熔点高于 Ni的熔点 B.上述三种金属元素都位于元素周期表 d 区 C.上述合金的机械强度低于组成合金的金属 D.上述金属的基态原子中，未成对电子数最多的是 Ni 6.一定条件下，2H O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成2H和2O，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是 已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期12()T。A.2H O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B.2H O(g)的半衰期与起始浓度成反比 C.在该催化剂表面2H O(g)分解反应先快后慢 D.ab段 O2

6、(g)的平均生成速率为4115.0 10 mol Lmin 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 7.CaO2常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图部分装置合理组装可用于制备CaO2.下列叙述错误的是 A.中 MnO2作双氧水分解反应的催化剂 B.用于干燥氧气时，可用装碱石灰的 U形管代替 C.气流从左至右，导管接口连接顺序为 aedbcf D.中转移 0.2mol电子时，生成 7.2gCaO2 8.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中 R、R为烷基，Ar为芳基。下列述错误的是 A.X能发生氧

7、化反应和加聚反应 B.Y遇水能发生取代反应生成 ArSO3H C.M 分子中 C原子、N 原子均只采用 sp2杂化 D.Z是线型高分子材料，具有热塑性 9.前三周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y的 p轨道电子总数比 s 轨道电子总数多 1且 p轨道有一个未成对电子，X的最外层电子数为 Z的最外层电子数的三倍，Z、R、X的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是 A.原子半径：ZRXY B.RY4分子具有正四面体结构 C.与氢形成的共价键键能：HXHY D.Z与 Y 形成的化合物为离子化合物 10.下列离子方程式正确的是 A.在含 Ca(OH)2和 Mg

8、(OH)2的浊液中加入饱和 MgCl2溶液：2+2+22=Ca(OH)+MgCa+Mg(OH)B.在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：3+-3A1+3OHA1(OH)=C.将 NaHSO4溶液和 NaHSO3溶液混合：+2322O=2H+SOSOH+D.在氨水中加入少量 CuSO4溶液：2+-2Cu+2OHCu(OH)=第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 11.锂与生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂晶胞为最密六方堆积(如图)，图中底边长为 apm，高为 bpm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该结构中含

9、有 6个 Li原子 B.该结构中 Li的配位数为 6 C.锂晶体的密度为30-32A28 310 g cm3N a b D.锂离子电池放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极 12.科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化 BiVO4负极氧化烯烃制备环氧化物，同时有氢气生成，装置如图所示。下列叙述错误的是 A.NaBr 只起导电作用，其浓度基本保持不变(不考虑溴挥发)B.BiVO4极的电极反应式为-22Br-2e=Br C.铂极上产生 11.2L 氢气(标准状况)时，理论上转移 1mol电子 D.总反应为 2+H O 催化剂光照 +H2 13.山东大学材料科学与工程学院开发催化剂用于光热催

10、化2CO加氢制4CH。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：4CH选择性等于平衡时4CH的物质的量与2CO转化的物质的量之比。下列叙述正确的是 的 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.-1*COCO(g)H=-119.4kJ mol B.升高温度，4CH的选择性增大，33*HCO*CH OH、的选择性减小 C.2CO制3*CH OH的历程中，3*HCOHCOO*的能垒最大 D.在上述条件下，稳定性：4CH(g)CO(g)14.某小组为了探究 NaHSO3和 Na2SO3溶液的相关性质，进行如下实验：实验 1：常温下，用 pH 计测得 0.1molL-1NaHCO3溶液

11、的 pH为 9.7，向溶液中缓慢通入 SO2，使溶质恰好变为 NaHSO3(忽略溶液体积变化)，测得溶液的 pH为 5.28。实验 2：取 10mL0.1molL-1Na2SO3溶液，先加热，后降温，测得溶液 pH与温度的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 A.常温下wa223a123KK(H SO)K(H SO)B.常温下，a123a123K(H SO)K(H CO)C.abc，主要原因是升高温度抑制23SO水解，促进水电离 D.cd，主要原因是降低温度使wa223KK(H SO)减小 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4

12、 小题，共小题，共 58 分。分。15.浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到 B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：部分信息如下：已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫 熔点/10.5 42 16.8 沸点/338 213 44.8 Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。（1）仪器 M 的名称是_。D中倒置漏斗的作用是_。（2）根据 B中现象，可推断从 A中逸出的物质含_(填化学式)。（3）D中反应的离子方程式为_。（4）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力

13、_(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸。（5）下列气体可以用 98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是_(填标号)。a硫化氢 b氨气 c二氧化氮 d氯气（6）加热 A装置时温度不宜超过 213，其原因是_。16.硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含 CeFCO3、BaF2、SiO2等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。已知部分信息如下：第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 Ce3+在空气中易被氧化为 Ce4+。“沉铈”时发生的反应之一：24 324224 3242Ce(SO)Na SO6H OCe(SO)Na SO6H O+=

14、。回答下列问题：（1）CeFCO3中电负性最大的是_(填元素符号)，画出 H2O 的 VSEPR 模型：_。（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是_。（3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图 1 所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图 2 所示。工业生产应选择的适宜条件是_。（4）“沉铈”时，硫脲作_(填“还原剂”或“氧化剂”)。（5）“溶解”时，为防止3Ce+被氧化，可以加入_(填标号)。aKMnO4 bNaClO cCH3CHO（6）在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图 3所

15、示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为_ （7）测定产品纯度。称取 w g产品溶于水，配制成 250mL溶液，准确量取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入1242V mL0.10mol L Na Fe(SO)溶液，恰好完全反应。该产品纯度为_%。(杂质不参与反应，滴定反应为2+4+3+3+Fe+Ce=Ce+Fe)第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 17.(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6常作净水剂。它失重过程发生的反应如下：434262324 342422(NH)Fe(SO)(OH)(s)2Fe OFe(SO)(NH)SO s)+6H O(g)(-11H=xkJ mol 2

16、324 34242324 33322Fe OFe(SO)(NH)SO(s)=2Fe OFe(SO)SO(s)+2NH(g)+H O(g)-12H=ykJ mol 2324 332332Fe OFe(SO)SO(s)3Fe O(s)+4SO(g)-13H=zkJ mol（1）(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6净水时_(填“有”或“没有”)发生氧化还原反应（2）反应434262333237(NH)Fe(SO)(OH)(s)Fe O(s)+2SO(g)+NH(g)+H O(g)22H=_kJmo1-1。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6(s)，只

17、发生反应：434262333237(NH)Fe(SO)(OH)(s)Fe O(s)+2SO(g)+NH(g)+H O(g)22，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_(填标号)。A.混合气体密度不随时间变化 B.SO3体积分数不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D.Fe2O3质量不随时间变化（4）500时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6固体，只发生反应：434262324 33322(NH)Fe(SO)(OH)(s)2Fe OFe(SO)SO(s)+2NH(g)+7H O(g)，达到平衡时测得-13c(NH)=0.4mol L。保持温度不变，

18、将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时c(H2O)=_molL-1。（5）一定温度下，总压强恒定为 8kPa时，向体积可变的密闭目容器中加入一定量的2Fe2O3Fe2(SO4)3(NH4)2SO4(s)和 nmol氩气，仅发生反应。测得平衡状态下 n(NH3)与 n(Ar)的关系如图所示。随着通入 Ar的量增大，NH3的量增大的原因是_。n(Ar)为 0.1mol时压强平衡常数Kp=_。提示：用分压计算的平衡常数为 KP，分压=总压 X气体物质的量分数。的 第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（6）(NH4)Fe3(SO4)2(OH)6失重时固体质量与温度的关系如图所示(变化过程中铁元

19、素化合价不变)。ab过程只失去一种气体，该气体是_(填化学式)，d 点对应固体的物质的量为_。18.南京邮电大学一课题组合成一种具有自修复功能的新型聚合物电解质 G，一种 G 的合成流程如图所示。回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_。AB 的反应类型是_。（2）溴乙烷难溶于水，而 C(2溴乙醇)能与水互溶，其原因是_。（3）写出 BD的化学方程式：_。（4）已知：吡啶的结构简式为，具有芳香性和弱碱性。在 BD 中，吡啶的作用是_。（5）AB 的另一产物可能是_(填标号)。第10页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 aSO3 bH2SO3 cSO(OH)Cl dSO3和 HCl（6）T是

20、 A的同分异构体，T 同时具备下列条件的结构有_种(不包括立体异构)。能发生银镜反应；与钠反应生成 H2；羟基连接在双键碳原子上的结构不稳定 其中，在核磁共振氢谱上有 3 组峰且峰的面积比为 1：1：4 的结构简式为_。含手性碳原子的结构简式为_。的 第1页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 高三化学考试高三化学考试 本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔

21、把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40Fe 56 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14

22、小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.东坡肉石(如图)是由碧石类矿物黄玉所雕，是清代雕刻代表作之一，其主要成分为224(Al SiO FOH)，下列叙述错误的是 A.雕刻过程中只发生物理变化 B.黄玉属于无机材料 C.东坡肉石的主要成分中只含短周期元素 D.可经常用氢氟酸溶液清洗东坡肉石【答案】D【解析】【详解】A雕刻过程中没有新物质生成，只发生物理变化，A正确；B黄玉的主要成分为224(Al SiO FOH)，属于无机材料，B正确；C东坡肉石的主要成分含有的元素为

23、Al、Si、O、F、H，都为短周期元素，C正确；D黄玉的主要成分为224(Al SiO FOH)，可溶于氢氟酸，所以不能用氢氟酸溶液清洗东坡肉石，D错误；故选 D。第2页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 2.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知反应原理为32428NH+3Cl6NH Cl+N=。下列有关化学用语的表示错误的是 A.NH3分子的空间填充模型：B.铵根离子的电子式：C.氮气的结构式：NN D.中子数为 18的氯原子：3517Cl【答案】A【解析】【详解】A 为 NH3分子的球棍模型，A错误；B根据电子式的书写要求，铵根离子的电子式：，B 正确；C氮气的电子式为 ，结构式

24、为：NN，C正确；D质量数减去质子数等于中子数，所以中子数为 18 的氯原子：3517Cl，D正确；故选 A。3.下列关于 的说法错误的是 A.含有 3 种官能团 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中所有碳原子可能处于同一平面上 D.在一定条件下能发生水解反应和加成反应【答案】C【解析】【详解】A根据结构简式可知，分子中含有酯基、碳溴键、羟基 3种官能团，选项 A正确；B分子中含有醇羟基且羟基连接的碳原子上有 H 原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项 B正确；C根据甲烷的正四面体结构可知，分子中含有的环己烷及甲基，所有碳原子不可能处于同一平面上，选项 C 错误；D分子中含有酯基，能发生水解

25、反应，含有苯环，在一定条件下能发生加成反应，选项 D正确；答案选 C。4.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是 第3页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成 Na2O2、Li2O B.锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡 C.在 Na2SO3和 Na2S 的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体 D.煮沸含 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成 CaCO3和 Mg(OH)2【答案】A【解析】【详解】A钠比锂活泼，在氧气中燃烧时，分别生成过氧化钠、氧化锂，不在同一反应体系，与主、次矛盾无关，

26、选项 A 符合题意；B锌一铜原电池中，锌极失去电子，主要传递到铜极表面，产生氢气，而锌极表面少量电子与硫酸接触，直接产生少量氢气，选项 B不符合题意；C在亚硫酸钠、硫化钠的混合液中加入盐酸，发生的氧化还原反应为主要，发生的复分解反应为次要，选项 C不符合题意；D溶解度：CaCO3Mg(OH)2，所以，加热 Ca(HCO3)2溶液时，HCO3-以电离为主，水解为次，而加热 Mg(HCO3)2溶液时，HCO3-以电离为次，水解为主，选项 D 不符合题意；答案选 A。5.Robert O。Ritchie团队在 Science 杂志发表论文，报道了一种由铬、钴和镍组成的三元高熵合金(CrCoNi)，这

27、种金属材料不但具有极高的延展性和强度，而且其低温(20K)断裂韧性更打破了迄今为止的记录。下列叙述正确的是 A.CrCoNi的熔点高于 Ni的熔点 B.上述三种金属元素都位于元素周期表 d 区 C.上述合金机械强度低于组成合金的金属 D.上述金属的基态原子中，未成对电子数最多的是 Ni【答案】B【解析】【详解】A合金的熔点低于合金中各成分的熔点，选项 A 错误；B上述三种金属元素 Cr、Co、Ni都位于元素周期表 d区，选项 B正确；C合金的机械强度高于组成合金的金属，选项 C 错误；D基态 Cr、Co、Ni原子的未成对电子数依次为 6、3、2，选项 D错误；答案选 B。6.一定条件下，2H

28、O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成2H和2O，测得的实验结果如图所示。下列在的 第4页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 叙述正确的是 已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期12()T。A.2H O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 B.2H O(g)的半衰期与起始浓度成反比 C.该催化剂表面2H O(g)分解反应先快后慢 D.ab段 O2(g)的平均生成速率为4115.0 10 mol Lmin【答案】D【解析】【详解】A2H O(g)最终浓度为，说明该反应不是可逆反应，故选项错误；B两条线的斜率相同，2H O(g)的起始浓度为-22(H O)=10 10 mol

29、/Lc，半衰期为 50min，2H O(g)的起始浓度为-22(H O)=5 10 mol/Lc，半衰期为 25min，2H O(g)的半衰期与起始浓度成正比，故选项 B错误；CH2O的浓度时间图为直线，即2H O(g)分解反应速率不随时间改变而改变，故选项 C 错误；Dab段2H O(g)消耗速率-2-3-1-123 10 mol/L(H O)=1.0 10 mol Lmin30mincvt=，根据反应计量数之比得221(O)(H O)2vv=4115.0 10 mol Lmin，故选项 D正确；故答案选 D。7.CaO2常用作长途运输海鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选用如图部分装置合

30、理组装可用于制备CaO2.下列叙述错误的是 在的 第5页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 A.中 MnO2作双氧水分解反应的催化剂 B.用于干燥氧气时，可用装碱石灰的 U形管代替 C.气流从左至右，导管接口连接顺序为 aedbcf D.中转移 0.2mol电子时，生成 7.2gCaO2【答案】C【解析】【详解】A双氧水分解制备氧气是，MnO2作催化剂，A正确；B用浓硫酸干燥氧气，也可以用装碱石灰的 U 形管代替，B正确；C本实验不需要氢氧化钠溶液，为了防止水蒸气和钙反应，正确的连接顺序为adebcde，C错误；D中发生反应22Ca+OCaO，转移 2mol电子，转移 0.2mol电子时，

31、生成 0.1mol2CaO，质量为7.2g，D正确；故选 C。8.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中 R、R为烷基，Ar为芳基。下列述错误的是 A.X能发生氧化反应和加聚反应 B.Y遇水能发生取代反应生成 ArSO3H C.M 分子中 C原子、N 原子均只采用 sp2杂化 D.Z是线型高分子材料，具有热塑性【答案】C【解析】【详解】AX含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，在一定条件下发生加聚反应，故 A正确；第6页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 BY中 S-Cl遇水能发生取代反应得到 S-OH，可生成

32、 ArSO3H，故 B正确；CM 分子中 R为烷基，碳原子的价层电子对数是 4，所以碳原子的杂化方式都 sp3杂化，故 C错误；DZ是线型高分子材料，可以重复加热融化，具有热塑性，可以反复加工，多次使用，故 D正确；故选：C。9.前三周期主族元素 X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y的 p轨道电子总数比 s 轨道电子总数多 1且 p轨道有一个未成对电子，X的最外层电子数为 Z的最外层电子数的三倍，Z、R、X的最外层电子数呈等差数列。下列叙述错误的是 A.原子半径：ZRXY B.RY4分子具有正四面体结构 C.与氢形成的共价键键能：HXHY D.Z与 Y 形成的化合物为

33、离子化合物【答案】C【解析】【分析】由题干信息可知，Y 的 p轨道电子总数比 s轨道电子总数多 1且 p 轨道有一个未成对电子，即电子排布式为 1s22s22p5，Y 为 F，X 是地壳中含量最高的元素，X为 O，Y、Z、R的原子序数依次增大，X的最外层电子数为 Z 的最外层电子数的三倍，则 Z 为 Mg，且 Z、R、X 的最外层电子数呈等差数列，R 的最外层上有 4个电子，R为 Si，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X、Y、Z、R分别为：O、F、Mg、Si，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径 MgSiOF 即 ZRXY，A正确；B由分析可知

34、，Y、R分别为：F、Si，RY4即 SiF4分子,其中心原子 Si周围的价层电子对数为 4，根据价层电子对互斥理论可知，SiF4具有正四面体结构，B正确；C由分析可知，X 为 O，Y 为 F，非金属性 FO，则 HF 比 H2O 稳定，H 一 F 键的键能大于 H 一 O 键，与氢形成的共价键键能：HXHY，C 错误；D由分析可知，Z为 Mg，Y 为 F，故 Z 与 Y形成的化合物为离子化合物 MgF2，D 正确；故答案为：C。10.下列离子方程式正确的是 A.在含 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的浊液中加入饱和 MgCl2溶液：2+2+22=Ca(OH)+MgCa+Mg(OH)B.在烧碱溶

35、液中滴加少量明矾溶液：3+-3A1+3OHA1(OH)=C.将 NaHSO4溶液和 NaHSO3溶液混合：+2322O=2H+SOSOH+D.在氨水中加入少量 CuSO4溶液：2+-2Cu+2OHCu(OH)=【答案】A 第7页/共20页 学科网（北京）股份有限公司【解析】【详解】A在含 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的浊液中加入饱和 MgCl2溶液，镁离子浓度上升，使得沉淀转化，其离子方程式为：2+2+22=Ca(OH)+MgCa+Mg(OH)，故 A正确；B在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液，此时氢氧化钠过量，Al3+最终转化为2AlO，离子方程式为：3+-22Al+4OHAlO+2H O，B

36、 项错误；C3HSO不能拆开写，离子方程式为：-+322HSO+HSO+H O，C项错误；DNH3H2O是弱碱，书写离子方程式时不能拆分，D 项错误；故选 A。11.锂与生活息息相关，个人携带的笔记本电脑、手机、蓝牙耳机等数码产品中应用的锂离子电池中就含有丰富的锂元素。锂晶胞为最密六方堆积(如图)，图中底边长为 apm，高为 bpm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该结构中含有 6个 Li原子 B.该结构中 Li的配位数为 6 C.锂晶体的密度为30-32A28 310 g cm3N a b D.锂离子电池放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极【答案】B【解析】【详解

37、】A根据晶胞得计算，Li 原子位于顶点和面心、体心，个数为111223662+=，A正确；B根据晶胞的结构，该结构中 Li的配位数为 12，B错误；C根据30-32-3AA2A028m6 14=VN3 3a b310 g cm3b1NN a0，C 正确；D电池放电时，阳离子向正极移动，所以 Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，D正确；故选 B。第8页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 12.科学家设计了一种光电化学电池，利用光催化 BiVO4负极氧化烯烃制备环氧化物，同时有氢气生成，装置如图所示。下列叙述错误的是 A.NaBr 只起导电作用，其浓度基本保持不变(不考虑溴挥发)B.BiVO

38、4极的电极反应式为-22Br-2e=Br C.铂极上产生 11.2L 氢气(标准状况)时，理论上转移 1mol电子 D.总反应为 2+H O 催化剂光照 +H2【答案】A【解析】【详解】A在 BiVO4极上，发生的电极反应式为-22Br-2e=Br，所以Br减小，A错误；BBiVO4极为原电池的负极，发生反应-22Br-2e=Br，B 正确；C铂极为正极，发生反应+22H+2e=H，产生 11.2L 氢气(标准状况)，物质的量为 0.5mol，理论上转移1mol电子，C正确；D根据图示信息，该反应的总反应为 2+H O 催化剂光照 +H2，D正确；故选 A。13.山东大学材料科学与工程学院开发

39、催化剂用于光热催化2CO加氢制4CH。反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。已知：4CH的选择性等于平衡时4CH的物质的量与2CO转化的物质的量之比。下列叙述正确的是 第9页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 A.-1*COCO(g)H=-119.4kJ mol B.升高温度，4CH的选择性增大，33*HCO*CH OH、的选择性减小 C.2CO制3*CH OH的历程中，3*HCOHCOO*的能垒最大 D.在上述条件下，稳定性：4CH(g)CO(g)【答案】D【解析】【详解】A由题干图示信息可知，*CO转化为 CO(g)要吸收热量，A 错误；B由图示可知，生成33*HCO*CH OH

40、、的反应都是吸热反应，而生成 CH4的反应是放热反应，升高温度，CH4的选择性减小，而33*HCO*CH OH、的选择性增大，B错误；CCO2制*CH3OH 的历程中，3*HCOHCOO*、*CH3O*CH3OH的能垒分别为 0.77eV、1.01eV，*CH3O*CH3OH的能垒更大，C错误；D由题干图示信息可知，CH4具有的能量比 CO的更低，能量越低越稳定，故在上述条件下，稳定性：CH4(g)CO(g)，D正确；故答案为：D。14.某小组为了探究 NaHSO3和 Na2SO3溶液的相关性质，进行如下实验：实验 1：常温下，用 pH 计测得 0.1molL-1NaHCO3溶液的 pH为 9

41、.7，向溶液中缓慢通入 SO2，使溶质恰好变为 NaHSO3(忽略溶液体积变化)，测得溶液的 pH为 5.28。实验 2：取 10mL0.1molL-1Na2SO3溶液，先加热，后降温，测得溶液 pH与温度的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是 第10页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 A.常温下wa223a123KK(H SO)K(H SO)B.常温下，a123a123K(H SO)K(H CO)C.abc，主要原因是升高温度抑制23SO水解，促进水电离 D.cd，主要原因是降低温度使wa223KK(H SO)减小【答案】A【解析】【详解】A亚硫酸氢钠溶液显酸性，故3HS

42、O的电离能力大于3HSO的水解能力，wa223a123KKH SOKH SO（）（），A 正确；B向碳酸氢钠溶液中通入2SO，转化成亚硫酸氢钠溶液，说明23H SO的酸性比23H CO的强，B错误；C升高温度，水解程度、水的电离程度均增大，部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化，导致因浓度降低而 pH减小，C错误；Dcd，主要原因是 d 溶液中部分亚硫酸根离子被空气中的氧气氧化导致()23c SO减小，23SO水解平衡逆向移动，pH 减小，D错误；故选 A。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.浓硫酸、五氧化二磷都是常用的酸性干燥剂。某小组为了探究它们

43、的干燥能力，设计如下实验(加热装置省略)，实验中观察到 B中白色粉末变蓝，D中产生白色沉淀，且品红溶液不褪色。回答下列问题：第11页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 部分信息如下：已知几种物质的熔点、沸点如下表所示：98.3%硫酸 磷酸 三氧化硫 熔点/10.5 42 16.8 沸点/338 213 44.8 Ba3(PO4)2为白色固体，难溶于水。（1）仪器 M 的名称是_。D中倒置漏斗的作用是_。（2）根据 B中现象，可推断从 A中逸出的物质含_(填化学式)。（3）D中反应的离子方程式为_。（4）根据实验结果推知，五氧化二磷的干燥能力_(填“强于”、“弱于”或“等于”)98.3%硫酸

44、。（5）下列气体可以用 98.3%硫酸干燥，也可以用五氧化二磷干燥的是_(填标号)。a硫化氢 b氨气 c二氧化氮 d氯气（6）加热 A装置时温度不宜超过 213，其原因是_。【答案】（1）.具支试管 .防倒吸 （2）H2O （3）2+324Ba+SO+H O=BaSO2H+（4）强于 （5）d （6）温度高于 213，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡【解析】【分析】浓硫酸和 P2O5反应，生成的产物使 B 中白色粉末变蓝，说明有水生成，D 中产生白色沉淀且品红溶液不褪色，说明还有 SO3生成。【小问 1 详解】仪器 M 的名称为具支试管。SO3与水剧烈反应，D中倒置漏斗的作用为防止倒

45、吸。【小问 2 详解】B中白色的无水硫酸铜变蓝，说明反应有水生成，A中逸出的物质含有 H2O。第12页/共20页 学科网（北京）股份有限公司【小问 3 详解】D中生成白色沉淀且品红溶液不褪色，是 SO3与氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，离子方程式为2+324Ba+SO+H O=BaSO2H+。【小问 4 详解】反应中有 SO3生成，是五氧化二磷吸收了浓硫酸中的水，使其转化为 SO3，说明五氧化二磷的干燥能力强于 98.3%的浓硫酸。【小问 5 详解】a硫化氢具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，a错误；b氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，b 错误；c二氧化氮会与浓硫酸反应，

46、不能用浓硫酸干燥，c 错误；d氯气与浓硫酸和五氧化二磷都不反应，可用浓硫酸或五氧化二磷干燥，d 正确；故答案选 d。【小问 6 详解】从表中可知，磷酸的沸点为 213，加热 A装置时温度若高于 213，磷酸易挥发，与氯化钡溶液反应可能生成磷酸钡，会干扰实验。16.硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含 CeFCO3、BaF2、SiO2等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。已知部分信息如下：Ce3+在空气中易被氧化为 Ce4+。“沉铈”时发生的反应之一：24 324224 3242Ce(SO)Na SO6H OCe(SO)Na SO6H O+=。回答下列问

47、题：（1）CeFCO3中电负性最大的是_(填元素符号)，画出 H2O 的 VSEPR 模型：_。（2）“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是_。（3）“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图 1 所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图 2 所示。工业生产应 第13页/共20页 学科网（北京）股份有限公司 选择的适宜条件是_。（4）“沉铈”时，硫脲作_(填“还原剂”或“氧化剂”)。（5）“溶解”时，为防止3Ce+被氧化，可以加入_(填标号)。aKMnO4 bNaClO cCH3CHO（6）在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂、其他条件相

48、同，酯产率与催化剂质量的关系如图 3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为_ （7）测定产品纯度。称取 w g产品溶于水，配制成 250mL溶液，准确量取 25.00mL配制的溶液于锥形瓶中。加入1242V mL0.10mol L Na Fe(SO)溶液，恰好完全反应。该产品纯度为_%。(杂质不参与反应，滴定反应为2+4+3+3+Fe+Ce=Ce+Fe)【答案】（1）.F .（2）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率 （3）95和 c(H2SO4)=3.0mol/L （4）还原剂 （5）c （6）1.0 （7）5.96Vw【解析】第14页/共20页 学科网（北京）股份有限

49、公司【分析】由题干工艺流程图信息可知，氟碳铈矿含 CeFCO3、BaF2、SiO2等，在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为 Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+进入溶液，SiO2不反应，BaF2与硫酸反应生成 BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣 A 为 SiO2、BaSO4，滤液 A 中加入硫脲将 Ce4+还原为 Ce3+，Ce2(SO4)3与 Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为 Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成 CeO2，CeO2和稀硫酸反应生成 Ce(SO4)2溶液，向 Ce(

50、SO4)2溶液加入(NH4)2SO4固体可制得产品，据此分析解题。【小问 1 详解】已知非金属的电负性大于金属，C、O、F 为同一周期元素，从左往右元素的电负性依次增大，故四种元素的电负性由大到小的顺序为：FOCCe，则 CeFCO3中电负性最大的是 F，H2O心原子 O原子的价层电子对数为：2+1(6-2?1)2=4，根据价层电子互斥理论可知，H2O的 VSEPR 模型为：，故答案为：F ；【小问 2 详解】反应物接触面积越大，反应速率越快，工业上，“焙烧”中常采用从底部通入高压空气使矿粉处于“沸腾”状态，采用高压空气、逆流操作，其目的是增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用