【公开课】第三节+盐类的水解+第1课时（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、第三节 盐类的水解第1课时第三章水溶液中的离子反应与平衡盐类水解方程式的书写2盐溶液的酸碱性1本节重点盐溶液呈现不同酸碱性的原因3本节难点碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。l盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系提出问题那么，盐溶液的酸碱性如何呢？酸溶液呈酸性碱溶液呈碱性大鹿化学工作室思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO

2、4酸碱性l盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性l盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系pH试纸法酸碱指示剂法pH计法l盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性CH3COONa溶液NaCl溶液NH4Cl溶液项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性l盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系中性碱性酸性

3、中性碱性酸性分析上述实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系？项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性l盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐结果和讨论NH4Cl(NH4)2SO4盐的类型项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型c(H+)和c(OH-)的相对大小l盐类的水解探究一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱

4、弱酸盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)H2OOH-Cl-NH4+NH4Cl+H2O NH3H2O+HClH+H+OH-NH4+溶液呈酸性有弱电解质生成NH4+H2O NH3H2O+H+分析内容示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因电离方程式盐溶液中存在的离子总化学反应方程式总离子反应方程式溶液中离子浓度的变化c(H+)和c(OH-)相对大小H2O OH-+H+项目一：分析盐溶液呈酸性的原因l盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COOHc(H+)c(OH-)H2OOH-CH3COO-Na+H+

5、H+OH-CH3COO-溶液呈碱性有弱电解质生成CH3COONa CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH分析内容示例：NaCl溶液呈中性的原因电离方程式盐溶液中存在的离子总化学反应方程式总离子反应方程式溶液中离子浓度的变化c(H+)和c(OH-)相对大小H2O OH-+H+项目一：分析盐溶液呈酸性的原因l盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)c(OH-)，呈中性H2OOH-Cl-Na+H+NaCl Cl-+Na+无弱电解质生成无l盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同

6、酸碱性的原因归纳总结NaClH2O OH-+H+无弱电解质生成NH4ClH2O OH-+H+有弱电解质生成CH3COONaH2O OH-+H+有弱电解质生成在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或或OH-合生成弱电解质的反应盐类的水解l盐类的水解盐+水 酸+碱盐类水解反应过程总结溶液呈碱性或酸性、中性水的电离程度增大盐电离弱酸的阴离子结合H+弱碱的阳离子结合OH-破坏了水的电离平衡水解反应的实质水解反应的表达生成弱电解质，破坏、促进水的电离l盐类的水解水解反应的特点可逆反应水解反应的程度很微弱酸碱中和反应的逆反应 吸热反应盐类水解反应的规律l强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，溶液的 pH=

7、7如 NaCl、KNO3等如Cu(NO3)2等，水解的离子是Cu2+如Na2CO3等，水解的离子是CO32-l强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，溶液的 pH7速记口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性l宏观：Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性l微观：盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性思考：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？l盐类的水解探究二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因项目二：根据醋酸钠水解反应的离子方程式，写出水解平衡的平衡常数表达式CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-Khc(CH3

8、COOH)c(OH-)c(CH3COO-)当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：Kac(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：c(H+)c(OH-)KaKwKaKhKwKaKh强碱弱酸盐KwKbKh强酸弱碱盐弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大思考：25 时，CH3COOH的电离常数 Ka1.7510-5，HClO的电离常数Ka2.9810-8，比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。KwKaKh强碱弱酸盐CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-ClO-+H2O HClO+OH-KwKaKh110-141.7

9、510-5KwKaKh210-142.9810-8 5.710-10 3.410-7Kh2 Kh1同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，次氯酸钠溶液的碱性更强p盐类水解是可逆反应，要写“”，而不用“”l盐类的水解探究三：盐类水解的离子方程式一般模式盐的离子水弱酸(弱碱)(H+)OH-p盐类水解的程度很小，书写时，不标“”或“”类型三多元弱酸强碱盐l盐类的水解探究三：盐类水解的离子方程式分类分析类型一一元强酸弱碱盐示例：NHCl4水解的离子方程式：NH4+H2O NH3H2O +H+类型二一元强碱弱酸盐示例：CH3COONa水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-示例：Na2C

10、O3水解的离子方程式：注意：多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主CO32-+H2O HCO3-+OH-(主)、HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次)类型五相互促进的水解l盐类的水解探究三：盐类水解的离子方程式分类分析阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大，水解反应一般能进行到底，书写水解离子方程式时要用“=”“”“”等示例：Na2S溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合后的离子方程式：类型四多元强酸弱碱盐水解Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+注意：多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理示例：FeCl3水解的离子方程式：3

11、HCO3-+Al3+=3CO2+Al(OH)33S2-+2Al3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3思考：Na2CO3的水解过程，请写出相应水解反应的离子方程式吗？Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO32-水解Na2CO3 2Na+CO32-H2O OH-+H+HCO3-H2O OH-+H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-CO32-+H2O HCO3-+OH-酸碱电子理论酸碱电子理论，也称广义酸碱理论、路易斯酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱。它认为酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合

12、物的过程。吉尔伯特路易斯大鹿化学工作室1(2020浙江选考)水溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4 CHCOONa DNaHCO3答案B解析NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42-，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOOH2O HCOOHOH，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性

13、，D不符合题意。2下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是()ACO32-BHCO3-CNa+DNH4+答案D解析离子X的水解反应生成H，由图可知X只能是NH4+。3下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2O H3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2O H2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2O COH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2O NH3D2OHA B C D全部答案D解析氯化氢不能发生水解反应，错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，错误；CO32-应分步水解，错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO3-H2O H2CO3OH

14、，错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NHD2O NH3DHOD，错误。4室温下，0.5 molL 1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A BC D答案D解析电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3水解可生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多。525 时，有关浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的

15、是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大答案C解析两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO3-HCO32-及HCO3-H2O H2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在CO32-H2O HCO3-OH，故A正确；两种溶液中均存在Na、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH、H、H2O，故B正确；浓度相同时，CO32-的水解程度大于HCO3-，故Na2CO3溶液中的c(OH)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCOOH=H2OCO，c(CO32-)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO32-的水解平衡逆向移动，c(CO32-)增大，故D正确。第三节盐类水解第1课时盐溶液的酸碱性盐类水解方程式的书写盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用可逆反应连接，产物不标“”或“”多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主探究盐溶液的酸碱性理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因盐类水解多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进THANKS谢谢聆听