重庆缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题含答案.docx

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1、秘密启用前重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）9月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。1已知：101 Ka时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) H

2、=+890.3 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) H=-890.3 kJ/molCH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H=-890. 3 kJ/mol2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) H=- 571.6 kJ/molA仅有B仅有C仅有D全部2热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g）H483.6 kJmol1中，化学式前面的化学计量数表示A分子数B体积C质量D物质的量3下列说法不正确的是A物质发生化学变化都伴有能量的变化B放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应C室温下不能自发进行，说明该反应的D已知：

3、；，则4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molH2的燃烧热为241.8kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=-akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-bkJ/molbaDC(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定5下列传统文化描述中，没有发生放热反应的是A北宋王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

4、B明于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C宋苏轼“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”D唐张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”6工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为，该反应原理可以拆解为如下三步反应：.若第步反应的反应热为，且，则第步反应的热化学方程式为ABCD7甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=443.64kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B2 mol CO和1 mol O2的总能量比

5、2 mol CO2的总能量低C完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H =1453.28 kJmol18电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数 平衡常数以下说法不正确的是（）A反应B反应平衡常数C时增大压强，减小、增大D反应9用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H1=-115.6 kJmol-1已知：H2O(g)=H2O(l) H2=-44 kJmol-1

6、下列说法不正确的是A反应a在低温下具有自发性B反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量C4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l) H3=-159.6 kJmol-1D断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为31.9 kJ10下列有关说法正确的是A已知，则abB、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为C等质量的硫固体和硫蒸汽分别完全燃烧，前者放出的热量少D已知，则白磷比红磷稳定11已知：H2的燃烧热()为；中和反应生成水时的反应热()为；水的汽化热()为。下列热化学方程式书写正确的是ABCD12将2 mol 和3 mol 置于密闭容器

7、中，在250下只发生如下两个反应： kJ/mol kJ/mol一段时间后，和恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表所示化学键(ClF中)(中)键能/(kJ/mol)157243248X则X的值为A172B202C238D25813中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D原料气N2可通过分离液态空气获得14已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(

8、g)；H=26.7 kJ/mol2Fe3O4(s)+ CO2(g)3Fe2O3(s)+ CO(g)；H=+50.75 kJ/mol3/2FeO(s)+1/2CO2(g)1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；H=+18.2 kJ/mol则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为A+7.28 kJ/molB-7.28 kJ/molC+43.65 kJ/molD-43.68 kJ/mol1550mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图

9、中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)实验中改用60mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 ，（填“相等”、“不相等”），简述理由 。(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是 （填序号）。a Ba(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌b 高温煅烧石灰石c 铝与盐酸反应(4) 已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) H=-534 kJmol-1，根据盖斯

10、定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 。16某实验小组用100mLNaOH溶液与100mL盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。(2)图中装置缺少的仪器是 。(3)盐酸稍过量的原因是 。(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是 。(6)请填写表中的平均温度差：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/平均温度差(T1T2)/HClNaOH平均值126.226.026.130.

11、1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.417某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。(一)配制0.50NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器 (填字母)。序号abcdef仪器(二)测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。(3)写出该反应的热化学方程式(中和热)： 。(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写表中的空白：实验次数起始温度/终止温度/温度差平

12、均值(-)/NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。A实验装置保温、隔热效果差B分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度18将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定

13、反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。(2)中和热测定实验中，下列说法不正确的是_。A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同B酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应分三次倒入小烧杯中C所加NaOH溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和D装置中隔热层的作用是保温隔热、减少热量损失(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热50mL NaOH溶液50mL HCl 溶液2023.350mL NaOH溶液50mL HCl 溶液2023.5(已知：，反应后溶

14、液的比热容c为4.2kJ/(kg)，各物质的密度均为)根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热 。若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(4)装置A中的烧瓶内固体不可选用_(填字母)。A碱石灰B烧碱C生石灰D五氧化二磷(5)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：备选装置B

15、、D、E从左至右依次选择的装置顺序为 。(6)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应，现象为产生白烟，则C中反应的化学方程式为 。(7)某研究小组设计了一套制备及检验部分性质的装置：实验过程中观察到装置B中的现象是 ，反应的离子方程式为 ，C装置证明具有 性。(8)E中的化学反应方程式为 。(9)D装置的作用是 。秘密启用前重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）9月月度质量检测高二化学答案1A2D3B4C5B6C7D8C9C【详解】A反应a为熵减反应，反应a为放热反应，根据吉布斯自由能反应在低温下能自发进行，故A正确。B反应a的焓变为负，则反应a为放热反应，所以反应a的反应物总能量高于生成物

16、的总能量，故B正确。C4HCl(g)+O22Cl2(g)+2H2O(g)H1=-115.6kJmol-1，H2O(g)H2O(l)H2=-44kJmol-1，根据盖斯定律+2计算4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的H3=-203.6kJmol-1，故C错误；D根据反应热=反应物总键能生成物总键能，4E(H-Cl)+498-2432+4E(H-O)=-115.6，得到4E(H-O)-4E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6E(H-O)-E(H-Cl)=31.9，故D正确。故选：C。10C【详解】A，a、b均小于0，放热反应，因此a大于b，故A错误；B将和置于

17、密闭容器中反应生成，氨气没有完全反应，放热，因此数值大于，故B错误；C等质量的硫固体的能量低于硫蒸汽的能量，故分别完全燃烧，前者放出的热量少，故C正确；D，白磷能量高不稳定，故D错误。故选C。11B【详解】A燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故A错误；B此离子方程式为中和反应的逆过程，故B正确；C根据题意可知生成气态水放出的热量少，故C错误；D弱酸发生中和反应过程需要电离，电离吸热，故放出的热量小于57.3kJ/mol，故D错误； 故答案为B。12A【详解】根据反应热与键能的关系HD（反应物）D（生成物），由题意Cl2F22ClF H1akJ/mol；Cl23F22ClF3

18、H2bkJ/mol可知；H1（2431572248）kJ/mol96kJ/mol，H2（243315723x）kJ/mol（7146x）kJ/mol，即a96，b7146x，设参与Cl2F22ClF H1akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl23F22ClF3 H2bkJ/mol的系数比反应，即，解之得，m1.5mol，则有1.5mol（96kJ/mol）0.5mol（7146x）kJ/mol303kJ，解之得x172，故答案选A。13B【详解】A. 该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非

19、极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B不正确；C. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，C正确；D. 原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。本题选B。14B【详解】由盖斯定律可知，(34)6， 得到反应FeO(s)+CO(g)=Fc(s)+CO2(g)，H=(26.7kJ/mol)3(+50.75kJ/mol)+(+18.25kJ/mol)4=+7.28kJ/mol，则反应Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)的焓变为-7.28kJ/mol，故选B。15 环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 C 2N2H4(g)2NO2(g)=3N 2(g)4H2O(l)H1135.7 kJ/mol16(1)10.0(2)环形玻璃搅拌棒(3)让NaOH溶液完全反应(4)保温、隔热，减少热量损失(5) 偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热偏大(6)4.017(1)5.0(2)abe(3)或(4) 4.0 -53.5 ABC18(1)玻璃搅拌器(2)AB(3) -57.12 偏小 偏小(4)D(5)、(6)(7) 高锰酸钾溶液褪色 氧化(8)(9)验证的漂白性具有不稳定性