浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题含答案.docx

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1、绝密考试结束前2023学年第一学期浙南名校联盟10月联考高二年级化学学科 试题考生须知：1本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Ca:40 S:32 选择题部分一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中属于碱性氧化物的是ACO2 BFe2O3 CFe3O4 DKO

2、H2下列化学用语正确的是AK2SO4的电离方程式：K2SO4=K+2SO42B37Cl结构示意图：C用电子式表示溴化氢分子的形成过程：D铜与稀硝酸反应中电子的转移：3溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂CIBr与AgNO3溶液反应会生成AgI沉淀DIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI4物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是A晶体硅熔点高、硬度大，可用于

3、制作半导体材料BSO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂C银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜D明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒5某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是A若用NaOH固体测定中和热，则测定的H偏小B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响D由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应6根据热化学方程式：S(s)O2(g) = SO2(g)H= -297.23kJmol-1，下列说法不正确的是A加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量B1molS

4、O2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和CS(g)O2(g) = SO2(g)H1= -Q1kJmol-1；Q1的值大于297.23kJmol-1D足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A124g P4中的共价键数目为4NAB标准状况下，22.4L HF中的分子数目为NAC1molL-1的CH3COONH4溶液中，NH4+的数目小于1NAD室温下，1L PH=12的碳酸钠溶液中，OH的数目为0.01NA8在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是2NO(

5、g) N2(g)+O2(g) K1= 11030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2= 21081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)K3= 410-92A该温度下，反应的平衡常数表达式为K1= c(N2)c(O2)B该温度下，反应2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为510-80C该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确9下列指定溶液中，一定能大量共存的是A强碱性溶液中：Ba2+、K+、NO3、ClB使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl、SO42C0.1molL-1 KNO3溶液：H+、Al3

6、+、I、SO42D水电离出的从c(H+)=10-13molL-1的溶液中：Br、K+、SCN、Mg2+10下列“类比”结果正确的是A常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则NaHCO3溶解度比Na2CO3大BFe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，则FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体CPCl3与水反应会生成H3PO3，则PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3D在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解11短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、

7、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）AY与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性BW的氧化物对应的水化物为强酸C简单离子半径：YZC10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mLD将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合后，c(NH4+)c(Cl)，则NH3H2O的电离常数为15常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述正确的是Aa点酸的总浓度小于b点酸的总浓度BHC的电离度：a点b点C当

8、时，三种溶液同时升高温度，减小D常温下：Ka(HB)、或=)。(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)= 。达到平衡时，H2的转化率为 。(4)下列措施可以加快反应速率的是_。A升高温度 B加入催化剂C增大压强D及时分离出CH3OH(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45molL1s1；乙：v(CO2)=0.2molL1s1；丙：v(CH3OH)=6molL1min1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。20（10分）N2O5是一种常用的硝化剂，常用N2O4的臭氧化法制备，反应原理如

9、下：反应I：N2O4(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)H1反应II：2NO2(g)N2O4(g)H2 = +57kJmol-1(1)298K时，几种物质的相对能量如下表：物质O2(g)O3(g)NO2(g)N2O4(g)N2O5(g)能量(kJ/mol)-90-14-62-181-198请可根据物质的相对能量计算反应I的H1= 。(忽略H随温度的变化)。(2)在密闭容器中充入1mol N2O4和1mol O3，发生反应I和II。在恒温恒容条件下，下列说法正确的是 。AN2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡Bv正(N2O4)=2v逆(NO2)说明反应II已达到平衡C混合气体

10、密度不再改变说明反应I已达到平衡D反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O3的转化率(O3)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p1Mpa的过程中(O3)逐渐增大的原因： 。以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a ；步骤b N2O4+MO=M+N2O5。(3)T时，在密闭容器中充入1mol N2O4，保持压强不变，只发生反应II，t1时到达平衡，v正随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的N2O4，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出v逆随时间变

11、化的曲线 。21（12分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400ml水；锥形瓶中加入125ml水、1ml淀粉溶液并预加0.40ml 0.01000molL1的碘标准溶液，搅拌。以0.2Lmin1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00ml碘标准溶液。做空白实验，消耗了0.10ml碘标准溶液。用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：(1)装置图中仪器a的名称为 ，侧管c的作用是 。(2)滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏

12、水洗涤加入标准液35mL 准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。a加液至“0”刻度以上23mL处b调整液面至“0”刻度，记录读数c倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁d橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液e右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液f将洗涤液从滴定管上口倒出g控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出(3)滴定终点判断依据为 。(4)下列关于滴定的操作及分析，正确的是 A滴定时要适当控制滴定速度B0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D终点读数时如果俯视测量结果将偏高E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“

13、偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为 mgkg1(以SO2计，结果保留三位有效数字)。已知：滴定反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I+4H+SO422023学年第一学期浙南名校联盟10月联考高二年级化学学科 答案一、选择题：（每小题3分，共48分）题号12345678选项BDABDADC题号910111213141516选项ACACBDCB二、非选择题(本题共5个大题，共52分)17（10分）(1) (2分） (2分）(2)小于 (2分）(3)中 (2分）(4) (2分）18（10分）(1) FeC2O4 (2分） CO (2分）(2)3FeC2O4 Fe3O4

14、+2CO2 +4CO (2分）(3)Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH (2分）(4)4CO2+5OH=CO32 +3HCO3 +H2O (2分）19（10分）(1) (1分）(2) (1分）(3) 0.0375 molL1min1 (2分） 75% (2分）(4)ABC (2分）(5)乙甲丙 (2分）20.(10分)(1) (2分）(2) D (2分）加压，反应II平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度增大，有利于反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)向正反应方向移动，(O3)逐渐增大 (2分） (2分）(3)21.（12分）(1) (球形)冷凝管 (1分） 平衡气压、便于液体顺利滴下(1分）(2)cgaeb (2分）(3)当加入半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点(2分）(4)AE (2分）(5)偏低 (2分）(6)87.6 (2分）