【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 原子结构与元素周期表（1）课件.pptx

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1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表第第1 1课时课时原子结构模型的演变原子结构模型的演变 很早以前很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前元前5 5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。的微粒构成的，即原子。原子结构的演变道尔顿道尔顿实心球模型实心球模型汤姆生汤姆生“枣糕枣糕”模型模型卢瑟福卢瑟福行星模型行星模型玻尔玻尔量子轨道模型量子轨道模型现代电子现代电

2、子云模型云模型02 元素周期表元素周期表01 原子结构原子结构03 自主练习自主练习01 原子结构原子结构原子结构构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性构成原子的粒子电子质子中子质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/18361.0071.008 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数（A）原子结构原子结构 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子：核电荷数原子：核电荷数=核内质子

3、数核内质子数=核外电子数核外电子数阳离子：核电荷数阳离子：核电荷数=核内质子数核内质子数 核外电子数核外电子数阴离子：核电荷数阴离子：核电荷数=核内质子数核内质子数 核外电子核外电子数数X学以致用 某次战争中曾使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属中提取出23892U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的23892U，下列有关23892U的说法中正确的是（）A.中子数为146 B.质子数为238C.质量数为330 D.核外电子数为146A核外电子排布KLMN各电各电子层子层由内由内到外到外电子层数电子层数1234567字母代号字母代号KLMNOPQ离核远近离核远近由近到远由近到远能量高

4、低能量高低由低到高由低到高思考讨论研究、思考与讨论表格中数据：能量规律：离核由近到能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高远，电子能量由低到高数量规律：数量规律：每层最多容纳的电子数每层最多容纳的电子数为为2n2个个最外层不超过最外层不超过8个（个（K层层为最外层时不超过为最外层时不超过2个）个）次外层不超过次外层不超过18个，倒个，倒数第三层不超过数第三层不超过32个个02元素周期表元素周期表元素周期表1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。元素周期表元素周期元素周期表的发现表的发现诞生：诞生：1869

5、1869年，俄国化学家门捷列夫首创年，俄国化学家门捷列夫首创规则：将元素按照相对分子质量有小到大依次排规则：将元素按照相对分子质量有小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个意义：揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美更加

6、完美成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，逐渐演变，逐渐演变为现行的元素周期表为现行的元素周期表原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列）按原子序数递增的顺序从左到右排列（2 2）将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。1、周期（横行）第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期

7、：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：32种元素种元素 短周期短周期 长周期长周期周期数周期数=电子层电子层数数思考讨论类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期1HHe周期序数_电子层数23长周期4567FrOg(118号)21282108318184361855432686327118LiNeNaArKKrRbXeCsRn2、族（纵行）主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数主族主族主族主族副族副族副

8、族副族第第族族0族族编排编排原则：原则：七七横七周期，三短四长横七周期，三短四长；十八十八纵行十六族，七主七副纵行十六族，七主七副一一一一003 自主练习自主练习1.判断正误判断正误，正确的打正确的打“”，错误的打错误的打“”。(1)原子是由质子和中子组成的原子是由质子和中子组成的。()(2)离核越近的电子能量越高离核越近的电子能量越高。()(3)M层是最外层时层是最外层时，可以排布可以排布18个电子个电子。()(4)元素周期表中共有元素周期表中共有18个纵行个纵行，16个族个族。()(5)原子的最外层有原子的最外层有2个电子的元素一定是第个电子的元素一定是第A族元素族元素。()(6)同主族元素的最外层电子数一定相同同主族元素的最外层电子数一定相同。()2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数B3下列选项各截取了元素周期表的一部分下列选项各截取了元素周期表的一部分，数字为原子序数数字为原子序数，其中其中M的原子序数为的原子序数为37的是的是（）C