湖北省宜荆荆随2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2023 年宜荆荆随高三年宜荆荆随高三 10 月联考高三化学试卷月联考高三化学试卷考试时间：考试时间：2023 年年 10 月月 5 日下午日下午 14：30-17：05 试卷满分：试卷满分：100 分注意事项：分注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试卷、

2、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效可能用到的相对原子质量：非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Na23Cl35.5Cu64Fe56Ti48一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分每小题只有一个选项符合题目要求分每小题只有一个选项符合题目要求1化学与科

3、技、社会、生产密切相关下列有关说法正确的是（）A燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰B在钢中加入某些稀土元素，可增强钢的品质C加酶洗衣粉适用于纯棉、化纤、真丝等多种材质的衣物洗涤D印制货币票面文字使用含34Fe O的油墨，利用了34Fe O的稳定性22023 年春节期间，国产科幻大片流浪地球 2火遍全网 流浪地球被称为“第一部中国自己的科幻大片”电影中涉及很多有趣的化学知识有关说法正确的是（）图 1 图 2A影片中以岩石为燃料，使硅、碳、氧等元素经过“重聚变”变成铁元素，该过程属于化学变化B影片中固定太空电梯的缆绳材料可能是碳纳米管（图 1），其中 C 是2sp杂化，与石墨互为同位素C影片中幻想

4、了因太阳氦闪，地球将被摧毁其中的氦气性质稳定，是第一电离能最大的元素D影片中火箭的主要推进燃料是偏二甲肼228C N H（图 2），偏二甲肼易溶于水且水溶液呈酸性3一种用243FeSO浴液浸取黄铁矿（主要含2FeS和少量难溶杂质）的流程如图所示下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A2FeS晶体中含有离子键和共价健，阴阳离子个数比为2:1B浸取时，若生成32g硫，则转移电子数为A2NC配制243FeSO溶液需要用到硫酸溶液和蒸馏水D向溶液 X 中先通2Cl再滴加KSCN溶液，可检验是否有2Fe4某神经类药物的结构如图所示下列说法错误的是（）A分子中存在 3 种含氧官能团 B分子中最多有

5、 14 个原子共平面C1mol该物质最多消耗27molHD1mol该物质最多消耗5molNaOH5下列说法正确的是（）AHClO的电子式：H:Cl:O:B基态氧原子价电子非布图：C22S Cl结构式为ClSSCl D2CaO和2CaH的化学类型完全相同6短周期主族元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，可与 C、H 形成结构如图的离子液体已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYX B第一电离能：YZXC阳离子中 X 原子均采取2sp杂化 D22X Y分子为直线形7用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）学科网（北京）股份有限公司 图 1 图 2 图 3 图

6、4A图 1：少量氨气的尾气吸收装置 B图 2：析出硫酸四氨合铜晶体C图 3：制备检验醛基用的2Cu(OH)D图 4：制备并且收集氨气8一种自修复高分子材料在外力破坏后能够复原，其结构简式和修复原理分别如图 1 和图 2 所示下列说法正确的是（）图 1 图 2A该高分子材料不易溶于水 B该高分子属于缩聚高分子C该材料通过形成氢键完成自修复 D该高分子材料耐酸碱腐蚀9向10.1mol L的4CuSO溶液中滴加等浓度的氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液下列说法正确的是（）A深蓝色溶液中2Cu的浓度为0.1mol/LB沉淀浴解是由于生成了234Cu NH离子C向深蓝色溶液中加入

7、无水乙醇没有明最现象D生成蓝色沉淀的离子方程式为：22Cu2OHCu(OH)10用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的4NH，模拟装置如图所示当外电路传递1mol电子时，下列有关说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A阳极室溶液由无色变成黄色 B有1mol阳离子通过离子交换膜 aC阴极室溶液的pH增大 1 D阴极室溶液中可能含有442NHHPO11N芳基羟胺在强酸水溶液作用下重排为氨基部分的反应机理如图：下列说法错误的是（）AH 是该重排反应的催化剂B理论上总反应的原子利用率小于 100%C粒子 C 中 N 原子的最外层电子数为 6DDE的方程式为12化学上常用标准电极电势（氧化型/

8、还原型）比较物质氧化还原能力值越高，氧化型物质的氧化能力越强值越低，还原型物质的还原能力越强同时，值与体系的pH有关根据表格数据分析，下列说法中正确的是（）氧化型/还原型32Fe/FeHClO/Cl酸性介质0.77V1.49V氧化型/还原型32Fe(OH)/Fe(OH)ClO/Cl碱性介质0.56Vx氧化型/还原型43FeO/Fe(OH)2Cl/Cl碱性介质0.72V1.63VA分析表中数据可知氧化性：2ClHClOB二价Fe元素的氧化性在酸性条件下更强C23Fe O与浓盐酸发生反应：22322Fe O2Cl6H2FeCl3H O 学科网（北京）股份有限公司D若x0.81V，碱性条件下可发生反

9、应：32422Fe(OH)3NaClO4NaOH2Na FeO3NaCl5H O13卤水中含有较多的碘元素（以I形式存在），一种利用高分子吸附树脂吸附2I来提取卤水中碘元素的工艺流程如图 1 所示，提纯粗碘可用图 2 装置 图 1下列说法错误的是（）图 2A步骤到的目的是富集碘元素 B步骤用冷水洗涤滤渣比用酒精洗涤效果好C将步骤中3KClO换成3KIO，产量会更高 D图 2 中 a 处应通入热水，C 处也应盛放热水14常温，将10.1mol L NaOH溶液分别滴入120mL0.1mol L HX溶液与120mL0.1mol L HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示

10、下列说法错误的是（）Ac 点：c(HX)c Xc Nac OH B水的电离程度：dcbaCHX的电离常数aK为1110 Da、d 点溶液混合后呈碱性学科网（北京）股份有限公司15实验室制取HF的原理为224CaFH SO（浓）4CaSO2HF，其中2CaF的晶胞如图所示，晶胞的边长为anm下列说法正确的是（）AF填充在2Ca围成的四面体空隙内 B2Ca和F的配位数之比为是1:2C晶胞中F与2Ca之间的最近距离为anm4 D制备HF需要用到烧杯、玻璃棒二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分分16（14 分）磷酸亚铁锂4LiFePO是新能源汽车中锂离子电池常用的电

11、极材料，对4LiFePO废旧电极（含4LiFePO、Al箔、石墨粉等）回收并获得高纯23Li CO的工艺流程加下：已知：3sp 23KLi CO1.6 10，且23Li CO溶解度随温度升高而减小（1）回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片下列分析合理的是_（填标号）A拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患B预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率C热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等学科网（北京）股份有限公司D锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理（2）过程为粉碎处理

12、，为加快过程的反应速率，还可以采用的措施有_（写出其中一种即可），过程中足量NaOH溶液的作用是_（用离子方程式表示）（3）过程采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为 3.7%的原料，控制pH为 3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：序号酸氧化剂浸出液Li浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验 1HCl22H O9.020.10实验 2HCl3NaClO9.050.08实验 3HCl2O7.050.93综合考虑后选择22H O做氧化剂不选择2O是因为浸出液中Li浓度相对低，不选择3NaClO的原因是_（4）过程首先需洗涂“粗品”，应该用_（填“热水”或“冷水”）洗涤若滤液 2 中的1

13、c Li4.0mol L，过程 V 中加入等体积的23Na CO溶液后，若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的95.0%，则此时溶液中23CO浓度为_1mol L溶液混合引起的体积变化可忽略）（5）某锂电池的负极材料品体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，品胞结构（底面为平行四边形）如图所示该晶体的化学式为_，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm，石墨烯层间距离为bpm，则该晶体的密度为_3g cm（列出计算式，用AN表示阿伏伽德罗常数）17（15 分）有机物 G 可用作光电材料，其中一种合成路线如图：学科网（北京）股份有限公司已知：OOH|RCCHRCHRCCC HR（RR、表示氢或烃基）回

14、答下列问题：（1）反应的反应类型是_，E 中官能团的名称是_（2）反应会生成副产物462C H O，写出该副产物的结构简式_反应和的目的是_（3）反应的化学方程式为_（4）D 有多种同分异构体，请写出一种能同时满足以下条件的异构体的结构简式_能发生银镜反应能与3FeCl溶液发生显色反应苯环上有 4 个侧衡核磁共振氢谱有 4 组峰（5）设计以 1，2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备2HCOOCH CCH的合成路线（无机试剂任选）：_18（13 分）三氯化钛3TiCl是一种深紫色晶体，易潮解，易自燃，不稳定，常用作还原剂某化学兴趣小组利用氢气还原4TiCl制取3TiCl（1）在700左右，将2Cl通

15、过二氧化钛和炭粉的混合物可生成4TiCl和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式_（2）在1000下，利用下图装置制备3TiCl学科网（北京）股份有限公司U 形管中可填充的药品为_（填标号）a浓硫酸 b22CaCl6H O c碱石灰 d五氧化二磷三颈烧瓶应该选用_材质（填“石英”或“玻璃”），原因是_实验相关步骤如下，请按照正确的顺序填写实验步骤标号_a打开恒压滴液漏斗，加入4TiCl，加热至1000，反应一段时间b收集气体，检验纯度c关闭分液漏斗的活塞d停止加热，冷却e打开分液漏斗的活塞f检查装置气密性，并添加试剂（3）得到的3TiCl可用3FeCl标准溶液滴定测其纯度（己知杂质不参与反应）取

16、ag制得的样品溶于水配成100mL溶液，取20mL待测液，加入指示剂KSCN，用1bmol L的3FeCl标准溶液进行滴定滴定平均用去标准液22.00mL产品的纯度为_（请用含 a，b 的计算式表示）（4）在浓的3TiCl溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为 6、组成为32TiCl6H O的绿色晶体，该晶体中两配位体的物质的量之比为1:5，则该配离子的化学式为_19（13 分）氨是一种重要的基础化工产品（1）合成氨的原料气（22NH、及少量3CONH、的混合气）在进入合成塔前需除去CO，原因是_原料气中的2H常用甲烷水蒸气重整反应制备，涉及的主要反应如下：反应：422CH(g)H

17、 O(g)CO(g)3H(g)反应：4222CH(g)2H O(g)CO(g)4H(g)反应：222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)一定条件下，向体积为 V 的恒容容器中充入1mol甲烷和3mol水蒸气，达到平衡时，甲烷和水蒸气的转化率分别是 80%和 40%，则2H的物质的量为_mol，写出反应的平衡常数cK=_（2）3NH与2O作用分别生成22NNON O、的反应均为放热反应工业尾气中的3NH可通过催化氧化为2N除去将一定比例的32NHO、和2N的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，3NH的转化率、学科网（北京）股份有限公司2N的选择性232n N100%n NH与温度的关系

18、如图其他条件不变，在175 300范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_（填“增大”或“减小），3NH的平衡转化率_（填“增大”或“减小”）为能更有效除去尾气中的3NH，保护环境，应选择的最佳温度为_（填序号）A200 B225 C300（3）氨气也可与氨的氧化物反应生成氨气，该反应可用于处理氮的氧化物例如：32228NH(g)6NO(g)7N(g)12H O(g)H2734kJ/mol 将3NH和2NO以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂发生上述反应，相同时间内测量逸出气体中2NO含量，从而确定2NO的转化率，结果如图所示：a 点_（填“是”或“不是”）平衡状态，原因是_2023 年宜荆荆随

19、高三年宜荆荆随高三 10 月联考月联考高三化学答案详解高三化学答案详解1【答案】B【详解】A含硫燃料燃烧生成二氧化硫、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除2SO对环境的污染，不能减少2CO的生成，错误学科网（北京）股份有限公司B在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，正确C真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，错误D34Fe O具有磁性，可将印有磁性编码的货币投入磁码识读器中辨识真伪，不是利用其稳定性，错误2【答案】C【详解】A原子是化学变化中的最小微粒，化学变

20、化中原子核不会变，该过程属于核聚变，错误B碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，错误C氦气性质稳定，是第一电离能最大的元素，正确D偏二甲肼228C N H分子结构中含氨基，易溶于水且水溶液呈碱性，错误3【答案】C【详解】A2FeS晶体中阴离子2-2S阳离子2F个数比为1:1B浸取反应为：103222FeFeS3Fe2S，若生成32g硫，则转移电子数为ANC配制243FeSO溶液需要用到硫酸溶液（防3Fe水解）和蒸馏水，正确D溶液 X 中含2Fe和3Fe，可用铁氰化钾溶液检验2Fe是否存在，错误4【答案】B【详解】A根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共 3 种含氧官能团

21、，正确B分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与 2 个苯环直接相连的原子具有 12 个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于 14 个原子共平面，B 错误C苯环、酮羰基可以和氢气加成，则1mol该物质与足量2H反应，最多消耗27molH，C 正确D分子中酰胺基和氢氧化钠反应，碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基，生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，正确5【答案】C【详解】AHClO中 H 共用一对电子，O 共用两对电子，Cl共用一对电子，其电子式：H:O:Cl:B违背洪特规则，O 原

22、子的电子排布图为：，错误C22S Cl中Cl共用一对电子，S 共用两对电子，因此结构式为ClS SCl，正确学科网（北京）股份有限公司D2CaO中阴离子为22O，既有离子键，又含非极性共价键，2CaH中阴离子为H只含离子键错误6【答案】C【详解】短周期主族元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 能形成 6 条共价键，Z 为 S，X 能形成 3 条共价键，X 为 N，Y 形成 1 条共价键，Y 为 FA原子半径 Z S X N Y F，错误B第一电离能：Y F X N Z S，错误C阳离子中的环状结构与苯类似，阳离子中 X 原子均采取2sp杂化，正确D22X Y分子结构式为FNNF,N原子杂化方

23、式为2sp，不是直线型，错误7【答案】D【详解】A少量氨气的尾气吸收需要防倒吸，正确B加入极性较小的溶剂 95%乙醇，可降低硫酸四氨合铜的溶解度，使其析出，正确C制备检验醛基用的2Cu(OH)，氢氧化钠溶液需过量，正确D收集氨气的导管应伸入试管底部，错误8【答案】A【详解】A该有机物分子中含有酯基，且无其他亲水基团，因此不溶于水A 正确B通过分析高分子结构可知其应该是加聚高分子B 错误C由图 2 可知，该高分子不能形成氢键，因此不是通过氢键完成修复C 错误D该高分子含有酯基，酯基与酸、碱均可反应，因此不耐酸碱腐蚀D 错误9【答案】B【详解】A反应后溶液体积增大，形成的234Cu NH离子2Cu

24、几乎不电离A 错误B氢氧化铁溶解时由于生成了234Cu NH离子B 正确C加入乙醇，溶剂极性下降，会析出一水合硫酸四氨合铜晶体C 错误D离子方程式中一水合氨不能拆开D 错误10【答案】D【详解】A阳极Fe生成2Fe，溶液变为浅绿色A 错误B离子交换膜 a 是阴离子交换膜，应该是有240.5molSO通过交换膜B 错误学科网（北京）股份有限公司C阴极室溶液体积未知，因此pH改变不确定C 错误D阴极生成OH，与磷酸反应，同时铵根通过阳离子交换膜 b 进入阴极室阴极室可能存在442NHHPO、424NH H PO、443NHPOD 正确11【答案】B【详解】A分析从 A 到 E 可知，H是该重排反应

25、的催化，水是中间产物A 正确B分析从 A 到 E，比较 A 和 E 的组成可知，该过程原子利用率为 100%B 错误CC 中的 N 原子有两对成键电子和一对孤电子对，因此价层电子数为 6C 正确D分析 D 到 E 的转化和 D、E 的结构可知，D 正确12【答案】D【详解】A物质的氧化性、还原性强弱受pH影响表中HClO/Cl是酸性条件下的数值，2Cl/Cl是碱性条件下的数值，二者不可直接比较A 错误B比较表中32Fe/Fe和32Fe(OH)/Fe(OH)发现，三价铁的氧化性在酸性条件更强，二价铁的还原性在碱性条件下更强B 错误C比较表中2Cl/Cl和32Fe/Fe发现，氧化铁不能把氯离子氧化

26、为氯气C 错误D如x0.81V，可以判断碱性条件下次氯酸根的氧化性强于高铁酸根，可以将强氧化亚铁氧化为高铁酸根D 正确13【答案】D【详解】A步骤到的日的是富集碘元素，方便后续操作A 正确B2I在酒精中溶解度大于水中，用酒精洗涤会使碘溶解更多带来损失B 正确C将3KClO换成33KIO,KIO中的碘元素也会进入粗碘，产率提高C 正确Da 处应通入冷水，使碘蒸气凝华更快更充分D 错误14【答案】A【详解】A c 点溶液溶质是等浓度的HX和NaX，由图像可知此时溶液呈碱性，说明NaX水解产生的氢氧根大于HX电离产生的氢离子溶液中相关粒子浓度大小为：c(HX)c Nac Xc OHA 错误Ba 点溶

27、液溶质为等浓度的HCl和NaCl，b 点溶液溶质为HX，c 点溶液溶质为等浓度的HX和NaX，d点溶液溶质为NaXNaX水解促进水的电离，HCl和HX的电离抑制水的电离因此 d 点水的电离程度最大，c 点水的电离程度大于 b 点由于HCl是强酸，HX是弱酸，结合、b 两点的pH可知，b 点水的电离程学科网（北京）股份有限公司度大于 a 点B 正确CHX的电离常数利用 b 点数值计算B 点时，6c Hc X10 mol/L,c(HX)0.1mol/L，代入Ka的表达式求出11Ka10C 正确Da 点和 d 点混合，相当于将20mL0.1mol/LHX溶液与20mL0.1mol/LHCl溶液混合后

28、，加入30mL0.1mol/LNaOH溶液，反应后溶液中含有NaClNaX、和HX溶液的酸碱性应该与 c 点相同，即呈碱性D 正确15【答案】A【详解】A分析晶胞可知，氟离子处于四个钙离子围成的正四面体空隙内A 正确B钙离子的配位数是 8，氟离子的配位数是 4，二者配位数之比为2:1B 错误C氟离子和钙离子的距离应该是体对角线的 1/4，即a 3/4nmC 错误DHF与玻璃反应，使用HF时，不能用玻璃仪器D 错误16【答案】（1）AC（2）适当升高温度、增加氢氧化钠浓度（答案合理可）2222Al2OH2H O2AlO3H（3）盐酸和氯酸钠反应生成的氯气会污染空气（4）热水 0.16mol/L

29、（5）6LiC 230A7 12 63N(3a)b 102【详解】废旧电池经研磨后与氢氧化钠反应，主要溶解的是铝，得到的滤液 1 中主要有偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，滤渣 1 再经过盐酸酸浸、氧化剂氧化4LiFePO转化为铁离子，过程两次循环利用，为了提高锂离子浓度，浸出液中的24H PO和24HPO经碳酸钠调pH后与铁离子反应生成42FePO2H O，过滤得到的滤液，与碳酸钠反应得到碳酸锂粗品，最后再经过热水洗涤，干燥等一系列操作得到高纯23Li CO（1）A废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，可能导致过电等现象，造成人生命安全危险事故，A 正确；B 放电过程为原电池原

30、理，电解质溶液中阳离子移向正极，即锂离子电池预放电时电池中的锂离子移向正极，B 错误；C有机物熔沸点较低、大多数易燃，碳粉可燃，可知热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物等，C 正确；D锂离子电池即使不含汞、镉、铅等有毒重金属，但里面有多种化学物质，因此不可用普通垃圾处理方法处理，否则会导致产生土壤污染、水污染，D 错误；（2）过程为粉碎处理，为加快过程的反应速率，还可以采用的措施有适当升高温度、增加氢氧化钠浓度学科网（北京）股份有限公司等措施；过程中足量NaOH溶液是为了溶解铝，其离子方程式为：2222Al2OH2H O2AlO3H；（3）实验 2 生成的氯气会污染空气，增加了酸和氧

31、化剂的用量；（4）23Li CO在水中的溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以洗涤碳酸锂粗品时，为了使晶体更快析出，需用热水洗涤；3sp23KLi CO1.6 10，滤液中c Li4mol/L，加入等体积的23Na CO后，Li的沉降率达到 95，0%，则混合后滤液中4mol/L(1 95.0%)c Li0.1mol/L2，滤液中32321.6 10c COmol/L0.16mol/L0.1故答案为：0.16mol/L；公众号：高中试卷君（5）由图可知，Li原子位于顶点，个数为11441126，C 原了位于面上和体内，个数为18262，则化学式为6LiC；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为

32、apm，则底边边长为3 apm，石墨烯层间距离为bpm，又底边为平行四边形，顶角为 60，设晶胞的密度为3dg/cm，晶胞质量为A712 6gN，晶胞体积为23033(3a)10cm2b，结合密度公式230A7 12 63N(3a)102b 解得m=V17【答案】（1）取代反应 羧基、羟基（2）22HOCH CCCH OH 保护苯环上的（酚）羟基不被氧化（3）（4）或（5）【详解】A 是一种烃，分子式为22C H，则 A 为HCCH，A 与HCHO发生类似信息的反应生成 B，则 B学科网（北京）股份有限公司为2HCCHCH OH，B 与HBr发生取代反应，B 中羟基被Br原子取代生成 C，C

33、为2HCCHCH Br，F发生加聚反应生成 G，根据 G 的结构简式可知 F 的结构简式应为；D 发生信息的反应生成 E，E 中应含有羟基，再结合 C 的简式可知 E 为，所以反应为中的甲基被酸性高锰酸钾氧化的反应，则 D 的结构简式为（1）反应是2HCCHCH OH与HBr发生取代反应，B 中羟基被Br原子取代生成 C，2HCCHCH Br；E 的结构简式是官能团为羧基、羟基；（2）反应的副反应应该是乙炔和甲醛1:2反应的产物，因此结构简式为22HOCH CCCH OH若没有反应，酸性高锰酸钾氧化甲基时，也会氧化酚羟基，反应和的目的是保护苯环上的（酚）轻基不被氧化；（3）F 发生加聚反应生成

34、 G，（4）满足条件的 D 的同分异构有：、；（5）1，2-二溴乙烷为22BrCH CH Br，甲醛为HCHO，目标产物为2HCOOCH CCH，可以由2HOCH CCH和HCOOH发生脂化反应生成；根据题目流程可知HCHO可以和HCCH发生加成反应生成2HOCH CCH，而22BrCH CH Br可以发生消去反应生成HCCH，所以合成路线为：学科网（北京）股份有限公司18【答案】（1）224700TiO2Cl2CTiCl2CO（2）cd 石英 氢气还原四氯化钛需1000、温度高，石英三颈瓶耐高温febadc（3）35 22.00 154.5 10b100%a（或316.995 10b100%

35、a）（4）225Ti H OCl【详解】（1）由题意可知，氯气与二氧化钛和碳粉反应产生的有毒气体是CO，因此该反应的化学方程式是224700TiO2Cl2CTiCl2CO（2）U 形管中试剂的用途是干燥氢气，可以选择碱石灰或者五氧化二磷由于反应需要在1000进行，因此需要选择更耐高温的石英三颈烧瓶实验步骤为：检查气密性装入试剂产生氢气并排出装置中的空气收集氢气验纯加热三颈烧瓶实验结束在氢气的气流中冷却停止通入氢气综上，顺序为 febadc（3）滴定时，3432TiTi,FeFe，设100mL溶液中含有3TiCl xmol，根据得失电子守恒，存在如下关系：x0.022 b 5，因此样品的纯度为3

36、5 22.00 154.5 10ba（4）32TiCl6H O晶体中配位体为水分子和氯离子，并且两种配体的个数比为1:5，即 5 个水分子和 1 个氯离子作为配体因此化学式为225Ti H OCl19【答案】（1）防止催化剂中毒 2.8mol 14/9（2）增大 减小 B（3）不是该反应为放热反应，与曲线乙比较可知，a 点对应温度下的平衡脱氮率应该更高【详解】（1）合成氨需要用到催化剂，CO等杂质气体可能会导致催化剂中毒，降低反应速率因此需要除去根据题意可知，甲烷消耗了0.8mol，水蒸气消耗了1.2mol根据氢元素守恒，可得氢气的物质的量应该是(0.8 4 1.2 2)/22.8mol设CO

37、为2xmol,CO为ymol，根据 C 元素守恒可得x+y0.8，根据 O 元素守恒可得x+2y1.2，解出x=y0.4mol剩余水蒸气为1.8mol将相关数据代入反应的平衡常数cK表达式中，求出cK等于 14/9（2）分析图像，从175 300，氮气的选择性下降，那么氮氧化物的选择性上升同时该温度范围内氨学科网（北京）股份有限公司气的转化率上升，因此出口处氮氧化物的量增加由于3NH与2O作用分别生成2N、NO、2N O的反应均为放热反应，因此升高温度，氨气的平衡转化率下降结合图像分析，B 点时，氨气的转化率和氮气的选择性均比较高，因此选 B（3）与曲线乙比较可知，a 点对应温度下的平衡脱氮率应该更高，因此 a 点不是平衡状态