【课件】反应热+焓变+热化学方程式++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、新人教版高中化学选择性必修一新人教版高中化学选择性必修一第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应第一节第一节 反应热反应热第第1 1课时课时 反应热反应热 焓变焓变化学反应的特征物质变化能量变化热能电能光能吸收释放一一.体系与环境体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。二二.反应热反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。体系环境热量反应热学习任务一：反应热 焓变2.2.焓焓（H H）：）：是一个与内能有关的物理量。内能受温 度、压强和物质的聚集状态等影响。3.3.焓变焓变（H H）：H H生成物 H反

2、应物 单位：kJ/mol 或 kJmol-1 等压条件下，反应热等于焓变。反应热 焓与焓变1.1.反应热：反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。反应热与焓变4.4.焓变与放热反应吸热反应的关系焓变与放热反应吸热反应的关系H H生成物 H反应物H 0 吸热反应吸热反应 H 0 放热反应放热反应H E反应物 E生成物H 0 吸热反应吸热反应 H 0 放热反应放热反应微观：键能宏观：总能量H=679kJ/mol 862kJ/mol=183kJ/mol放热436-92 kJ/mol随堂练习随堂练习D2.学习任务二：热化学方程式H H2 2+I

3、+I2 2 =2HI =2HI【例例1 1】在在200200、101kPa101kPa时，时，1 mol H1 mol H2 2与碘蒸气作用与碘蒸气作用生成生成HIHI的反应，科学文献上表示为：的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa物质变化物质变化热量变化热量变化物质变化物质变化热化学方程式：热化学方程式：1 1、定义：、定义：2 2、含义：、含义：如表示如表示1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态I I2 2完全反应，完全反应，生成生成2mol2mol气态气态HIHI时，放出时，放出14.9kJ14.

4、9kJ的热量。的热量。表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。H H单位中单位中molmol-1-1的含义的含义 H H单位中单位中“molmol-1-1”表示每摩尔反应所放出或吸收的热量，表示每摩尔反应所放出或吸收的热量，H H的值与方程式中的计量系数有关。的值与方程式中的计量系数有关。例例2:2:在在25 25，101 kPa101 kPa时，有两个由时，有两个由H H2 2和和O O2 2化合成化合成1 mol H1 mol H2 2O O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为

5、可表示为:观察分析观察分析书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项（1 1 1 1）化学方程的右边必须写上）化学方程的右边必须写上）化学方程的右边必须写上）化学方程的右边必须写上HHHH，H H H H：吸热用：吸热用：吸热用：吸热用“+”“+”“+”“+”，放热用：，放热用：，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是，单位是，单位是kJ/mol.kJ/mol.kJ/mol.kJ/mol.（2 2 2 2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压）需注明反应时的温度和压强

6、。如不注明，即指常温、常压:25:25:25:25 101kPa101kPa101kPa101kPa，不用写加热、加压、催化剂等反应条件不用写加热、加压、催化剂等反应条件不用写加热、加压、催化剂等反应条件不用写加热、加压、催化剂等反应条件。（3 3 3 3）必须注明各物质的状态：固体）必须注明各物质的状态：固体）必须注明各物质的状态：固体）必须注明各物质的状态：固体s s s s，液体，液体，液体，液体l l l l，气体，气体，气体，气体gggg，溶液，溶液，溶液，溶液aqaqaqaq；不用标不用标不用标不用标 【】。（4 4 4 4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，

7、可为）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数整数或分数整数或分数整数或分数,其其其其H H H H 与系数对应成比例。与系数对应成比例。与系数对应成比例。与系数对应成比例。（5 5 5 5）若反应逆向进行，则）若反应逆向进行，则）若反应逆向进行，则）若反应逆向进行，则H H H H 改变符号，但绝对值不变。改变符号，但绝对值不变。改变符号，但绝对值不变。改变符号，但绝对值不变。1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1

8、mol气态气态ClCl2 2反应生成反应生成2mol2mol气态气态HClHCl，放，放出出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。的热量，请写出该反应的热化学方程式。随堂练习H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/molH=-184.6KJ/mol这样书写也是对的！这样书写也是对的！随堂练习2 2、沼气的主要成分是甲烷。常温常压下，、沼气的主要成分是甲烷。常温常压下，0.5 mol CH0.5 mol CH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和和H H2 2O O（l l）时，放出）时，放出4

9、45 kJ445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A A、2CH2CH4 4(g)(g)4O 4O2 2(g)(g)2CO 2CO2 2(g)(g)4H 4H2 2O(l)O(l)H=+890 kJ/molH=+890 kJ/molB B、CHCH4 4 2O 2O2 2 CO CO2 2 2 2H H2 2O H=890 kJ/molO H=890 kJ/molC C、CHCH4 4(g)(g)2 O2 O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2 H2 H2 2O(l)O(l)H=890 kJ/molH=890 kJ/molD D、1/2CH1/2CH4 4(g)(g)O O2 2(g)(g)1/2CO1/2CO2 2(g)(g)H H2 2O(l)O(l)H=890 kJ/molH=890 kJ/molC1127放出92吸收多随堂练习