广东省六校（东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念）2024届高三上学期第二次联考试题化学含答案.pdf

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1、东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024 届高三第二次六校联考试题化 学时间：75 分钟 满分：100 分 注意事项：注意事项：1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用 2B 铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准

2、使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由合金材料制成的是A龙虬庄遗址骨箸B商代殷

3、墟青铜箸C汉代马王堆竹箸D清代新疆碧玉箸2我国科技发展日新月异。下列说法不正确的是A人体中存在的微量 H2S 对调节心血管功能有重要作用，H2S 属于非电解质B海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃C“梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，89Sr 和90Sr 互为同位素D月壤中的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，PO3 4 的空间结构为正四面体3共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是A精美衣服，琳琅满目。84 消毒液和医用酒精均可用于漂白衣物B均衡饮食，有助健康。花生油属于天然有机高分子化合物C一池清水，送到万家。明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水D

4、氢能汽车，绿色环保。H2分子之间能形成氢键4Na2O2可与 CO2发生反应：2Na2O22CO22Na2CO3O2，故 Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A78 g Na2O2固体中含有的离子总数为 4NAB1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的 CO2 3 数目为 NAC1 mol CO2和 O2的混合气体中含有的氧原子数目为 2NAD当反应消耗 22.4 L CO2时，转移的电子数为 NA5化学之美无处不在。下列说法正确的是AH2在 Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰BCl2可使淀粉-KI 溶液由棕黄色变为蓝色C呈现规则多面体外形的天然

5、金刚石为分子晶体D葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜6贮备电池是日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其它部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg-AgCl 电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是A海水作电解质溶液 BMg 作负极发生氧化反应C正极反应为 AgCleClAg DCl由负极向正极迁移7劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：利用消毒碗柜高温消毒加热使蛋白质变性，失去生理活性B探究活动：将钢管与直流电源负极相连利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀C消防演习：用泡沫灭火器模拟

6、灭火Al3+和 HCO 3 在溶液中发生双水解D学农劳动：用草木灰给农作物施肥草木灰富含钾元素8蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法不正确的是A该物质含有手性碳原子B该物质含有 3 种含氧官能团C该物质可以使酸性 KMnO4溶液褪色D1 mol 该物质最多能消耗 4 mol NaOH9某二元弱酸 H2A 在常温下的电离常数 Ka11.010-2，Ka22.610-7。下列说法不正确的是A向 H2A 溶液中加入少量 NaOH 固体，则(HA)c(H2A)变小B0.1 molL-1 H2A 溶液中：c(H+)2c(A2-)c(HA-)c(OH-)C对 H2A 溶液升温，溶液的 pH 值

7、变小D0.1 molL-1 NaHA 溶液呈酸性10下图是硫元素的价-类二维图。下列说法正确的是A图中按箭头所示的转化均可一步实现 B常温下，Cu 与浓硫酸反应可生成 bC可用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液检验 e 是否变质 D酸性环境下，f 与 e 的水溶液混合后溶液变浑浊11下列关于含 Fe 或含 N 物质的化学或离子方程式书写正确的是AFe 在高温下与水蒸气反应：2Fe3H2O(g)Fe2O33H2BNaOH 溶液吸收 NO2：NO22OHNO 3H2OC浓硝酸受热分解：4HNO34NO3O22H2ODFe(OH)2在空气中被氧化为红褐色：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)31

8、2.下列陈述和均正确，且具有因果关系的是选项陈述陈述A液氨可以作制冷剂氨气从水中逸出是吸热过程B碘单质和 CCl4都是非极性分子碘单质易溶于 CCl4CSiO2可用来生产光导纤维SiO2是酸性氧化物D工业上电解熔融 Al2O3冶炼铝Al2O3熔点比 AlCl3高13化学是以实验为基础的科学。用下列装置进行实验（夹持装置略）不能达到目的的是甲乙丙丁A用甲装置证明非金属性：SCSi B用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 生成C用丙装置验证浓硫酸的吸水性D用丁装置实验室模拟“侯氏制碱法”14反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线所示，使用催化剂 M 后能量变化与反应进程的关系

9、如图曲线所示。下列说法正确的是A稳定性：XY B使用催化剂降低了该反应的焓变C使用催化剂后，反应历程分 3 步进行D使用催化剂后，反应历程中的决速步为 XMXM15我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素 a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知 b 的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c 的基态原子 s 轨道与 p 轨道的电子数均相等，c 和 d 原子的最外层电子数之和为 8。下列说法不正确的是A电负性：badcB简单氢化物沸点：abdC同周期第一电离能小于 d 的元素有 5 种D化合物 da3和 da2的中心原子的杂化方式均为 sp216我国科学家

10、开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图 1 所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡 Cl与电极催化剂活性中心接触的作用，离子交换膜选择性透过在电极 A 反应的物质，电极 A 含有 M金属催化剂，发生的电极反应过程如图 2 所示。下列说法不正确的是 图 1图 2AA 极的电极反应式为 4OH4eO22H2O B离子交换膜为阴离子交换膜C每转移 2 mol 电子，理论上电极 B 产生 0.5 mol 气体 D去掉 MnOx隔水薄膜后电极 A 会产生 Cl2二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.（14 分）某小组同学探究盐对 Fe3+3SCNFe

11、(SCN)3平衡体系的影响。实验 I：探究 KCl 对 Fe3+和 SCN平衡体系的影响将已用稀盐酸酸化的 0.005 molL-1 FeCl3溶液和 0.01 molL-1 KSCN 溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液 X，分别取 3 mL 溶液 X 放入比色皿中，分别滴加 0.1 mL 的试剂，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：iCl-与 Fe3+能发生络合反应：Fe3+4C1FeCl4(黄色)；iiFe3+与 NO 3 不能形成配位化合物；iii溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略FeCl4对透光率的影响。（1）本实验配制溶液时用到的玻璃

12、仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要_，用稀盐酸酸化 FeCl3溶液的目的是_。（2）注入试剂后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。（3）注入试剂后的溶液透光率比注入试剂后高，结合平衡移动原理分析其原因_。（4）注入试剂后的溶液透光率比注入试剂后高，可能是_导致的（答出一种影响因素即可，不需详细说明理由）。实验 II：探究不同盐对 Fe3+和 SCN平衡体系的影响取 2 mL 溶液 X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。序号加入试剂溶液透光率

13、11 mL 蒸馏水A121 mL 3 molL-1 KNO3A231 mL 3 molL-1 NaNO3A3（5）丙同学发现 A3A2A1，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为_（填离子符号），试分析该离子盐效应对 Fe3+和 SCN平衡体系有影响的原因_。（6）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。c(Na2SO4)/(molL-1)00.010.020.040.100.20PbSO4溶解度/mg4.50.480.420.390.480.69分析 c(Na2SO4)在 00.20 mol

14、L-1范围内，PbSO4溶解度发生变化的原因：_。（7）FeCl3用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途_。18.（14 分）锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子 MnO3 4（次锰酸根离子）。工业上可用低品位锰矿（主要成分 MnO2，含 Fe、Al、Ni 等元素的杂质）与废 FeSO4经过一系列转化得到高品位 MnO2，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下：物质MnCO3H2CO325数值Ksp2.010-11Ka1410-7 Ka2510-11（1）次锰酸根离子 MnO3 4 中 Mn 的化合价为_。（2）“焙烧”过程中的氧化剂为_、_（填化学式）。（3）“除

15、铝”过程中的离子方程式为_。（4）“滤渣 2”的主要成分为_、_（填化学式）。（5）“沉锰”时，Mn2+会转化为 MnCO3。若常温下控制溶液 pH8，且最终 c(HCO 3)0.1 molL-1，则此时溶液中 c(Mn2+)_molL-1。（6）在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的 MnO2固体中添加一定比例的 NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为_。（7）某 MnxOy四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 O2-和 Mna+构成。该晶胞中 Mna+的价层电子排布式为_。若 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_gcm-3（列出计算式即可）。19

16、.（14 分）利用氢气参与碳捕获、碳转化能实现碳资源的综合利用，产生经济效益。H2与 CO2合成低碳烯烃。已知：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比n(H2)n(CO2)x对 CO2平衡转化率的影响如图所示。回答下列问题：（1）a_3（填“”“”或“”，下同）。M、N 两点的反应平衡常数 KM _ KN，判断的理由是_。（2）恒温恒容条件下，下列说法不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填标号）。A容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 B容器内的压强保持不变C2v正(CO2)v逆(H2O)D容器内混合气体的密度保持不变H2与 CO、CO2反应

17、制甲烷。已知：反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1206.2 kJmol-1反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H241.2 kJmol-1反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H3回答下列问题：（3）H3=_kJmol-1。（4）360时，在固定容积的容器中通入 H2、CO 发生上述反应，平衡时 CO 和 H2的转化率及 CH4和 CO2的产率随(H2)n(CO)变化的情况如图所示，其中曲线 b 表示 CO 的转化率。B 点通过改变温度达到 A 点，则 B 点时的操作是_（填“升温”或“降温”）。图中表示 H2转化率、CO2产率

18、变化的曲线分别是_、_（填标号）。按(H2)n(CO)31 向恒容容器内投料，初始压强为 P0，若仅发生、两个反应，达到平衡时总压为3P04，CO 的平衡转化率为 60%，则反应的 Kp_。（以分压表示，分压=总压物质的量分数）20.（14 分）化合物 E 是某药物中间体，其一种合成路线如下所示：已知：i.TsCl 为H3CSOOCl ii.回答下列问题：（1）A 的名称为_，E 中含氧官能团的名称为_。（2）、的反应类型分别为_、_。（3）D 的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物 M 与 C 互为同分异构体，满足下列条件的 M 有_种（不考虑立体异构）。a含有NH2，

19、且NH2与苯环直接相连b能与 NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱峰面积比为 12222 的同分异构体的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以NH2和H2CCHCHCH2为原料，可通过以下合成路线（部分反应条件未注明）合成，请写出化合物 I、II、III 的结构简式。COOCH3NH2D(C4H6ClN)COOHNO2COOCH3NCNTsKMnO4HNO3,H2SO4NaHHClCOOCH3NHTsNOCNTsB(C7H7NO2)i.Na2Sii.H+CH3OHTsClA(C7H7NO2)K2CO3NHOCNCH3ECHN CH2CHCH CH2NHNH2CHCHCH2CH2_一定条件_H

20、ClHN CH2CHCH CH2NHK2CO3化合物化合物化合物IIIIII东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024 届高三第二次六校联考试题化学参考答案一、选择题12345678910BACCADBDAD111213141516DBBCCC二、非选择题17（1）胶头滴管（1 分）抑制 Fe3+水解（2 分）（2）逆（1 分）（3）C1-与 Fe3+生成FeCl4导致 Fe3+浓度下降，使 Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，透光率升高（2 分，答出“Fe3+浓度下降”1 分，“平衡逆向移动”1 分）（4）阳离子种类或溶液 pH（2 分

21、，其他合理答案均可，答出一个即可）（5）Na+（1 分，写名称不得分）Na+盐效应更强，导致 SCN的有效浓度降低，使 Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，透光率升高（2 分，答出“SCN的浓度降低”1 分，“平衡逆向移动”1 分）（6）在溶液中存在溶解平衡：PbSO4Pb2+(aq)+SO2-4(aq)，随着c(SO2-4)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，PbSO4溶解度降低；当c(Na2SO4)进一步增大时，以 SO2-4 的盐效应为主，降低了 Pb2+有效浓度，沉淀溶解平衡正向移动，PbSO4溶解度升高（2 分，分段解释，一个点 1分）（7）净水剂、止血剂、腐蚀铜

22、质电路板（1 分，其他合理答案均可，答出一个即可）18（1）+5（1 分）（2）MnO2、O2（共 2 分，各 1 分，写名称不得分）（3）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH+4（2 分，物质 1 分，配平、沉淀符号 1 分，物质写错扣 2 分）（4）NiS、BaSO4（共 2 分，各 1 分，写名称不得分）（5）410-8（2 分）（6）5MnO2+2NaNO3+8NaOH 5Na2MnO4+N2+4H2O（2 分，物质 1 分，条件、配平 1 分，气体符号不作要求，物质写错扣 2 分）（7）3d3（1 分）；（2 分）19（1）（2 分）（1 分）反应为放热反应，温度升高，平衡逆

23、向移动，平衡常数减小（1 分，答出“温度升高，平衡逆向移动”即可）（2）D（2 分）（3）165（2 分）（4）降温（2 分）a（1 分）d（1 分）1（2 分）20（1）邻硝基甲苯（1 分）羰基（1 分）（2）还原反应（1 分）取代(酯化)反应（1 分）（3）ClCN（2 分）公众号：高中试卷君（4）（2 分，物质 1 分，条件 1 分）（5）13（2 分）H2NCH2COOH（1 分）（6）I：NHTs（1 分）II：CHCH CH2CH2ClCl（1 分）COOCH3NCNTsNaHNOCNTsCH3OHIII：（1 分）NH2TsClNHTsH2CCHCHCH2Cl21,4 加成H2C CH CH CH2ClClK2CO3HNCH2CHCHCH2NHN C H2C H C H C H2NT sT sHCl