江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学含答案.pdf

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1、高三化学 第 1 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司江苏省扬州中学 2024 届高三化学月考试题 2023.10 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Fe56 Zn65 Sn119 Ba137 I 卷（选择题 共 39 分）单项选择题：本题包括 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B.“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时

2、，有电子的转移 C.乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量 D.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 2.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量 NaHCO3固体。不能达到实验目的的是 A装置制取 CO2 B装置中 Na2CO3溶液可除去 CO2中的少量 HCl C装置中冰水浴有利于析出 NaHCO3固体 D装置可获得少量 NaHCO3固体 3.2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中 X、Y、Z 和 W 是原子序数依次增大的短

3、周期元素，Y 与 W是同一主族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.简单氢化物的沸点：YZ C.电解 Z 的简单氢化物水溶液可制得 H2和 Z2 D.同周期主族元素中第一电离能大于 X 的元素有 2 种 阅读下列资料，完成 46 题：氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用，工业上用氨 的 催 化 氧 化 生 产 硝 酸，其 热 化 学 方 程 式 为 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)904H 1kJ mol。生产硝酸的尾气中主要含有 NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到 Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工

4、产品。高三化学 第 2 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司4.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.N2不溶于水，可用作保护气 B.NH3极易溶于水，可用作制冷剂 C.NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂 D.HNO3具有酸性，可用来制备硝酸纤维 5.下列有关2NO、3NO、NH3、2NH的说法正确的是 A.NH3的键角大于2NH的键角 B.NH3可用作配体是因为 N 原子存在空轨道 C.NH3的沸点高于 PH3，是因为 NH3和水分子间可形成氢键 D.2NO和2NH的空间结构模型相同，3NO和 NH3的空间结构模型相同 6.对于反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO

5、(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是 A.该反应只有在高温条件下能自发进行 B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加 D.c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6 时，说明反应达到平衡 7.化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下列说法正确的是 A1 mol 甲分子中含有 2 mol 碳氧 键 B甲在水中的溶解度比丙在水中的溶解度大 C1 mol 丙与 NaOH 溶液混合，最多消耗 1 mol NaOH D乙与足量 H2加成后生成的有机化合物中含有 3 个手性碳原子

6、8.以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 矿粉焙烧碱浸过滤NaOH溶液空气、少量CaO滤液Fe3O4焙烧磁选FeS2SO2 高三化学 第 3 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司A焙烧时产生的 SO2气体可以用 NaOH 溶液吸收 B滤液中的铝元素主要以 AlO 2存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C可以将少量 Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有 FeO D Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条

7、件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)=116 9.一定条件下，1-苯基丙炔（3Ph-CC-CH，Ph-表示苯基）可与 HCl 发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应 I、为放热反应），下列说法不正确的是 A反应焓变：反应 I反应 B反应活化能：反应 I反应 C增加 HCl 浓度可增加平衡时产物和产物 I 的比例 D选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 10.高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A充电时，中性电解质 NaCl 的浓度增大 B放电时，负极反应式为

8、Zn2e4OH=Zn(OH)24 C充电时，1 mol FQH2转化为 FQ 转移 2 mol 电子 D放电时，正极区溶液的 pH 增大 11.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是高三化学 第 4 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 12.草酸（H2C2O4）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验 I：往 20 mL 0.1 molL1 NaHC2O4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液。实验：往 20 mL 0.1 molL1 NaHC2O4溶液中滴加 0.1 molL1 CaCl2溶液。已知：H2C2O4的电离常数 Ka1(H2C2O4)=5.4102，Ka2(H

9、2C2O4)=5.4105，Ksp(CaC2O4)=2.4109，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是 A实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B实验 I 中 V(NaOH)=10 mL 时，存在 c(C2O24)c(HC2O 4)C实验中 V(CaCl2)=5 mL 时，发生反应 HC2O 4Ca2+=CaC2O4H+D实验中 V(CaCl2)=80 mL 时，溶液中 c(C2O24)=4.0108 molL1 13.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：反应 I：122321CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49kJ molH 反应 II：12222CO(g)

10、H(g)CO(g)H O(g)41kJ molH 一体积固定的密闭容器中，在 5MPa 下，按照 n(CO2):n(H2)=1:3 投料，平衡时，CO 和CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数及 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A.2H的平衡转化率始终高于2CO B.270时反应 II 的平衡常数为 0.015 C.加入选择性高的催化剂，可提高3CH OH的平衡产率 D.150250范围内，反应 II 平衡常数增大的幅度大于反应 I 平衡常数减小的幅度 高三化学 第 5 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司卷（非选择题 共 61 分）14(15 分)四水合磷酸锌Z

11、n3(PO4)24H2O，难溶于水是一种性能优良的绿色环保防锈颜料.实验室以锌灰(含 ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备 Zn3(PO4)24H2O的流程如图，回答下列问题：（1）基态 Zn2+的价电子排布式为 。（2）滤渣 I 的主要成分为 。（3）步骤 I 除铁操作中，需先将溶液的 pH 调至 5.1，再滴加 KMnO4溶液(还原产物是MnO2，该反应的离子方程式为 。（4）已知：步骤 IV 发生的反应为 32ZnCO33Zn(OH)22H2O+10H3PO4=5Zn3(PO4)24H2O+6CO2+10H2O，步骤 III 加入 NH4HCO3发生反应的化

12、学方程式为 。（5）步骤 IV 反应结束后，得到 Zn3(PO4)24H2O 的操作包括 和干燥。（6）2ZnCO33Zn(OH)22H2O（摩尔质量：583g/mol）加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有 。(填化学式)15（14 分）化合物 G 属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物 G 的路线如下：高三化学 第 6 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司已知：烯烃与 HBr 发生加成时，不同的条件下有不同的反应方式：(1)1mol B 分子中含有的 键数目为 。(2)EF 分两步进行，反应类型依次为 、。(3)D 的分

13、子是 C10H11O2Cl，D 的结构简式为 。(4)E 的一种同分异构体 X 同时符合下列条件。写出 X 的结构简式：。能使溴的 CCl4 溶液褪色，且消耗 2molBr2 分子中含 3 种化学环境不同的氢。(5)设计由为原料，制备的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任选）16.（19 分）实验室以工业废渣(主要含 CaSO42H2O，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻 CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应 224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq 达到平衡，则溶液中2423SOCOcc 5sp4CaSO4.8 10K，9sp3Ca

14、CO3 10K。（2）将氨水和43NH HCO溶液混合，可制得432NHCO溶液，其离子方程式为 。浸取废渣时，向432NHCO溶液中加入适量浓氨水的目的是 。高三化学 第 7 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60-70，搅拌，反应 3 小时。温度过高将会导致 CaSO4的转化率下降，其原因是 。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质3CaCO所需的2CaCl溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取2CaCl溶液的实验方案：。已知pH5时3Fe OH和3

15、Al OH沉淀完全；pH8.5时3Al OH开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和2Ca OH。（5）将工业废渣中的铁元素提取，经过一系列步骤，可制备聚合硫酸铁。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的2SnCl溶液(2Sn将3Fe还原为2Fe)，充分反应后，除去过量的2Sn。用212275.000 10 mol L K Cr O溶液滴定至终点(滴定过程中227Cr O与2Fe反应生成3Cr和3Fe)，消耗227K Cr O溶液22.00mL。计算该样品中铁的质量分数 (保留 2 位小数，写出计算过程)。17（1

16、3 分）我国对世界郑重承诺：2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，而研发 CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。（1）大气中的 CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与 CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=a kJmol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=b kJmol-1 2CO(g)CO2(g)+C(s)H3=c kJmol-1 反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的 H=kJmol-1。（2）多晶 Cu 是目前唯一被实验证实能高效催化 CO2

17、还原为烃类(如 C2H4)的金属。如图 1所示，电解装置中分别以多晶 Cu 和 Pt 为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，高三化学 第 8 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司反应前后 KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在 10左右。生成 C2H4的电极反应式为 。（3）CO2的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu 对 CO2的电还原有一定的催化作用。在 0.1molL-1CuSO4/H2SO4溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米 Cu 电极。图 2 是根据不同沉积时间制备的纳米 Cu 电极的循环伏安曲线作出的CO2的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米 Cu

18、 电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过 50s，进一步延长沉积时间，纳米 Cu 电极催化效果减弱的原因是 。（4）常温下，以 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 Na2CO3。用 1L Na2CO3溶液将 2.33gBaSO4固体全都转化为 BaCO3，再过滤，所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 molL-1。已知：常温下 Ksp(BaSO4)=110-11，Ksp(BaCO3)=110-10；忽略溶液体积变化（5）章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的 Co(CO3)0.5(OH)0.11H2O纳米线(用 CoII表

19、示)，测试结果表明，该 CoII在可见光下具有优异的光催化 CO2还原活性。分析表明，该 CO2还原催化机理为典型的 CoII/CoI反应路径(如图 3)。首先，光敏剂(Ru(bpy)32+)通过可见光照射被激发到激发态(Ru(bpy)32+*)，随后(Ru(bpy)32+*)被 TEOA淬灭得到(Ru(bpy)3+)还原物种，该还原物种将向 CoII供激发电子将 CoII还原为 CoI，。(结合图示，描述 CO2还原为 CO 的过程)高三化学 第 9 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 图 3高三化学 第 10 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司江苏省扬州中学 2024 届高

20、三化学 10 月月考参考答案 单项选择题：共单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B B C A B B C C A A D B 非选择题：共非选择题：共 61 分分 14.（15 分）（1）3d10 （2 分）（2 分）（2）SiO2、PbSO4 （2 分）（2 分）（3）MnO+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+（3 分）（3 分）（4）5ZnSO4+10NH4HCO3=2ZnCO33Zn(OH)22H2O

21、+5(NH4)2SO4+8CO2 （3 分）（3 分）（5）过滤、洗涤 （2 分）（2 分）（6）ZnO 和 Zn(OH)2或 4ZnOZn(OH)2 （3 分）（3 分）15（14 分）（1）21mol（2 分）（2）加成反应、消去反应（每个 1 分共 2 分，顺序错误 0 分）（3）（2 分）（4）或（3 分）（5）4OOHOHBr/O3OBrNaOH/H2OOOHCu/O2OCHOOOH-浓 H2SO4高三化学 第 11 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司说明：第二步直接催化剂条件下与水加成到醇也正确（5 分）16（19 分）（1）（2 分）（2 分）（2）.（3 分）（3 分）

22、.增大溶液中的浓度，促进的转化 （2 分）（2 分）（3）.温度过高，分解 （2 分）（2 分）.加快搅拌速率 （2 分）（2 分）（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量，用计(或试纸)测量溶液，当介于时，过滤 （4 分）（4 分）（5）（4 分）（4 分）17（13 分）（1）(a-c)（2 分）（2 分）（2）14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12HCO （3 分）（3 分）（3）沉积时间过长，由于电极表面沉积的 Cu 量过大，会形成脱落，从而使电极表面不均匀，因此使电催化还原效果变差 （3 分）（3 分）（4）0.11 （2 分）（2 分）（5）CoI失去一个电子转化为 CoII，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的 CO2上生成 CoIICOO-，CoIICOO-再结合一个 H+转化为 CoIICOOH，H+得到一个电子和CoIICOOH 结合生成 CoIICO 和 H2O(CoIICOOH+H+e-=CoIICO+H2O)，最后中间产物CoIICO 从 Co 活性中心处解吸出游离的 CO 分子（3 分）（3 分）41.6 102323432NHH OHCONHCOH O 23CO4CaSO432NHCO2Ca OHpHpHpHpH58.512.32%3