2021-2022学年江苏省盐城初级中学中考冲刺卷化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单 选 题（本大题共10小题，共 20分）1.物质名称、俗名、分类和化学式均正确的是（）选项名称俗名分类化学式A碳酸钠纯碱碱NaCO3B固态二氧化碳干冰氧化物CO2C碳酸氢钠苏打酸NaHCO3D氢氧化钙消石灰盐CaOA.A B.B C.C D.D2.以下是小明同学依据描述所书写的化学符号两个氮分子：2Nz两个铁离子：2Fe3

2、+由三个氧原子构成的臭氧分子:3O+2价的镁元素:Mg?+导电、导热性最好的金属:Ag粒子结构示意图 表示的粒子:S,其中正确的是A.B.C.D.3,稀土是一种重要的战略资源。锦是一种常见的稀土元素，下列有关钝的说法正确的是（）A.锦原子的相对原子质量是140.1gB.锌原子的中子数是58C.锌原子的核外电子数是58D.锌属于非金属元素4.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()下动两液水上移，端面平D.5.下列实验操作或方法可行的是()实验目的实验操作A除 去 CO2中少量c o通入导管点燃B除 去 SO2中的少量HC1气体先后通过饱和NaHSO3溶液和浓硫酸C分 离 MnO2和 K C

3、L固体加足量水溶解，过滤，干燥D配 制 100mL0.9%的生理盐水计算所需氯化钠质量并用托盘天秤精确称取，加 入 到 100mL蒸储水中溶解，贴标签贮存A.A B.B C.C D.D6.2018年 6 月 5 日是第47个世界环境日，下列做法不符合环保意识的是A.废旧电池分类回收B.使用无磷洗涤剂C.选择公共交通工具出行D.废弃塑料袋随地丢弃7.化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是A.钠 离 子:Na”B.4 个氢原子：4HC.2 个氮分子：2N D.氧化铝：A108.属于化合物的是（）A.P4 B.O2 C.SiO2 D.C609.现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐

4、滴加入稀盐酸，并振荡。下图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。下列说法正确的是力改质量A.图线BC段无明显实验现象B.在 C 点后溶液中的溶质是NaClC.溶液的pH 由大变小D.随逐滴加入稀盐酸，氯化钠的质量分数一定变大10.在 CuCL和 A1CL的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A.Cu B.Cu 和 Al C.Zn 和 Cu D.Cu、Al 和 Zn二、填 空 题（本大题共1 小题，共 4 分）11.下图中图甲为硒元素在元素周期表中的信息示意图，图乙、A、B、C、D 是五种粒子的结构示意图。图丙（1）硒元素属于_ _ _ _ 元 素

5、（填“金属”或“非金属”）。（2）C 粒 子 属 于 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；图乙中X=（3）A、B、C、D 中 属 于 同 种 元 素 的 是 （填序号）。（4）A 粒子的化学性质与B、C、D 中 哪 一 种 粒 子 的 化 学 性 质 相 似 （填序号）三、计 算 题（本大题共1 小题，共 5 分）1 2.某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNCh,不含固体杂质）中 H2sOq的含量。取 100g废水于烧杯中，加入lOOgBaCL溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g。（

6、2）该 工 业 废 水 中 硫 酸 的 质 量 分 数 为.（写出计算过程，计算结果精确到0.1%；方程；：H2S O4+B aC l2=B a S O4 +2 H C 1）四、简 答 题（本大题共2 小题，共 8 分）1 3.将 t 2 C 时将一定量的甲物质加入1 0 0 g 水中，完全溶解，再降温至t i,析 出 1 0 g 甲，则 t 2 C 加入甲的质量为 g；将 1 2c 时 乙 的 饱 和 溶 液 浓 度 变 大 应 采 取 的 方 法 有 1 4 .某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。方法:;方法二：;方法三：。五、探

7、 究 题（本大题共2 小题，共 1 3分）1 5 .“暖宝宝”能 在 1 2小时内持续不断地释放热量，是畏寒者的理想保健用品。小红剪开一片密封完好的“暖宝宝”内包装并倒出其中的发热料，大致观察呈黑色粉末状；用磁铁靠近该粉末，发现有部分物质被吸引。她和同学们一起进行了如下实验探究。（大胆猜想）黑色粉末可能是 o（实验一）（1）取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量稀盐酸并振荡，部分固体溶解并伴随气泡产生，溶液变为浅绿色。其化学方程式。（2）取（1）中未溶解固体灼烧，然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方，发现澄清石灰水变浑浊。其化学方程式为.（3）另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤，取所得滤

8、液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。其可能化学方程式为。（得出结论）在“暖宝宝”发热料中一定含有 o（实验二）测定发热料中铁的质量分数（设计方案）下图是小组同学设计的两套实验装置，你认为更方便的是。（实验方法）取“暖宝宝”袋内发热料W g,使之与稀硫酸充分反应，测生成气体体积。（实验操作）连接仪器，将发热料和稀硫酸分别加入到烧瓶、分液漏斗中，记录量气管初始刻度。打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出为止。等恢复至室温状态下，再次记录量气管液面的最后刻度。（数据处理）若当时实验条件下，氢气密度为dg.m L Z 体积为vmL。则该“暖宝宝”发热料中铁的质量分数表达式为（误差分析）实

9、验测得气体体积（填“合理”、“偏小”或“偏大（发热原理）“暖宝宝”所发出的热量主要还是来自于铁粉发生氧化（生锈）的过程，其反应化学方程式为：4Fe+3Oz+6=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O1 6.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。甲同学按如图装置进行实验:B已知CO2与 BaCh不反应,为证明NaOH与 CO2能反应,X 溶液中的溶质应该是（填化学式）；能证明NaOH与 CO2能反应的实验现象是。氢氧化钠在空气中变质的程度。乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此

10、现象（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是。丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验:猜 想 1：全部变质（Na2co3）;猜想2：部分变质（NaOH和 Na2co3）;现象a 为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为；若现象b 为无色溶液B 变红色，综合可知猜想_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _成立；碳酸钠能否与二氧化碳反应？溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2;碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCCh）?于是

11、丁同学开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。所得溶液中所含溶质成分是什么？猜想一：溶质为Na2 c 03；猜想二：溶质为NaHCCh;猜想三：溶质为 o实验操作实验现象实验结论取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCL溶液有白色沉淀生成猜想二_ _ _ _ _取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸猜想一不成立（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤中发生反应的化学方程式:。小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酸溶液。溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生怀疑，其理由是o 今有

12、氯化钠，氢氧化钠、碳酸钠三种物质的混合物2 0 g,向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸溶液，刚好使溶液中的溶质只有一种，则溶液中溶质的质量可能为（）A 11.7 g B23g C 22.3 g D 25 g参考答案一、单 选 题（本大题共10小题，共 20分）1、B【解析】A、碳酸钠的俗称是纯碱，属于盐，化学式为：Na2cCh,不符合题意；B、固体二氧化碳的俗称是干冰，属于氧化物，化学式为：CO2,符合题意;C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，属于盐，化学式为：NaHCCh,不符合题意;D、氢氧化钙的俗称是消石灰，属于碱，化学式为：Ca(OH)2,不符合题意。故选B。2、A【解析】分子符号前面

13、的数字表示分子个数，两个氮分子：2用；故说法正确；离子符号前面的数字表示离子符号，两个铁离子：2Fe3+；故说法正确;由三个氧原子构成的臭氧分子:。3；故说法错误;化合价应标注在元素的正上方，+2价的镁元素：Mg；故说法错误;导电、导热性最好的金属：Ag；故说法正确;粒子结构示意图表示的粒子是硫离子,带 2 个单位负电荷：S2-；故说法错误;其中正确的是：;故选：Ao3、C【解析】A、铺原子的相对原子质量是140.1,单位不是g,选项A 不正确;B、锦原子的中子数不是5 8,质子数是5 8,选项B 不正确：C、铀原子的核外电子数是5 8,选 项 C 正确；D、钵属于金属元素，选项D 不正确。故

14、选：C【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。4、D【解析】A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故 A 不漏气;B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故 B 不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故 C 不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故选D.【

15、点评】本题考查装置气密性的检查.虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气.有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错.5、B【解析】A、除 去 CO2中少量CO,CO的量少，不能点燃，故选项A 不符合题意；B、除 去 SCh中的少量HC1气体，先通过饱和NaHSCh溶液，HC1与 NaHSCh反应，再通过浓硫酸干燥，故选项B符合题意；C、分 离 MnO2和 KCL固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锌，氯化钾在滤液中，要进行蒸发，故选项C 不符合题意；D、配 制 100mL0.9%的生理盐水，称量出所需氯化钠的质量应加

16、入到99.1 m L蒸储水中溶解，贴标签贮存，故选项D不符合题意。故选：B【点睛】本题考查的是除杂、混合物的分离；除杂要分清楚物质、杂质的性质以及除杂的方法，综合进行判断、解答。6、D【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意丢弃会对环境造成污染，分类回收统一处理，减少重金属污染，选项A 不符合题意;B、磷元素是造成水体富营养化的主要元素之一，使用无磷洗衣粉有助于缓解水体富营养化的问题，利用环保，选项B 不符合题意；C、使用公共交通工具出行，有助于减少二氧化硫和氮氧化物等有毒气体的排放，符合“节能减排”的思想，选 项 C 不符合题意；D、塑料袋在自然界中难以降解，随意丢弃将会造成严重的环境问题，即

17、“白色污染”，不利于环保，选项D 符合题意。故选D。7、B【解析】A、钠 离 子:Na+,1往往省略，故 A 错误；B、4 个氢原子：4 H,原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数,故 B 正确；C、2 个氮分子：2用，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故 C 错误；D、氧化铝：ALO.”化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故 D 错误。点 睛：分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则o8、C【解析】单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。

18、【详解】A、P4是白磷，只是由磷元素组成，属于单质，不符合题意；B、02是由氧元素组成，属于单质，不符合题意；C、SiO2是由硅元素和氧元素组成，属于化合物，符合题意；D、C6。是由碳元素组成，属于单质，不符合题意。故选C。9、C【解析】试题分析：最后反应结束后，随逐滴加入稀盐酸，使得溶液的质量增大，氯化钠的质量分数一定变小；在 C 点后溶液中的溶质是NaCl和氯化氢，图线BC段对应的反应是碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳气体、水，因此现象是有气泡产生，C 点是反应结束的点，所以后面是盐酸过量，因此溶质含有氯化氢；溶液的pH 由原来的碱性逐渐变为中性直到后来变为酸性所以P H会由大变小；考点：

19、物质的变化及其现象酸碱盐的性质和变化10、C【解析】金属活动性铝锌铝，在 CuCL和 A1C13的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。点睛：金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但 K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶

20、液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。二、填空题(本大题共1 小题，共 4 分)11、非金属 阴离子 34 AC D【解析】(1)根据硒元素的偏旁“石”可知，属于非金属元素；(2)C 粒子中质子数小于核外电子数为阴离子，在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，X=2+8+18+6=34；(3)质子数决定元素的种类，A、B、C、D 中属于同种元素的是AC；(4)最外层电子数相同的化学性质相似，故 A 粒子的化学性质与D 相似；故答案为：(1)非金属；(2)阴离子；34；(3)AC。(4)D【点睛】解

21、答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，知道元素种类的判断方法，知道最外层电子数决定元素的化学性质。三、计算题(本大题共1 小题，共 5 分)12、23.3g 9.8%(详见解析)【解析】(1)硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢的沉淀和硝酸。由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g476.7=23.3g；(2)设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1J98 233100g xx 23.3g233 _ 23.3g98 100g xxx=9.8%答：(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g；(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。四、简

22、答题(本大题共2 小题，共 8 分)13、25 升高温度后加入乙【解析】t r c,甲物质的溶解度是1 5 g,所以将t2时将一定量的甲物质加入ioog水中，完全溶解，再降温至t/c,析 出 10g甲，则 t2C加入甲的质量为10g+l5g=25g,乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2C时乙的饱和溶液浓度变大应采取的方法有：升高温度后加入乙。14、取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7,证明溶液是酸性溶液。【解析】根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析

23、；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根 据 pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。【详解】方法一、紫色石蕊遇到酸性的液体会变成红色，可以用紫色石蕊检验物质的酸碱性，方法为为：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性；方法二、锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，方法为为：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液；方法三、pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7,证明溶液是酸性溶液；方法为：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7,证明溶液是酸性溶液。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不

24、同的现象即可鉴别。五、探究题(本大题共2 小题，共 13分)点燃15、Fe、C Fe+2HCl=FeCL+H2 T C+ChCO z、CO2+Ca(OH)2=CaCOjk+H2ONaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3 Fe、C、NaCl B 检查装置气密性 2800vd%偏小 H,ow【解析】大胆猜想：用磁铁靠近该粉末，发现有部分物质被吸引，说明黑色粉末中含有铁，因此黑色粉末可能是铁和碳(Fe、C)；实验一：(1)取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量稀盐酸并振荡，部分固体溶解并伴随气泡产生，溶液变为浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCh

25、+H2T；(2)取(1)中未溶解固体灼烧，然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯置在其上方，发现澄清石灰水变浑浊，是因为占 燃八、/）、碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式分别为：C+O2CO2C O2+Ca(OH)2=CaCO3 J,+H2O；（3）另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤，取所得滤液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是黑色粉末中含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠，其可能化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3；得出结论：在“暖宝宝”发热料中一定含有Fe、C、NaCl；设计方案：B 装置中的橡胶管连接蒸储瓶和分液漏斗，保

26、证压强相等，有利于液体留下，避免液体体积对实验结果的影响，所以B 装置较好；实验操作：制取气体前应检查装置的气密性；数据处理：生成氢气的质量=（011/1丫 1111=丫（18，设：要生成vdg氢气，需要铁质量为X。Fe+H.SO.=FeSO.+H,T56 2x vdg56 _ xT=T x=28vdg；2 vdg该“暖宝宝，发 热 料 中 铁 的 质 量 分 数 表 达 式 鬻，1。=生 詈 ；误差分析：实验过程中等恢复至室温状态下，由于没有调节量气管使左右液面相平，所以实验测得气体体积偏小;发热原理：根 据“4 F e+3 O 2+6=4 F e（O H）3w可知反应后的铁原子、氧原子、氢

27、原子数目分别为：4、12、12,反应前的铁原子、氧原子、氢原子数目分别为：4、6、0,根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，因此空格部分6 个分子中共有12个氢原子和6 个氧原子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，空格部分应填H2O。16、BaCL、N a O H 产生白色沉淀不能 少量盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J+2NaCl2 Na2cO3、NaHCCh 不成立 有气泡产生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 TNa2cCh溶液呈碱性，能使酚配溶液变红 BC【解析】探究一(1)CO2与 BaCL不反应，NaOH与 CO

28、2反应生成的碳酸钠可以和BaC12反应生成碳酸钢沉淀，而 BaCL和NaOH不反应，X 溶液中的溶质应该是BaCL、NaOH；故填：BaCh NaOH(2)NaOH与 CO2反应生成的碳酸钠可以和BaCL反应生成碳酸钢白色沉淀，可以证明NaOH能与C(h反应；故填：产生白色沉淀 探究二(3)氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;若有少量氢氧化钠变质，当加入少量盐酸后，只与氢氧化钠反应，不会产生气泡，所以不能判断氢氧化钠是否变质；故填：不能；少量盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和(4)Na2cCh能和CaCL反

29、应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaC12=CaCO3+2NaCI；故填：Na2CO,+CaCl2=CaCO3 J+2NaCl向无色溶液A 中加入适量CaCL溶液后,Na2cCh能和CaCb完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,现象a 为白色沉淀，说明有Na2c03；向无色溶液B 中加入酚酣溶液，溶液变红，说明有N aO H,因而证明猜想2 成立；故填：2 探究三 提出猜想 猜想一，溶质为Na2c03；猜想二：溶质为NaHC(h;由以上猜想可知，猜想三：溶质为Na2c。3、NaHCOa;故填：Na2cO3、NaHCO3 设计实验 取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的C

30、aCL溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；猜想二：溶质为NaHCCh,因此猜想二不成立；故填：不成立取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠；故填：有气泡产生 得出结论 实验步骤中，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 T 讨论交流 小红同学对小明同学的结论产生质疑，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酸试液变红色。故填：Na2c03溶液呈碱性，能使酚猷溶液变红 综合计算 解：根据题意可以知道最后溶液为氯化钠溶液，设 100g质量

31、分数为7.3%的盐酸溶液反应可以得到氯化钠的质量为X。根据氯元素守恒可得：NaCl HC158.5 36.5x 100gx7.3%=7.3g58.5 _ 36.5x 7.3g解得 x=11.7g假设混合物为氯化钠和氢氧化钠，则设氢氧化钠的质量为y。NaOH+HC1=NaCl+H2O40 36.5y 7.3g40 _ 36.5解得：y=8g即反应后氯化钠的质量为：20g-8g+11.7g=23.7g；假设混合物为碳酸钠和氯化钠，则设碳酸钠的质量为z：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 f106 73Z 7.3g106 _ 73z 7.3g解得 z=10.6g即反应后氯化钠的质量为：20g-10.6g+11.7g=21.1g根据上述计算可以知道反应后氯化钠的质量（m）的取值范围为：21.1gm23.7go分析选项可知BC符合题意。故选BC【点睛】在根据化学方程式的计算中要学会多种解题方法的运用，如元素守恒法，极值法，差量法等，学会运用这些方法往往会起到意想不到的收获，在学习过程中要有意识的培养自己这方面的能力。