2021-2022学年日喀则市中考试题猜想化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、单 选 题（本大题共15小题，共 30分）1.下列说法正确的是（）A.C、CO、氏都能与CuO发生置换反应B.CH4、C O、C2H50H都有可燃性C.C、S、P 都能在空气中燃烧生成气体D.H2、02、CO2都不可用排水法收集2.向CU（N 0 3）2、AgNO3 Al（N O 3）3的混合溶液中加入一定量的Z n,充分

2、反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）滤渣的组成有三种可能 滤液中一定含有Zn（N（h）2和 A1（N O3）3向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 反应前后溶液的质量可能相等A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个3.如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应B.1个 X 分子中有4 个原子C.反应物分子的个数比为1：2D.反应前后元素化合价均不改变4.磷 酸（H3POQ中磷元素的化合价是A.+4 B.+5 C.+3 D.+25.下列化学用语表达正确的是A.1个铁离子:Fe2+B.2 个碳酸根离子:2CO3C.3 个

3、水分子:3出0D.4 个氢原子:2小6.下列有关实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味C.碳在空气中燃烧生成CO2D.将 SO2通入稀高铳酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色7.以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是智箓感居+典甲 乙 丙 丁A.转化中分子和原子的种类都发生改变B.转化中丙和丁的分子个数之比为1:1C.乙中氢元素的质量分数小于丁D.转化、中氮元素的化合价都发生变化8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是O氢原子逐氧原子氮原子甲乙溶解度g0 tl t2 t3温度七A.tJC 时，三种物质的溶解度大

4、小顺序为：丙乙甲B.t2C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D.将 t3C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2C,三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：乙甲丙9.下列物质的用途利用其物理性质的是A.生石灰用作干燥剂B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂C.小苏打用于治疗胃酸过多D.干冰用作制冷剂1 0.在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A.拨 打 119 B.用沙子盖住C.浇水扑灭 D.用湿抹布盖灭1 1.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下

5、列分析正确的是（）溶质的质量0 Ba（OH溶液质量gA.点溶液中有两种溶质B.b 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C.c 点烧杯内液体的pH=7D.d 点溶液中有较多的Ba2+、O IF、SO八H+12.下列实验操作正确的是玻片粗面下毛璃的糙向13.生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是A.矿泉水 B.糖水 C.海水 D.冰、水共存物14.黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是A.加入明肌，使悬浮小颗粒凝聚沉降 B.投药杀菌消毒C.通过过滤除去可溶性杂质 D.通过活性炭吸附色素和异味15.推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的

6、是A.单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质B.铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气C.碱溶液都能使无色酚酸溶液变红，所以能使无色酚配溶液变红的一定是碱溶液D.含碳元素的物质充分燃烧都会生成C O 2,所以燃烧有C02生成的物质一定含碳元素二、填 空 题（本大题共1 小题，共 6 分）16.青少年一定要爱护自己的眼，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如 图 1是一种照明用的台灯。铁螺丝钉铝箔反光片玻璃灯管铜制插头塑料灯座图1（1）图 1 中的标示的各部件中，用 金 属 材 料 制 成 的 是 （填序号）；（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箱是利

7、用了铝的;（3）向一定量的AgNCh和 Cu（NO）2混合溶液中加入Z n,溶液质量与加入Z n的质量关系如图2 所示，则 b 点所对应 的 溶 液 中 的 溶 质 是 （填化学式）。三、简 答 题（本大题共2 小题，共 25分）17.（8 分）元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具，回答下列问题3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10锂钺硼碳氮氧氟11 Na12 Mg13 A114 Si15 P16 S17 C118钠镁铝硅磷硫氯氨/.*第 9 号元素的气体单质（该物质的一个分子由两个原子构成）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种具有助燃性的常见气体单质，该反应的化学

8、方程式为 中和反应在生产生活中应用广泛含有第3 号元素的碱，其 化 学 式 为,其 溶 液 因 为 含 有 （填微粒符号）而具有碱性，HzSiCh属于（填物质类别），推测这两种物质间发生反应的化学方程式为氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为，恰好完全反应后的溶液因存在_ _ _ _ _ （填微粒符号）而具有导电性.下表是某酸碱指示剂在不同的pH值范围内显示的颜色某同学用10%的氢氧化钠溶液、7.3%的稀盐酸和上述指示剂做中和反应的实验，当观察到烧杯中颜色恰好由蓝变绿时颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678-1011-14氢氧化钠溶液反应消耗了 20g,则 下 列 图 像 正 确 的 是 （

9、填序号）盐酸的质量，g 盐酸的质量，g18.（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气.（样品中其他成分不与稀硫酸反应）、由 广 足 里 的 氢 氧 化 讷1/I I I I I 米 限 酸 溶 液 0 3 0 6 0 9 0 1 2 0反 应 时 间B C图甲 图乙气 的 目 的 是.随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中c装置增加的质量会偏大，请说明理由四、探 究 题（本大题共1

10、小题，共9.0分）19.（8分）化学兴趣小组的同学对氯气的制取进行如下探究：查阅资释氯气通常情况下为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，难溶于饱和食盐水；化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碳等化合物反应；与氢氧化钠溶液反应可表示为：Cl2+2NaOH=NaClO+H2O氯气可用于消毒、杀菌、漂白等。实验室常用二氧化镒固体和浓盐酸加热制取氯气，化学反应方程式为MnO2+4HC 1 （浓）=MnCl2+2H2O+C 12 T制取氯气：在老师的指导下，同学们设计了如下实验装置制取并收集氯气，试回答下列问题:浓盐酸(1)图中仪器的名称是 O(2)B 装 置 的 作 用 是。(3)D

11、装置用于收集氯气，可知氯气还具有的物理性质是参考答案一、单选题(本大题共15小题，共 30分)1、B【解析】A 项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B 项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C 项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D 项，氢气、氧气都可用排水法收集。故 选 B。2、C【解析】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向 CU(N O 3)2、AgNO3、A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Z n,锌首先与AgNCh溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNCh反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(N()3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；滤渣的组成有三种可能，可能只含

12、有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故正确；硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和 A1(NO3)3,故正确；向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故错误；锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,根据化学方程式可知，每 65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每 65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等

13、，故正确。正确的是有3 个。故选C。【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。3、C【解析】A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2 个原子，则 4 个 X 分子中含12个原子，因此1个 X 分子中含有3 个原子，选项错误；C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2,选项正确；D、反应物中没有单

14、质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。故 选 C。【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。4、B【解析】解：设磷酸中磷元素化合价为X。(+1)X3+x+(-2)X 4=0,则 x=+5；故选：B.5、C【解析】A、1个铁离子写为Fe3+,选项A 错误；B、2 个碳酸根离子写为2cO 3%选项B 错误；C、3 个水分子写为3H2 0,选 项 C 正确；D、4 个氢原子写为4 H,选 项 D 错误。故选C。6、B【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故 A 错误；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤

15、维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；C、碳在空气中燃烧生成CO2,是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、将SO?通入稀高铳酸钾溶液中，高镒酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。7、D【解析】催化剂由图可知，转化的化学方程式为：N2+3H2=2NH3,转化的化学方程式为：催化剂4NH3+5O2 4NQ+6H2O.【详解】A、由图可知，转化中分子的种类发生了改变，原子的种类不变，不符合

16、题意；B、转化中丙和丁的分子个数之比为：4：6=2：3,不符合题意；3 2C、乙中氢元素的质量分数为：xl00%17.6%,丁中氢元素的质量分数为：xlO O%ll.l%,故乙中氢元素的质量分数大于丁，不符合题意；D、转化中，氮元素的化合价由0转化为-3,转化中氮元素的化合价由-3价转化为+2价，化合价都发生了变化，符合题意。故 选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=相对原子质量x原子个数相对分子质量xlOO%8、B【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，tJC时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲。A正确，不符合题意；B、12c时，甲、丙两种物质的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定。

17、B错误，符合题意；C,甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲。C正确，不符合题意；D、因为甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，则甲、乙在t3时的饱和溶液，降温至12c时，仍然为饱和溶液。t2时，乙的溶解度大于甲的溶解度，并且都是饱和溶液，因此乙的质量分数大于甲的质量分数。丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降温至t2C时，丙物质由饱和溶液转化为不饱和溶液，且溶质质量分数不变。甲在t2C时的溶解度大于丙在t3C时的溶解度，因此甲的溶质质量分数大于丙。所以降温后，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙。D正确，不符合题意故选B。9

18、、D【解析】A、生石灰能与水反应产生氢氧化钙，可以用作干燥剂，属于化学性质；故选项错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生缓慢氧化，属于化学性质；故选项错误；C、小苏打用于治疗胃酸过多，发生复分解反应，属于化学性质；故选项错误；D、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项正确；故选：D.10、D【解析】在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。11,C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钏沉淀和水。【详解】A.。点溶液中只有硫酸一种溶质，不符合题意；B 点酸过量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，不符合题意；C.c点烧杯内液体为水，p H=7,符合题意；D

19、.C点硫酸完全反应，过C后的点，溶质只有氢氧化钢，d点溶液中有较多的Ba2+、OH,不符合题意；选C。12、B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点 睛：严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。13、D【解析】A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物.B、糖水中含有水、蔗糖等物质，属于混合物.C、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物.D、冰水共存物中只含有水一种物

20、质，属于纯净物.故选D.14、C【解析】A、加入明矶，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矶溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，故 A正确；B、不可采用投药杀菌消毒，故 B错误；C、不能通过过滤除去可溶性杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故 C错误；D、通过活性炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故 D正确。点 睛：明砒溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用来净水。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。15、D【解析】A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，故 A 错误；B、金属不都能与盐酸反应产生氢气，例如铜不能和盐酸反应，故 B 错误；C、能使无色酚

21、配溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚配试液变红色，故 C 错误；D、含碳元素的物质充分燃烧都会生成C O 2,根据质量守恒定律可知，燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，故 D 正确。故选D。【点睛】碱溶液一定显碱性，盐溶液有的显碱性，有的显酸性，有的显中性。二、填空题(本大题共1小题，共6分)16、延展 Zn(N 03)2、Cu(NO3)2【解析】(1)如 图 1 中标示的各部件中，用金属材料制成的是铁螺丝钉、铝箔和铜制插头.故填：.(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性.故填：延展.(3)在金属活动性顺序中，Z n C u A g,向一定质量Ag

22、NCh和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入Z n,与两种溶质依次发生反应Zn+2AgN0,=Zn(NO3)2+2Ag65 216Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu65 64所以析出银的过程是溶液质量减少的过程，析出铜的过程是溶液质量增加的过程；因此：在 b 点时，硝酸银恰好全部参加反应，溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌。故填：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。三、简答题(本大题共2 小题，共 25分)172F2+2H2O=4HF+O2 LiOH OH 酸 2LiOH+H2SiO3=Li2SiO3+2H2()2KoH+H2sCh=K2so4+2H2OK+和 SO42-BC【解析】(1

23、)气体单质(F2)常温下与水发生反应，生成氢氟酸(H F)和另一种无色气体单质，根据反应前后元素种类不变可知另一气体为氧气，该反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2(2)3 号元素为L i,含有第3 号元素的碱为氢氧化锂，其化学式为LiO H,其溶液因为含有OIL而具有碱性，H2SiO3在水里能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；推测这两种物质间发生反应的化学方程式为2LiOH+H2SiO3=Li2SiO3+2H2O；氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为2KOH+H2sO4=K2SO4+2H2O,恰好完全反应生成硫酸钾和水，溶液因存在K+和 SCV-而具有导电性。(3)设参加反应的

24、盐酸溶液的质量为X。NaOH+HC1=NaCl+H2O40 36.520g x 10%xx 7.3%40 _ 36.520gxl0%-xx7.3%x=25g故选BC18、除去装置中的二氧化碳 84.8%浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2)设碳酸钠质量为x,由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g,N arfO t-tflsSO iNa.Sa+fUHCft t.106 443.52g106 44x 3.52gx=8.48g,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：ic x 100%=84.8%

25、10g答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。四、探究题(本大题共1 小题，共 9.0分)19、烧杯 除去HC1气体 氯气的密度比空气大【解析】(1)图中仪器的名称是烧杯；故填：烧杯；(1)因为浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢气体，而氯气饱和食盐水，氯化氢气体极易溶于水，所 以 B装置的作用是吸收氯化氢气体；故填：吸收氯化氢气体；(3)D 装置用于收集氯气，氯气由长管进入，空气由短管排出，可知氯气的密度比空气大；故填：密度比空气大。