2021-2022学年江西省八所重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2 得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3 得到青蒿粗产品。操 作 1、

2、2、3 相当于A.过滤、结晶、蒸发C.萃取、分液、蒸储2、以下性质的比较可能错误的是（）A.离子半径H L i+C.结合质子（H+）的能力CO32 C1OB.结晶、萃取、分液D.萃取、过滤、蒸情B.熔点 Al2O3MgOD.密 度 1-氯戊烷1-氯己烷3、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）A.O2 B.Ch C.SO2 D.NaOH4、以柏林绿FeFe（CN）6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）-0-A.放电时，正极反应为 FeFe（CN）6+2Na+2e-=Na2FeFe（CN）6B.充电时，Mo（铝）箔接电源的负极C.充电时，Na+

3、通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g5、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是A.B4c是一种分子晶体 B.B4c是该物质的分子式C.B4c是一种原子晶体 D.B 4c的电子式为:B&B：B6、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.甲用于制取氯气B.乙可制备氢氧化铁胶体C.丙可分离L 和 KC1固体D.丁可比较Cl、C、S i的非金属性7、有关化工生产的叙述正确的是A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C.焙烧辰砂制取汞的反应原

4、理为：HgS+O2 Hg+SO2D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理8、下列离子方程式中正确的是（）A.向明砒（K AI（SO4）2*12H2O）溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使 S（V-沉淀完全：A13+2SO42+2Ba2+4OH-AIO2+2BaSO4+2H2OB.向 FeBrz溶液中通入足量 CI2：2Fe2+Ch=2Fe3+4-2CrC.AlCb溶液中加入过量氨水：A13+3OH=AI（OH）3；D.铜与浓硝酸反应：3CU+8H+2NO3-=3CU2+2NOT+4H2O9、留兰香（薄荷中的一种）可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分

5、为葛缕酮（结构简式如图）。下列有关葛缕酮的说法正确的是A.葛缕酮的分子式为Ci祖16。B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D.羟基直接连苯环且苯环上有2 个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种10、25时，用 0.1 mol L-INaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C.P(Na0H)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(CH3C0(r)c(Na*)c(H*)c(OH-)D.P(

6、Na0H)=20.00mL 时，两溶液中 c(CH3C0(r)c(Cl-)11关于晶体的叙述正确的是()A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D.离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键12、81号 元 素 所 在 周 期 和 族 是()A.第六周期WA族 B.第六周期HIB族 C.第七周期0 族 D.第六周期IDA族13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CRT、HSO3B.c(Fe3+)=0.

7、1 mol-L，的溶液中：K+NH4 SO?SCN-KC.F 7 7=0.1 m o I-L r 的溶液中：Na+、HCOj K+NO3c(O H)D.0.1 m oH/i 的 NaHCCh溶液中：NH4 NO3 Na+SO4214、常温下，向 20.00mL0.1000moH/i的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol LT的 NaOH溶液，pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH).c HCHOA81 B.pH=5 时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C.pH=7时，消耗NaOH

8、溶液的体积小于20.00mLD.在滴定过程中，随 NaOH溶液滴加c(CH3CO(T)持续增大1 5、用“银-F e r r o zi n e”法测室内甲醛含量的原理为：Ag-%.F e，/Crf0”-有 色 配 合 物-测定溶液吸光度CO,已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是A.反应中参与反应的H C H O 为 3 0 g 时转移电子2 m o iB.可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在F e C.生成4 4.8 L C O2时反应中参加反应的Ag 一定为8 m o lD.理论上测得溶液吸光度越高，H C H O 含量也越高1 6、利用如图装置可以进行实验并能达到实验

9、目的的是选项实验目的X 中试剂Y 中试剂A用 M n(h和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸B用 Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱 和 NaHCCh溶液浓硫酸D用 CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰A.A B.B C.C D.D1 7、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()选项实验操作现象结论A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体A1在常温下与浓H2s04反应生成SO2B向 AlCb溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中

10、加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CC14,振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有rA.A B.B C.C D.D18、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(?)Up C(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()A.增大压强，平衡不移动，则 m=pB.升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C.保持容器体积不变，移 走 C,平衡向右移动，正反应速率增大D.保持容器体积不变，加 入 B,容器中D 的质量增加，则 B 是气体19、有机物M、N 之间可发生如图转化，下列说法不正确的是CH：OH CH,OHI I OHC CH OHC CH

11、HO OH HO 0M NA.M 能与滨水发生加成反应B.N 能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.M 分子中所有碳原子共平面D.M,N 均能发生水解反应和酯化反应20、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NAB.O.lmoIFe与 O.lmolCb完全反应后，转移的电子数为0.2NAC.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3胶体粒子数小于O.INAD.一定条件下的密闭容器中，2moiSO2和 ImoKh催化反应充分发生后分子总数为2NA21、己知：还 原 性 HSOJ，氧 化 性 IO3-12。在 含 3 mol NaHS(h

12、 的溶液中逐滴加入KI03溶 液.加 入 K IO3和析出 L 的物质的量的关系曲线如下图所示。下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.0a 间发生反应：3HS03+I03=3S042+I+3H+B.ab间 共 消 耗 NaHS03的 物 质 的 量 为 1.8molC.b c间反应：L 仅是氧化产物D.当 溶 液 中 与 I2的物质的量之比为5：3 时，加 入 的 K IOs为 LO8moi22、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.AW h具有两性，可用于制作耐高温材料B.FeCb具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D.明帆水解后溶液呈

13、酸性，可用于水的净化二、非选择题(共84分)23、(14分)化 合 物 H 是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:(1)E 中含氧官能团名称为 和(2)A-B 的反应类型为 o(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:分子中有4 种不同化学环境的氢。(4)F 的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F 的结构简式：o(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出COOH以 A 和 D 为原料制备/=/=NaOH溶液废液 02ANaClCh粗产品已知：C1O2 可被 N

14、aOH 溶液吸收，反应为 2 a o 2+2NaOH=NaCK）3+NaClO2+H2O。无水NaClCh性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反 应 I 中若物质X 为 SO 2,则该制备C1O2反应的离子方程式为一。（2）实验在如图-1所示的装置中进行。1*1-1 若 X 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。反应H中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置A 中分批加入硫黄、一（写出一种即可

15、）。（3）将装置B 中溶液蒸发可析出N aC Kh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压（4）反 应 I 所得废液中主要溶质为Na2s04和 NaHSCh,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO410H2O）和 石 膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：一，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚猷、冰水和冰水浴）。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；N a 2 s 的溶解度曲线如图-2所示。26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：仪器a 的名称为,

16、装置B 的作用是。装置C 用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 o 装 置 D 中滴有几滴淀粉溶液,其作用是 o装置E 用于吸收尾气，反应生成N aC lth,则 该 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为,氧化产物是粗略测定生成C1O2的量实验步骤如下：a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D 瓶 23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸储水稀释至刻度。b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32-2I-+S4O62-),指示剂显示终点时

17、共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是 o进入装置D 中的C1O2质量为,与 C 中 C1O2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是.27、(12分)实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题:(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为(2)装 置 1 中 盛 放 的 试 剂 为；若取消此装置，对 实 验 造 成 的 影 响 为(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为 o(4)装置2 和 3 中 盛 放 的 试 剂 均 为,(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接 下 来 的 操 作 为 打

18、开 (填“a”或b”，下同)，关闭28、(14分)王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应机理方面的合作研究取得新进展。如图是谈基化合物的自缩合和交叉缩合途径：crosscondensation回答下列问题：(1)基 态O 原子核外有 种不同运动状态的电子，与 O 元素同周期第一电离能大于O 的主族元素有(填元素符号)。(2)HCHO和 H2O都参与上述转化。HCHO分 子 的 空 间 构 型 是,三聚甲醛的结构如图所示，三聚甲醛中C 原子的杂化方式为。(3)H2O能形成多种配位化合物。科研人员通过X 射线推测胆矶中既含有配位键

19、，又含有氢键。结构如图所示。胆矶的化学式用配位化合物的形式可表示为一，1 mol胆研所含。键的数目为 NA.(4)TiCh是上述转化的催化剂，CaTiCh是制取Tith的一种原料，其晶胞结构如图所示。在 CaTiCh晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个，设该化合物的式量为M,密度为a g/cnP,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为 cm.29、(10分)摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。取少量配制溶液，加 入 KSCN

20、溶液，无明显现象。另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。定量测定如下：滴定实验结果记录如下:完成下列填空:实验次数第一次第二次第三次消耗高镒酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98(1)步骤中需要的定量仪器为（2）步骤的目的是 o 产生红褐色沉淀的离子方程式（3）步骤中操作X 为（按操作顺序填写）。（4）步骤中酸性高铳酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，（填“能”或“不能”），请说明理由_0（5）步骤若在滴定过程中，待测液久置，消耗高镒酸钾溶液的体积将 o （选 填“偏大”、“偏小”或“不变”（6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学

21、式为.参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1,C【解析】在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操作 3 分别是萃取、分液、蒸储，故选C。2、B【解析】A.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H-L i+,故 A 正确；B.离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为ALChVMgO,故 B 错误；C.酸

22、性是：HCO3 CKK,故 C 正确；D.两者结构相似，1-氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1-氯戊烷 1-氯 己烷，故 D 正确；答案选B。【点睛】结合质子的能力和电解质电解强弱有关，越弱越容易结合质子。3、B【解析】H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。【详解】A.发生2H2s+O2=SJ+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故 A 错误；B.发生2H2S+CI2=S1+2HC1反应，溶液酸性增强，故 B 正确；C.发生2H2S+SO2=3SJ+2H20反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故 C 错误；D.加入氢氧

23、化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故 D 错误；故答案选B。4、B【解析】A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6 ,故 A 正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即 M。箔接电源的正极，故 B 说法错误；C、充电时,属于电解，根据电解原理，Na+应从左室移向右室，故 C 说法正确；D、负极上应是2Mg4e-+2C=Mg2cLF+,通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4 g,故 D 说法正确。5,C【解析】A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了 B

24、4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A 错误；B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B 原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B 错误；C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了 B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C 正确；BD.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中 C 和 B 形成四对共用电子，电子式为：B：C：B：,D 错误；B故合理选项是C6、C【解析】A.MnCh与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A 不能达到实验目的；B.向 NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁

25、胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入56滴 FeC13饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B 不能达到实验目的；C.L易升华，加热L 和 KCI固体的混合物，L 变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L 固体，烧杯中留下K CL C能达到实验目的；D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1H2cCh,但 HC1不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、。非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HC1,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CCh一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比

26、较H2c03、H2SiO3酸性的强弱，不能比较c、Si非金属性的强弱，D 不能达到实验目的；答案选C。7、C【解析】A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故 A 错误；B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故 B 错误；C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故 C 正确；D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故 D 错误；故选：C8、A【解析】A、向明帆(KAI(S04)2*12H2O)溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 S(V 一沉淀完全：A13+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4；+2H2

27、O,故 A 正确；B、向 FeBn溶液中通入足量Ch的离子反应为：2Fe2+4Br-十3C12=2Fe3+2Br2+6 C 1,故 B 不正确；C、AlCb溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al3+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4+,故 C 不正确；D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2T+2H2O,故 D 不正确；故选A。【点睛】离子反应方程式的正误判断：(1)、是否符合客观事实；(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如 C 选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所 以 C 错误；(3)、电荷守恒。9、D【解析】本题考查有机物的知识，碳碳双

28、键使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CioH“0,羟基直接连苯环，且苯环 c c c c c C 上有2 个取代基，还剩.C4H9,其结构有四种，分 别 是 一 c c c c、|、|、一 c-c,c c i每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3 种异构体，共 12种。【详解】A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为CIOHIQ,A 项错误；B.葛缕酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B 项错误；C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，

29、C 项错误；D.分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环上有2 个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是 c c 一 c c-c-C?c c c c、|一 c-c,每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3 种异构体,c C 共 12种，D 项正确。答案选D。【点睛】在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团，例如此题中确定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4 种机构，每一种和羟基成3 种同分异构，这样共有12种。苯环上如果有2 个取代基(-X、-X或者-X、-Y)有 3 种同分异构；如果有3 个取代基时(-X、-X、-Y)有 6 种同分异构

30、体；如 果 是(-X、-Y、-Z)有 10种同分异构体。10、C【解析】A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性；D.V(NaOH)=2().00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根离子浓度较小。【详解】A.根据图示可知，I 的起始pH较大，II的起始pH较小，则 I 表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A

31、错误；B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若 pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B 错误；C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH),选 项 C 正确；D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水解，则两溶

32、液中c(CH3COO-)c(OH-),结合电荷守恒判断；C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00m L,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL；D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故C(CH3CO(T)不可能持续增大。【详解】A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故 A 正确；B.pH=5的溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可知：c(CH3COO)c(Na+),则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),故 B 正确；C.如果消耗

33、NaOH溶液的体积20.00m L,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00m L,故 C 正确；D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3CO6)不可能持续增大，故 D错误；故答案选D。【点睛】本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。15、D【解析】A.30gHeHO的物质的量为Im oL 被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从。价升高到+4价，所以转移电子4mol,故 A 错误；B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与 Fe3+不反应，所以不

34、能用双氧水检验反应后的溶液中是否存在Fe3+,故 B 错误;C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故 C 错误；D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应生成的Fe2+越多，进一步说明反应生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故 D 正确。故选D。16、C【解析】A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A 不符合题意；B.NO不能选排空气法收集，B 不符合题意；C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去H C L 浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C符合题意；C.用 Cat)与浓氨水制取氨气，进 入

35、 X 中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能用向上排空气的方法收集，D 不符合题意；故合理选项是Co17、B【解析】A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；B.A1(OH)3不溶于氨水，向 AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+,故不选C；D.向某溶液中加入CC14,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有1 2,故不选D；答案选B。18、D【解析】A.增大压强，平衡不移动，说明左右两

36、边气体的体积相等，若 B 为气体，则 m+n=p,故 A 错误；B.升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故 B 错误；C.移 走 C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故 C 错误；D.加 入 B,容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若 B 为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故 D 正确。答案选D。19、C【解析】A.M 中含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应，故 A 正确；B.N 中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故 B 正确；C.M 中含有饱和碳原子，与饱和碳原子

37、相连的三个C 以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故 C 错误；D.M、N 中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故 D 正确；故答案为Co20、D【解析】A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5 x(14+3 x 3)-(7+1 x 3)x NA=6.5NA,A 正确；B.O.lmolFe与 O.lmolCb完全反应，根据方程式2 F e+3 a 虬 2FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B 正确;C.13.35gAICh物质的量为O.lmol,A13+3H2O A1(OH)3+3H+,水解是可逆的，形成的A1(OH)3胶体粒子数应小于 O.IN

38、A,C 正确；D.2moiSO2和 ImolCh的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D 错误；故选D。21、C【解析】A.0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是In w L 亚硫酸氢钠的物质的量是3m ol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO42+r+3H+,故A正确；B.ab间发生反应为3HSC3-+IO3.=3SO42+r+3H+,反应Kb-的物质的量为().()6m ol,则消耗NaHSCh的物质的量为L 8m

39、ol,故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3+6H+5r=3出0+3h，所以h是L是既是还原产物又是氧化产物,故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO3-2I-+6so42-+6H+,3moi NaHSCh的溶液消耗K IO3溶液的物质的量为Im o l,生成碘离子的量为Im o l,设生成的碘单质的物质的量为xm ol,贝!根据反应K:+6H+5r=3出。+312,消耗的KKh的物质的量为土xm oL消耗碘离子的物质的量工xm oL 剩余的碘离子的物质的量=(l-7x)m o b 当溶液中n(D ：n(I2)=53 3 3:2时，即(

40、1-fx)：x=5：2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lm ol+0.24m oix208m oL故D正确;故选C。点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HS(K r,所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HS(V=r+3SO4*+3H+,继续加入KIO 3,氧化性IO-3l2,所以1。3可以结合H+氧化r生成L,离子方程式是KV+6H+5I=3H2O+3I2,根据发生的反应来判断各个点的产物。22、B【解析】A、AI2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与 AI2O3

41、具有两性无关，故 A 错误；B、FeCb具有氧化性，能溶解Cu生成C uC h,所 以 FeCb可用作铜制线路板的蚀刻剂，故 B 正确；C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HCK),HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故 C 错误；D、明研水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与明研水解后溶液呈酸性无关，故 D 错误；答案选B。【点 睛】试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。二、非 选 择 题（共 8 4 分）2 3

42、、酸键 竣基 取代反应?o-c a0-H-Q-O-O-C F【解 析】COOH根据流程 人可 知，B 被酸性重铭酸钠氧化生成 C,回结 合 A 的结构 简 式 可 知 B 为人CH,)1CH,在浓硫酸催化 下 与 浓 硝 酸 发 生 硝 化 反 应（也属于取代反应）生成CH,一和水;HOCX CIILN ,匕与()Ia-a发生反应CHS（）,NHC Cl生 成 分 子 式 为 C1 5H7CIF3NO4的 F,F 与 E.so.H发生反应生成 U、七尸一；，结构两者的结构简式可 知 F 为,据此分析解答。【详 解】COCHYH,y 根 据 流 程 J/”可 知，B 被 酸 性 重 铝 酸钠氧化

43、生成C,结 合 A 的结构简式可知B 为 在浓硫酸催化下与 浓 硝 酸 发 生 硝 化 反 应（也属于取代反应）生成CH,和水;HOOC CICH 与I发生反应 2C1OJ+SO2=2C1O2+SO42 cab 作还原剂 水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)减压 向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酸，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近()七,过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】用二氧化硫将NaCICh还原制得C1O2,C1O2和 Na

44、OH反应制得NaCICh和 NaClO2,再用过氧化氢将NaCKh还原成NaCICh制得NaCKh粗品。【详解】(1)SO2作还原剂，S 化合价升高2,被氧化成SO4,C1O3-作氧化剂，被还原成C1O2,C1化合价降低1,结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2C1O3-+SO2=2C1O2+SO42-,故答案为：2aO3-+SO2=2C1O2+SO4*；(2)反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加NaCKh,所以顺序为：先加N aC Kh,再加S,最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应II中 NaOH和 C1O2反应生成NaCICh和 NaCKh,过氧化氢的作用是

45、将NaCICh还原成NaClCh,过氧化氢会分解,温度不宜太高，所以控制A 中水浴加热时温度不过高，或者在B 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等)；(3)无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；(4)加入一定量CaO使 NaHSCh反应成CaSCh,为了保证NaHSCh反应完，所 加 CaO需稍过量，CaO过量溶液就显碱性了，可以用酚酸作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加CaO,CaS(h不溶于Na2s04水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为NazSO,溶液，还不是芒硝，从

46、图上看，可将温度调整32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酸，至溶液呈浅红色时停止加入 CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4C以下，接近0,过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗涤减小损失率。26、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2

47、KC1O3=2KHSO4+2C1O2 检验有L 生成，进而证明C102有强氧化性 2:1 O2 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.324 g产 生 CKh的速率太快，C1O2没有被D 中的溶液完全吸收；C 中 C102未全部进入D 中【解析】浓 H2s04和 Na2sCh反应生成SO2,A 制 备 SO2,B 装置有缓冲作用，可防止倒吸、堵塞；装 置 C 用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，则 C 中发生反应SO2+H2SO4+2K C1O3=2K HSO4+2C1O2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性，在 D 中发生氧化还原反应生成L,装置D 中滴有几滴淀

48、粉溶液，L 遇淀粉变蓝色；装置E 用于吸收尾气，反应生成N aC Kh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境；(2)碘遇淀粉变蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色；CKh与 KI在溶液反应离子方程式为：2ClO2+10+8H+=5l2+2Cl-+4H2 0,结 合 L+ZSzfVFr+SQa%可得C1O25S2O32,则 n(ClO2)=1n(Na2s2()3)=xO.1000mol/Lx0.()24L=0.00048mol,25()mL 溶液中含有n(l2)=0.00048molx 10=0.0048mol,m(C102)=0.0048molx67.5g/mol=0.324g；CIO2部

49、分没有被吸收、未完全进入 D 中都导致测定值偏低。【详解】浓 H2s04和 Na2s03反应生成SO2,A 用于制备SCh,B 装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装 置 C 用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，则 C 中发生反应SCh+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2CKh,CICh是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所 以 D 中发生氧化还原反应生成L,装 置 D 中滴有几滴淀粉溶液，L 单质遇淀粉溶液变为蓝色；装置E 用于吸收尾气，反应生成N aC Kh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，仪器a 的名称为分液漏斗，装 置 B 有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞

50、(或平衡气压、安全瓶)；装置C 用于制备CIO 2,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒可知，生成的酸式盐为KHSO4,该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2K C1O3=2K HSO4+2C1O2；装 置 D 中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液变为蓝色，根据淀粉溶液是否变色来判断是否有L 单质生成，从而证明C1O2是否具有氧化性；装置E 用于吸收尾气，反应生成NaCl()2,反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2T+H2O,在该反应中CKh是氧化剂，NaCICh的还原产物，出。2是还原剂，02是氧化产物，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；(2)L 单质