2021-2022学年广东省深圳市翠园初级中学中考化学模试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题，共 30分)1.锡(S n)是“五

2、金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是()A.Mg+Sn(NO3)2=Mg(NO3)2+SnB.Sn+H2sO4=SnS(h+H2TC.Sn+Hg(NO3)2=Sn(NO3)2+HgD.Sn+ZnSO4=SnSO4+Zn2.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4 种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是()实验顺序实验内容实验现象甲+乙有气泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙没有现象发生A.CaCl2 B.AgNO3 C.HC1 D.Na2CO33.物质都是由微观粒子构成的，下列物质由

3、原子构成的是()A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.汞4.如图所示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是()3+卷)+3.A.该反应属于复分解反应B.该反应中，反应物的质量比是1:1:1C.该反应的生成物均为化合物D.该反应前后分子种类数目均不变5.下列对“事实”的描述，不正确的是A.带到太空的罐头质量不变B.氧气能助燃可以做燃料C.加入熟石灰研磨可以检验钱态氮肥D.给门轴合页加润滑剂减小了摩擦6.1 5%的HIOI溶液在二氧化镒催化作用下会剧烈反应产生。.实验室欲利用15%的 HiCh溶液制取O”则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是()7.下列图像能正确反映对应变化关系的是h-在

4、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量酸的量数硝铜质分。A胃汨pH铁粉的质量用胃舒平 主要成分Al(OH)3 治疗胃酸过多时胃液p H 的情况0稀硫酸的质量g向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量体二化的量数固中氧镒质分时间t加热一定量氯酸钾和二氧化铸固体混合物8.一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）物质WO2H2OCO2反应前质量（g）235856反应后质量（g）01032XA.X的值为44B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物c.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.该反应属于化合反应9.每年夏季，河南省

5、实验中学航空实验班园区的葡萄长廊硕果累累。葡萄主要为人体补充的营养素是A.蛋白质 B.维生素 C.无机盐 D.油脂10.今年春天南方又出现了 H7N9禽流感，从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物达菲的原料。如图是莽草酸的结构模型，下列选项正确的是表示破原子O表示氧原子o表示氢原子A.莽草酸的化学式为C,HioOsB.莽草酸属于氧化物C.莽草酸中含有22个原子D.莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O,还可能有SO211.室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到U4.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（）A.生成CO2为4

6、.4gB.原固体混合物中钠元素为9.2gC.所得溶液中溶质的质量为23.4gD.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%12.在 AgNth、Zn(NOa)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生.根据上述现象，下列结论正确的是A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、CuC.滤液中一定有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNCh、Cu(NO3)213.空气中体积分数最大的气体是A.氮气B.稀有气体C.氧气D.二氧化碳14.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是A.微粒观：保持二氧化碳化学性质

7、的最小微粒是二氧化碳分子B.守恒现：100mL水 和 100mL酒精混合后为200mLC.转化观：水和氢气两种物质可以互相转化D.能量观：天然气燃烧会放出大量的热15.将 a、b、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有b 溶解并产生气泡；把 a 和 c 分别放入硫酸铜溶液中，在 a 表面有铜析出，c 没有变化。则 a、b、c 的金属活动性顺序是()A.c b aB.b a cC.a c bD.b c a二、填空题(本大题共1 小题，共 6 分)16.用化学符号填空：两个氮原子：;(2)氯化铁溶液中的阳离子：；磷酸钙：；(4)标出三氧化硫中硫元素的化合价 O三、简答题(本大题共2 小题，共 25分)

8、17.(8 分)图 5 装置可用于实验室制取和收集常见的气体。殖 体X固体丫、仪 器 A 的名称是.o实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是。制取02：锥形瓶内发生的反应化学方程式是：o制 取 CO2：若 丫 是 Na 2c Ch粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：.收集 C O2时可采用排饱和N a HCt h溶液法。观察到 现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是.制 取 H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中 溶 质 的 质 量 分 数 为 多 少?（写出计算过程）18.（

9、8 分）人类文明与社会进步同铁制品的使用关系密切。铁的广泛应用钢铁材料通常分为生铁和钢，这两种铁合金的 主 要 区 别 就 在 于，写出成语“百炼成钢”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反 应 的 化 学 方 程 式 为.高铁酸钾是新型净水剂，化学原理是：M9e O,+lOHz gd X+BOz+gKOH,X的化学式是铁的锈蚀及防护下列情况下铁制品最易生锈的是_（填序号）。a.潮湿空气中 b.干燥空气中 c.部分浸入食盐水中铁生锈中存在下列转化:Fe（OHb 空XF e（OH）3,该 反 应

10、的 化 学 方 程 式 为.生活小贴土：生活中常用酸溶液除去铁制品表面的铁锈。对含铁样品成分分析实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe z Oj粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。提出猜想 甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：.设计实验方 案 1:取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的（从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为.方案2：取 10g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO,然后用酒精喷灯加热至完全反应，实验装置如图所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。实验过

11、程中将反应后的气体通入虚线框内足量的氢氧化钙溶液中，其作用有检验并吸收生成CO?和 等。数据处理若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 o 实验时要先通co再 加 热 的 目 的 是。若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了 6.6 g,则该氢氧化钙溶液吸收CO2生成沉淀质量为;原红色粉末中氧化铁的质量分数为 o四、探 究 题（本大题共1 小题，共 9.0分）19.（8 分）某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化核（NH4C1）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进

12、行如下探究：（查阅资料）（1）氯化铉受热易分解，反应的化学方程式为：N H4C1=N H3 t+H C l t；（2）N H3+H C I=N H4C1；（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？（作出猜想）猜想一：C O 猜想二：H C I 猜想三：NH3小晶认为猜想一不合理，理由是.（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）:实验操作实验现象实验结论将氯化氢气体和氮气分别通入装置，点燃酒精灯加热通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _猜想三成立(反思与评价)(1)通入

13、氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是 O(2)小明认为实验室可用加热氯化钱的方法制取氨气，你 认 为 该 方 法 是 否 合 理(填“合理”或“不合理”)。(拓 展 延 伸)“焊药”中含有氯化核(NH4C1),“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。参考答案一、单选题(本大题共15小题，共 30分)1、D【解析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠

14、除外)。根据锡位于铁和铜之间分析判断即可。【详解】A.因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所 以 锡(Sn)位于镁的后面，能发生反应，故 A 错误；B.因 为 锡(Sn)位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，可能发生反应，故 B 错误；C.因 为 锡(Sn)位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，能发生反应，故 C 错误；D.由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，不能发生反应，故 D 正确；答案选D。2、D【解析】将这四种物质两两反应：氯化钙与硝酸银反应会生成氯化银沉淀、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸银和盐酸反应生成氯化

15、银沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。根据反应现象：甲+乙有气泡生成，说明甲乙分别是盐酸和碳酸钠中的一种；乙+丙没有现象发生，说明丙是氯化钙；那么甲是碳酸钠、乙是盐酸，则丁是硝酸银。故选D3、D【解析】A、水是由水分子构成，故 A 不符合题意：B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故 B 不符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，故 C 不符合题意；D、汞是由汞原子构成，故 D 符合题意。故选D【点睛】由原子直接构成的物质常见的有：金属、一些固态非金属（C,P,S 等）、稀有气体。4,C【解析】A、单质是由同种原子构成的，所以反应物中存在单质，复分解反应的反应物是两种化合物，所以该反应不可能是

16、复分解反应，故错误；B、从图中可以看出反应物有两种，且其中微粒个数比是1：2,现有条件无法判断反应的两种物质的质量比，故错误;C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物的分子中含有多种原子，因此从图示情况可以看出该反应的产物均为化合物，故正确；D、由于化学反应前后物质的种类一定变化，故分子种类一定会改变，故错误。故选：C,【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。5、B【解析】A、质量是物质本身的一种属性，不随物质的位置、形状、状态的改变而改变，带到太空的罐头质量不变，故 A 正确;B、氧气能助燃，但没有可燃性，

17、不可以做燃料，故 B 错误；C、钱态氮肥与熟石灰研磨可产生有刺激气味的氨气，加入熟石灰研磨可以检验镂态氮肥，故 C 正确；D、给门轴合页加润滑剂减小了摩擦，故 D 正确。故选B。6、D【解析】A、长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，因此不能控制反应速率，错误；B、B 中分液漏斗中应该盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应该是过氧化氢溶液，不能将过氧化氢溶液一次性加入，否则不能控制反应速率，错误;D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，可以控制液体的滴加速率，而控制反应速率，能使生成氧气的速率平稳，正确。故 选 D。7、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加

18、入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故 A错误；B、用胃舒平 主要成分A1(OH)3 治疗胃酸过多时胃液pH 的情况，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7,故 B 错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故 C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化镒固体混合物，二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化镒的质量分数应先增加，后达一定值，故 D

19、错误。点 睛：铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂。8、C【解析】根据质量守恒定律和题中信息知，W+02-H20+C02 A、X的值为2 3+4 8-2 7=4 4,故 A正确；B、W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物，故 B正确；C、W是一种由碳、氢二种元素组成的化合物，不一定有氧元素，故 C错误；D、该反应属于氧化反应，故 D错误。9,B【解析】A、蛋白质主要来自于肉、蛋、奶、大豆类食品，选项错误；B、维生素主要来自于蔬菜水果，所以葡萄主要为人体补充的营养素是维生素，选项正确；C、无机盐主要来自饮食中的

20、可溶性矿物质，选项错误；D、油脂主要来自于肉类及各种油类食物，选项错误。故选B。10、A【解析】A、由莽草酸的结构模型可知，1个莽草酸分子是由7 个碳原子、10个氢原子和5 个氧原子构成的，莽草酸的化学式为C7H10O5,故选项正确；B、莽草酸是由、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；C、莽草酸是由莽草酸分子构成的，1个莽草酸分子中含有22个原子，故选项错误；D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，莽草酸中不含硫元素，莽草酸完全燃烧，产物有C(h 和 H 2O,不可能含有二氧化硫，故选项错误。故选A。11、D【解析】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为18.6g+1

21、00g-114.2g=4.4g设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为zNa 2c O3+2HC1=106 73x y106 73 117 _ 44x y z 4.4g2Na Cl+H2O117z+c o2 T444.4gx=10.6gZ=11.7g则氢氧化钠的质量为18.6g-10.6g=8g23 x?原固体混合物中钠元素为士,/1 0.6 g+-；,x8g=9.2g23 x 2+12+16x 3 23+1+16生成氯化钠的总质量为a。消耗的HC1的总质量为b则根据钠元素守恒和氯元素守恒可得关系式为Na HC1 Na Cl23 36.5 58.59.2g b a23 _ 36.5 _ 58.

22、59.2g b aa=23.4gb=14.6g14 6g所加稀盐酸的溶质质量分数为7；?xlOO%=14.6%而非7.3%100g故选D。12、C【解析】试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNCh全部被置换生成Cu、Ag和 Fe(NO3)2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故 A 错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、C u,故 B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNCh全部被置换生成Cu、Ag和 Fe(NO3)2溶 液,

23、所以滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2.故 C 正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故 D 错误。故选C。13、A【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.故空气中体积分数最大的气体是氮气。故选：A14、B【解析】A.构成物质的微粒就是保持物质化学性质的最小微粒，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，选项正确，不符合题意；B.100mL水 和 100mL酒精混合后小于200m L,因分子间有间隔，选项错误，符合题意；C.水和氢气两种物质可以

24、互相转化：水在通电条件下分解生成氢气，氢气燃烧生成水，选项正确，不符合题意；D.天然气燃烧会放出大量的热，选项正确，不符合题意。故选B。15、B【解析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。【详解】由于三种金属只有金属b 可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b 的化学性质最活泼；把 a 和 c 分别放入硫酸铜溶液中，在 a 表面有铜析出，c 没有变化，说明a 的金属活动性比c 强，故三种金属的活动性强弱关系是b a c,故选B.二、填空题(本大题共1 小题，共 6 分),

25、+616、2N FeJ+Ca3(PO4)2 SO,【解析】(1)元素符号的前边加数字表示原子的个数，两个氮原子：2N；(2)离子符号书写：元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1 时，1不写；氯化铁溶液中的阳离子是铁离子，表示为：Fe3+；(3)化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1 时不写，磷酸钙是由+2的钙和-3价的磷酸根组成，表示为Ca3(PO4)2；(4)元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右,三氧化硫中硫元素的化合价+6S

26、Q。三、简答题(本大题共2 小题，共 25分)MnO217、水槽 检查装置的气密性 2H2O2=a2H2O+O2 T 控制稀盐酸的滴加速度 气泡连续均匀冒出气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6%【解析】(1)仪器A 是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水,再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。(2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为：MnO)2H2O2=2 H2O+O2 T(3)制 取CCh:Na2co3粉末与稀盐酸反应速

27、率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCCh溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。(4)设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H,T98 2x 0.1g98 2 ,-解得 x=4.9gx 1.0g则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：警xl()0%=19.6%【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量

28、比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、含碳量的不同 C+O2回暨CO2 Fe+2HCl=FeCL+H2T Fe(OH)3 c4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 铜粉和氧化铁粉末混合物 稀盐酸 无现象 COFe203+3C 0j&Fe+3C 02 排尽空气，防止爆炸 15g 80%【解析】(-)(1)生铁和钢是因为碳量的不同，生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，化学方程式为：C+O2点燃CO2；(2)胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2f+FeCL;(3)根据反应的化学

29、方程式：4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、2 0,反应后的生成物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为4、26、8、2 0,根据反应前后原子种类、数目不变,则 4X 中含有4 个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X 分子由1个铁原子、3 个氢原子和3 个氧原子构成，则物质X 的化学式为Fe(OH)3;(-)(1)铁在有电解质存在的环境中最易发生生锈，所以铁制品最易生锈的是：部分浸入食盐水中；(2)氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(三)提出猜想 分析题意可得

30、，甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：铜粉、氧化铁粉末；设计实验 方 案 1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为固体不溶解,没有明显现象；方案2：一氧化碳有毒，需要收集处理，所以虚线框内装置在整个实验中的作用：检验并吸收生成的CO2；收集一氧化碳；数据处理I若乙组猜想正确，则硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是:Fe2O3+3CO高温2Fe+3cCh;实验时要先通CO再加热的目的是：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；若丙组猜想正确，等装置完全冷却到室温，重新称量氢氧化钙溶液的总质量增加了 6.6 g,即硬质玻璃

31、管内生成二氧化碳的质量为6.6 g,设生成碳酸钙的质量为x,参加反应氧化铁的质量为y,贝 U：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2044 1006.6g xx 1006.6g 44x=15g；Fez。?-3co 高 3c0 工160 132y 6.6gy _16066g-i32y=8g,原红色粉末中氧化铁的质量分数=黑xl00%=80%。10g四、探 究 题（本大题共1小题，共9.0分）19、不遵循质量守恒定律（合理答案均可）黑色粉末逐渐变为红色（合理答案均可）V2NH,+3CUO=N2+3CU+3H2O 没有进行尾气处理（合理答案均可）不合理【解析】作出猜想：猜想一：CO 猜想二：H

32、C 1猜想三：NH3小晶认为猜想一不合理，理由是：反应物中没有碳元素，不遵循质量守恒定律；实验探究：将氯化氢气体和氮气分别通入装置，点燃酒精灯加热，通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，说明氯化氢气体没有还原性，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是：黑色粉末逐渐变为红色，说明氨气有还原性，证明猜想三成立；反思与评价：（1）通入氨气，观察到乙中无水硫酸铜固体变蓝，说明有水产生，同时生成一种化学性质不活泼的氮气,则氨气加热条件下还原氧化铜产生氮气、铜和水的化学方程式为2NH3+3CUC）YN2+3CU+3H2。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是：没有进行尾气处理；（2）小明认为实验室可用加热氯化钱的方法制取氨气，该方法不合理，因为：加热氯化铉会产生氨气和氯化氢气体,不容易分离，且氨气与氯化氢气体会迅速反应生成氯化钱。