2021-2022学年广西崇左市高级中学高二上学期开学考试化学试题.pdf

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1、广西崇左市高级中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学（答题时间：9 0分钟 总分值：1 0 0分）考生注意：1 .答题前，请将准考证号、姓名写在答题卡指定位置并正确粘贴好相应的条形码。2 .答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。3 .考试结束后只交答复题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 N-1 4 0-1 6 S-3 2 F e-5 6 Ba-1 3 7第 一 卷（选择题，共 40分）一、选 择 题（共 20题，每题只有一个正确选项，每题2 分，共 40分）1 .以下能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是2 .2 0 2 2年将在北京-张家口举办第2 4届冬奥会。运

2、动会上中国运发动所穿的速滑服，其主要材料是聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺属于A.纯 洁 物B.氧化物C.有机物D.无机盐3 .以下关于甲烷的说法错误的选项是A.甲烷是最简单的烷烧B.甲烷是无色无味的气体C.甲烷分子具有正四面体结构D.甲烷能使酸性高镭酸钾溶液褪色4 .以下反响中，属于吸热反响的是A.A 1与F e2（）3的反响B.N a与H 2。的反响C.N aO H与H C 1的反响D.Ba（OH）,用H 2。晶体与N H 4 cl晶体的反响5 .以下化学用语表达正确的选项是（+13）2 A.乙烷的结构式：C H3C H3B.A l的结构示意图：C.乙烯的比例模型：o D.叫。2

3、的电子式：N a+：O：O：2 N a46 .以下物质中，含有离子键的是A.N aO H B.S O2C.H2O2D.C l27 .以下方法中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.参加金属钠B.扇动闻气味C.滴加N aH C O a溶 液D.滴加紫色石蕊溶液8 .以下冷的溶液，可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀盐酸9 .以下反响属于加成反响的是A.CH4+Cl2-C H3C1+HC1B.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O/=+oH催化剂，CC.2 /D.C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O1 0.某原电池装置如下图，以下说法正确的选项是A.Zn是该电池的正极

4、B.Cu片上发生复原反响C.电子由铜片通过导线流向锌片D.Zn片上发生的反响为2H+2e=H2 T1 1.以下关于元素周期表表达不正确的选项是A.过渡元素全部是金属元素B.同一族元素的原子最外层电子数相同C.元素周期表中共有7个周期D.可根据元素在周期表中位置预测其性质12.设 NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.0.Imol/LMgCl2溶液中含有 0.2molCB.标准状况下，11.21苯含有的分子数为0.5 八C.常温常压下，63g HNO：含有的原子总数为5 NAD.2.8g铁粉与足量盐酸反响转移电子的数目为0.15 NA13.在制备和提纯乙酸乙酯的实验过程中，以下操作没

5、有涉及的是14.以下有关性质的比拟，能用元素周期律解释的是A.酸性：HC1O4 H2SO4B.沸点：H2O H2SC.溶解性：NaOH Mg(OH),D.热稳定性：Na2CO3 NaHCO315.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响：2SO2(g)+O2(g)2 S O3(g),以下说法能充分说明该反响已到达化学平衡状态的是A.SO?和O?完全反响生成SO3B.SO2 O?、SO；的浓度均不再改变C.SO?、。2、SC3在容器中共存D.正、逆反响速率相等且均等于零16.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大

6、于Z。以下表达正确的选项是A.X与Z可形成离子化合物ZX B.氧化物的熔点：X ZC.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸D.简单气态氢化物的稳定性：X Z1 7.用P t-Rh合金催化氧化N&制N O,其反响的微观模型如图，含氮生成物产率随反响温度的变化曲线如图。以下说法正确的选项是图图A.8 0 0 以上,可能发生反响:2 N O(g)O2(g)+N2(g)B.4 0 0 C时，生成的产物只有N?、N OC.P t-Rh合金催化氧化N%制N O,适宜的温度为4 0 0 CD.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验N H3是否反响完全1 8.利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是选项溶液甲固体乙溶液丙实验

7、结论A浓盐酸K M n O4N a2 s氧化性：K M n O4 C l2 SB浓硝酸N a2C O3N a2S i O3非金属性：N C S iC浓硫酸N a2 s 0；,淡水S O 2具有漂白性D浓氨水碱石灰酚酷是弱碱1 9.某有机物M的结构如右图所示，以下关于该有机物说法错误的选项是A.M的分子式为C 7 HH iO 5B.可以发生加聚反响C.I m o l M与足量钠反响可生成4 m o l H?D.能使滨水或酸性高锌酸钾溶液褪色2 0.向 容 积 为L O O L的密闭容器中通入一定量的N 2 O 4和N O 2的混合气体，发生反响：N2O4(g)-2 N O2(g)A H 0,(：

8、N O 2为红棕色气体，$。4为无色气体)。体系中各物质浓度随时间变化如下图。以下有关说法正确的选项是A.6 4 s时，反响到达化学平衡状态B.从反响开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅C.假设该容器与外界无热量传递，那么反响到达平衡前容器内气体的温度逐渐升高D.从反响开始至1 00s内，用N O 2浓度的变化表示的化学反响速率是0.O O S m o bL-s-1第二卷(非选择题，共 60分)二、填空题(此题含4小题，共3 6分)2 1.(8 分)现有反响：N aO H +H C l=N aC l +凡0,F e +H2S O4=F e S O4+H2 to答复以下问题：(1)上 述 反

9、 响 中 属 于 氧 化 复 原 反 响 的 是 (填序号，下同)，能设计成原电池的是。(2)运用电化学原理可生产硫酸；总反响为2 s o 2+O 2+2 H 2 O=2 H 2 s o 装置如下图。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反响室和复原反响室，能阻止气体通过而允许H+通过。H+通 过 质 子 交 换 膜 时 的 移 动 方 向 是。A.从左向右B.从右向左通入。2的电极反响式是 o(3)电解氯化铜溶液时，与电源正极相连的石墨棒称为 极，该电极反响式为22.(12 分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反响现象为黄色。Z为金属元素，由

10、Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。(1)X在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,X单质的结构式为 o(2)W的简单气态氢化物电子式是 该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式是23.(9 分)生产生活中的化学反响都伴随着能量的变化，请根据有关知识答复以下问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制 作 冷 敷 袋 可 以 利 用 (填“放热”或 吸热)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便

11、，它可利用下面_ _ _ _ _ _ _ (填字母)反响释放的热量加热食物。A.生石灰和水B.浓硫酸和水(3)：2molH2与足量。2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。该反响的能量变化可用以下图中的_ _ _ _ _ _ _ _ (填字母)表示。图a图b写出H2燃烧生成液态水的热化学反响方程式：(4)下表是局部共价键的键能。共价键H-HN三NN-H键 能(kJ m or)436946391根 据 表 中 的 数 据 写 出 工 业 合 成 氨 的 热 化 学 反 响 方 程 式：24.17 分)化学反响的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。(1)Na2S2O3+H2SO4=N a2SO

12、4+S+SO2 T+H2O 甲同学通过测定该反响发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反响速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为 2mL)：实验编号温度/七c(Na 2s2O3)/mol-L 1c(H2SO4)/m ol-U I250.10.11 1250.20.1in500.20.1.上 述 实 验 中 溶 液 最 先 变 浑 浊 的 是(填 实 验 编 号，下同)。控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反响速率的影响，应选择 和_ O(2)在恒温下，向容积为2 L的恒容容器中参加一定量的碳单质和I m o l H?。(g),发生反响：C(S)+H2O(g)C O(g)+H2

13、(g),2 m i n ,容器的压强增加了 2 0%,那么 2 m i n 内H 2。的平均反响速率为 m o l/(L-m i n),经过一段时间后到达平衡，以下说法正确的选项是 oA.增加碳单质的量，可以加快该反响速率B.恒温恒容时在该容器中通入A r,反响速率加快C.2 m i n时，电0的转化率为2 0%D.当混合气体的密度不再变化时可以判断该反响到达了平衡三、实 验 题(1 2分)2 5.I .N H 3具有广泛的用途。实验室常用以下图所示装置制取并收集N H,。图1图2(1)实 验室用NH4C1和C a(O H),制取NH3的 化 学 方 程 式 为(2)枯燥N H 3常选用的枯燥

14、剂是。1 3)图1中方框内收集N H 3的装置可选用图2中的(填序号)。(4)尾 气 处 理 装 置 中 使 用 倒 置 漏 斗 的 作 用 是。I I.二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。(1)某学习小组设计了如下图装置来验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为写出试管b中发生反响的离子方程式：(2)实验室中用以下装置测定S O?被催化氧化为S C 3的转化率。(S O,的熔点为1 6.8,假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中C O2的影响)当 停 止 通 入S O?,熄 灭 酒 精 灯 后，需 要 继 续 通 一 段 时 间 的 氧 气，其目

15、的是实验结束后，假设装置D增加的质量为?g,装置E中产生白色沉淀的质量为g,那么此条 件 下 二 氧 化 硫 的 转 化 率 是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。四、有机推断题(1 2分)2 6.(1 2分)以石油气为原料生产香料H的合成路线如以下图所示。A在常温常压下为气态烷烧，且在一定条件下可发生裂解。B是可燃冰的主要成分，7 5%的F溶液可用于杀菌消毒。答复以下问题：(1)化合物C的名称为,化合物F的官能团名称为,F 和 C H 3c H 2c H 20 H 互为(2)反响的反响类型为,反 响 的 反 响 条 件 为。(3)反响的化学方程式为 o(4)X是烷烧且碳原子数比A多一个。那

16、么X的同分异构体有 种，写出任意一种结构简式：崇左市高级中学高二上学期开学抽样检测化学参考答案一、选 择 题（共20小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共4 0分）题号12345678910答案BCDDBAACCB题号1 1121314151617181920答案BCDABDAACD二、填 空 题（此题含4小题，共36分）2 1.（共8分）A O 2+4 H+4 e-=2H 2。阳 2C r-2e-=C l2 T22.(每空2分，共12分)(1)第2周期V A族N m NH：a：共价键(3)r(N a)r(A l)r(C l)(N a A l C l 也给分)23.供9分)(1)吸热(2)A

17、 a 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)A H =-5 7 2k J.m o N2(g)+3H2(g).-2N H3(g)A W =-9 2k J.m o f2 4.(共7分)(i)i n i i i (注：填i i、i也可得分)(2)0.05CD三、实验题(此题含1小题，共12分)25.I .(1)2N H4C l +C a(O H)1=2 NH,T +C a C l2+2H2O 碱 石 灰(3)(4)防倒吸I I.m 试管a中出现黄色浑浊S O 2+C 12+2H 2O=4 H+S O j +2Cm（2）使残留在装置中的S O 2和S O、被 充 分 吸 收 一 即一X 10 0%m n-1-8 0 233四、有机推断题（此题共12分，除特别说明，其余每空1分）26.(1)丙烯 羟基 同系物(2)加成反响Cu或A g做催化剂并加热(3)CH3COOH+CH3cH2cH20H、浓:酸 1 CH3copcH2cH2cH3 +H2OCH*CH2 fH e乩(4)3cH3cH2cH2cH2cH3 或 C H,或