江西省宜春市宜丰中学创新部2024届高三上学期10月月考 化学含答案.pdf

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1、12023-2024（上）江西省宜丰中学高三（上）江西省宜丰中学高三 10 月月考化学试卷月月考化学试卷相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ag-108 一、单选题（每小题一、单选题（每小题 2 分，共分，共 42 分）分）1在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A+4NH、2-4SO、Mg2、Cl-BK、C1-、-3HCO、Na+CAl3、-3NO、Cu2、2-4SODNa、Ba2、Cl-、-3NO2下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是ANa2O2BKOHCNH4NO3DH2O3研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化 CO

2、 还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。已知：AN为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd 的原子半径分别为 apm、bpm。下列叙述正确的是 A该晶胞中 Cu、Pd 的原子个数之比为8:1B该晶胞的边长为 4apmC该晶胞中 Pd 的配位数为 8D标准状况下，31.12LCH COOH中含有的原子数目为A0.4N4下列性质错误的是A第一电离能：NaMgAlB电负性：NOO2-Na+D沸点：金刚石NaClCO25.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H1的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2B.S(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)

3、+O2(g)SO2(g)H2C.C(s)+12O2(g)CO(g)H1C(s)+O2(g)CO2(g)H2D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)H112H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H26短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的电子只有一种自旋取向，Y 原子核外有 3 个未成对电子；Z 元素原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上的电子总数相等，W 元素基态原子核外有 6 种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是AW 原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形BX、Y、Z 元素原子第一电离能的大小顺序为：ZYXCY 和 Z 的最简单氢化物的沸

4、点：YZDZ 原子可形成 Z2与 Z3两种气体单质分子，两者都是非极性分子7下列化学用语或图示表达错误的是A葡萄糖的实验式：CH2OB苯分子中大 键示意图：C激发态 Cl 原子的价电子排布图：D用电子式表示 CaCl2的形成过程：8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A26g 的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗 2.5NA个氧气分子B标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为 0.5NAC12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为 0.2NAD0.1mol 羟基所含电子的数目为 NA9被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址 4 号坑一根重达 100 多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了纤维

5、布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是A第一电离能由大到小的顺序为：NOCHB图中所示分子的分子式为713C H ONC基团“NCO”的电子式为N:C:OD图中所示分子存在含氨基(-NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体10“长征二号”F 遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是A偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物B液氢和液氧都是化合物C液氧是一种单质DN2O4中氧原子与氮原子的个数比是 1211我国科学家合成了富集1

6、1B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是A氮化硼晶体有较高的熔沸点B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有 4 个 B 原子，4 个 N 原子DN 原子周围等距且最近的 N 原子数为 1212向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是A1molCu(NH3)4SO4的内界中含有 12mol 键BCu(NH3)42的空间构型为平面正方形，中心离子 Cu2采用 sp3杂化CCu(NH3)4SO4会与乙醇发生反应生

7、成深蓝色晶体DCu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、键13一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X 的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W 与 Y 同主族。下列说法错误的是A简单氢化物的沸点：YXMB最高价氧化物对应水化物的酸性：MWCY 与 Z 形成的化合物一定含有离子键和共价键DWY2不能够使紫色石蕊试液褪色1418O标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为2，能量变化如图所示。下列说法不正确的是A反应结束后，溶液中存在183CHOHB反应、为决

8、速步C反应和反应是放热反应D反应过程中 C 原子的杂化方式发生改变15下列离子方程式书写正确的是A铜与浓硝酸反应：3Cu+2-3NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2OBNa2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2-4MnO+6H+=2Mn2+4H2O+3O2D向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至2-4SO恰好沉淀完全：2H+2-4SO+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO416由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：下列说法正确的是A该反应属于取代反应B可用少量溴水鉴别苯甲醛和 2-环己烯酮C2-环己

9、烯酮存在顺反异构D 中间体与足量 H2完全加成后所得分子中含有3 个手性碳原子17实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液 X 中可能含有-3NO、Cl-、2-4SO、2-3CO、+4NH、Fe2+、Fe3+、A13+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X 的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A若含有 Fe3+，一定含有 Cl-、K+B2-4SO、+4NH一定存在，-3NO、Cl-可能不存在C2-3CO、A13+、K+一定不存在D气体甲、沉淀甲一定为纯净物18在酸性条件下，黄铁矿(2FeS)催化氧化的反应方程式为2222242FeS7O2H O2Fe

10、4SO4H实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A该反应消耗21mol O转移4mol电子B反应的氧化剂是3+FeC反应是氧化还原反应D反应的离子方程式为23224Fe NOO4H4Fe4NO2H O19工业上用 S8(分子结构：)与 CH4为原料制备 CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AS8既是氧化剂，又是还原剂B生成 17gH2S，断开 SS 键数为 NAC消耗 1gCH4转移电子数为 NADCS2中 键与 键数量之比为 2：120某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行电解饱和食盐水,如图所示。有关说法

11、正确的是()A.燃料电池工作时,通入甲烷电极的电极反应式为 CH4+2H2O-8e-CO2+8H+B.闭合开关 K 后,b 电极上有 Cl2生成C.若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况),且反应完全,理论上最多能产生氯气的体积为4 L(标准状况)D.电解饱和食盐水总反应的离子方程式为 Cl-+H2OOH-+H2+Cl221Mg 与 Si 两种元素形成的某化合物是一种 n 型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设AN为阿伏加德罗常数的值，1 号原子的坐标为0,0,0，3 号原子的坐标为1,1,1，下列说法正确的

12、是A该化合物的化学式为2MgSiB2 号原子的坐标为3 1 3,4 4 4C晶体密度为213A3.04 10a Ngcm-3 D离 Si 最近且等距的 Si 有 12 个二、填空题（除注明外，每空二、填空题（除注明外，每空 2 分，共分，共 58 分）分）22低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：3(1)用2CO催化加氢可以制取乙烯：222421COg3HgC Hg2H O g2，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的H=1kJ mol(用含 a、b 的式子表示)。(2)工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知：22

13、32COg3HgCH OH gH O g 11H53.7 kJ mol 3323CH OCHgH O g2CH OH g 12H23.4 kJ mol 则 223322COg6HgCH OCHg3H O g 3H=1kJ mol。(3)在22C H(g)完全燃烧生成2CO和液态水的反应中，每有 1mol CO2生成时，放出 650kJ 的热量。写出22C H(g)燃烧热的热化学方程式 。(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由2CO制取 C 的太阳能工艺如图。工艺过程中的能量转化形式为。已知“重整系统”发生的反应中2n FeO=6n CO，则xyFe O(y8)

14、的化学式为，“热分解系统”中每转移 2mol 电子，需消耗xyFe O mol。23下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，要实现铁电极上镀银。请回答下列问题：(1)M 电极的材料是，电极名称是 ，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式 。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为 400mL，则常温下乙池中溶液的 pH 为。若要使乙池中 AgNO3溶液复原，可以加下列物质中的。A.AgB.Ag2OC.AgNO324C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。(1

15、)写出 Si 的基态原子核外最外层电子排布式，C、O、Si 三种元素的电负性由大到小的顺序为 。(2)SiC 晶体的结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为。(3)氧化物 XO 的电子总数与 SiC 的相等，则 X 为(填元素符号)，XO 是优良的耐高温材料，其熔点比 CaO 高的原因是。(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。用化学方程式说明沉淀溶解的原因：。(5)下图表示的是 SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在 30g 二氧化硅晶体中含 molSi-O键。如果该立方体的边长为a cm，用AN表示阿伏加

16、德罗常数，则 SiO2晶体的密度表达式为 3g/cm。25化合物 M 是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：已知：一个碳原子连接两个-OH 不稳定，易自动脱水回答下列问题：(1)A 中含氧官能团的名称为（1 分），C 的化学名称为 。(2)写出 B 与足量新制2Cu OH悬浊液共热反应的化学方程式。(3)由 D 生成E的反应类型为。(4)由 G 生成H所需试剂和条件为。(5)M 的结构简式为。(6)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件Q的所有结构简式有种(不含立体异构)苯环上连有 5 个取代基；既含2-NH，又能与银氨溶液发生银镜反应。(7)参照上述合成路线和信息，以 2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。（3 分）4