2021化学真题专项训练——二十一：常见的酸和碱.pdf

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1、备战2021化学真题专项训练专题二十一：常见的酸和碱【知识点回顾】一、酸、碱的组成酸是由 组 成 的 化 合 物 如：碱是由 组成的化合物如：二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸 色、状态气味特性用途2、酸的通性(具有通性的原因：酸 离 解 时 所 生 成 的 阳 离 子 全 部 是)(1)与酸碱指示剂的反应：使 紫 色 石 蕊 试 液 变,使无色酚献试液变色 金 属+酸-盐+(3)金属氧化物+酸-盐+三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离 解 时 所 生 成 的 阴 离 子 全 部 是)氢氮化钠氢氮化钙藤色、状态俗名制法用途(1)碱

2、溶液与酸碱指示剂的反应：使 紫 色 石 蕊 试 液 变,使无色酚歆试液变(2)非金属氧化物+碱 盐+【真题演练】1.（2 0 2 0 遵义）醋 酸（C H 3 C O O H 是食醋的成分之一，其水溶液中存在I T和 C H s C O O-。下列说法正确的是A.醋酸属于氧化物B.醋酸不能用于除铁锈C.醋酸能与镁反应产生氢气D.醋酸中碳元素的质量分数最大2.（2 0 2 0 安徽）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）逸项甲乙丙A浓氨水无色酚微溶液B石灰水碳酸钠无色酚歆溶液C稀盐酸石灰石紫色石落溶液D浓盐酸锌粒紫色石茶溶液3.（2 0

3、 2 0 重庆）某同学将一定量的N a2 c。3 与 B a（0 H）z 溶液混合，要想检验反应后B a（O H%是否过量，应选用的试剂是（）A.酚歆 B.C u C k溶液 C.N a2 c。3 溶液 D.N aC l溶液4.（2 0 2 0 遵义）1 8 3 9 年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有C a O+H 2 O=C a（OH）2。下列说法不正确的是A.该反应属于化合反应B.该反应会放出热量C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D.此反应可制备氢氧化钙5.（2 0 2 0 昆明）下列能使紫色石蕊试液和无色酚

4、瞅试液均变色的是（）A.p H=l的盐酸 B.p H=3 的硫酸C.p H=7 的氯化钠溶液 D.p H=1 4 的氢氧化钾溶液6.（2 0 2 0 恩施）某工厂排出 废水p H 小 于7,并含有较多的Cu3对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A.烧碱和纯碱 B.盐酸和铁粉C.生石灰和铁粉 D.熟石灰和金属银7.（2 0 2 0 泸州）下列物质不能与N a OH 溶液反应的是（）A.二氧化碳 B.硝酸C.硫酸铜 D.氢氧化铁8.（2 0 2 0 吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A.分别加入少量M g （0 H）2 固体，根据是否溶

5、解，可鉴别稀盐酸和N a 0 3 溶液B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别N a OH 固体和N a Cl 固体C.分别加入Ba （0 H）2 溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别M g CL 溶液和N a z S O,溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（N H D 0,固体和K 2 s 0,固体9.（2 0 2 0 广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H*和 S 0：的数目相同B.性质：能与CO?、S O3 等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备Cu S O 等硫酸盐D.生产：含硫酸废水用Ca CL 处理后直接排放1 0.（2 0

6、2 0 泸州）下列物质不能与N a OH 溶液反应的是（）A.二氧化碳 B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁1 1.（2 0 2 0 黄石）下列常见物质显碱性的是A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.柠檬水1 2.（2 0 2 0 丹东）推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）A.酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使无色酚醐溶液变红，能使无色酚瞅溶液变红的溶液一定是碱性溶液C.同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的D.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物1 3.（2 0 2 0 百色）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是A.曝露在空气中易潮解 B.能

7、与酸发生中和反应C.其水溶液能使石蕊溶液变红 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用1 4.（2 0 2 0 天津）如图所示，滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是逸项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化喔气体D碳酸钠溶液稀硫酸1 5.（2 0 1 9 苏州）运输下列物质时，应张贴 腐蚀 品 标 识 的 是（）A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石1 6.（2 0 1 9 临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰1 7.（2 0 1

8、9 衡阳）向 C u。和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A.滤液中一定含有F e S O,、H2S O4B.滤渣里一定有C uC.滤液中可能有C uS O c H2S O4D.滤渣里一定有C u 和 F e1 8.（2 0 1 9 益阳）下列四种金属中，能与稀H2 sC U 反应放出Hz 的 是（）A.C u B.A g C.Z n D.Hg1 9.（2 0 2 0 广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为3 7%的浓盐酸配制1 0 0 0 g

9、质量分数为0.3 7%（p H约 为 1）的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g o已知浓盐酸密度为1.1 9 g/c m3,量 取 上 述 所 需 浓 盐 酸 用 到 的 仪 器 是 （填标号）。A .1 0 m L 量筒 B ,5 0 m L 量筒C.试管 D.胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将p H试纸放置在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2 m L 水，振荡，得到白色浑浊液，滴 加 1 滴酚瞅溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 O（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸

10、。铁与稀盐酸反应的化学方程式为 O下列示意图中，与 实 验 结 果 相 符 的 是 （填标号）。氨气质量氢气质量氢气质显2 0.（2 0 2 0广州）叠氮酸（州3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与N a O H溶液反应得到叠氮化 钠（N a N3）o某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H*和（填化学符号）。（2）叠氮酸与N a O H溶 液 的 反 应 属 于 （填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 o2 1.（2 0 2 0十堰）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你

11、完成。（知识回顾）氢 氧 化 钠 溶 液 因 与 空 气 中 的 （填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。（举一反三）B a （0 H）2是一种易溶于水的碱，向B a （O H）z溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是 o（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚酰溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到,说明中和反应已经发生。（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加

12、入过量稀氢氧化钠溶液，观察到 说明碱能与某些盐发生反应。(实验探究三)在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚猷外，一定含有的溶质有(归纳总结)碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。22.(2020吉 林)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用Cu(0H)2实现，会得到 色溶液。(2)若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是=(3)若选用BaCk溶液实现，此反应的化学方程式为23.(2020西藏)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。(1)编 号 反

13、 应 的 指 示 剂 是;编号反应的金属单质是 o(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号反应的基本反应类型是 反应。(3)请你写出符合编号反应的化学方程式 o(4)假设编号反应的盐是AgN03,则 编 号 对 应 方 框 中 的 现 象 是 。24.(2019菊 泽)为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作:请回答：(1)写出E 中反应的化学方程式 o(2)将反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么

14、？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：N aQ 和 Cad?猜想三：NaCl、C ad 和 Na2cO3猜想四：O【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步藤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加盘量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，满加叙化银溶液猜想四成立【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 O25.(2019眉 山)某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想I.没有变质n.部分变质n.完全变质溶

15、液中溶成NaOHSAAAAAAANaOH.NaaCO.VSAAAA/WSA.1NCO3【探究过程】(1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的,有气泡产生，说明猜想I 不成立。产生气泡的化学方程式为.(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCk溶液，观 察 到 的 现 象 为。接下来的实验操作及观察到的现象是：,则说明猜想口成立。若将CaClz溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：。【结论与反思】NaOH易与空气中的CO?反应而变质，故应注意密闭保存。26.(2019乐 山)蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】1.蚁酸化

16、学名称叫甲酸，化学式为HCOOH2.蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物3.白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猬想与假设】猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猬想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是 o【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得 蚁 酸 溶 液 的pH值 7(填“、或=),证明蚁酸溶液呈酸性。2.探究蚁酸分解的两种产 物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁 酸分解的产物通 入 下 图所示的实验装 置，并观察现象。|分解产物I =?!一无水硫酸铜

17、澄清石灰水银化铜A【现象与结论】实 验 中 观 察 到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。(1)写 出E中 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式；(2)通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。【实验反思】(3)从环保的角度考虑，上 述 实 验 装 置 设 计 上 存 在 的 不 足 之 处 是。【拓展应用】(4)人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下 列 物 质 中 你 会 选 择 的 物 质 是。A.NaOH溶液 B.食醋 C.食盐水 D.肥皂水27.(2019自 贡)进行如下微型实验，研究物质的性质。稀盐酸酸钠液碳氢溶

18、(1)能产生气泡的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。(2)能证明C 中发生反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.28.(2019广元)小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化银溶液呈中性。【猜 想】该溶液没有变质；该溶液全部变质；该溶液部分变质。【

19、进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。【问题讨论】(1)操 作 I 的名称是。(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式由此现象可得出：猜想(填序号)错误。(3)结合操作I和口，若 现象X”是溶液不变色，则 猜 想(填 序 号)正 确；若“现象X”是,则猜想正确。【拓展应用】(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实 验 室 保 存 氢 氧 化 钠 溶 液 的 方 法 是。(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 (填“B aQ z或Ba(OH)2)除去。29.(2019达 州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：.酚儆 口 试 液 稀盐酸.碳酸

20、钠L溶液 CO：lCa(OH)；溶液一省易Ca(OH)：冷液一唱 Ca(OH)：溶液一m Ca(OH)：冷液一 .ABCD请回答下列问题：(1)试管D中的现象是 o(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 o【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是(指示剂除外)，可能含有的溶质是 o乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则 上 层 清 液 中 一 定 没 有 的 离 子 是。【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底

21、部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)。30.(2019郴 州)盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 o(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在 瓶 口 处 观 察 到 的 现 象 是。(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处 可 观 察 到 的 现 象 是,a 处是放有浸泡过 的棉花。(已知:N H 3 与H Q 在空气中相遇可反应生成白色固体NH4C1;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)(4)实验室可用NH4C1与

22、Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取N H 3,请写出此反应的化学方程式，收 集 N H 3 可用向 排空气法。备战2021化学真题专项训练专题二十一：常见的酸和碱参考答案【知识点回顾】一、酸、碱的组成酸是由 组 成 的 化 合 物 如：碱是由 组成的化合物如：【答案】氢元素和酸根；硫 酸(H2so。、盐 酸(HC1)、硝酸(HNO3)；金属元素和氢氧根；氢氧化钠、氢氧化钙、氨 水(NH3-H2O)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸 色、状态气味特性用途2、酸的通性(具有通性的原因：酸 离 解 时 所 生 成 的 阳 离 子 全 部 是)(1)与酸碱指示剂的反应：使

23、 紫 色 石 蕊 试 液 变,使无色酚献试液变色(2)金 属+酸-盐+(3)金属氧化物+酸 一 盐+【答案】见下表；H+;红 色；不 能；氢 气；水;浪费酸浓硫酸藤色、状态 纯净”：无色液体工业用盐驶：黄 色（含Fc*）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，起口有白雾）吸水性 脱水性强氮化性 腐蚀性用途属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化 禺 除 锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氮化钠氢氮化钙麻色、状态俗名制法用途2、碱 的 通 性（具有通性的原因：离 解 时 所 生 成 的 阴 离 子 全 部 是）（1）碱溶液与酸

24、碱指示剂的反应：使 紫 色 石 蕊 试 液 变,使无色酚歆试液变（2）非金属氧化物+碱-盐+【答 案】见下表；OH;蓝 色；红 色；水氢氧化钠氮氧化钙蕨 色、状态白色固体，极 易 溶 于 水（溶解放热）白色野末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛 性 钠（具有强腐俅性）熟石灰、消石灰制法CA(OH),+NCOJ=08/+2NaOHOO+H Q=(XO H 用途氢氢化钠固体作干燥剂 化 工 原 料：制肥皂、造纸 去 除 油 污：炉具清沙剂中含氢氯化钠 工 业：制漂白粉 农 业：改良酸性土藻、醯波尔多液 建 筑：【真题演练】1.（2 0 2 0遵 义）醋 酸（C f hC O O H是食醋的成分之一，其水

25、 溶 液 中 存 在H*和C H s C O C T。下列说法正确的是A.醋酸属于氧化物B.醋酸不能用于除铁锈C.醋酸能与镁反应产生氢气D.醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C2.（2 0 2 0 安徽）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项甲乙丙A浓氨水无色酚敢溶液B石灰水碳酸钠无色酚酸溶液C稀盆酸石灰石紫色石落溶液D浓盐酸锌粒紫色石苍溶液【答案】B3.（2 0 2 0 重庆）某同学将一定量的N a 2 c 与 B a（0 H）z 溶液混合，要想检验反应后B a（0 H）2 是否过量，应选用的试剂是（）A.酚歆 B.Cu Cb

26、溶液 C.N a 2 c。3 溶液 D.N a Cl 溶液【答案】C4.（2 0 2 0 遵义）1 8 3 9 年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟土溶解。该过程发生的反应有C a O+H 2 O=C a（OH）2。下列说法不正确的是A.该反应属于化合反应B.该反应会放出热量C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D.此反应可制备氢氧化钙【答案】C5.（2 0 2 0 昆明）下列能使紫色石蕊试液和无色酚歆试液均变色的是（）A.p H=1 的盐酸 B.p H=3 的硫酸C.p H=7 的氯化钠溶液 D.p H=1 4的氢氧化钾溶液【答案】D6.（2

27、 0 2 0 恩施）某 工 厂 排 出 废 水 p H小 于 7,并含有较多的Cu3对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A.烧碱和纯碱 B.盐酸和铁粉C.生石灰和铁粉 D.熟石灰和金属银【答案】C7.（2 0 2 0 泸州）下列物质不能与Na O H溶液反应的是（）A.二氧化碳 B.硝酸C.硫酸铜 D.氢氧化铁【答案】D8.（2 0 2 0 吉林）若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（）A.分别加入少量M g （0 H）2 固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na 0 3 溶液B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别Na O H固体和

28、Na C l 固体C.分别加入B a （0 H）2 溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别M g C k 溶液和Na z SO,溶液D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NHD 2 s。4固体和K 2 s O,固体【答案】C9.（2 0 2 0 广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（）A.组成：硫酸溶液中H*和 S0：的数目相同B.性质：能与C O z、SO 3 等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备C uS O i 等硫酸盐D.生产：含硫酸废水用C a C L 处理后直接排放【答案】C1 0.（2 0 2 0 泸州）下列物质不能与N a O H 溶液反应的是（）A.二氧化碳 B.

29、硝酸C.硫酸铜 D.氢氧化铁【答案】D1 1.（2 0 2 0 黄石）下列常见物质显碱性的是A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.柠檬水【答案】C1 2.（2 0 2 0 丹东）推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是（）A.酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使无色酚瞅溶液变红，能使无色酚酸溶液变红的溶液一定是碱性溶液C.同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的D.有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物【答案】B1 3.（2 0 2 0 百色）下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是A.曝露在空气中易潮解 B.能与酸发生中和反应C.其水溶液能使石蕊溶液变红

30、D.对皮肤有强烈的腐蚀作用【答案】C14.（2020天津）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是选项酒管内物质平底烧瓶内初鹿A稀盆酸铢粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀疏酸【答案】C15.（2019苏州）运输下列物质时，应 张 贴“腐蚀品”标识的是（）A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石【答案】A16.（2019临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D,生石灰【答案】C17.（2019衡阳）向 Cu。和铁粉的混合物中加入一定量的稀

31、硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A.滤液中一定含有FeSOc H2SO4B.滤渣里一定有CuC.滤液中可能有CuSOc H2SO4D.滤渣里一定有Cu和 Fe【答案】B1 8.（2 0 1 9 益阳）下列四种金属中，能与稀H 2 s O 反应放出H 2 的 是（）A.C u B.Ag C.Z n D.H g【答案】C o1 9.（2 0 2 0 广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。（1）用质量分数为3 7%的浓盐酸配制1 0 0 0 g 质量分数为0.3 7%（p H 约 为 1）的稀盐

32、酸。所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 g o已知浓盐酸密度为1.1 9 g/c m3,量 取 上 述 所 需 浓 盐 酸 用 到 的 仪 器 是 （填标号）。A.1 0 m L 量筒 B .5 0 1 n L 量筒C.试管 D.胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将p H 试纸放置在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上。（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2 m L 水，振荡，得到白色浑浊液，滴 加 1 滴酚瞅溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 O（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学

33、 方 程 式 为。下列示意图中，与 实 验 结 果 相 符 的 是 （填标号）。氢气质量氢气质ft【答案】（1）3.7；1 0;A D;玻璃片或白瓷板；（2）溶液由红色变成无色；（3）F e+2 H C l=F e C L+H,T；D2 0.（2 02 0广州）叠氮酸（州3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与N a O H 溶液反应得到叠氮化 钠（N a N3）某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H*和（填化学符号）。（2）叠氮酸与N a O H 溶 液 的 反 应 属 于 （填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该 反 应 的 化 学 方 程

34、式 为。A 小【答案】N；复 分 解 反 应；（3）2 N a N,=2 N a+3 N2 T2 1.（2 02 0十堰）复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请你完成。（知识回顾）氢 氧 化 钠 溶 液 因 与 空 气 中 的 （填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。（举一反三）Ba （0H）2 是一种易溶于水的碱，向Ba （0H）2 溶液中加入少量液杰三氧化硫，反应的化学方程式是 o（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否已经发生，设计了如下实验：（1）向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚猷溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边

35、加边搅拌。当观察到说明中和反应已经发生。（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验（填“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到,说明碱能与某些盐发生反应。（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液中除酚酬外，一定含有的溶质有 O（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反应，还能使酸碱指示剂显色。【答案】二氧化碳（或 C 02）Ba（0H）2+S03=Ba S 04 I +H20 溶液由红色变成无色 不能 有蓝包沉淀生成 氯化钙

36、、氯化钠、氯化铜(填化学式也正确)2 2.(2 0 2 0 吉 林)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用C u (O H)z 实现，会得到 色溶液。(2)若想实现，得到浅绿色溶液，可选用的单质是。(3)若选用Ba C L溶液实现，此 反 应 的 化 学 方 程 式 为=【答案】(1)蓝；F e (或铁)；(3)BaCl2+H2SO4=BaSO41+2HC12 3.(2 0 2 0 西藏)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。(1)编 号 反 应 的 指 示 剂 是;编号反应的金属单质是 o(2)根据如图可以总结出稀盐酸

37、的化学性质，其中编号反应的基本反应类型是 反应。(3)请你写出符合编号反应的化学方程式 o(4)假设编号反应的盐是A g NO s,则编号对应方框中的现象是【答案】石蕊试剂 Fe 置换反应 6HC/+Fe2O3=3H2O+2FeC/3 产生白色沉淀2 4.(2 0 1 9 黄 泽)为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作:请回答：(1)写出E 中 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)将反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：【提出问题】滤液中

38、溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：N aQ 和 Cad?猜想三：NaCl、C ad 和 Na2cO3猜想四：O【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步藤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加盘量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，满加叙化银溶液猜想四成立【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 O【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21 NaCl 和 Na2cO3三 有 白 色 沉 淀 产 生 反 应 物 是 否 过 量25.(2019眉 山)某化学兴趣小组在实

39、验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究:【猜想与假设】猗想I.没有变质n.部分变质n.完全变质溶液中溶质NaOHNaOH.Na2cO3N%1cos【探究过程】(1)取一定量的该NaOH溶液，加入足量的,有气泡产生，说明猜想I 不成立。产生气泡的化学方程式为 o(2)重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCk溶液，观 察 到 的 现 象 为。接下来的实验操作及观察到的现象是：,则说明猜想n 成立。着将CaC12溶液换为Ca(OH)2溶液是否可行，判断并简述理由：o【结论与反思】NaOH易与空气中的CO?反应而变质，故应注意密

40、闭保存。【答案】盐酸(或稀硫酸)；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (或 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2t)；(2)有白色沉淀生成；再加入无色酚歆试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaC12溶液换为Ca(OH)2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。26.(2019乐 山)蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】1.蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH2.蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物3.白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么

41、？【猜想与假设】猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是 O【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 7(填 、或=),证明蚁酸溶液呈酸性。2.探究蚁酸分解的两种产物。为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。银化铜I-1 4/_|分解产物 a -0无水硫酸铜A【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。(1)写出E中 发 生 的

42、反 应 的 化 学 方 程 式；(2)通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。【实验反思】(3)从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 0【拓展应用】(4)人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 oA.NaOH溶液 B.食醋 C.食盐水 D.肥皂水【答案】猜想与假设甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）实验探究（1）C a（O H）2+C O2=C a C O3 1+H2O（2）（3）缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）；（4）D27.（2019 自贡）进行如下微型实验，研究物质的性质。稀盐酸镁条滴有酚

43、酎的澄清石酸钠液碳氢溶B C（1）能产生气泡的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o【答案】.B D;.红色溶液变为无色；（3）.C u 的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。28.（2019 广元）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小娟和同学们进行了如下探究活动。【提出问题】该瓶氢氧

44、化钠溶液是否变质及变质的程度？【查阅资料】氯化银溶液呈中性。【猜 想】该溶液没有变质；该溶液全部变质；该溶液部分变质。【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。白色沉淀样品溶液加入过量B a d?溶液,无色溶液|滴加酚儆试 液.现象X-操作u【问题讨论】(1)操 作I的名称是 O(2)写出产生白色沉淀的化学反应方程式.由此现象可得出：猜想(填序号)错误。(3)结合操作I和n,若“现象X”是溶液不变色，则猜想(填序号)正确；若“现象X”是 I则猜想正确。【拓展应用】(1)小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 o(2)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量

45、(填“BaC/或“B a(O H)2 )除去。【答案】问题讨论：过 滤 N a2C O3+B a C l2=B a C O 3；+2N a C l,(3)，溶液变红色29.(2019达 州)甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：酚儆试液 稀盐酸 碳酸钠溶液 C O I IC a(O H)：溶液f 率C a(O H)：溶液f 国C a(O H)：溶液f 叁C a(O H)：溶液T 1s i/i z i z x E?AB C D请回答下列问题：(1)试 管D中的现象是 o(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 o【继续探究】实验结束后，甲、乙两组同学分别

46、将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是(指示剂除外)，可能含有的溶质是 O乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 o【拓展延伸】甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式(写一个即可)。【答案】(1)澄清石灰水变浑浊(2)2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O【继续探究】NaCl、CaCl2H+【拓展延伸】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH拓展应用：(1)密

47、封保存(合理回答即可)(2)Ba(OH)230.(2019郴 州)盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 o(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是 o(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如下图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处 可 观 察 到 的 现 象 是,a 处是放有浸泡过 的棉花。(已知:N H 3 与HC1在空气中相遇可反应生成白色固体NH4C1;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)?I产(4)实验室可用NH4C1与 Ca(OH)2固体加热发生复分解反应制取N H 3,请写出此反应的化学方程式，收 集 N H 3 可用向 排空气法。【答案】(1)Fe2O3+6Ha=2FeC13+3H2O(2)产生白雾(3)产生白烟 氨水(4)2NH4C1+Ca(OH)z蛀 CaCl2+2NH3 f+2H2O 下