2021-2022学年辽源市重点高三第四次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以锂硫电池为电源，通过电解含（NHQ2SO4的废水制备硫酸和化肥的示意图如图（不考虑其他杂质离子的反应）。下列说法正确的是（）A.b 为电源的正极B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2moi8C.N 室的电极反应

2、式为2H2O-4e=O2?+4H+D.SO?-通过阴膜由原料室移向M 室2、苯甲酸钠（jY O O N a,缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A1已知25 时，HA的 Ka=6.25xl0-5,H2cO3的 Kai=4.17xlOH 2=4.90 x10 .在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 C,不考虑饮料中其他成分）A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提 高 CO2充气压力，饮料中c（A-）不变c（HA）C.当 pH为 5.0时，饮料中丁丁7=6c（A）D.碳酸饮料中各种粒子

3、的浓度关系为：c（H+）=c（HCO、）+c（C O j）+c（OH-）-c（HA）3、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg室温下，实验室里用O.lOmol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）6、已知有机化合 物 COOH(b)、A.MOH电离方程式是MOH=M+OHB.C 点加入盐酸的体积为10mLC.若 B 点加入的盐酸溶液体积为5 m L,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D.滴定过程中从A 点到D 点溶液中水的电离程度逐渐增大4、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业

4、上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2so4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2。(2)Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO31+2H2SO4 H z T iC h*TiO2+H2OTiO2+2C+2ChTiChT+COt TiCL+2Mg2MgeL+Ti下列叙述错误的是()A.反应属于非氧化还原反应B.反应是水解反应C.反应中二氧化钛是氧化剂D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强5、向含有5Xl(f3moiHIO3与少量淀粉的溶液中通入H 2S,溶液变蓝且有S 析出，继 续 通 入 溶 液 的 蓝 色 褪 去，则在整个

5、过程中()A.共得到0.96g硫 B.通 入 H2s的体积为336mLC.硫元素先被还原后被氧化 D.转移电子总数为3.0X10-2必(d)、/(p)。下列说法正确的是A.b 和 d 互为同系物B.b、d、p 均可与金属钠反应C.b、d、p 各自同类别的同分异构体数目中，b 最多D.b 在一定条件下发生取代反应可以生成d7、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值：N2+O2-2N ON2+3H 2 2N H3温度25200025c400K3.84x10-310.15xl081.88X104下列说法正确的是A.在常

6、温下，工业固氮非常容易进行B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C.大气固氮与工业固氮的K 值受温度和压强等的影响较大D.大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应8、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不年确的是：旦Al:Si ,Ge As弛:学.，Po AtA.B 只能得电子，不能失电子B.原子半径GeSiC.As可作半导体材料D.Po处于第六周期第VIA族9、25时，将 O.lOmokL-iCIhCOOH 溶液滴加到 lOmLO.lOmollTNaOH 溶液中,C(C H3C O Q)，8 C(C H3C O O H)与 pH 的关系如图所示

7、，C 点坐标是（6,1.7）o（已知：lg5=0.7）下列说法正确的是A.Ka(CH3COOH)=5.0 xlO-sB.Ka(CH3COOH)=5.0 xlO-6C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD.B 点存在 c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-1 0_8)mol-L,10、下列有关说法正确的是()A.水合铜离子的模型如图,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B.CaF2晶体的晶胞如图,距 离 P 最近的Ca2+组成正四面体C.氢原子的电子云图如图,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金 属 Cu中 Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均

8、为1 2,晶胞空间利用率68%11、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OIT,下列说法错误的是()电 解 质 体 也 解 质 电解质A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OITC.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。D.整个反应过程中，氧化剂为0212、下列说法正确的是()A.C4HsBrCI的同分异构体数目为10B.乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同C.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯D.淀粉、油脂和蛋

9、白质均为能发生水解反应的高分子化合物13、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.0g由 CO2和 SO2组成的混合物中含有的质子数为2NAB.lL0.5mol/LpH=7 的 CH3COONH4溶液中 NH&+数目为 0.5NAC.常温下,0.1mol环氧乙烷（乙）中含有的共价键数目为0.3NAD.22.4LCO2与足量Na2（h 充分反应，转移的电子数目为NA14、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A.K 与 a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-Fe2+B.K 与 a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C.K 与 b 连接，则该装置铁

10、电极的电极反应2H+2e-H2TD.K 与 b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法15、M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A.M 的分子式为Cl8H20。2B.M 可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1 mol M 最多能与7 mol H2发生加成反应D.1 mol M 与饱和溟水混合，最多消耗5 moi Bn16、下列实验操作、现象和结论正确的是实验操作和现象结论A向浓度均为O.lmol L 的 FeCb和 AlCb混合溶液中滴加NaOH溶液，先出现红褐色沉淀KspFe(OH)3 r J l lA.放电时，电极a 为正极B.放

11、电时，内电路中Na+的移动方向为从b 到 aC.充电时，电极b 的反应式为S3-2e-=xSD.充电时，Na+在电极b 上获得电子，发生还原反应1 9、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）序号操作现象解杼或结论A在含0 1 mol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和入KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色心(AgCl)KM(AgDB取 FeSO4少许溶于水,加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO,部分叙化C将 纯 净 的 乙 烯 气 体 通 入 酸 性KMnO.溶液溶液紫色槌去乙烯具有还原性D在 Ca（C!Oh溶液中通入SOz气体有沉淀生成酸性：H

12、2SO3HC1OA.A B.B C.C D.D20、元 素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 的最高正价和最低负价之和为0,下列说法不正确的是（）XYZQA.原子半径（r）：r（Y）r（Z）r（X）B.分别含Y 元素和Z 元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C.推 测 Q 的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D.Z 的简单阴离子失电子能力比Y 的强21、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物C

13、.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠22、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C.酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害二、非选择题（共 84分）23、（14分）如图中的I 是某抗肿瘤药物的中间体，B 的核磁共振氢谱有3 组峰，C 的分子式为C7H80,D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比D 大

14、34.5。溶液/已知：RCHO+R1CH2C H O )5*R C H=C(R1)CHO+H2O=请回答下列问题：(1)C的名称是,B 的结构简式为,D 转化为E 的反应类型是 o(2)1中 官 能 团 的 名 称 为,I 的分子式为(3)写出E 转化为F 的化学方程式。(4)X是 G 酸化后的产物，X 有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包括 X),写出核磁共振氢谱有4 组峰的物质的结构简式 o遇 FeCh溶液发生显色反应 苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线。24、(12分)A

15、、B、D 是 3 种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3 种，其中D 还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：试回答：(1)写出上述有关物质的化学式：A；B；D(2)写出反应和的化学方程式：o25、(12分)I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a 为活塞，加热及固定装置已略去)。(1)连接仪器、一、加药品后，打 开 a,然后滴入浓硫酸，加热；(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是一；(3)品红溶液中的实验现象是(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具 有 一 性。II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生 成 Na2sC

16、h,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2sOj混合溶液中加入少许滨水，振荡后溶液变为无色。(1)写出在碱性溶液中Brz氧化Na2so3的离子方程式一(2)反应后的溶液含有SCV，SO42-,Br，OH 等阴离子，请填写鉴定其中S(V-和 Br-的实验报告。一限选试剂：2molL-,HCl?lmol L-,H2SO4；lmo!L-,BaC12；lmol-L-,Ba(NO3)2;0.1molL,AgNO3;CC14;新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mo i 盐酸，再滴加有一生成，证明待测液中Sth?-步骤取出步骤中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再

17、加入，振荡，静置。下 层 液 体 呈 证 明 待 测 液 中 含 Br二26、(10分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和 C uO)为原料制取CuCI的主要流程如图所示。已知：CuCI微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCI露置于潮湿的空气中易被氧化。回答下列问题。(D “氧化”时温度应控制在6070,原因是。(2)写出“转化”过程中的离子方程式(3)“过滤f l”所得滤液经_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、过滤等操作获得(NH02SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤口”所得滤渣主要成分为C uC I,用乙醇洗涤的优点是 o（4）氯化钱用量【黑与C u沉淀率的关系如图所

18、示。随着氯化铉用量的增多Cu沉 淀 率 增 加,但 当 氯 化 钱 用量 增 加 到 一 定 程 度 后CM+的沉淀率减小，其原因是.兴/流渔娱mNH?l)/n(Cu2+)（5）若CuCl产 品 中 混 有 少 量CaSCh,设 计 提 纯CuCl的实验方案：。（实验中可选试剂：0.1mol LT盐 酸、10m ol1T盐 酸、蒸储水、无 水 乙 醇）27、（12分）无 水FeCh易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某 实 验 小 组利用无水FeCh和 氯 苯（无色液体，沸 点132.2C）制 备 少 量 无 水F eC h,并 测 定 无 水FeCL的产率。实验原理：ZFeCb+Ce

19、HsCl A2FeCL+C6H4cL+HCl t实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中 加 入16.76g无 水FeCL和22.5g氯 苯。回答下列问题：请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-上 图 中 的j 口（按气流方向，用小写字母表 示）。工业氮气储瓶NaOH溶液小苏打溶液ag实验完成后通入氮气的主要目的是.（2）装 置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是(3)启动搅拌器，在 约 126条件下剧烈搅拌30m in,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_ (填字母)。a.酒精灯 b.水浴锅 c.电磁炉 d.油浴锅(4)继续升温，在 128139C条

20、件下加热2 h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是。(5)继续加热lh 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若 D中所得溶液恰好与25mL2.Omol L-1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCb的 产 率 约 为(保 留 3 位有效数字)。28、(14分)如图是元素周期表的一部分:r .N-Pr广一_S b(1)写 出 元 素 的 元 素 符 号,与同周期的主族元素中，第一电离能比大的有 种。(2)基 态 铺(S b)原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。此 F+

21、SbFJ(氟酸睇)是一种超强酸，贝！1田2玛+离子的空间构型为,写出一种与H2F+互为等电子体的分子 一。(3)下列说法正确的是a.N2H4分子中含5 个。键 和 1个7 r键b.基态P 原子中，电子占据的最高能级符号为Mc.Sb位于p 区d.升温实现一液氨T氨气T氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键。(4)GaN、G aP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、G aP熔点变化原因物质GaNGaP熔点/c17001480(5)GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。晶胞中G a原子采用六方最密堆积方式，每个G

22、a原子周围距离最近的G a原子数目为从G aN 晶体中分割出的平行六面体如图。若该平行六面体的体积为V2 a3cm3,G a N 晶体的密度为 g/cm3(用a、NA表示)。图229、(10分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02的 Hb或 M b的量占总Hb或 M b的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：I.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)AM KiII.HbH+(aq)+O2(g)H b O2(aq)+H+(aq

23、)H2 K2ID.Hb(aq)+O2(g)H bO 2(aq)A ft KA%=(用 AM、A%表示)，Ki=(用 Ki、K2表示)。(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H+(a q)H b H+(aq)+O2(g)o 37,pH分别为 7.2、7.4、7.6时氧气分压p()2)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a 的关系如图1所示,pH=7.6时对应的曲线为(填“A”或B”)。(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O2(g)一一MbO2(aq)H,37时，氧气分压p。)与达平衡时Mb与氧气的结合度a 的关系如图2 所示。已知Mb与氧气结合的反应

24、的平衡常数的表达式K=c（MbO2）c（Mb）p（O2）,计算 37 时 K=kPa。人正常呼吸时，体温约为37,氧气分压约为20.00 k P a,计算此时Mb与 氧 气 的 最 大 结 合 度 为(结 果 保 留 3位有效数字)。经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的A(填“”或“2),逆反应速率蜂=k2 c(Mb()2),若 ki=120 skPa”,则v1 1；k 2=_ _ _ _ _ _ o 3 7 时，图 2中 C点时，=v逆参考答案一、选择题(共包括2 2 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】结合题干信息，由图可知M 室会生成硫酸，说明O H-放

25、电，电极为阳极，则 a 为正极，b为负极，据此分析解答问题。【详解】A.根据上述分析，b为电源负极，A选项错误；B.根据电池的总反应为2 L i+x S=L i 2 S x,没通过2 m o i 9 需要消耗3 2 x g 硫，B选项错误；C.N室为阴极，氢离子放电，电极反应式为2 H+2 e=H 2 T，C选项错误；D.M 室生成硫酸，为阳极，电解池中阴离子向阳极移动，原料室中的S t h?一 通过阴膜移向M 室，D选项正确；答案选D。2、C【解析】A.由题中信息可知，苯甲酸(H A)的抑菌能力显著高于公，充 C O 2 的饮料中c(H A)增大，所以相比于未充C O?的饮料,碳酸饮料的抑菌

26、能力较高，故 A 错误；B.提高C O,充气压力，溶液的酸性增强，抑制H A 电离，所以溶液中c(A O 减小，故 B错误；c(HA)c(H+)i o C.当 pH 为 5.0时，饮料中 1=-=0.1 6,C项正确；c(A )K“(6.2 5 x 1 0 5)D.根据电荷守恒得 c 3)+c(N a*)=c(H C 03-)+2C(a V D +C(01 T)+C(A-),根据物料守恒得 c(N a,)=c(A-)+c(H A),两式联立，消去 c(N a)得 cG T)=c(G I T)+c(H C O J)+2 c(C O 产)-c(H A),故 D 项错误；答案选C。【点睛】弱电解质的

27、电离平衡和盐类水解平衡都受外加物质的影响，水解显碱性的盐溶液中加入酸，促进水解，加入碱抑制水解。在溶液中加入苯甲酸钠，苯甲酸钠存在水解平衡，溶液显碱性，通入二氧化碳，促进水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增强。提高二氧化碳的充气压力，使水解程度增大，c(A-)减小。3、C【解析】A、没有滴入盐酸时，MOH的 AG=-8,旦2=1。*,根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH_)=1014,解出c(OH)=10-3mol L_ 1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M+OH，故 A 错误；B、C 点时A G=0,即 c(H+)=c(OH),溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为

28、MOH和 M C L 因此消耗HC1的体积小于10m L,故 B 错误;C、B 点加入盐酸溶液的体积为5m L,此时溶液中溶质为MOH和 M CI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由 c(M+)4-c(H+)=c(CF)+c(OH-),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),两式合并得到 c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH一)，故 C 正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程度起到抑制，故 D 错误。4、C【解析】A.由产物Ti(SCh)2和 FeSCh可推出T i的化合价为+4价,Fe的化合价为+2

29、价，正好在反应物FeTiO3中符合化合价原则，所以不是氧化还原反应，A 正确；B.H2O提 供 H+和 OH,Ti*+和OH-结合生成H2TiO3,H+和 SCh?-形成H2so4,所以是水解反应，B 正确；C.分析反应，T i的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C 错误；D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D 正确；本题答案选Co5、D【解析】A.HIO3与少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和H L 根据电子守恒、原子守恒，得 到 HIO33112s3 S,所以5X 10-3m olH g被消耗，就会得到硫单质是0.4

30、8g,故 A 错误；B.没有指明标准状况，无法计算所需H2s的体积，故 B 错误；C.不管是HIO3与 H2s反应，还是碘单质与H2s反应，H2s都被氧化，故 C 错误；D.整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得 到 HIO33H2s3s6旌，消耗5X lOfmolHKh伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.0X 1(T2NA,故 D 正确；故选D。6、D【解析】A 选项，b 为竣酸，d 为酯，因此不是同系物，故 A 错误；B 选项，d 不与金属钠反应，故 B 错误；C 选项，b 同分异构体有1种，d 同分异构体有8 种，p 同分异构体有7 种，都不包括本身，故 C 错误；D 选项，b

31、 在一定条件下和甲醇发生酯化反应生成d,故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】竣酸、醇都要和钠反应；竣酸和氢氧化钠反应，醇不与氢氧化钠反应；竣酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应，醇不与碳酸钠、碳酸氢钠反应。7、D【解析】由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应。评价一个化学反应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应。【详解】A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问

32、题是温和条件下反应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A 项错误；B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化率，因此不适合实现大规模固氮，B 项错误；C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C 项错误；D.对于大气固氮反应，温度越高，K 越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K 越小，所以为放热反应，D 项正确；答案选D。【点睛】平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应

33、为吸热反应。8、A【解析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如错、硅、硒等），据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故 A 错误；B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径G e S i,故 B 正确;C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故 C正确;D.Po为主族元素，原子有6 个电子层，最外层

34、电子数为6,处于第六周期第VIA族，故 D 正确。故选A.9、A【解析】醋酸的电离常数Ka=c(CH3coO)c(H+)c(CH3coOH),取对数可得到lgKa=lgc(CH3COO)C(CH3COOH)-pH；【详解】A.据以上分析，将 C 点坐标(6,1.7)代入 1g M =1g，个丈2-PH，可得 lg Ka(CH3COOH)=L7-6=-4.3,c(CH3coOH)A ra(CH3COOH)=5.0 xl0 5,A 正确；B.根据A 项分析可知，B 错误；C.当往10 mLO.10 mol L 1 NaOH溶液中加入10 mLO.10 mol L1醋酸溶液时，得 到 CH3COON

35、a溶液，溶液呈碱性,故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C 错误；D B点I 怆c(而CH百3co前O)=生,又p r-I “I C(CH3COO)TIZHlg K H 3 C O O H E 7 6=4 3,则由Ig K E g冠遍而-pH得,pH=8.3,c(H+)=1083 mol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3cOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10 5 7-10 8 3)mol-L1,D 错误;答案选A。10、B【解析】A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H 原子

36、和O 原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A 选项错误；B.CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而 Ca2+位于顶点和面心，距离口最近的Ca?+组成正四面体，B 选项正确；C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H 原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H 原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C 选项错误；D.金 属 Cu中 Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为1 2,但空间利用率为74%,D 选项错误；答案选B。【点睛】本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。11、B【解析】A.根据图

37、示及电池反应，C sO 为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则 Li+透过固体电解质向CU2O极移动，故 A 正确；B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故 B 错误；C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生C m O,故 C 正确；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生C s O,放电时C112O转化为C u,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为。2,故 D 正确；答案选B。12、C【解析】A.C4H8BrCl可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，-C

38、4H9异构体有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有 H 种类分别有 4、4、3、1,则C4H8BrCl共 有 12种，故 A 错误；B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B 错误；C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C 正确；D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D 错误；故答案选Co13、A【解析】A.CCh的摩尔质量为44g/m ol,含 22个质子；SCh的摩尔质量为64g/m ol,含 32个质子，即两者均是2g中含Imol质子，故

39、 4g混合物中含2moi即 2NA个质子，故 A 正确；B.1L0.5moi-LpH=7的 CH3coONH4溶液中，筱根离子发生水解，根据物料守恒：c(NHZ)+c(NHyH2O)=0.5mol/L,n(NH4+)0,5m ol,故 B 错误；C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故 C 错误；D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Im o l,故 D 错误；故答案为A。【点睛】选项A 为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。14、D【解析】A、K 与 a 连接，在中性条件下，铁作负极、失电子、发生吸氧腐蚀

40、，发生的电极反应为Fe-2e=Fe2+,故 A 正确；B、K 与 a 连接，石墨、Fe和饱和食盐水形成原电池，将化学能转变为电能，故 B 正确；C、K 与 b 连接，Fe作阴极，阴极上氢离子得电子，电极反应为2H+2&=%3故 C 正确；D、K 与 b 连接，Fe作阴极，Fe被保护，该方法叫外加电流的阴极保护法，故 D 错误。故选：D。15、B【解析】A.由物质的分子结构可知M 的分子式为Cl8H20。2,正确。B.该物质的分子中含有酚羟基，所以可与NaOH溶液反应，但是由于酸性较弱，所以不能和NaHCCh溶液反应，错误。C.在 M 的一个分子中含有2 个苯环和一个双键，所 以 1 mol M

41、 最多能与7 m01%发生加成反应，正确。D.羟基是邻位、对位取代基，由于对位有取代基，因 此 1 mol M 与饱和滨水混合，苯环消耗4moi的漠单质，一个双键消耗Imol的溟单质，因此最多消耗5 moi B。，正确。本题选B。16、A【解析】A.因 KspFe(OH)3KspAl(OH)3,Fe(OH)3的溶解度较小，故先和NaOH发生反应，产生红褐色沉淀，A 正确；B.Fe?+和NO3 H+在同一溶液中时，可以发生反应，Fe?+反应生成Fe3+,故加入KSCN后溶液会变红，但不能判断为变质，B 错误；C.水浴反应过后应加入NaOH使体系为碱性，若不加N aO H,原溶液中未反应的硫酸会和

42、Cu(OH”发生反应，不会生成砖红色沉淀，C 错误；D.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能将r氧化为单质碘，D 错误;故选A,17、B【解析】A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A 错误；B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开食指让溶液流出，B 正确；C.薛三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C 错误；D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D 错误。故选B。18、C【解析】A.放电时N a

43、失电子，故电极a 为负极，故 A 错误；B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a 到 b,故 B错误；C.充电时该装置是电解池，电极b 是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2-2e-=xS,故 C 正确；D.充电时，电极a 是阴极，Na+在电极a 上获得电子发生还原反应，故 D 错误；故答案为Co19、C【解析】A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp(Agl)r(Z)r(X),故 A 正确；B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故 B 正确；C.Q位于VIA族，最外层含有6 个电

44、子，根据O、S 的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故C 正确；D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C 1 S,则简单离子失电子能力Z(Cl)Y H 3 取代反应 碳碳双键、竣基、酚羟基 C9HSO4g o/0 H CHO-C H2Cl+3 N a O H 太 NaO CHiOH+N a C I+2 H2 8、x K 、J、0H H O-J-O HHCCX)OH CH,CHQH 一 CH,CH=CHCHO.1t0HCHCH-CHCOOH /Cu/A w uc)H【解析】A 与 CL在 FeCb作用下反应，说明A 分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产 生

45、B,B 的核磁共振氢谱有3 组峰,说明B 分子中有3 种 H 原子，B 与 NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C 的分子式为C 7%O,在反应过程中C 原子数不变，碳链结构不变，逆推可知A 是0 YH3,B 是C I-QYHS,C 是H 0-Q Y H 3,C 被 H2O2氧化产生D,结合题中已知信息：D 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比D 大 34.5,则 D 为,D 与 CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：-C H Q,E 与 NaOH 水NaO_ NaO溶液共热发生反应产生F：Na。一，一CH、OH，F 被 O2催化氧化产生G：NaO7、一CHO

46、，G 与 CH3CHO发生题干信息反应产生H 为:,H 与新制Cu(OH”在加热条件下发生醛基的氧化反应,HO 然后酸化可得I：口 c 据此分析解答。HO yv n=vn-v w n【详解】根据上述分析可知A 为-CHB 9 B 为 C1一-CHs,CHO0 为 HO0 Y H 3 *为HO、NaO_ NaOF 为 NaOi-CHjOH G 为 NaOf CHO，1 1 为(DCI 为-CH=CH-COOH,名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B 结构简式为C1-CH3,D 为-C H j,D 与 CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：-C H：C r 所以D 转化为E 的反应类型是取代反应

47、;HO、(2为 c 其中含有的官能团名称为：碳碳双键、竣基、酚羟基；I 结构简式为rlU y vri=vri-vVjriH 0 口 c r Tj _r u，结合C原子价电子为%可知其分子式为C9H8。4；rlU-CHJOH,该反应的方程式为:HOxH O-C H iC l+3NaOH 人”NaON aO-cu+NaCl+2H2O;CrliUrlNaO(4)6 为、3 0 _，1 _(：110,X 是 G 酸化后的产物，则 X 为 CHO,X 的芳香族同分异构体，能发生银镜反应，且符合下列条件：遇 FeCL溶液发生显色反应；苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官HC能团-OH、-OH、

48、-CHO,可能有、H O iOHOHCHO,H O-/OH若含有两个官能团HCOO-、-O H,可能有OH件的同分异构体种类为5+3=8种；核磁共振氢谱有4 组峰的物质的结构简式为：-C H O,XOHHCOOOH；(5)CH3cH20H催化氧化产生CHjCHO,CHjCHO与CH3cH。在 NaOH水溶液中力口热发生反应产生CH3CH=CHCHO,CH3cH=CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸发生醛基氧化反应，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇为原料制取2-丁烯酸的合成路线为：H H q n ;一 C H 1(HO-妥 黑 CH,CHYHCH。如 CH.CH-CHCOO

49、H.【点睛】本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香克侧链及苯环的取代反应的条件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移一的方法，结合官能团位置不同分析解答。2 4、H2O CO2 CH3cH20H 6H2O+6CO2-6Hl2。6(葡萄糖)+6(h t,叶绿体占燃CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O【解析】首先找题眼：由 A+B 忠 a-葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原

50、料是二氧化碳和水，产生的葡萄糖经过发酵产生B 和 D,即酒精和二氧化碳，而 D 是实验室常用的一种燃料，可知D 为酒精，B 就是二氧化碳，则A 为水，带入验证完成相关的问题。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、D 的化学式分别是H2O、8 2、CH3CH2OH；(2)反应为光合作用，发生的方程式为：6 H 2 O+6 C O 2 T m 6 H l2。式葡萄糖)+602 t;反应是酒精燃烧，叶绿体反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2a 与2co2+3H2。【点睛】对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。25