2021届北京高考全真模拟试题（四）(教师版）.pdf

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1、2021届北京高考全真模拟试题（四）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 Cu 6 4第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 14道小题，共 42分。1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（）A .C9 19 发动机的新型材料氮化硅陶瓷B.中国天眼用到传输信息用的光纤材料C.“人造太阳”核聚变实验装置的鸨合金D,高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯答 案：D2.下（2020北京，2）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A .用石灰乳脱除烟气中的SO?B.用明研 KA1（SO4）21

2、2H2O 处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe 2O3 x H2O）D.用 8 4消毒液（有效成分N a Cl O）杀灭细菌答 案 D3.下列表示不正确的是（）A .次氯酸的电子式“S：。：C.乙烯的结构简式CH2=CH?D.原子核内有8 个中子的碳原子中C答 案 A4.下 列 实 验 操 作 不 当 的 是()A.用稀硫酸和锌粒制取此时，加几滴CuS04溶液以加快反应速率B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚敌为指示剂C.用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸镭时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答 案 B5.利用下列装置

3、(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集CChB.用乙装置制备溟苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgChD.用丁装置在铁上镀铜答 案 C6,能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(0H)2 溶液反应：SO r+Ba2+=B aS O4 I通电B.电解 MgCb 水溶液：2 0 +2H2O=2 O H -+Cl2 t+H2 tC.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3coOCH2cH3+O H-C H 3 c o O -+CH3cH20HD.CuSCh溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH=CU(OH)2 I答 案c

4、7.中国学者在水煤气变换 CO（g）+H2O（g）=C O 2（g）+H2（g）A/7中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：匚催化 剂oH oc o下列说法正确的是（）A.过 程I、过程III均为放热过程B.过程III生成了具有极性共价键的H2、C02C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的 HD.图示过程中的H2O均参与了反应过程答 案D8.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。2 5 9时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.（）1mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.

5、X、M简单离子半径大小顺序：XMB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成答 案C9、下列实验事实下熊作为所得结论合理证据的是选项ABcD实验勰新制的XAJa 就 it5sniCaCf NaH(X).NaSiOt忸 和 溶 油 pp1r /_v浪水现象N a Br溶液变为橙色，N a i溶液变为棕黄色M g条表面有气泡产生N a z Si Ch溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：CI2 B2 I2还原性：M g AI非金属性：CSi金属性：K N a答 案B10.(2020蚌埠高三第二次

6、教学质量检查)一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是()H2N CH COOHI OHOHA.属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB.可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D.1 mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应答 案 D11.(2019北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o已知在25时：C(s)+1 o2(g)CO(g)H=-Hl k J m o l-1H2(g)+1c)2(g)=H2O(g)A2=-242k J-m o l-C

7、(s)+O2(g)=C O2(g)=-39 4k J-m o l-1下列说法不正确的是()A.25 时,CO(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)AH=-41k J m o I-B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C.反应达到平衡时，每生成Im o l CO的同时生成0.5m o l C2D.反应断开2 m o i l 和 Im o l Ch 中的化学键所吸收的能量比形成4m o l OH 键所放出的能量少48 4k J答 案 B12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A .在 O.l m o L L-N a HCO-3溶液中：c(N a +)

8、c(HCO3)c(CO?)c(H2C O3)B.某二元弱酸的酸式盐 N a HA 溶液中：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)C.向 N H4HSO4溶液中滴加 N a OH 溶液至恰好呈中性:c(N a+)c(SOi )=c(N H/)c(OH )=c(H+)D.常温下，将 50m L O.l m o l L i 的盐酸与l OOm L O.l m o L L 的氨水混合,所得溶液中:c(N Ht)c(Cl -)C(NH3-H2O)C(OH-)C(H+)答 案 D13.(2020福建适应性测试)常温下,向 20 mL0.1 m o l-L-1N H 4 H S O 4 溶液

9、中逐滴加入0.1 m o l-L的 N a O H 溶 液，溶液中由水电离出的c 水(H+)与 所 加 NaO H 溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是()A .c 点之前，主要的反应为N H/+O H -=NH3 H2OB.b点和d点对应溶液的p H 均 为 7C.常温下,Kb(N H3HO)=5X10-54D .d 点溶液中，c(N a +)+c(N H/)=c(SO)答 案 C14、某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。II I序号两极均产生大量气泡，b 极比a 极多；两极均产生大量气泡，d 极比c 极多；c现象a 极溶液逐渐产生白色浑浊，该

10、白色浑极表面产生少量黑色固体；c 极溶液未浊加入盐酸有气泡产生见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是()A.a 极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B.b 极产生气泡：40H-4 b=02f+2H2OC.c 极表面变黑：Cu-2 e +20H=CuO+H2OD.d 极电极反应的发生，抑制了水的电离答案：C第二部分本部分共5 题，共 58份15、(10 分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：战国时期的铁制农具成分Fe,O4FeO(

11、OH)FeOCl性质致密疏松疏松 Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的 化 学 方 程 式 是。在有氧条件下，FesCU在含C溶液中会转化为FeO C l,将相关反应的离子方程式补充完整:4Fe3O4+O2+O_+H2O=FeOCl+1(3)化学修复可以使FeOCl转化为FesCU致密保护层：用 Na2sCh和 NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。FeOCl在 NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOCl FeO(OH)(填或 Na2sCh的作用是 o 检验FeOCl转 化 完 全 的 操 作 和 现 象 是。答 案(1)Fe-2e=Fe2

12、+(2)6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O 12CF；6；12；120H(3)作还原剂，将 FeOCl还原为Fe3O4 取最后一次的洗涤液于试管中，加入HNQ；酸 化，再加入AgNCh溶 液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。16、(10分)与 凡(V)为过渡元素，可形成多价态化合物，全钗液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：f电用液战VO;AO2,(PH1)，蜻动家电极B(p H a v02溶液1 卒取r 含V02+i i,反 萃 取 溶 液2-V已知溶液酸碱性不同铀元素的存在形式不同:钢的化合价酸性碱性+4价VO2+V0(0H)3-+5价VO2+VO43-

13、滤液中专凡元素主要存在形式为滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过萃取、反萃取可实现钮的分离和富集，过程可简单表示为(HA为有机萃取剂):(VO)2(SO4)n+2nHA 室 取、2VoAa+nH2sCM 交SE取 水层 有机层 有机层水层-萃取时必须加入适量碱，其原因纯钮可由熔盐电解法精炼，粗钢(含杂质)作极。答案(1).V2+VO2+2H+=V3+VO2+H2O(2).黄色(3).阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流(4).VO(OH)3-(5).Fe2+2OH=Fe(OH)2l(6).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 .加入碱

14、中和硫酸，促使平衡正向移动，提高帆的萃取率(8).阳极17、(14分)化 合 物 I 是合成含六元环甯类化合物的一种中间体。利用Robinson成环反应合成I 的路线如下，回答下列问题：A(C6H12)Cl2光照NaOH/GHsOH.KMnO.B 0 HQ*c CHQH.c、(1)醇 钠D 浓硫酸,E(C8Hl4。4)(2网0*oCOOCH:t/-S r)CH:,CH,ONaG()C H3 C F L O N aO彳(DNaOHJ H:,()+COOCH,)(3)A H()IIOI I已 知:C H()C H,+C H()C H。()-l C H s C C H o C O C H.(2)H3

15、O+CH,CH2ONa(1)B-C 的反应方程式为(2)化合物E 和 I 的结构简式分别是(3)C-D 和 F G 的反应类型分别是.(4)写出符合下列条件的G 的同分异构体的结构简式：与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1 ：3;有4 种不同化学环境的氢。S甲醇、母、iOX成(5)C()()CH3CHiCOOCH,(1)醇钠(2)H3OC()CH,C()()CH3CH3CH2()NaCOOCH318、（1 0分）研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含S n O 2、P b O 2等）中进一步回收金属锡（S n）,一种回收流程如下。焦炭已知：i.5 o S n、8 2 P b为I V A

16、族元素：i i.S n O2,P b O 2与强碱反应生成盐和水。（1）S n在空气中不反应，P b在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因 0（2）S n C h与N a O H反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）滤 液1中加入N a 2 s的目的是除铅，将相关方程式补充完整：N a 2 P b C h +口 N a 2 s +_|=P b S I +S I +|（4）不同溶剂中N a z S n C h的溶解度随温度变化如图。相 同 温 度 下，N a 2 S n O 3的溶解度随N a O H浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：。操 作111的具体方法为 o（5）测定

17、粗锡中S n的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解（此时S n全部转化成S i?+）,迅速加入过量N FU Fe （S 0”2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c m o l-L-1 LCnS标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗L C n C H溶液的体积平均为v m L,计算S n的纯度。（S n的摩尔质量为1 1 9 g -m o l-,）已知：S n2+2 Fe3+=S n4+2 Fe2+C r2O72+6 Fe2+1 4 H+=2 C r3+6 Fe3+7 H2O溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是。粗锡样品中S n的纯度为（用质量分数表示）。答 案(1 )S n 和 Pb均为第IVA

18、元 素，核电荷数Pb Sn,电子层数PbSn,原子半径Pb Sn,失电子能力Pb Sn,金属性PbSn(2 )SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H20(3)2;3H2O；6NaOH(4)随着 NaOH 溶液浓度增大，c(Na+)增大,NazSnCh 溶解平衡：NazSnChG)-2Na+(aq)+SnOj2-(aq)逆向移动，使得NazSnCh溶解度减小。蒸 发、结 晶，趁热过滤(5)KzCnCh酸性溶液可以氧化C 1-,产生实验误差I19X3CVX 10-3 a19、(14分)某小组同学对FeCb与 K I的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实 验 IM X

19、5 mL 0.1 mol-L-1 KI 溶液，滴加 0.1 mol-LFeCb 溶液56 滴（混合溶液pH=5）溶液变为棕黄色实验n取 2 m L实 验 I 反应后的溶液，滴加2 滴 0.1 mol L-1 KSCN溶液溶液呈红色(1)证明实验I 中有L 生成，加入的试剂为 0(2)写出实验 反应的离子方程式：。(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与发生可逆反应，原因是。【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实 验 1溶液棕黄色变深；实验H溶液红色变浅。(4)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为L,故甲同学提出假设：该反应条件下空气将r 氧化为12,使实验I 中溶液棕黄色变深。甲

20、同学设计实验：,20 m in内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导 致 溶 液 不 变 蓝 的 里 索 可 能(写 出 两 条)。(5)乙同学查阅资料可知：FeCb与 K I的反应体系中还存在r+h=13-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验II中 20 min后溶液红色变浅的原因：o(6)丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCb与 K I的反应、与 L 的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4 支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为。答 案(1).淀粉溶液或 CCL(2).2Fe3+2I-=2Fe

21、2+I2(3).实验II通过检验K I过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底(4).向试管中加入5 mLO.l mol-L-1 KI溶液和2 滴淀粉溶液，加酸调至pH=5(5).c()低、c(H+)低(6),由于r+L=，使c(L)减小，2Fe3+2I-=2Fe2+h 正向移动,c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅(7).向 1 支试管中加入2 mL 0.1 mol-L-1 K I溶液，再滴加0.1 mol-L1 FeCb溶液23 滴，滴加2 滴 0.1mol-LKSCN溶液，之后每间隔5 m in,另 取 1支试管重复上述实验，观察4 支试管中溶液颜色的变化