2021届天一大联考“皖豫联盟体”高三第一次考试化学试题.pdf

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1、天一大联考“皖豫联盟体”2021届高三第一次考试可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 A127 Si28 Cu64 Mo96一、选择题：本题共16小题，每小题3 分，共 4 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。下列说法正确的是（）A.75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙D.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用效果更好2.下列说法错误的是（）A.河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜

2、制品，主要由铜、锌、铅组成B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料3.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下2.24 L Cl2与足量N a完全反应，转移的电子数为0.2NAB.l mol D2O 与 1 mol H2O 中所含质子数均为10NAC.2 moi SO2与 1 mol Ch在密闭容器中充分反应，生成SCh的分子数为2NAD.15 g SiO2晶体中含有的S i-0 键数目为NA4.周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳）。“

3、灰”的主要成分为M,下列有关M 及其反应中能量变化的判断正确的是（）A.M为 CaCO3,M 分解反应中的能量变化如图1B.M为 CaCO3,M 分解反应中的能量变化如图2C.M 为 C a O,M 与盐酸反应中的能量变化如图1D.M 为 C a O,M 与盐酸反应中的能量变化如图25.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是()A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物F e 3+与水作用生成的F e(O H)3胶体具有吸附性B.步骤中反应每消耗1 m o l C L，转 移 1 m o l 电子C.步骤中反应的离子方程式为3 F e 3 O 4+2 6H+NO3-=9Fe 3+NO

4、2 T +l 3 H2。D.由图知，氧化性：KC 1 0 K2Fe 0 46.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是()A.HC l(a q),力吸式c i 2(g)；：器)-Fe C b(s)B.Fe(s)喘*Fe2O3(s)F e2(SO4)3(a q)C.S i O2 品 S i H a(aq)s i C LDM 高 温 感：催化剂 N H H C(a q)N H4C l(a q)7.下列指定反应的离子方程式书写错误的是()A.工业上漂白粉的制备原理：2 OFT+C 1 2=C r+C 1 O+H2 OB .Fe S O4 溶液与足量滨水反应：2 Fe2+Br2=2 Fe3+

5、2 BrC.向含少量C u C 1 2 的 Al C b 溶液中加入铝粉：3CU2+2A1=2A13+3CUD.等体积等浓度的NH4 HS O4 溶 液 与 Ba(OH”溶液混合：NH4+H+S O?+B a2+2 O H=BaSO4+NH3-H2O+H2O8.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()甲乙丙Na,C(NaQO溶 液TA.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D.丁装置用于验证酸性：H2SO4H2CO3HC1O9.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H

6、2O(g)=CO2(g)+H2(g)A H ZW12.检验下列物质所选用的试剂或方法错误的是()13.一定条件下在密闭烧瓶内发生反应：2NCh(g)口 N2O4(g)AH 3 是制造牙膏的原料之一。以电 石 渣 主要成分是C a（O H）2,含少量C aC C h、S i O2J为原料制备高纯度的C aC O.,的流程如下：酸 X Na,CO,电6沦 一粉 碎 一 浸 一 注 液A 一沉钙f 粗产品-洗 除 卜 燥.纯CaCO、滤清A 滤液R下列说法正确的是（）A.粉碎电石渣的目的是提高原料的平衡转化率B.酸 X可能是硝酸、盐酸和稀硫酸中的任意一种C.“沉钙”时不能用N aH C C h 代替

7、N a2 c C hD.为了节省时间，干燥的温度越高越好二、非选择题：本题共5 小题，共 52分。17.(9分)几种短周期主族元素的部分性质如下表所示:代号AB/CDE主要化合价 3+5.-3+7.-1 3 4.-4：rtff/n m0.1430.0750.0990.()820.117回答下列问题：(1)A的 简 单 离 子 的 结 构 示 意 图 为。(2)E C)的电子式为-(3)下 列 分 子 中 含 有 三 键 的 是(填 字 母)。a.BCs b.DCs C.C2 d.B?(4)上述五种元素中，最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 最 强 的 是(填 化 学 式，下

8、同)；在 B、C、E 的简单氢化物中，稳定性最弱的是(5)化合物AB溶于足量浓盐酸生成两种盐，写出反应的化学方程式：。18.(8分)甲醇(CH3OH)是绿色能源和重要的化工原料。回答下列问题：(1)工业上利用C02和 比 合成CH3OH,反应过程中的能量变化如图所示。C 02和 H2合 成 CH 30H 的反应是 反应(填“放热”或 吸热”)，判断依据是 一定温度 下，在某恒容密闭容器中投入一 定 量 c o 和 H2.发生反应：CO(g)+2H2(g)口 CH30H(g),部分物质的浓度随时间的变化如图所示。A 点的逆反应速率 B 点的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。在 A、B、

9、C 三点中，达到限度的点是 o0lOmin内用H2表示的平均反应速率v(&)=mol-L-mino(3)碱性甲醇燃料电池的能量转化率较高，该电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH=CO32+6H2O,则该电池的正极反应为。19.(12分)金属铝在工业和国防建设中有重要的作用。铝(Mo)的常见化合价为+4、+5、+6。由铜精矿(主要成分是M0S2)可制备单质铝和铝酸钠晶体(NaMoO：2H2 0),部分流程如图所z j ：空气_粗 产 品 乂 邈E(主要含M oOJ固体杂质L尾气(主要含SOJL.NI,MOO4溶液足fit盐酸操作2.操作I.N.M eO.-2H,（X）高 温.八高温铜 酸

10、一 M刈在铝己知：铝酸微溶于水。回答下列问题：(1)铝精矿在空气中焙烧时主要反应的化学方程式是;为了提高焙烧过程中原料铝精矿的利用率，可以采取的措施有(写2 条)。(2)焙烧时排放的尾气会造成酸雨等污染，下 列 物 质 可 用 于 吸 收 该 尾 气 的 是(填 字 母)。A.NaCI B.NaOH C.H2sCU D.CaO(3)操 作 1 的实验步骤为、过滤、洗涤、干燥。(4)操作2 的名称为,该操作中用到的玻璃仪器有、玻璃棒。(5)铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。若缓蚀剂中铝酸钠和月桂酰肌氨酸的总质量浓度为400 mg.L),当铝酸钠和月桂酰肌氨酸的质量浓度相等时，缓蚀

11、剂的缓蚀效果最好，则缓蚀效果最好时铝酸钠的物质的量浓度为 m o lir(计算结果保留3 位有效数字)。20.(10 分)某强酸性稀溶液中可能存在 AP+、Fe2 NH4 Ba2 C l CO32 SO42 SiO32一、NO3一 中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验:少量r*溶液CC O,-(1)由 强 酸 性 条 件 即 可 判 断 原 溶 液 中 一 定 不 存 在 的 离 子 有。(2)写出生成气体A的离子方程式：。写 出 气 体A和 气 体B在 催 化 剂、加热条件下 反 应 生 成 无 毒 物 质 的 化 学 方 程式：o(4)沉淀C中 一 定 有(填 化 学 式，下同)，可能有

12、(5)通过以上分析知，原 溶 液 中 一 定 含 有 的 离 子 有。21.(13分)某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。实验一：探究氨气的还原性已知：C s O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：C gO+H 2 so式 稀)=CU+CUS C)4+H 2 O。(1)装置A用于制备氨气，硬 质 玻 璃 管 中 所 盛 试 剂 通 常 为,装置B中所盛放的试剂是。实验开始前应先通一段时间的N 2,其目的是。(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、

13、干燥、称重，得固体6.4 g,则 红 色 固 体 的 成 分 及 其 物 质 的 量 为.实验二：探究氨气的氧化性已知：铝可以与氨气发生反应：2A1+2NH3=2A1N+3H2。A1N性质稳定，常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。GI(3)装置F中发生反应的化学方程式为。(4)橡胶管a的作用是,装置 的作用是 o 根 据 已 知 信 息 设 计 实 验 方 案 测 定 所 得 样 品 中A1N的 纯 度，简 要 写 出 实 验 过程：O 参*考*答*案 1 16题，每小题3分，共4 8分。

14、1.答 案B命题透析本题以病毒的消杀为情境，考查化学与STSE,意在考查分析、判新能力，以及科学态度与社会责任的核心素养思 路 点 拨95%的酒精由于浓度较大，会使细菌表面的蛋白质凝固,形成一层硬膜，这层硬膜对细菌有保护作用,防止酒精进一步渗人,75%的酒精消毒效果最好,A项错误;8 4消毒液和过氧乙酸均具有强氧化性，可消杀病毒,B项正确;8 4消毒液的有效成分为次氯酸钠,次氯酸钙是漂白粉的有效成分.C项错误;8 4消毒液和洁厕灵混合会产生有毒性的氯气,D项错误2.答 案A命题透析 本题以用途广泛的金属材料为情境，考查了其组成、性质、应用等,意在考查记忆能力,以及宏观辩识与微观探析的核心素养思

15、 路 点 拨 青铜主要由铜、锡、铅等组成,A项错误;钢是用量最大JU途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢,B项正确；合金的硬度一般大于它的纯金属成分,C项正确；砰:酸钠的水溶液俗称水玻璃.所以其溶质为硅酸钠,是制备砰胶和木材防火剂的原料.D项正确3.答 案C命题透析本题以元素化合物的反应、化学缝等为情琥，考查了阿伏加德罗常数的计算，意在考查分析与判断能力，以及宏观辩识与微观探析的核心素养思路点拨 标准状况下2.24 L C 1,与足量Na完全反应，生成0.2 mol NaQ,转移的电子数为0.2N、，A项正确；I-nol D2O bj I mol&0中所含质子数均为10N、，B项正

16、确;该反应为可逆反应,C项错误;1 nol S iO,晶体中含4 mol Si0键,D项正确4.答 案D命 题 透 析 本 题 以 周礼 中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”为情境，考查无机物的转化与能量变化，意在考查阅读、判断能力，以及变化观念与平衡思想的核心素养思 路 点 拨“牡蛎壳”类似贝壳，主要成分是碳酸钙;”烧蛎房成灰”即高温卜碳酸钙分解生成何化钙.灰的主要成分是钝化钙；轼化钙与盐酸的反应为放热反应.D项正确5.答 案C命题透析 本题以高铁酸钾的制备为情境，考查了净水剂、离子方程式、氧化性强弱比较等知识，意在考查分析和解决化学问题的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养.思 路 点 拨K

17、e O,中+6价的铁具有强氧化性，其还原产物F e 与水作用生成的F e(O H),胶体具有吸附性,因此是一种高效净水剂，A项正确；步骤中发生反应2OH-+C h=C+C1O-+5 0,每消耗1砥，】Q：,转移1 mol电子,B项正确;步骤中反应的离子方程式为3F6O4+28H*+N0；=9 F e +N O f+14也0,(2项错误;步骤中发生反应：2Fe+3C1O-+)0011 2EeO；+3C1+5比0,氧化性：KCIO KJeO,D 项正确“6.答 案D命题透析本题以元素化合物间的转化为情境，考查了元素化合物的性质及转化知识，意在考查对所学知识的应用能力，以及宏观辩识与微观探析的核心素

18、养思路点拨 Q 2的软化性较强,铁叮C1,反应生成FeCl,A项借误;铁和水蒸气在高温时反应生成四软化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H?O(g)酗Fe、(L+4Hz.B项借误;硅与盐酸不反应.C项错误；&和 也 在 高 温高压和催化剂条件下反应生成氨气,NH、和盐酸反应生成氯化铉.1)项正确，7.答 案A命题透析本题以元素化合物的反应为情境，考查离子方程式的书写，意在考查分析和解决化学问超的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养、思路点拨制漂门粉使川的是石灰乳,Ca(0H)2不能拆开写,A项错误；F J-被滨水氧化成Fe”.B项正确；铝的还原性强于铜,C项正确；NH,HSO,与Ba(OH)

19、2的物质的量相等，D项正确8.答 案C命题透析本题以实骏装置为情境，考查化学实脸方案的设计，意在考查化学实险与探究能力，以及科学探究与创新意识的核心素养思路点拨草酸不稳定，受热分解也可生成水,A项错误;海带提碘实验中将海带灼烧成灰需要在Jtf堪中进行，B项错误;配制溶液的实验中,向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流,C项正确;C(通 人NaClO溶液中会生成HC10,但是观察不到现象,无法通过该实验得出是否布HC10生成.D项错误.9.答 案C命题透析本题以水煤气变换反应为情境，考查反应过程中化学键的断裂与形成，以及催化剂对反应速率的影响，意在考查知识应用与识图的能力，以及宏观辨识与微观探析的核

20、心素养.思路点拨图中催化剂未参与化学反应,因此在反应前后质盘和化学性质不变,A项正确；由图知,B项正确,C项错误;催化剂加快反应速率的根本原因是降低了活化能,D项正确10.答 案D命题透析本题以恒温恒容条件下的可逆反应为情境，考查化学平衡的判断知识，意在考查时化学平衡的理解和应用能力，以及变化观念与平衡思想的核心嗦养，思路点拨正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应达到化学平衡状态,A项不符合题意;Z、W的体积分数不变时，反应达到化学平衡状态.B项不符合题意;由于该反应有固体参与，口容器的容积不变，所以混合气体的密度不变可作为反应达到化学平衡的标忐3项不符合题意;该反应是气体分子数不变的反应

21、,混合气体的压强始终不变,D项符合题意“I I.答 案B命 题 透 析 本 题 以 前20号主族元素为素材，考查元嗦周期表及元素周期律，意在考查分析与解决问题的能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养思路点拨根据所给信息及特征反应可以推出，W、X、Y、Z依 次 为H、N、C l、C a.常温下，&为气体,A项正确;C a H,为离子化合物，结构中不含共价键.B项错误；N H.C l为离子化合物.C项正确；离子半径：C l一 C a H ,D项正确.1 2.答 案B命题透析本题以常见物质的检验为情境，考查了常见物质的性质，意在考查分析和解决化学问题的能力，以及科学探究与创新意识的核心素养思路点拨用

22、洁净的铝丝靛取氯化钾在酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色.说明氯化钾中含有K,A项正确;能使澄清石灰水变浑浊的气体还有C O,B项错误；F e能 使K S C N溶液变红,C项正确;N H、可使湿涧的红色石蕊试纸变蓝.D项正确1 3.答 案B命题透析 本题以N O,和N,04的转化为情境，考查外界条件对化学反应速率和限度的影响，意在考查对平衡移动原理的理解和应用，以及变化观念与平衡思想的核心素养：思路点拨 测 定N O,的相对分子质量,应尽可能让平衡左移，减小误差,高压有利于平衡正向移动,A项错误；将烧瓶放入热水中.正逆反应速率均加快，平衡左移.烧瓶内气体颜色加深,B项正确；向烧

23、瓶内充入N O-N O?浓度增大,平衡向右移动，烧瓶内气体颜色先加深后变浅,但仍比原来的颜色深.C项错误；向烧瓶内充入N,烧瓶内压强虽然增大,但由于参加反应的气体浓度不变，所以反应速率不变,D项错误.1 4.答 案C命题透 析本题以肺（N/L）-空气燃料电池为情境，考查燃料电池的应用，意在考查推理能力，以及变化观念与平衡思想的核心素养思路点拨 在原电池中,电流由正极经外电路向负极流动，石 墨I为负极，石墨2为正极,A项 正 确;在 正 极发牛.还原反应.N J L在负极发生氧化反应，即在石墨1附近填充队.B项正确；在氮氧化钠溶液中负极不能生成氮离子,负极反应式为N,H4+4 0ir -4 e-

24、=N,+4 H?O,C项错误;正极反应式为0?+2 H,O+4e-=4 0H-,石墨2上生成了 0 H-,该极附近溶液p H升高,D项正确。1 5.答 案D命题透析 本题以水热法制备粒子直径为1 1 00 n in的F e,O4为情境，考查了胶体的性质、氧化还原反应的配平知识，意在考查对知识的应用能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养思路点拨 根据电子守恒和原子守恒可以得出a=4.Y的化学式为E e,O4,A项正确；根据胶体的性质可知.B项正确;4 0；一被氧,化,S40 T是氧化产物,C项正确；I mo l 0,作为锐化剂参加反应，得 到4 n x.l e ,2 mo lS?0:失去2 m”

25、生成氧化产物S.0 ,根据得失电子守恒,则参加反应的3 in o l F J中有2 m”为还原剂，失去2 mo l e-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：4,D项错误。1 6.答 案C命题透析本题以电石渣制备C a C O,为情境，考查资源利用以及无机物转化等知识，意在考查分析、判断能力，以及科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨粉碎电石渣的目的是增大固体与溶液接触面.提高反应速率,C a（O H）：、C a C O、与酸反应都不是可逆反应,A项错误；如果选择硫酸，则牛 成微溶物C a S O4会进入滤渣A,损失钙元素，B项错误;H C O；和C a2*不能形成C a C O,沉淀,C项正

26、确；高温时,C a C O,分解，产率降低,1）项错误：1 7答 案(1)1分)：C I：(2)：C 1：S i：C l：(2 分)：C 1：(3)d(2 分)(4)H C 1 O4(1 分)S i H J l 分)(5)A I N +4 H C 1 ()=A1C13+N H4C l(2 分)命题透析本题以常见元素为素材.考查元素推断与周期律，意在考查推理、判断能力，以及宏观辨识与微观探析的核心素养思路点拨 根据元素的主要化合价和原子半径推知,A为铝元素，B为氮元素,C为氯元素.D为硼元素,E为硅元素(1)A F +的结构示意图为 1)。：C 1：(2)S i C I4各原子最外层均满足8电子

27、稳定结构，电子式为:C l ：S i：C I：o：C 1：(3)N C 13.B C 13.N2,C 12中,此分子中存在三键。(4)上述五种元素中，氯元素的非金属性嵌强，所 以H C I()4酸性最强；在N H-H C l、S i匕 中，S i H4的稳定性最弱(5)氮化铝与浓盐酸反应生成氯化铝、氯化核1 8.答 案(1)放热(1分)生成物的总能量低于反应物的总能量(1分)(2)小于(1分)C(l分)0.1 5(2 分)(3)0,+4 c-+2H,O=4OH-(2 分)命题透析 本题以甲醇的制备为情境，考查能量变化、化学反应速率与化学平衡、电极反应等，意在考查综合运用能力，以及变化观念与平衡

28、思想的核心素养思 路 点 拨(1)反应物的总能属大于产物的总能员,故该反应为放热反应(2)A、B点未达到平衡,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,A点的逆反应速率小于B点的 C点时各物质浓度不再变化,反应达到限度，正、逆反应速率相等 由图知,两种物质的反应速 率 相 等，即 化 学 计 量 数 相 等，则 图 中 两 条 曲 线 分 别 表 示C O.CH,0H的 浓 度 变 化，”(也)=(0.9 0 -0.1 5)m ol ,L_1 x 2 A f-：-=U.15 mol,L,min 010 mm(3)碱性甲醉燃料电池的正极应是g 得到电子,发生还原反应a+4 e-+2

29、 H,O=4 O H-19.答 案(l)2MS,+70,=2M0,+4SO2(2分)将反应物粉碎、适当增大空气的通人量(合理即可,2分)(2)BD(2 分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(4)过滤(I分)漏 斗、烧杯(1分)(5)9.71 xK)7(2 分)命题透析本题以单质铝和锢酸钠晶体的制备为情境，考查书写陌生化学方程式的能力、基本实验的处理能力、计算能力等，意在考查接受、吸收、整合化学信息的能力，以及科学探究与创新意识的核心素养，思 路 点 拨(1)由流程图可知反应物和生成物.结合铳化还原反应规律写出方程式：2 MOS2+7 0,=2 MO03+4 S 0,为提高原料锌I精矿的利用率，

30、可以采取将反应物粉碎增大接触面积、适当增大空气的通人量，适当延长焙烧时间等措施(2)常用Na0H、Ca0、氨水等吸收SO?(3)操作1为从铝酸钠溶液中得到铝酸钠晶体(N.MO4 2H2。)，因此应采用降温结晶的方法，实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C(4)由题给信息”知钮酸微溶于水，因此操作2的名称为过滤，过滤川到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒(5)缓蚀效果最好时铝酸钠的质量浓度为20()mg 结合摩尔质量可算出铝酸钠的物质的量浓度为9.71 x 10T mol-L-,o20.答 案(1)CO=、S iO/(2 分)(2)3Fe“+4H*+N0；=3 F e +N0 t+211,

31、0(2(3)4NH,+6NO=5N2+6H,O(2 分)(4)B aC 0/l 分)AI(OH)3(1 分)(5)F e、NH；、S0；(2 分)命题透析 本题以强酸性溶液中的离子推断为情境，考查离子共存知识，意在考查分析和判断能力，以及宏观辩识和微观探析的核心素养思 路 点 拨(1 )根据题意可知，强酸性溶液中一定不存在C 0;、SiO：,Fe2 4和NO；以及Ba”和SO：不能同时存在.(2)向原溶液中加入过最Ba(NO.,),溶液生成沉淀A,则沉淀A为BaSO4沉淀，说明原溶液中含有S 0 1，一定不含B a；生成的气体A只能为NO.说明原溶液中含有还原性离子,即F J，一定不含N0；,

32、生成N 0的离子方程式为 3Fe+411+NO；=3 F e +NO t+2H,0,(3)向溶液A中加入过量NaOH溶液，生成气体B.则气体B为NH,说明原溶液中含有NH；,N H,和N 0反应的化学方程式为4NH,+6N O1髀5N?+611:()?(4)向溶液B中通入少量CO,气体，生成沉淀C,则沉淀C中一定含有BaCO,可能含有AI(OH),(5)综上所述,原溶液中一定不含B a、C()T、SiO；-、N0；,一定含有F e、S 0:、H、NH；,Al”和C L无法确定。2 1.答 案(l)C u(O H)2、N H,C l(2 分)碱 石 灰(合 理 即 可，1分)排 除 装 置 中

33、的 空 气，防止对实验产生干扰(2 分)(2)0.0 5 m o l C u 0.0 5 m o l C u,0(2 分)(3)N H,-H,O +C a O=NH3 f +C a(0 H)z(2 分)(4)平衡气压，便于液体顺利滴下(I 分)作 安 全 瓶(I分)(5)称取一定盘的产物，加入足量浓N a O H 溶液中并加热,将产生的气体干燥后,再用稀硫酸吸收,根据吸收的N H,的质量计算出A 1 N 的纯度(合理即可,2 分)命题透析本题以探究氨气的还原性和氧化性为情境，考查对实验原理的理解及对气体的制备方法、性质检脸、实脸设计等的掌握，意在考查化学实脸探究能力，以及科学探究与创新意识的核

34、心索殊.思 路 点 拨(1)装置A为固+固加热型,则所盛药品为C a(0 H)2、N H,Q；装 置 B的作用为干燥N H,因此可选择碱石灰,实验开始前先通一段时间N,的目的是排除装置中的空气，防止加热时N H,被氧化(2)设 1 0.4 g 红色固体中含 x m o l C u m o l C%O,因为 C%。+H,S O4(稀)=Cu+C u S 04+H?O,则有*+y=0.I ,64.r +I4 4.v =1 0.4 ,联立解得:*=v =0.0 5,则 C u,0 与 C u 的物质的量均为 0.0 5 m o l(3)装 置 F为氨气的发生装置,反应方程式为N H H?O +CaO=NH+C a(0 H)2 o(4)橡胶管a 的作用是平衡分液漏中上方和烧瓶内液体1 二方的气压.便于液体顺利滴下,装置I的作用是防止装置J 中稀H,S O4倒吸进入装置H中，引起实验安全问，随.所以装置I作安全瓶,可以防止液体倒吸，(5)解答该题的实验设计问题，歪点在于对物质性质的灵活运用和气体质值的测定