2021-2022学年郑州二中学中考三模化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2 .答题时请按要求用笔。3 .请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4 .作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5 .保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单 选 题（本大题共1 0小题，共 2 0分）1 .下列归纳和总结完全正确的一组是A.A B.B C.C D.DA.化学与技术B.化学与能源用扫描隧道显微镜获得苯分子图像可燃冰将成为未来新能

2、源用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化倡导大量使用高硫煤做燃料C.化学与医药D.化学与生产用氧气进行医疗急救用铁桶来盛放波尔多液用生石灰做补钙剂用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁2 .二氧化氮气体通入水中发生如下反应：3 N 0z+H z（A 2 H N 03+X,X的化学式为A.N20 B.N O C.N202 D.N2O53 .如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）表不碳原子Q表示氮原子 表示氧原子B.该反应使有害气体转化为无害气体C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7：2 24.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A.通常盐是由金

3、属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铉中没有金属阳离子，不属于盐B.单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C.碱溶液的pH大 于 7,pH大 于 7的溶液一定是碱性溶液D.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧5.工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCCh）可制得生石灰（CaO）,现有一包CaCCh和 CaO的固体混合物。己知Ca元素与C 元素的质量比是5：1,则此混合物中Ca元素与O 元素的质量比是（）A.15：16 B.15：14 C.5：4 D.15：86.下列图示的实验操作中，错误的是（）点燃7.有关反应2 M g+O 2=2 M g O 的说法正确的是A

4、.镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁B.每 3 克镁和2 克氧气在点燃条件下生成5 克氧化镁C.每 2 克镁和3 克氧气在点燃条件下生成5 克氧化镁D.每 2 份镁和1份氧气在点燃条件下生成2 份氧化镁8.在一密闭容器中加入a、b、c、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。物质abcd反应前的质量/g40401032反应后的质量/g12X100下列说法正确的是（）A.x 等于90B.b 可能是单质C.c 一定是催化剂D.参加反应的a 与 d 的质量比为7：89.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A.熟石灰用于改良酸性土壤C.金属用于制作导线B.盐酸用于除铁锈D.氧气用于急救10.三种

5、物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）CuSO4 MgOK 八 B./CuO.Cu O:-H：ONaCl CaONaOH 4NaiCOj CaCOa 4_ Ca（OH）：二、填 空 题（本大题共1 小题，共 4 分）11.用化学符号或化学方程式表示3 个 氨 气 分 子.两 个 银 离 子。碳 酸 钙 中 钙 元 素 为 正 二 价。工业炼铁最 主 要 的 原 理 反 应 方 程 式 酒精燃烧的化学方程式：三、计 算 题（本大题共1 小题，共 5 分）12.为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示

6、数的变化如图2 所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算：该废液中硫酸的质量分数。四、简 答 题（本大题共2 小题，共 8 分）13.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐.所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘 酸 钾（KKh）.图 为“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题:食 盐成 分：NaCl KIO,含 碘：20mg/kg重量：500g食用注意：勿长时间加热保 存：防潮、放阴凉处碘 酸 钾 的 相 对 分 子 质 量 为,碘酸钾中钾、碘、氧 元 素 的 质 量 比 为,碘酸钾中碘元素 的 质 量 分 数 为.已知成人每天约需（M5mg碘，假设

7、这些碘主要是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含2（）mg碘，则成人每天需食用这种碘盐_ _ _ _g.m g碘酸钾中含20mg的碘；用单质碘（12）与氯酸钾（KCKh）发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应属于_ _ _ _ 反 应（填化学基本反应类型）.14.甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。升高温度至4 0 C,发现甲固体减少，乙固体增多，则 甲 的 溶 解 度 曲 线 为 （填“A”或 B”）；4（）七时甲、乙 的 溶 液 中 含 水 较 多 的 是;4 0 c 时向60g甲的

8、饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为五、探 究 题（本大题共2 小题，共 13分）15.经过近一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识，如：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：猜想一：只有Na2sCh 猜想二：有 Na2sCh和 112so4猜想三：有 Na2s04和 NaOH 猜想四：有 Na2so4、H2SO4和 NaOH甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有o 为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液

9、,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCL溶液、Na2cCh溶液，进行如下三个实验的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2cO3溶液滴 力 口 BaC12溶液实验操作pH试原g/Na.CO,&r 11rLB溶a液CL实验现象试纸变色，对比比色卡，pH3,该反应的反应物和生成物中各有一种单质和一种化合物，故属于置换反应。考点：相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算，物质组成的综合计算，书写化学方程式及化学反应类型的判断点评：本题主要考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应注重与所学知识的结合来解答，本题还注重了化学与生活的联系，可让学生认

10、识生活中的化学知识，加强学习兴趣的引导。14、A 甲 20%【解析】升高温度到4 0 C,发现甲固体减少，乙固体增多，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降低，甲物质的溶解度曲线为A；20C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲和乙的饱和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升温过程中溶液中的水没有改变，40C时甲、乙的溶液中含水较多的是甲；(3)40时，甲的溶解度为5 0 g,设：60g甲的饱和溶液中甲的质量为x,则有：20s5g：158=X：6g,x=20g；40C时向60g甲的饱和溶液中加40g水 溶 液 的 质 量 分 数=砒 氤、1。=2。五、探 究 题（本大题共2

11、小题，共13分）15、猜想四 NaOH 溶液中有气泡产生 将pH试纸直接蘸取溶液 溶液中硫酸钠，加氯化钢也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有 H2s04 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T 7.1g【解析】（1）能够发生反应的物质一定不能同时存在，硫酸和氢氧化钠会发生中和反应，一定不能同时存在，故填：猜想四。实验探究 乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSCh溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有NaOH,这是由于NaOH和C11SO4会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故填：NaOHo（2）由于碳酸钠和稀硫酸会反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：溶液中有气泡产生。评

12、价反思实验操作中的错误是将pH试纸直接蘸取溶液，正确方法为用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比色，故填：将pH试纸直接蘸取溶液。实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是溶液中硫酸钠,加氯化钢也会产生白色沉淀,无法证明溶液中有H2s04。故填：溶液中硫酸钠，加氯化钢也会产生白色沉淀，无法证明溶液中有H2s04碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，发生的反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T。故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T 延伸拓展解：设反应过程中生成硫酸钠的质量是X。2NaOH+H2SO4=Na2SO4 J +

13、2H2O80 14240g x 10%x80 40g x 10%142X=7.1g故填：7.1g16、试管内液体会上升至试管顶部（液体充满试管）能证明，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升 丙开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少，丁开始阶段盐酸多，少氢氧化钠和碳酸钠（此处不要求学生知道氢氧化钠与碳酸钠谁优先与盐酸反应,也不要求学生知道碳酸钠与盐酸反应是否经历由碳酸钠到碳酸氢钠的过程）样品中可能有NaOH,可使试液显红色（NaOH可以干扰碳酸钠的检验）BaCL溶液、Ba（NO3）2溶

14、液任一即可（“溶液”二字不做为给分点）受热均匀 便于控制温度 甲试管原有的CO2与 NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠稳定不分解。热水浴后甲试管内壁的少量气泡是原氢氧化钠溶液中溶解的空气受热后逸出造成的（该问题学生答出上面两句话中的任何一句即可得满分）。乙试管较多的气泡是溶于水的CO2气体受热后溶解度变小逸出造成的（学生答 H2c03不稳定易分解放出CO2气体也给分）。【解析】活动一：二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，试管内液面上升，烧杯内液面下降；通过甲乙同学对比，能证明CO2与 NaOH溶液能够反应，因为甲乙实验里试管中液面上升的高度不同（或甲实验试管里液面上升的速度比乙快）；或不能证明

15、，因为CO2也可能是溶解在NaOH溶液中了，使得甲乙液面同样上升；活动二：（1）丙丁同学的实验现象不同的原因是因为稀盐酸加入顺序和量不同，丙同学加入稀盐酸，开始阶段氢氧化钠和碳酸钠多，盐酸少，稀盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应，而丁同学正好一次性的加入稀盐酸量多，少氢氧化钠和碳酸钠，反应迅速；（2）碳酸钠溶液也显碱性，样品中可能有N aO H,可使试液显红色；（3）BaCL溶液、Ba（NO。2都能和碳酸钠反应生成生成白色沉淀；活动三：（1）热水浴的优点：受热均匀、安全；（2）甲试管原有的CO2与 NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠稳定不分解。热水浴后甲试管内壁的少量气泡是原氢氧化钠溶液中溶解的空气受热后逸出造成的；乙试管较多的气泡是溶于水的CO2气体受热后溶解度变小逸出造成的；故该实验能证明CO2与 NaOH溶液发生了反应。