2021届广东省佛山市石门中学高三高考模拟化学试题.pdf

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1、2021届高三高考模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5Cu：64第I卷 选 择 题（44分）一、选择题。本题共16小题，共 44分。第 110小题，每小题2 分；第 1116小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法错误的是A.小苏打可用作食品膨松剂B.K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水C.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放D.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料2.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用

2、化学知识对下列事例进行分析，不合理的是A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.北宋沈括 梦溪笔谈中记载“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作3.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.36 g H2O 中含有共价键的总数为2NAB.标准状况下，11.2 L N O 中所含电子总数为5 NAC.室温下，22.4 LNO2中所含原子总数为3 必D.上述反应，生 成 1 mol HN

3、Ch转移电子的数目为NA4.试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是双环戊二烯，g）、解-、2（环戊二烯，g）A.双环戊二烯的分子式为CIOHQB.双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnCh溶液褪色C.环戊二烯的一氯代物有3 种D.环戊二烯所有原子均能共平面5.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH；、N a B i-、SO：B.K NH：、OH、NO；C.Fe、H+、CIO-、Cl D.Mg2 H SiO、SO6.下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验结论A向 NaBr溶液中滴入少量氯水和CCU,振荡、静置，溶液下层呈橙红色C12氧化性强于C12B向某溶液中加

4、入硝酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀该溶液中含so?-7.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X Y 2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W最外C向Na 2 s溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，C 1的非金属性比S强D常温下，测 得Mg(O H)2饱和溶液p H大于A 1(O H)3饱和溶液p H碱 性:Mg(O H)2 A I(O H)3,金属性：Mg A l层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是A.原子半径：X Y Z B.气态氢化物的稳定性：Y X WC.最高正价：Z X Y 0,将不纯的T aS 2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，下列说法错

5、误的是温度T,端 温度T,端,II、U僻：心:才 M g)T aS z晶体 加热炉T aS z粉末A.温度：TIc(OH)C(CH3COO)C(H+)第 H 卷 非选择题(56分)二、非选择题：共 56分。第 1719题为必考题，考生都必须作答。第 2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 42分。17.(1 4 分)高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含55.22%A12O3,32.58%SiO2、5.08%CaO、2.09%Fe2C)3和 5.03%其它杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下图所示，回答下列问题：高 铝 粉

6、 煤，一 活化焙一(1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦 炭 1220烧结，ALCh转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧 化 铝 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。.做活化剂。(2)活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择活化剂Na3Po4Na2HPO4NaFNa2so4CH3COONaA1浸出率83.82%83.62%85.64%77.55%90.96%C a浸出率97.10%97.75%98.26%96.79%90.96%(3)酸 浸 使 用 的 酸 是,酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如下左图，酸浓度为3 6%时达到最大溶

7、出率，但实际工业使用3 2%的酸浓度，原因是 S n C U有关的物理性质如下表:物质熔点/沸点颜色、状态S n2 3 22 2 6 0银白色固体S n C L2 4 66 2 3无色晶体S n C U-3 01 1 4无色液体S n的性质与F e相似；S n C L t在空气中极易水解生成S n C h-x H z O；C b易溶于S n C L。回答下列问题：(1)下 列 关 于 实 验 装 置 的 说 法 正 确 的 是。A.整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性B.A中 盛 放K Mn C U晶体的仪器名称为圆底烧瓶C.装置E中上方冷水的作用是冷凝回流S n C 1 4

8、至收集器中(2)当观察到装置F上方出现 现象时点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是 o(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为（4）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是；下列方法中可提纯 S n C l4的是A.加入Na OH萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸饿C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取（5）经测定产品中含有少量的S n C h,可能的原因是（用化学方程式表示）。用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：S n2+I2=S n4+2 ro准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解，再加水

9、稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，记录消耗标准液的平均体积。滴定到达终点的实验现象为 即使此法滴定的操作均正确，但测得的S n C L,含量仍高于实际含量，其原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用离子方程式表示，并配上必要的文字说明）。19.（14分）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如 O s,Fe,P t,M n,C。等金属及相应

10、的合金或化合物。该反应在 LaC o S i 催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或者字母，单位：eV）其中，T S 表示过渡态，*表示吸附态。请写出N 2参与化学吸附的反应方程式;以上各步中势磊最大的是 k J.m o L（计算结果保留2位小数）。（已知：l e V=1.6 xl O 2 2 k J）（P（N岛）丫（2）标准平衡常数底=I P，J其中p 0 为标准压强（I xl f p p a）,p（N H：；）、p(N 2)和 p(H 2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数x总压。若 N 2 和 比 起始物质的量之比为

11、1：3,反应在恒定温度和标准压强下进行，用 的平衡转化率为，则蜉=（用含的表达式表示）（3）Ar r h e n i u s 提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2 H 2。=H3（T+0 H 一。请写出液氨的自耦电离方程式：。已知在2 9 8 K 时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0 xl 0-3 0,请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为（4）以下是2（TC时，N H 3-C O 2-H 2 O 三元体系相图。纵坐标代表C O 2 的体积分数，横坐标代表N H 3 的体积分数，坐标原点代表液态纯水。2（T C时，可

12、根据需要，选择水溶液体系反应得到（N H4）2CO3（aq）与N H_tHC03（aq）,也可选择无水体系反应得到 NH4COONH2（S）20七 时，利用NH3（g）、CO2（g）和 氏0制备N H4HCCh（aq）的最佳曲线是（填“A H O”或“B-H2O”）。B点 可 得 到 的 产 品 是 （填化学式）。（二）选考题：共14分。请考生任选一题做答。2 0.【化学一选修3：物质结构与性质】（14分）硫酸铜晶体（CuSO#5H20）,俗称蓝矶、胆研，具有催吐、解毒作用，同时也是一种重要的化工原料，具有十分广泛的作用。（1）C u的基态电子排布式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）S2O32-从结构上看与SCU2-类似，可以看成是SCh2-中一个非羟基0原子被S原子取代后的产物，则其空间构型为：;中心原子S原子的杂化类型为：（3）胆倒的简单平面结构式如图1所示：(i)(ii)(iii)图1 胆 研 的 化 学 式 用 配 合 物 的 形 式 可 表 示 为;胆研中存在的微粒间作用力有A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.氢键 E.配位键 25 g CUSO4-5H2O 晶体中所含c键数目为胆研中的水在不同温度下会分步失去。0.80gCuSOr5H2。样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温

14、度变化的曲线）如图2所示。则 图1中（i）、（i i）、（垣）位置上的H2O脱去的先后顺序为从胆机的平面结构式可知，当胆矶脱水转化为无水硫酸铜时，发生的变化为理”或“化学”），理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其 结 构 如 图3所示为体心立方晶胞，则 该 化 合 物 的 化 学 式 是;若 该 晶 体 密 度 为dgcm-3,晶 胞 参 数 为a p m,则 阿 伏 加 德

15、罗 常 数 值 必=。2 1.【化 学 选 修5：有机化 学】（1 4分）（填“物0 00Cu有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，由 化 合 物A合 成 化 合 物F的一种路径如下图所示回答下列问题：（1）B的化学名称为 o（2）C的结构简式为 o（3）D中官能团的名称是,的反应类型是 o（4）写 出E到F的反应方程式、（5）芳 香 化 合 物H是G的同分异构体，H能 使B n的C C 1 4溶液褪色，与N a单质不反应，其核磁共振氢谱 显 示 有5种不同化学环境的氢，峰 面 积 比 为3 ：2 ：2 ：1 ：1,写 出1种 符 合 要 求 的G的结构简式o o（6）设计由 2yCH

16、。和 I X 为主要起始原料制备 C n c 的合成路线_ _ _ _ _ _ _ _H3C H3Co ocH3 6（无机试剂任选）。答案与评分标准选 择 题（每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1234567891 0BBDDAADBAC选 择 题（每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 11 21 31 41 51 6CCCDAD三.非选;题2 1 题举题：包，为选考彪括必考题和选考题两部分。第 1 7 题1 9 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 2 0国，考生根据要求作答。（-）必考题：共 4 2 分1 7.（1 4 分）（1

17、）A b 0 3+N a 2 cC h+C 1 220J 2 N a A K）2+C O 2 T （2 分）（2）C H3CO O N a （1 分）（3）盐 酸（1分）此时氧化铝的溶出率已经达到7 5%以上，盐酸浓度越高，对反应设备要求越高，成本 越 高（2分）17 0 （1 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤（2分）F e2O3（2分）（5）Al3+3 e=Al （1 分）2 2.3 6 （2 分）18.（14 分）（1）C（2 分）（2）黄绿色气体时（1 分）加快氯气与锡反应：使 Si CL,气化，利于从混合物中分离出来（1分）（3）Sn C14+（x+2）H 2 O=Sn O2 x

18、H2O+4 H Cl （2 分）（4）有 C b 溶解其中（1 分）B（1 分）（5）Sn+Sn CL=2 Sn C12 或 Sn+2 H Cl=Sn CL+H 2 T（2 分）（6）当最后一滴标准碘溶液滴下时，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化4 r+O2+4 H+=2 l 2+2 H2O,相当于单位体积的标准碘溶液浓度增大，完全反应S M+所需碘溶液的体积偏小，因此Sn CL 的含量偏小，Sn CL 的含量偏大（2分，写出离子方程式得1分，文字说明意思正确得1 分）19.（14 分）（1）N 2 （g）-2 N*（2 分，或 N 2 （

19、g）+a-2 N*+H 2（g）”也得分）14 1.5 9 （2 分）1 67（2*2（2 分）2 7（1 -0）4（3）2 N H 3 N H 4+N H 2 一 （2 分，或“2 N H 3 N H 4+（a q）+N H 2-（a q）”也得分）2 x l O T5 m o /L （2 分）（4）A-H 2 O （2 分）N H 4 c o O N H 2 （2 分，写成 N H 2 c o O N E 也得 2 分）（二）选考题：共 14 分。请考生任选一题做答。2 0.【化学一选修3：物质结构与性质】（14分）（1）I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 4。

20、4 s l （1 分）（2）四 面 体（1分）s p 3 （1分）（3）CU（H2O）4 SO 4 H2O （1 分）ABDE （2 分）1.8 NA（2 分）（3）（i）,（i i）,（u i）（1 分）化 学（1分），胆矶脱水过程中有旧键的断裂和新键的形成（1分）（4）Cu2O （1 分）288x1,。Q 分）d x a32 1.【化学一选修5：有机化学】（14分）（1）苯 甲 醛（1分）(2)（2分）（3）碳碳双键、羟 基（2分）取代反应（1分）详细解析第 I 卷 选 择 题（44分）选 择 题（每小题2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.答案：B解析：A 选项

21、小苏打是NaHCCh,是常用的食品膨松剂，A 项正确；B 中 KzFeCh是一种非氯绿色消毒剂，常用于水体杀菌消毒；C 项，利用催化剂可将汽车尾气中的氮氧化物转化为N2排放，从而达到保护环境的作用；D 中碳化硅是原子晶体，是新型无机非金属材料之一.故选B。2.答案：B解析：A 项，陶制品是由黏土为原料.，高温烧结而成，A 正确；香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，B 错误。C 中的反应是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和单质铜，发生了置换反应；D中用乙醒从青蒿中提取青蒿素，就是乙醛作萃取剂的萃取过程。故选B。3.答案：D解析：A 中 36gH2。为 2 m o l,每摩尔H2O含共价键2N

22、A,则 36gH2O中共价键总数为4 NA,A 错误。B 中标况下11.2LN0为 0.5mo1,每摩尔NO 的电子数为15NA,则 N O 中电子总数为7.5 NA,B 错误。室温下22.4LNO2的物质的量位置，无法计算所含原子总数；D 中生成HNCh时，N 的化合价有+4升高到+5,每生成ImolHNCh转移电子数为NA,D 正确。故选D。4.答案：D解析：根据双环戊二烯的键线式，双环戊二烯的分子式为CioHn,A 正确；双环戊二烯和环戊二烯中均含有碳碳双键，因此均能使KMnCU溶液褪色，B 正确；环戊二烯的等效碳有3 中，其一氯代物有三种，C 正确；环戊二烯中含有“一CH?一”的结构，

23、不可能所有原子共平面。5.答案：A解析：B 项中，NH；与 OH一 结合生成NH3 H2O,无法大量共存；C 中。0-与 Fe2+.C L 在酸性条件下均发生氧化还原反应，C IO 与 H+结合成HC1O,无法大量共存；D 中 SiO与 H+结合成HzSiCh,无法大量共存，只有A 项中各离子之间不发生反应，可大量共存。故选A。6.答案：A解析：A 项发生的反应为2BL+C12=2C1-+Br2,可 推 出 还 原 性 强 于 C，故 A 正确；B 中加入硝酸酸化的BaCb溶液，生成白色沉淀，也可能是SO：；7.答案：C解析：XY2是红棕色气体，可推出X 为 N,丫为O,Z 的周期数等于族序数

24、，Z 为 AL W 的最外层电子数比次外层电子数少1,W 为 C 1,因此A 项中原子半径X N2(g)+H2(g)2N*(g)+H2(g)TS1 2N*(g)+2H*(g)历程（2）假设N 2和H 2起始物质的量分别为I m ol 与3 m ol,根据题意，可列出以下三段式:N2(g)+3 H2(g)2N h(g)起始(m ol)130转化(m ol)C t)332。平衡(m ol)1”3-3 2。X(NH3)%=2coX(N2)%=-(OX(H?)%=3-3(W代入公式：4-2。4-2G4-26 ye1 0 丫 3 3 t y o-p-p4-2。4-2。P6 P6人_ 16(w2(2-(y

25、)2-27(1-6 y)4因为溶剂为液氨，相应的溶剂阳离子应为N H 4+,溶剂阴离子为NH?,故而自耦电离方程式为2N H3_ _ _N H 4+N H 2-（或“2N H 3。）N H 4+（a q）+N H 2-（叫）”）由2N H 3=N H 4+N H 2-可知，电离平衡时，C（NH4+）=C（NH2）,再结合电离常数K=c(N H 4+c(N H 2)=4.0 x l Q-3。，解得c(N H 4+)=.O x I O3 0=2.0 x 10-15 m ol.LT。（3）相图中坐标原点是H 2 O,即从坐标原点出发的曲线A-H 9 与B-H 2O 均为水溶液体系中进行的反应，而相图

26、中斜率为-1的直线（A与B 连线）为非水溶液体系C O 2与N%的反应.20。2）=2:l 反应，则可得到2N H3+C O 2=N H4C O O N H2（二）选考题：共 14 分。请考生任选一题做答。20.【化学一选修3：物质结构与性质】（14 分）答案：（1）I s 22s 22P 6 3 s 23 P 6 3 d 10 4 s l （1 分）（2）四 面 体（1 分）s p3（1 分）（3）CU（H2O）4 S O 4 H2O （1 分）A B D E （2 分）1.8 NA（2 分）（i ）、（ii）、（iii）（1 分）化 学（1分），胆机脱水过程中有旧键的断裂和新键的形成（1

27、分）（4）0 1 2 0（1 分）288x10。於 分）d x a3解析：（1）C u 元素原子核外电子数为2 9,其基态原子的电子排布式为I s 22s 22P 6 3 s 23 P 6 3/。4 s l（2）计算硫酸根离子硫原子价层电子对数和孤电子对数，依据价层电子对互斥理论判断空间构形。可知 S O 4 2一 为正四面体，中心原子S原子为s p3杂化。又 S 2O 3 2-可以看成是S O 4 2-中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物，故其空间构型为四面体型，中心原子S原子同样为s p3 杂化。（3）从 CUS O 5 H 2O 的平面结构式可知，其中4个 H z O 通过配位键与C

28、u?+连接，形成配离子，还有 1 个 H 2 O 通过氢键与配离子和S O 4 2-连接起来。故用配合物的形式可表示为：ICU（H2O）4 S O4 H 2 OO在CUS O4-5 H2O 4 ,微粒间的作用力，除了配位键和氢键之外，还有H?O 和 S O 4”内部的共价键以及阴阳离子之间的离子键，据此也可知C u S O r 5 H 2 O 为离子晶体，微粒间不存在范德华力。由胆砒平面结构式中可知，每 1 个结构式中共存在1 8 个 c 键，2 5 g C u S O4-5 H2O晶体的物质的量为0.1 m o l,故所含键数目为1.8 NA。由 C u S O#5 H 2 O 样品受热脱水

29、过程的热重曲线可知，在 1 02、1 1 3、2 5 8 时，脱去的H 2 O 的质量分别为：0 1 2 g、0.1 1 g、0.0 6 g,质量之比约为2:2:1。可知脱水过程为：1 02 时脱去2 个 H 2 O,1 1 3 时脱去2个 H2O,2 5 8 时脱去1 个 H2O=在 图 1 胆帆的简单平面结构式中，位置（i ）上 的 2个 H2O通过配位键与C M+连接；位置（i i）上的2个 H 2 O 除了通过配位键与C M+连接外，还通过氢键与外界的H z O 连接，微粒间的作用力（i ）（i i）,而位置（i i i）只 有 1 个 H2O,通过氢键分别与配离子上的H2O和外界的S

30、 O42-相连,由CUS O 4-5 H2O的脱水顺序可知，位置（造）最后脱出。故 H 2 O 分子脱去的先后顺序为（i ）、（i i）、（i i i）。C u S O#5 H 2 O 受热脱水时，要断开配离子中的化学键（配位键），且形成C u S O 4 时形成新的化学键，故脱水过程发生的变化为化学变化。（4）由红色晶体的晶胞结构可知，1 个晶胞中含4个 C u 和 2个 O,故该化合物的化学式为CsO。当4 x 6 4 +2 x 1 6该晶体密度为d g.cm、，晶胞参数为a pm时，晶胞质量=-g=d g*cm-3x a（x lO1 0 cm）3,故 NA二NA2 8 8 x lO3 0

31、 g内 心-2 8 8 x IO3 0-；,故答案为：-Odx a dx a2 1.【化学一选修5：有机化学】（1 4 分）答案：（1）苯 甲 醛（1 分）(2)广 （2分）（3）碳碳双键、羟 基（2分）取代反应（1 分）o(2分)0,可将R i理解为苯环，R 2理解为苯环,推导出C的结构简式为(3)D中的官能团有碳碳双键和羟基,反应中乙酰基取代了 D中羟基上氢原子的位置，该反应为取代反应。(4)对比E、F的结构可知，E物质中一O O C C%被取代，生成乙酸分子，其方程式为:(5)G的分子式为C i 8 H l8。，有1 0个不饱和度，H能使由2的C C 1 4溶液褪色，说明要有碳碳双键或碳碳三键，与N a单质不反应，说明不能有羟基，峰面积比为3：2：2：1 ：1,总共有1 6个氢原子，其氢原子之比为：6 ：4 ：4 ：2 ：2,有.6个氢原子等效，说明有2个相同的甲基，结构中不饱和度较多，为了结构对称，应该有2个苯环，消耗8个不饱和度，另外2个不饱和度，应该就由2个双键来构建，则氧原子应该成酸键，将以上片段整合可得两种结构:与题干中的F或CH3OOCH3和OOCH3 OH OH O Oj可山0合 成,o可山o合成，og,较为相似，参考反应逆合成分析则需要o 0H3c o A AOCH/参考已知反应，可以由原料