2021届平凉市崆峒区中考化学一模试卷.pdf

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1、2021届平凉市1 1 1瓠同区中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共1 0小题，共2 0.0分）1 .下列变化属于化学变化的是（）A.水变为冰 B.石墨变为金刚石C.氧气变为液氧 D.二氧化碳变为干冰2 .下列实验方法无法达到实验目的是（）A.用水鉴别N a O H和N H 4 N O 3B.用燃着木条鉴别。2与C 0 2C.用过滤的方法分离碘和汽油D.用Z n S C 4溶液、稀盐酸、Fe、C u四种物质验证Z n、F e、C u三种金属的活泼性3 .下列叙述正确的是（）A.铝具有良好的抗腐蚀性能，因为它的化学性质稳定，不与空气反应B.水墨画长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活

2、泼C.氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应D.“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔4 .下列物质都属于纯净物的一组是 冰 水 混 合 物 洁 净 的 空 气 液 氮 石 灰 水A.B.C.D.5 .用观察、实验等方法获取信息，并对信息进行比较、分析、归纳是化学学习的重要方法。我国拥有自主知识产权的硅村底高光效氮化钱（G a N）发光二极管（简称LE D）技术，已广泛用于路灯、手电和显示显像等多个领域。请结合以上信息判断，下列叙述中不正确的是（）0墩 干&”:a七上同期仲，/叁曲 A +s t t皂A.氮、磷两种元素属于非金属元素，钱元素属于金属元素B.因氮原子和磷原子最外层电子数相

3、等，所以它们的化学性质相似C.x的值是5,钱的相对原子质量为6 9.72 gD.钱与氧气在加热时反应的化学方程式为4 G a+3 02二2 G a2O36.某同学在实验室里过滤一种浑浊液，发现滤出的液体仍很浑浊，他检查实验装置后，发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列错误操作中的（）A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘7.关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色透明的C.均一，稳定的液体都是溶液B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排除D.过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边B.水可以溶解任何物质D.氯化钠溶液能导电8 .下列图象中有关量的变化趋

4、势与对应关系不正确的是（）A.等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的等质量的铁和锌反应a收方反应时间/$氨气的质!他 反应时间/$等质量的铁和锌分别与等质量、等质量分数的足量的稀盐酸反应C.。稀4k酸的质=/8向等质量的铁和锌中不断加入等质量、等质量分数的稀盐酸氨气的质8/g向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入等质量的铁和锌9 .下列关于化学反应2 X +Y =2 Z的叙述，不正确的是（）A.Z一定是化合物B.若ag X与b g Y充分反应，生成Z的质量可能为（a+b）gC.若X和丫的相对分子质量分别为m和n,则Z的相对分子质量为（m +n）D.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1

5、：21 0 .下列实验方案能达到目的的是（）A.检验稀盐酸是否有酸性：用酚献溶液B.除去CO?气体中的少量HC1：加入足量NaOH溶液C.分高BaCl2溶液和KC1溶液：加入过量的K2cO3溶液后过滤D.鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：用稀盐酸二、填空题(本大题共3 小题，共 14.0分)11.用化学用语填空。(1)2个亚铁离子 ；(2)标出硝酸镀中氮元素的化合价 ；(3)由70个碳原子构成的单质分子12.化 学就在我们身边，请用所学知识回答下列问题：(1)在生活中，当水的硬度大或者病菌过多，可以采取 的方法降低水的硬度和杀灭病菌.(2)铁制品生锈是铁与 共同作用的结果.(3)银锌纽扣电池放电时

6、，能转化为电能，主要发生反应为：Zn+Ag2O+H20=Zn(OH)2+2 A g,反应前后锌元素的化合价由零价转变为 价.13.下表为N H JI、NaCl在不同温度下的溶解度，根据表中数据完成下列问题：温度/溶解度/g物质01020304050607080NH4C 129.433.337.241.445.850.455.260.265.5NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169(1)写出NH4cl和 NaCl具 有 相 同 溶 解 度 的 温 度 范 围(限 相 邻 两 个 温

7、 度).(2)50冤时,50 g 水中溶解 g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液.此温度时，向 100 g水中加入90 g 硝酸钾，充分搅拌后，得到硝酸钾溶液的质量为 g.(3)6(TC时 硝 酸 钾 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 的 最 大 值 为.(4)已知在硝酸钾中含有少量氯化钠，若要从该混合物中分离出硝酸钾，应该采取的方法是三、推 断 题(本 大 题 共1小 题，共7.0分)14.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质。A、D是组成元素相同的无色液体,B、I是黑色固体，E是白色固体，它们之间的转换关系如图所示：(1)写出下列物质的化学式：A,C；(2)请 写

8、 出 反 应 的 现 象：；(3)请 写 出 反 应 和 的 文 字 表 达 式：,。四、探 究 题(本 大 题 共2小 题，共22.0分)15.小 亮 在 做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探 究 目的】探究所得溶液的酸碱性。【提出猜 想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈_ _ _ _ _ _性。【实验验 证】【分析与思 考】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1 2m L,滴入1 2滴无色酚酬试液，振荡无色酚醐试液变溶液呈碱性无色酚酷试液不变色 溶 液 呈 _ _ _ _ _ _ _(

9、1)若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶 液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该 过 程 涉 及 的 化 学 方 程 式 为。(2)若无色酚酿试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方 案 一：取 样，加入金属锌，若观察到,则所取溶液星酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为,若无明显现象，则呈中性。(3)工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液5 0 g,逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为 7

10、 时，用去氢氧化钠溶液8g。请计算废水中氯化氢的质量分数。1 6.在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚醐溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图1)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图2)。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并(填“吸收”或“放出”)热量，参加反应的化学方程式是。(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，由如图三可知，该反应的微观实质是 o【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或

11、者有新物质生成，都能证明反应已经发生。(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实 验1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液证明没有NaOH实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HC1实验3：再取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有 _ _ _ _ _ _ 产生证明有NaCl生成【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】I.有同学认为，仅通过实验2得 出“溶液中含有HC1”证据不足，理由是。口.运用中和反应，可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3-H2。)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥(硫酸镂)，写 出 该 反

12、 应 的 化 学 方 程 式。皿.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。五、计算题(本大题共2小题，共7.0分)1 7.锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下.市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效.如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：请计算(1)葡 萄 糖 酸 锌 的 相 对 分 子 质 量 为;(2)葡萄糖酸锌中碳、氧 元 素 的 质 量 比 为；(3)葡 萄 糖 酸 锌 中 锌 元 素 的 质 量 分 数 为.(精确到0.01%)(4)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液.若治疗一

13、个疗程还需要补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自于该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液？X X 牌口服液主要成份：葡萄糖酸锌 化学式：C i2H2 2O i4Z n 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg X X 制药厂 保值期：12个月1 8.酒后驾驶分两种：酒精含量达到2 0 m g/1 0 0 m L但不足8 0 m g/1 0 0 m L,属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过8 0 m g/1 0 0 m L,属于醉酒驾驶.请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故.某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每1 0 0毫升血液中含酒精含量为9 2毫克，属于 驾驶

14、.(2)乙醇(C H 3 c H 2 0 H)中碳、氢、氧的原子个数比是C：H：0=.(3)乙醇(C H 3 c H 2 OH)中 氢 的 质 量 分 数 为(结 果 保 留 一 位 小 数)(4)若用含乙醇5 2%的白酒1 9 0 g,加水勾兑成溶质质量分数为3 8%的白酒，可得浓度低的白酒-g【答案与解析】1.答案：B解析：解：A、水变为冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、石墨变为金刚石过程中有新物质生成，属于化学变化。C、氧气变为液氧过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、二氧化碳变为干冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故

15、选:B化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.答案：C解析：解：A、氢氧化钠与硝酸钱溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。B、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。C、碘易溶于汽油，不能用过滤的方法进行分离，故选项实验方法不能达到实验目的。D、将 Fe、Cu分

16、别放入稀盐酸中，铁片表面产生气泡，铜片表面无明显变化，说明铁氢铜；将铁片放入硫酸锌溶液中，不反应，说明了铁的金属活动性比锌弱，即锌 铁；可以验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性，故选项实验方法能达到实验目的。故选：CoA、根据氢氧化钠与硝酸钱溶于水的温度变化，进行分析判断。B、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。C、根据碘易溶于汽油，进行分析判断。D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类

17、型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3.答案：B解析：解：A、铝具有良好的抗腐蚀性能，因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法错误。B、墨中含有炭黑，主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），故水墨画长时间保存不变色，故选项说法正确。C、氢氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误。D、“酒香不怕巷子深”，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故选项说法错误。故选：BoA、根据金属的化学性质，进行分析判断。B

18、、根据墨中含有炭黑，主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼（即化学性质稳定），进行分析判断。C、根据碱的化学性质，进行分析判断。D、根据分子的基本性质，进行分判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常温下碳的化学性质不活泼、分子的基本性质是正确解答本题的关键。4.答案：C解析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由不同种物质组成的物质属于混合物.冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；液氮中只含有一种物质，属于纯净物；澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；故选C.5.答案：C解析：解：A、氮、磷两种元素属于非金属元

19、素，镂元素属于金属元素，该选项说法正确；B、因氮原子和磷原子最外层电子数相等，所以它们的化学性质相似，该选项说法正确；C、x 的值是：7-2 =5,钱的相对原子质量为69.72,单位不是g,该选项说法不正确：D、GaN中氮元素化合价是-3,根据化合物中元素化合价代数和为零可知钱元素化合价是+3,即保元素在化合物中化合价是+3,钱与氧气在加热时反应的化学方程式为4Ga+302 22G a2（）3,该选项说法正确。故选：Co元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁

20、，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量。质子数+中子数，单位不是g;化合物中元素化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4 的，反应中容易失去电子，大于4 的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2 个电子也是一种稳定结构。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6.答案：C解析：本题考查过滤方法及应用，解题的关键是理解并掌握过滤操作要领，过滤时要注意一贴、二低、三靠。一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是

21、指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁。A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，不可选；B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，不可选；C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故可选；D、滤纸未出现破损或小漏洞，过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，不可选。故选：Co7.答案：D解析：解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故 A 错；B、有的物质是不溶于水的，例如铁不溶于水，故 B 错；C、溶液是均一稳定的混合物，均一，稳定的液体不一定是混合物，故 C

22、 错；D、溶液导电的原因是具有自由移动的离子，氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，所以能导电，故 D正确。故选：D。A、溶液可以有颜色；B、有的物质是不溶于水的；C、溶液是均一稳定的混合物；D、根据溶液导电的原因考虑。解答本题关键是熟悉溶液的特点，并能灵活运用。8.答案：B解析：解：A、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，由于稀盐酸完全反应，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系正确；B、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确；C、反应的稀盐酸质量相等时，生成的氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；D、反应的金

23、属质量相等时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系正确。故选：B o金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。9.答案：C解析：解：A、X、丫反应生成Z,因此Z 一定是化合物，该选项说法正确；B、若 a gX与 b gY充分反应，生成Z 的质量可能为(a +b)g,例如a gX与 b gY恰好完全反应时，生成 Z 的

24、质量为(a +b)g,该选项说法正确；C、若 X 和丫的相对分子质量分别为m和 n,则 Z 的相对分子质量为(2 m +n)+2,该选项说法不正确；D、在反应中X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2,该选项说法正确。故选：C o化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10.答案：D解析：解：A、显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚

25、酷试液变色，盐酸显酸性，不能使酚献试液变色，如果酚献试液不变色，不能确定溶液一定是稀盐酸，该选项不能达到实验目的；B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不能达到实验目的；C、加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钢反应生成碳酸铁沉淀和氯化钾，不能达到分离目的，该选项不能达到实验目的；D、加入稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，产生气泡的是碳酸钠溶液，该选项能够达到实验目的。故选：D。A、显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酿试液变色；B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；C、加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化根反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾；D、盐

26、酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。11.答案：2 F e2+NH4N03 C7 0 C解析：解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个亚铁离子可表示为：2 F e 2+。(2)硝酸镂(NH 4 NO3)中俊根显+1 价，氢元素显+1 价，设铁根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团

27、的化合价，可得：x +(+l)x 4 =+l,则x =3价。硝酸根显-1 价，氧元素显-2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y +(-2)x 3=-1,则y =+5价。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸核中氮元素的化合价可表示为：NH4NO3(3)由7 0 个碳原子构成的单质分子是碳7 0 分子，其分子符号为：C7 0o(4)质子数=1 7,核外电子数=1 8,质子数(核 外电子数，为 带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：C l-o故答案为：(l)2 F e2+；-3+5(2)NH4N0

28、3:(3)C7 0；(4)c r,(i)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.(2)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(3)由7 0个碳原子构成的单质分子是碳7 0分子，写出其符号即可.(4)质子数=1 7,核外电子数=1 8,质子数 核外电子数，为 带1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关

29、键.12.答案：煮 沸 水 和 氧 气 化 学+2解析：解：(1)煮沸能降低水的硬度和杀灭病菌，故填：煮沸；(2)铁在与水和氧气并存时易生锈，故填：水和氧气：在2 1 1 +人8 2。+&0 =2 1 1(0口)2 +2人8反应中，锌由零价变为+2价；化学电池的工作原理是将化学能转化为电能；故填：化学；+2.(1)根据煮沸能降低水的硬度和杀灭病菌来分析；(2)根据铁锈蚀的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈；(3)据单质中元素的化合价为零，化合物中正负化合价的代数和为零分析；根据化学电池的工作原理是将化学能转化为电能进行解答.生活处处有化学，本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运

30、用所学知识进行解题的能力.13.答案：(1)1 0-2 0；(2)1 8.5；1 8 5.5；(3)5 2.4%；(4)冷却热饱和溶液。解析：解：(1)比较N H 4c l 和 N a C I 的溶解度可得出：1 0。(：-2 0 久之间有相同溶解度；故答案为：1 0-2 0(2)5 0 冤时，氯化钠的溶解度是37 克，即 1 0 0 克水中最多溶解37 克氯化钠,故5 0 g 水中溶解1 8.5 g N a C l成为饱和溶液；5 0。(：时，硝酸钾的溶解度是8 5.5 克，即 1 0 0 g 水只能溶解8 5.5 g 硝酸钾，形成1 8 5.5 克溶液.故答案为：1 8.5,1 8 5.5

31、(3)6(r c 时，硝酸钾的溶解度是1 1 0 克，即60 久时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是/110 克+100 克1 0 0%=5 2.4%(4)由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，故答案为：冷却热饱和溶液或降温结晶.理解固体溶解度的概念，固体溶解度和温度之间的关系及同温度下同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系.主要考查了对固体溶解度的概念的理解，固体的溶解度和温度之间的关系，及固体的溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的关系，以此培养学生分析问题、应用知识的能力.14.答案：H2O2 02剧烈燃烧，火星四射，生成黑色

32、固体，并 放 热 氯 酸 钾 三 警 氯化钾+氧气 水 呼 氢 气+氧 气解析：解：(1)A、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学中常见的物质，A、D是组成元素相同的无色液体，B、I 是黑色固体，B是白色固体，D通电会生成C和 G,所以D是水，A分解生成C和 D,所以D是水，C是氧气，G是氢气，A是过氧化氢溶液，B是二氧化镭，二氧化镒和白色固体 E反应也会生成氧气，所以E是氯酸钾，F是氯化钾，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以H是铁，I 是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A是出。2,C是。2；(2)反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，

33、生成黑色固体，并放热；(3)反应是氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾三贤氯化钾+氧气，反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，文字表达式为：水啰 氢 气+氧气。故答案为：(1)H2O2,02；(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放热；(3)氯酸钾一等氯 化 钾+氧 气，水 缪 氢 气+氧 气。根 据A、B、C、D、E、F、G、H、1都是初中化学中常见的物质，A、D是组成元素相同的无色液体，B、I是黑色固体，B是白色固体，D通 电 会 生 成C和G,所 以D是 水，A分 解 生 成C和D,所以D是 水，C是 氧 气，G是氢气，A是过氧化氢溶液，B是二氧化镭

34、，二氧化镭和白色固体E反应也会生成氧气，所 以E是氯酸钾，F是氯化钾，氧气和铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，所 以H是 铁，I是四氧化三铁，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物 质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15.答案：【提出猜想】酸；【实验验 证】红色；酸性或中性；【分析与思考】(1)氯化铜；CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 I+2NaCl(合理即可)；(2)方案一：有气泡，方案二：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02 T；(3)解：设废水中氯化氢的质量为x,NaOH+

35、HC1=NaCl+H2040 36.58g x 10%xio 8g X 10%n g 7-7-解 得：x=0.73g废水中氯化氢的质量分数是：竽X1W%5()g答：废水中氯化氢的质量分数是1.46%。解 析：解：【提出猜 想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。【实验验 证】由于显碱性溶液能使酚儆试液变红色，显中性或显酸性溶液不能使酚配;试液变色，实验过程如下表所 示：【分析与思 考】实验操作实验现象结论用试管取该溶液12 m L,滴入12滴无色酚儆试液，振荡无色酚酿试液变红色溶液呈碱性无色酚酰试液不变色溶液呈中性或酸性(1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH L 为避免

36、碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为：C u C l2+2 N a O H=C u(O H)2 I+2 N a C L(2)方案一：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：N a2C O3+2 HC 1 =2 N a C l +H20 +C 02 T,若无明显现象，则呈中性。(3)解：设废水中氯化氢的质量为x,N a O H+HC I=N a

37、C l +H204 0 3 6.58 g x 1 0%x-i o 8 g X 1 0%”7 7 7 7 T-解得：x=0.7 3 g3 6.5 x废水中氯化氢的质量分数是：二,X 1(M)%-1.4 6%,5(应答：废水中氯化氢的质量分数是1 4 6%。本题主要考查溶液的酸碱性的探究、有关化学方程式的计算等，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.答案：放 出 N a O H +H C I =N a C l +H20 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 不产生蓝色沉淀 白色固体 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银2 N&-H20 +H 2 s O

38、 4 =(N H4)2S O4+2H2。解析：解：(1)由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量，参加反应的化学方程式是：N a O H +H C I =N a C l +H20,故填：放 出;N a O H +H C I =N a C l +H2O o(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应，由如图三可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)实验过程如下所示：步骤现象结论实 验 1:取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液不产生蓝色沉淀证明没有N a O H实验2：另取烧杯中的溶液少许于试管中

39、，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有H C 1实验3：再取反应后烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有白色固体产生证明有N a C l 生成故填：不产生蓝色沉淀：白色固体。【评价反思】I.有同学认为，仅通过实验2 得 出“溶液中含有H C 1”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。故填：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。口.氨水和硫酸反应生成硫酸筱和水，反应的化学方程式:2 N H3-H20 +H 2 s O 4 =(N H4)2S 04+2H20O故填：2 N H3-H20 +H 2 s O 4 =(N H4)2S 04+2 H 2。盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并

40、放出热量。氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。氨水和硫酸反应生成硫酸锭和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17.答案：(1)4 5 5(2)9：1 4(3)1 4.2 9%(4)1 2解析：本题主要考查学生根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、掌握质量分数的计算方法进行解题的能力。(1)葡萄糖酸锌的相对分子质量是1 2 x 1 2 +1 x2 2 +1 6 X 1 4 +6 5 =4 5 5；(2)葡萄糖酸锌中C、。元素的质

41、量比为(1 2 x 1 2)：(1 6 x 1 4)=1 4 4：2 2 4 =9：1 4；(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为短x 100%x 14.29%；(4)一个疗程患者从口服液中获得的锌量是：104mg x 75%=78mg每支口服液含锌量是：45.5mg x 14.29%6.502mg则需口服液的支数为：78mg+6.502mg a 12(支)。18.答案：醉酒 2：6：1 13.0%260解析：解：(1)某人饮酒后驾车.被交警发现.经测定其每100毫升血液中酒精含量为92毫克，大于80mg/100mL,属于醉酒驾驶.(2)由乙醇的化学式可知，1个乙醇分子是由2 个碳原子、6 个氢

42、原子和1个氧原子构成的，故填：2：6：1；(3)乙醇(CH3cHzOH)中氢元素的质量分数为,，二:A x 100%13.0%.izx z+lX o+lo(4)设可得38%的白酒质量为x190gx 52%=x x 38%x=260g故答案为：(1)醉 酒;(2)2：6：1；(3)13.0%；(4)260.(1)根据酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100ml但不足80mg/100mL,属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL,属于醉酒驾驶，进行分析解答.(2)根据化学式进行分析解答.(3)根 据 化 合 物 中 元 素 的 质 量 分 数=叫 零 舒 逑 x 100%,进行分析解答.(4)根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答.本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.