2021-2022学年重庆木洞中学高一化学联考试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年重庆木洞中学高一化学联考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.下列溶液中，氟离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol-L 氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol L-1氯化钠溶液 B.75 mL 2 mol-L-1氯化钙溶液C.150 mL 3 mol-L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol-L1氯化镁溶液参考答案：C【详 解】50m L im ol?U 氯 化 铝 溶 液 中 氯 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 为 Imol/Lx3=3m

2、ol/L。A.l50 m L im ol?U 氯化钠溶液中氯离子的浓度为lm ol/Lxl=lm ol/L,故 A 错误；B.75 mL2 mol/L 的 CaCL 中氯离子浓度为 2mol/Lx2=4mol/L,故 B 错误；C.150 mL 3 mol?LKC1溶液中C t浓度为3mol?L xl=3mol?L，故 C 正确；D.50 mL 3 mol?L 氯化镁溶液中氯离子的浓度为3moi/Lx2=6mol/L,故 D 错误；故选C。【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度x电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如 50mLimol?L“M

3、gCb溶液中氯离子浓度为：n（Cr）=lmol/Lx2=2mol/L。2.下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉 B.氯水 C.液氯D.盐酸参考答案：C略3.用儿表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.ImolCk与足量F e反应，转移的电子数为3尽B.在常温常压下，1.7g NH,含有的原子数为0.4%C.标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是1.5%D.0.2mol?L 的 Na2sol溶液中含 Na,数目为 0.4/M参考答案：B4.下 列 有 关 叙 述 中，正 确 的 是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.将Ba（OH8H2O晶 体 与NH4cl晶 体 混 合

4、、搅 拌，会放出大量的热C.在 反 应2co+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D.lmolCaCO3固 体 完 全 分 解 会 吸 收178.5kJ的 热 量，其热化学方程式表示为：CaC03=CaO+C02 AH=+178.5kJ-mol参考答案：C略5.用锌片与Im oL L-稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A.改用锌粉 B.滴入几滴硫酸铜溶液C.加入少量ImoLL-i稀硫酸 D.加入少量NaCl溶液参考答案：DA.锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故 A 不选；B.加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率

5、，故 B 不选；C.加入lmol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故 C 不选；D.加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故 D 选；答案为D。点睛：明确影响化学反应速率的因素为解答关键，根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答。6.用 高能工蛇核 轰 击 加核，发生核合成反应，得到新原子雷丹5,该原子中中子数与核外电子数之差为()A.1 6 1 B.1 0 8 C.8 4 D

6、.5 3参考答案：D7.已知标准状况是指 0、1.0 1 x I()5 p a,现有 2 0、1.0 1 x l()5 p a 时的 2 2.4 L H 2，它的 物 质 的 量 是A.1 m o l B .1 m o l D .无法判断参考答案：B8.相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A.CH 4 B.CO2 C.H 2 s D.N 2参考答案：B略9.下列各组中属于同位素关系的是()A.金刚石与石墨 B.T2O与H2OC.4 0K 与 39K D.|60 与参考答案：C试题分析：A、金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；B、二者均表示水分子，不能互为同位素，B错误；C、二者的质子数相同

7、，中子数不同，互为同位素，C正确；D、二者的质子数和中子数均相同，不能互为同位素，D错误，答案选C。1 0.下 图 是1 9 8 K时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2=2NH3 H=-92kJm ol 1B.a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.在温度体积一定的条件下，通 入 lm olN 2和 3 m01H2反应后放出的热量为6 9 k J,则 N 2的 转 化 率 为 75%参考答案：D略11.有 FeO、FezCh的混合物若干克，在 C O 气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比

8、原混合物质量减轻1.6 g,若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 m ol/L的盐 酸 的 体 积 为()A.200mL B.100mL C.50mL D.无法计算参考答案：A略12.右 图 是 可 逆 反 应 X2+3 Y 2=2 Z 2 在 反 应 过 程 中 的 反 应 速 率（V）与时间（t）的关系曲线，A.t i 时，只有正方向反应B.t2 时，反应到达限度且正反应和逆反应速率相等且等于零C.t2-t 3,反应不再发生D.t2-t 3,各物质的浓度均没有发生变化参考答案：D略13.下列操作中正确的是（）A.用 25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB.用

9、托盘天平称取5.56 g KC1固体C.配制450 mL 0.2 mol/L H2sCU溶液时应选用500 mL容量瓶D.分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出参考答案:C【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.量筒的最小读数为0.1 mL,无法量取0.0 1 m L的溶液；B.托盘天平的最小读数为0.1 g；C.实验室中没有4 5 0 m L的容量瓶，应该用5 0 0 m L的容量瓶配制该溶液；D.为了避免污染溶液，上层液体应该从上口倒出.【解答】解：A.量筒只能读到0.1 m L,无法用2 5 mL 量筒量取4.0 m o l/L的盐酸5.6 2mL,可以用酸式

10、滴定管，故 A错误；B.托盘天平只能读到0.1 g,无法用托盘天平称取5.5 6 g KO固体，故 B错误；C.配制4 5 0 m L 0.2 m o l/L H 2 s o 4 溶 液 时,没 有 4 5 0 m L的容量瓶，应选用5 0 0 mL 容量瓶，实际上配制的是5 0 0 m L 0.2 m o l/L的溶液，故 C正确；D.分液漏斗在使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D错误；故选C.【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及量托盘天平、溶液配制、分液等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培

11、养了学生的化学实验能力.1 4.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A.同温同压下，相同质量的N 0 和 C M （气体）体积相同B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C.同温同压下，相 同 体 积 的 和 COZ的原子数之比为2：3D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论.IT分析：A.根 据（1=湎计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；r rB.根 据 PV=n R T=l i R T,则PM=PRT,可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C.同温同压下，相同体积的H?和 COz 分子数目相等；D

12、.同温同体积的气体，根 据 PV=n R T可知，气体压强之比等于物质的量之比.n解答：解：A.根 据 n=M 可知，相同质量的N O和 C M （气体）的物质的量之比为2 8 g/m o l：3 0 g/m o 1 4：1 5,同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故 A错误；ITB.根据PV=n R T=*R T,则PM=PRT,可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故 B 正确；C.同温同压下，相同体积的上和CO?分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3,故 C正确；D.同温同体积的气体，根 据 PV=n R T可知，若物质的量相同则压强相同，故 D 正

13、确，故选：A.点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注 意 根 据 PV=n R T理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大1 5.在强酸性无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、N a NO3 Fe3+B.Na HCO3 OH SO?C.K N a B r、Cu2+D.Mg2 N a C l、SO?-参考答案：D略二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）1 6.用铜片、锌片和2 0 0 m L 稀 H2 s 0 4 等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有6.5 g锌溶解，止 匕 时 H2 s o 恰好全部用完。回答下列问题:z nlc(ui?三一写出正极的电极反应式正极发生的现象

14、是,负极的电极反应式为（2）试计算：铜片上共放出L气 体（标准状况），整个实验过程转移电子.m o l,稀硫酸的物质的量浓度为.m o l /Lo参考答案:（1）2 H-+2 e-=H；f、有大量气体产生、Zr-:（2）2.2 4、0.2 s 0.5三、综 合 题（本题包括3 个小题，共 30分）1 7.海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示:澹水篇”饭啊鬻M岫陪砒。兽乂必圜皿蝇回答下列问题:操 作 主 要 是 指 o试剂可选用,该反应的离子方程式为。操作是指，经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 O参考答案：过滤 盐酸 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、电解

15、蒸发结晶 MgCla -Mg+CI2 t略18.某有机物A由C、H、0三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克C02和54克H2。试求：(1)该有机物的最简式。(2)若符合该最简式的A物质可能不止一种，则 它 们 之 间 的 关 系 (填序号)A.一定互为同系物 B.一定互为同分异构体C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同(3)若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式(4)若A的相对分子质量为1 8 0,能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为.参考答案：(1)CH2O(2)C(3)HCOOCH3+NaOH

16、-HCOONa+CH30H(A)(4)C H 2 O H (C H O H)4C H O1 9.四种同类有机物A、B、C、D,它们的分子式均为C 4 H 1 0 O。已知A可被氧化为E,B可被氧化成E C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烧，E和F都可发生银镜反应。(1)D结构简式,F中所含官能团的结构式(2)写出下列反应的化学方程式：(注明反应条件)A E：_C分子内脱水：_E发生银镜反应：_参考答案：(1)CH3cH(OH)CH2cH3 -CHO(2)2(CH3)2cHeH2OH+O2f 2(CH3)2CHCHO+2H2O(CH3)3C0H-CH2=C(CH3)2+H2O略