2021化学真题专项训练——十三：利用方程式的简单计算.pdf

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1、备战2021化学真题专项训练专题十三：利用方程式的简单计算【知识点回顾】一、例：（2020南京）写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？1.设：解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上量多可得到铜的质量为心2.写：CuO+H2=Cu+H2O3.找：80 6480g x80 80y4.列:64 x5.求:A=64g6.回答问题：答：若 80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。注意事项：1.设 未 知 数,并且必 须 是“”这种格式；2.有单位的量必须写单位，没有单位的不能加单位，结果；3.方程式中只能用 的

2、质量进行计算，计算出来的也是纯净物的质量，如果遇到不纯物质需要用或 转化；遇到体积时需要用 进行转化。4.已 知 一 种 反 应 物 可 以 求,已知一种生成物可以求5.方程式计算是四项的运算式，既可 以 求 物 质 的,也可以求 或 o二、计算中常用的关系式l .m=_2.单位换算：1 L=mL,l m L=c m33.物质的纯度=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变形公式:纯物质的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不纯物质的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.物质的纯度（纯物质的质量分数）=三、常见的计算类型1.利用化学方程式的简单计算；2.有关含杂质物质的化学方程式的计算；3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。【真题演练】1.（2020福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（CAO）,其中催 化 剂 小包 含 葡 萄 糖（C6H1206）转化为乙醇的反应（c6H口。6 2c2H6。+2 0）2 T）。每生产2.3 t 乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）2.（2020阜新）7 3g 质 量 分 数 为 20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳

4、的质量是多少？3.（2020安顺）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。32g硫与足量 氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？4.（2 0 2 0 海南）湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矶水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：Fe+C u S 04=C u+Fe S 04o若采用此法炼制1 2 8 t 铜，需要消耗铁的质量是多少？5.（2 0 2 0 青海）某 N a C l 样品中只含有杂质C a C b,为测定样品中C a C b 质量分数，取样品2 0 g 完全溶解于水中，并向其中加入过量的N a 0 3 溶液，生成沉淀的质量是2 g。计算样品中C a C b 的质量

5、分数。6.（2 0 2 0 包头）取 M g C k、K C 1 两种固体的混合物1 9 g,向其中加入1 6 0.8 g 水，完全溶解后，再滴加K 0 H溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8 g,所得滤液中溶质的质量分数为1 0%。计算：（1）混合物中M g C k 的质量。（2）加入K 0 H 溶液的溶质质量分数。7.（2020海南）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟耗氧气为0.001kg,假如所需要的氧气全部由Na202与 C02反应来提供，则一天消耗02的 质 量 为,该潜水艇一天所需要Naz的质量是多少？（提示：2Na-,O2+2CO7=2Na9CO3+O2）8.（202

6、0朝阳）实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化镒混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2 g 请计算：（1）生成氧气的质量为 go（2）求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）9.（2020抚顺）取 6.5g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。10.（2020新疆）在 100 g 的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为AgNO3+HCl=HNO3+AgCl I,至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为28.7 g 的 AgCl沉淀，求盐酸的溶质质量分数。11.（2020西藏）向

7、盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题:（1）滤液中的溶质是（填化学式）。（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。12.（2020黄石）取 20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将 9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，回答下列问题:（1）a点溶液中的溶质是N a z S O”和（填化学式）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。1 3.（2 0 2 0 大连）某学生将二氧化镒粉末制成颗粒，放 入 1 0 0 g

8、溶质的质量分数为1 0%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化镒，共收集到3.2 g 氧气。（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。（2）向反应后的溶液中加入3 0%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到1 0%备用。计算最终可得到1 0%的过氧化氢溶液的质量。1 4.（2 0 2 0 桂林）某工厂从1 0 0 0 k g 铝 土 矿（主要成分是A I2 O 3）冶炼得到2 7 0 k g 铝。反应的化学方程式是:2 A l 2。3 （熔融）通电冰晶石4A 1+3 O21 .请计算。(1)A M)3 中，A l、0原 子 个 数 比 是=(2)列式计算该铝土矿中A U)3 的质量分

9、数。1 5.(2 0 2 0 天津)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2 5 g 该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有1 46 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为1 6 2.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。1 6.(2 02 0重庆)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向5 6.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钢(B aO。，发生的化学反应为B a02+H2S04=B

10、aS04 1 +H202.当恰好完全反应时生成2 3.3 g沉淀。计算：(1)加入B aO z的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量（结果精确到0.1 g）1 7.（2 02 0齐齐哈尔）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用 黄 铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：1 0通 铜请计算:（1）生成氢气的质量为多少g,黄铜中锌的质量为多少g。（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。1 8.（2 02 0陕西）为测定某赤铁矿中F ez（）3 的含

11、量，取 1 0g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入1 00g盐酸,恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g。（杂质不溶于水也不与酸反应）请完成下列分析及计算：（1）1 0g样品中杂质的质量为 go（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。19.（2020百色）往 59.65g硝酸钢溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成的溶液溶质质量分数。20.（2020辽阳）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。21.（2020鞍山）赤

12、铁矿石的主要成分为氧化铁。将 10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。22.(2020锦 州)取一定量的硫酸铁固体于烧杯中，加 入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1g固体。该反应的化学方程式为：(NH4),SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 T。请计算：(1)生成氨气的质量。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。23.(2020云 南)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49

13、t废硫酸溶液中的硫酸与5.6 t铁恰好完全反应。求：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。(温磬提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T)24.(2020庆 阳)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算:气体质量/g0.08-.7-0.041 4 _,o io加入稀硫酸质量g(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 go(2)原 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 (写出计算过程)。25.(2020呼和浩特)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气

14、与水反应制备硝酸。(1)某常见氮的氧化物中N、0两种元素的质量比为7：1 6,则 该 化 合 物 的 化 学 式 为.(2)将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NOz+Oz+HzOfHNOs),得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)26.(2020黔 西 南)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化镒制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:（1）反应中二氧化镒的作用是 o（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）27.（2020长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向 盛 有

15、 10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为9 0 g,反应后烧杯内物质的总质量为95.6go（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHC03+H2S04Na2S04+2C021+2上0（1）该反应生成二氧化碳的质量为 go（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。28.（2019安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20=NaHCCh+NHQ,请计算：氯化铁中氮元素的质量分数。生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2H229.（2019海南省）。=2叱+。2f科学家正致力

16、于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 催化剂，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？30.（2019株洲）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m i.将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。（1）m,m2（填或或（2）锥形瓶的质量为（用含m i或m2的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。31.（2019张家界市

17、）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液 40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2sO4的质量是多少？（反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）32.（2019乐山）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为0.03%2%,为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剁余物的总质量5

18、0g58g94.6g1502g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生 成 氢 气 的 质 量 为 g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到01）。备战2 0 2 1 化学真题专项训练专题十三：利用方程式的简单计算参考答案【知识点回顾】一、例：（2 0 2 0 南京）写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若8 0 g 氧化铜与氢气完全反应生成铜,理论上最多可得到铜的质量是多少？注意事项:1.设_ _ _ _ _ _ _:解：设若8 0 g 氧化锅与氢气完全反应，理论上最多可得

19、到铜的质量为心2.写_ _ _ _ _ _ _：ACuO+H2=Cu+H2O3.找_ _ _ _ _ _ _：80 6480g x80 80y4.列_ _ _ _ _ _ _：64 x5.求_ _ _ _ _ _ _:尸6 4 g6.回答问题：答：若 8 0 g 氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为6 4 g。1.设未知数并且必须是“”这种格式；2 .有单位的量必须写单位，没有单位的不能加单位，结果；3 .方程式中只能用 的质量进行计算，计算出来的也是纯净物的质量，如果遇到不纯物质需要用或 转化；遇到体积时需要用 进行转化。4 .已 知 一 种 反 应 物 可 以 求,已知一种生成

20、物可以求5 .方程式计算是四项的运算式，既 可 以 求 物 质 的,也可以求 或 o【答案】未知数；方程式；相关量；比例式；未知数；不能加单位；XX的质量为；必须加单位；纯净物;纯度公式；质量分数公式；密度公式；另一种反应物或生成物；另一种生成物或反应物；实际质量；相对分子质量；相对原子质量二、计算中常用的关系式l.m=2 .单位换算：1 L=mL,lm L=cm33 .物质的纯度=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _变形公式：纯物质的质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不纯物质的质量

21、=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 .物质的纯度（纯物质的质量分数）=【答案】e v;1 0 0 0；1 ；纯物质的质量/不纯物质的质量X 1 0 0%；不纯物质的质量X物质的纯度；纯物质的质量+物质的纯度；1-杂质的质量分数三、常见的计算类型1 .利用化学方程式的简单计算；2 .有关含杂质物质的化学方程式的计算；3 .质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。【真题演练】1.（2 0 2 0 福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C z H e O）,其中催化剂 小包含葡萄糖（CBH.A）转化为乙醇的反应（C6

22、Hl2c2H6O+2CC）2 T 每生产2.3 t 乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）【答案】4.5 t2.（2 0 2 0 阜新）7 3 g 质量分数为2 0%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？【答案】8.8 g3.（2 0 2 0 安顺）二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。3 2 g 硫与足量氧气完全反应，生成二氧化硫的质量是多少？【答案】6 4 g4.（2 0 2 0 海南）湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矶水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式为：F e m uSO k C u+F e SO,。若采用此法炼制1 2 8t 铜，需要

23、消耗铁的质量是多少？【答案】1 1 2 t5.（2 0 2 0 青海）某 N a C l 样品中只含有杂质C a C b,为测定样品中C a C b 质量分数，取样品2 0 g 完全溶解于水中，并向其中加入过量的N a 2 c C h 溶液，生成沉淀的质量是2 g。计算样品中C a C k 的质量分数。【答案】1 1.1%6.（2 0 2 0 包头）取 M g C b、K C 1 两种固体的混合物1 9 g,向其中加入1 60.8g 水，完全溶解后，再滴加K O H溶液，当恰好完全反应时，过滤得沉淀质量为5.8g,所得滤液中溶质的质量分数为1 0%。计算：（1）混合物中M g C b 的质量。

24、（2）加入K O H溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.5g；（2）1 6%7.（2 0 2 0 海南）某潜水艇上有1 0 0 人，如果每人每分钟耗氧气为0.0 0 1 k g,假如所需要的氧气全部由N a202与 C 02反应来提供，则一天消耗02的 质 量 为,该潜水艇一天所需要N a z 的质量是多少？（提示：2 N a2O2+2 C O,=2 N a2CO3+O7）【答案】1 4 4 k g；70 2 k g8.（2 0 2 0 朝阳）实验室用3 4 g 过氧化氢溶液和2 g 二氧化镒混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为3 5.2 g 请计算：（1）生成氧气的质量为 g o（2）

25、求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）【答案】（1）过氧化氢溶液和二氧化镒混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=3 4 g+2 g-3 5.2 g=0.8g；故填：0.8；（2）设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为心MnO22H2O2 2 H2O+O2 T68 3234g xx 0.8g0.8g _3234g xx 68x=5%。答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为为5%。9.（2 0 2 0 抚顺）取 6.5g 锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50 g。请计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

26、【答案】1 9.6%1 0.（2 0 2 0 新疆）在 1 0 0 g的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为A g N O s+HC F HN O s+A g C l I ,至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为2 8.7 g的 A g C l 沉淀，求盐酸的溶质质量分数。【答案】7.3%1 1.（2 0 2 0 西藏）向盛有1 0 0 g 稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【答案】(1)N a O H；N a 2 s 0,(2)设硫

27、酸铜质量为X。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 J160 98x 9.8g160_ x资 一 获JF 1 6g(3)设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为九2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 J80 9840y 9.8g80 _ 40)，98-9g7=2 0%答：硫酸铜的质量为1 6g；氢氧化钠溶液中溶质质量分数为2 0%.1 2.(2 0 2 0 黄 石)取 2 0 g 氢氧化钠溶液于烧杯中，将 9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液p H 的变化如下图所示，回答下列问题:(1)a点溶液中的溶质是N a z S O,和(填化学式)。

28、(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)N a O H；(2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9820gx 40g x 9.8%80 20gx98-40g x 9.8%产16%答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。13.(2020大连)某学生将二氧化镒粉末制成颗粒，放 入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，取出二氧化镒，共收集到3.2g氧气。(1)利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。(2)向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终

29、可得到10%的过氧化氢溶液的质量。【答案】(1)解：设参加反应的过氧化氢的质量为xMnO22H2O2 2 H2O+O2 T68 32x 3.2g68 x-=x=6.8g32 3.2g(2)解：设加入30%的过氧化氢溶液的质量为y,贝|：100g x 10%-6.8g+30%y=(100g-3.2g+y)x 10%产32.4g最终可得10%的过氧化氢溶液的质量为：(100g-3.2g)+32.4g=129.2g答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。最终可得10%的过氧化氢溶液129.2g。14.(2020桂林)某工厂从1000kg铝土矿(主要成分是A U h)冶炼得到270kg铝。反应的化学方

30、程式是:通电2 A 12O3(熔 融)、:、4 A l+30 2 t。请计算。冰晶石(1)A U)3中，A1、0原子个数比是(2)列式计算该铝土矿中A H)3的质量分数。【答案】(1)2：3(2)设该铝土矿中A U)3的质量分数是心冰晶石2A12O3=4A1+3O2Tlul U i204 2081000kg xx 270Kg204 _ 1000kg xx208 270KgA=51%O答：该铝土矿中A I 2 O 3的质量分数是5 1 机1 5.(2 0 2 0 天津)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 2 5 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水),加入盛有1 4 6 g稀盐酸的烧杯中，恰

31、好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为1 6 2.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。【答案】(1)8.8 g(2)8 0%(3)1 4.1%1 6.(2 0 2 0 重庆)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液，在低温下，向5 6.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钢(B a O D,发生的化学反应为B a O2+H2S O4=B a S O4 I +H202.当恰好完全反应时生成2 3.3g沉淀。计算：(1)加入B a O z

32、 的质量。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度，计算需加入水的质量(结果精确到0.1 g)。【答案】(1)1 6.9g(2)6.8%(3)6 3.3g1 7.(2 0 2 0 齐齐哈尔)合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了下图所示实验：1 0 通 铜滤渣加入93.7g稀硫酸恰好完全反应烧杯内剩余物质总质量103.5g请计算：(1)生成氢气的质量为多少g,黄铜中锌的质量为多少g。(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。【答案】0.2；6.5;1

33、 6.1%1 8.(2 0 2 0 陕 西)为测定某赤铁矿中F e z()3 的含量，取 1 0 g 该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入1 0 0 g 盐酸,恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应)请完成下列分析及计算：(1)1 0 g 样品中杂质的质量为 g o(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)2；(2)1 0.9 5%1 9.(2 0 2 0 百色)往5 9.6 5 g 硝酸钢溶液中滴加5 2 g 硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为1 0 0 g。求反应后生成的溶液溶质质量分数。【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，

34、硝酸钢与硫酸钾反应生成硫酸钢和硝酸钾，生成硫酸领沉淀的质量为：59.65g+52g-100g=l 1.65g.解：设反应后生成的溶液溶质质量分数为xBa(NO3)2+K2SO4=BaSO4 +2KNO3233 20211.65g lOOgx233 11.65g202-lOOgr X=1,1%答：反应后生成的溶液溶质质量分数为10.1%。20.(2020辽阳)称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应)，二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。【答案】74%21.(2020鞍山)赤铁矿石的主要成分为氧化铁

35、。将10g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。【答案】(1)80%；(2)解：设生成硫酸铁的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160 40010g-2g x20g滤液中溶质的质量分数为s c*100%=20以10g+92g-2g答：反应后所得溶液中溶质质量分数20%。22.(2020锦 州)取一定量的硫酸核固体于烧杯中，加 入100g氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干，得到7.1 g 固体。

36、该反应的化学方程式为:(NHJ,SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 T o 请计算：(1)生成氨气的质量。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】1.7 g；(2)4%2 3.(2 0 2 0 云 南)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。4 9 t 废硫酸溶液中的硫酸与5.6 t 铁恰好完全反应。求：(1)废硫酸溶液中溶质的质量分数.(2)理论上生产的硫酸亚铁的质量。(温磬提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T)【答案】(1)20%；(2)1 5.2 t2 4.(2 0 2 0 庆 阳)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸

37、质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：加入稀硫酸质量g(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g o(2)原 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 (写出计算过程)。【答案】(1)0.0 8 ;(2)1 9.6%2 5.(2 0 2 0 呼和浩特)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。（1）某常见氮的氧化物中N、0两种元素的质量比为7：1 6,则 该 化 合 物 的 化 学 式 为。（2）将该氮的氧化物2 3.0 g 与足量的氧气缓慢通入一定量水中（N 02+02+H20-HN 03）,得到6 0.0 g 硝酸溶液溶液的溶质质量分

38、数为多少？（写出计算过程）【答案】N 02；（2）5 2.5%2 6.（2 0 2 0 黔西南）实验室用6 8 g 过氧化氢溶液和2 g 二氧化镒制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中二氧化镒的作用是 O（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）催化作用；（2）1 0%2 7.（2 0 2 0 长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向 盛 有 1 0 g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为9 0 g,反应后烧杯内物质的总质量为9 5.6 g （杂质不溶于水也不与酸发生反

39、应）已知反应的化学方程式如下：2 N a HC 03+H2S 04N a2S04+2C 021 +240（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g o（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）4.4；（2）8 4%28.（201 9 安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：N aC l+C 02+N H3+H20=N aH C X h+N H Q,请计算：氯化铁中氮元素的质量分数。生产&4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。解：（1）氯化铁中氮元素的质量分数：14/53.5X100%=26.2%（2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量

40、为xNaCl+C+NHs+HzO=N aH g+N H4cl583 84x 84t58.5 84x 84tx=5.85t答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t2H2。君寸2H 2t+O2t29.（2019海南省）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为 催化剂，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x2 H 2 OA2 H 2 l+02136 4x 12kg36 xT =12Kx=108kgo答：制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。30.（2019株洲）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫

41、酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g,再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得 质 量 将 上 述 铁 钉 浸 到 硫 酸 铜 溶 液 中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。m,m2（填“”或或(2)锥形瓶的质量为(用含g 或 m2的代数式表示)。(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量(写出计算结果)。解：mi=m2o(2)锥形瓶的质量为：m i-(56.0g+80.0g)=mi-136g,或 m?一 (56.0g+80.0g)=m 2 T 36g,(3)设反应的铁的

42、质量为x,生成铜质量为y,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56 160 64x 80.0gX10%y5 6 L 1 6 0-6 4 8 0.0g X 1 0%x=2.8g,y=3.2g,若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g4-2.8g-3.2g=79.6g,31.(2019张家界市)某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量(假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应)。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液 40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2s。4的质量是多少？(反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2

43、O)解：NaOH 的质量为：40gxi0%=4g设一定量废水中H2sO,的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80 x 4g98 80X-48x=4.9g答：一定量废水中含H2sO4的质量为4.9g32.(2019乐山)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4.3%,钢中碳的含量为0.03%2%,为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质量样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剁余物的总质量50g58g94.6g1502g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完

44、成下列计算：(1)恰好完全反应时，生 成 氢 气 的 质 量 为 g；(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)；(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0)。解：(1)0.2(2)设样品中铁的质量x,生成FeCh的质量为yFe+2HC1=Fea2+H2156 127 2x y 0.2g解得：x=5.6g解得：y=127g(2)铁合金中碳的质量分数=5sg:5-6g xl 00%=3.4%5.8g(3)反应后所得溶液中F ed?的质量分数=-X10期=12.7%56 _ xT O 2 g127_ y5.6g+94.6g-0.2 g答：样品中碳的质量分数为3.4%,反应后所得溶液中FeC k的质量分数12.7%。