2021届攀枝花市高考统一考试【理综化学】押题模拟试卷（一）（含解析）.pdf

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1、高考模做试题2021届攀枝花市高考统一考试【理综化学】押题模拟试卷（一）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。说明：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 Si-28S-32 CI-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共13小题，每小题

2、6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B.过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C.碳酸钢可用作胃肠X 射线透视的造影剂D.硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NAB.由H218O 与 D216O 组成的4.0g混合物含中子数为2NAC.由NO2与 W组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NAD.标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO3-与SO32-的微粒数目之和为0.3NA9.我国科学家在研究“催化还

3、原地下水硝酸盐污染”时，将 甲 酸（HCOOH）在纳米级磁性Fe3CU-Pd作 巴）表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b 两个反应过程实现了 NO3-的催化还原（如下图）。下列说法错误的是A.过程a、b 中完全还原1mol NO3-消耗2moi H2B.Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性与水体分离C.HCOOH分解产生CO2可调节反应体系p H,保证催化还催 化 剂D.b 过程反应的离子方程式为3H2+2NO2+2H+=N2+4卜1 0.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一 下锌电池的工作原理如图所示（凝胶中允许离子生成或迁移）下列说法正确的是A.充电过程中，a 电

4、极发生还原反应B.充电过程中，b 电极反应为：Zn2+2e-=ZnC.放电过程中，SO?一 向 a 极迁移D.放电过程中，转移0.4mole时，a 电极消耗0.8molH+1 1.根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是1 /8高贵模拟超题选项实脸操作实险现象结论A向X 溶液中滴加几滴新制氯水.振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有Fe”B在 少 量 酸 性 KMnCh溶 液 中，加入足量二溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡氧化性:KMnOH：O：C坡锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时 间 后滴入几滴K.Fe（CN川溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D将少

5、量铁粉、5mL茶 和 1mL液淡混合，产生的气体通入AgNO、溶液中混 合 时 液 体 剧 烈 沸 膨，AgNO,溶液中产生;支黄色沉淀箕和液流发生反应生成了 HBrA.A B.B C.C D.D1 2.某种化合物的结构如右图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W 为原子序数在2 0 以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q 属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是JA.在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2 X、B.该化合物中含有离子键、极性键、非极性键C.丫、Q、T 的最高价氧化物对应水化物的酸性：TQY xD.Y、Z、Q、T 分别与X 形成的简单化合物中，Z

6、的化合物沸点最高1 3.已知：常温下CH3co0H的电离常数K=1.8x1（y5。常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R HR2-、R3-的分布分数比含 R 元素微粒占全部含R 粒子的物质的量分数）随 pH的变化如右图所示。下列说法中正确的是A.NazHR溶液呈酸性B.常温下，HR2-的电离常数数量级为10小C.常温下，0.1mol/LCH3coOH溶液的pH 比O.lmol/LHhR溶液的pH大D.用 H3R 溶液与NaOH溶液反应制取NaHzR,可用酚酬作指示剂三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两个部分。22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。33-38题为选考题，考生根

7、据要求作答。（一）必考题（共 129分）26.（15 分）高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯Nai的简化流程如下图：NaCO,溶液 NJL IL O 多步操作由、|蒸发过遍|、一弟 结 晶 _ _ _ _ _ _-fllNahH k-N al2H、O 粗品-同纯 Nai1111n-I-V-已知：l2(s)+l-(aq)Ub-(aq)。2/8高考模拨试题水合脱(N2H4小2。)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I-,氧化产物为N20Nai易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题：(1)步骤I 中要加少量

8、Nai固体，且反应的适宜温度为4070。采用的加热方式为 oL 与 Na2c。3溶液同时发生两个反应，生成物除Nai外，还分别生成NalO和 NalO3o 一个反应为：I2+Na2co3=Nal+NalO+CO2T ,另一个反应为：。I2与 Na2c。3溶液的反应很慢，加入Nai固体能使开始反应时的速率明显加快,原因是(2)步骤II中，水合胧与1。3 一 反应的离子方程式为。(3)步骤H得到的溶液pH为6.57。若溶液中SCU2-超过标准，步骤III中的多步操作为：向步骤H得到的溶液中加入稍过量Ba(0H)2溶液，过滤，得到溶液A；在溶液A 中加入过量试剂X,过滤，得溶液B；在溶液B 中加入试

9、剂Y,将溶液的pH调整至6.5-7,得粗Nai溶液。则：试剂X 的化学式为，试剂丫的化学式为。(4)在实验室中完成步骤IV需要一系列操作。下列实验操作中，不 需 要 的 是(填 字 母)。(5)将制备的Nal2H2。粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加 热 乙 醇 一 -纯品(选填序号)。减压蒸发结晶真空干燥Nal2H2。粗品溶解趁热过滤27.(14 分)氢氧化银Ni(0H)2常用于制备金属银及银的重要化合物。一种用铁银合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化馍的工艺流程如下：HNO,1 HG废料Ni(OH)：固体废 渣 黄 钠 铁 矶 渣 滤 渣 C

10、aF：.MgR 滤液已知:H2s 的电离常数 Ki=1.3x10-7,K2=7.1X10-15；KspCuS=6.0 x10-36,KspNi(OH)2=1.0 x1 O-15-6回答下列问题：(1)合金中的锲难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,还原产物为N20金 属 镁 溶 解 的 离 子 方 程 式 是；“酸溶”时产生的废渣主要成分为(2)“除铁”加入Na2c。3时，生成黄钠铁机NaFe3(SO4)2(OH)6 的离子方程式是“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矶沉淀对后续操作较为有利，原因是。(3)“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+CU2+=CU

11、SJ+2H+,该反应平衡常数K=3/8高考模拨试题(4)“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是 o(5)“沉镇”前 c(Ni2+)=1.0mol/L,加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=0(6)用含银21%的 100kg铁银合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)2固体，锲的回收率为28.(14 分)CO2制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO2制甲醇有多种方法，其中CO2催化加氢的主要反应是：I.CO2(g)+3H2(g)U CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ/mo1

12、II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mo1回答下列问题：(1)CO(g)+2H2(g尸 CH30H(g)H3=kJ/molo(2)已知反应 I 的速率方程为 VF=k,x(CO2)X(H2)1 3,v 逆=kQX(CH3OH)x(H2O),k 正、k 逆均为速率常数且p 与温度有关，x 为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=(以k 正、k 逆 表示)(3)控制CO2和 也 初始投料比为1:3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响 如图所示：温度升高，CO产 率 上 升 的 原 因 是。在250以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的

13、产率降低，原因是 o(4)300,在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO2和 3.2molH2,反应I 达到平衡状态时，CO2的转化率为5 0%,甲醇的选择性为60%(参与反应的CO2中转化为甲醇的百分比)。则 300时反应I 的平衡常数K=0(5)电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入CO2制得甲醇。阴极的电极反应式为：o研究人员用表面附着ZnO薄膜的CU2。为电极，以电催化还原CO2制甲醇获得突破。附着ZnO薄膜的CU2。电极的制作方法是：在一定条件下，CU2。为阴极，电解Zn(NO3)2溶液,在阴极表面

14、沉积Z n O,电极反应式为(请补充完整)：Zn2+NO3+2e-=。4/8高考模做试题7一斗：鼎工鞋即1 2 3 4 5 6时间小甲阱产城。锌离子浓度的大系研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的Zn(NO3)2溶液所得电极用于电催化制备甲醇产量的关系如上图，其中最适宜制作电极的Zn(NO3)2溶液浓度是 mol/Lo(二)选 考 题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选 修3：物质结构与性质(15分)深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。(1)钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正

15、确 的 是(填 字 母)。A.电子从基态跃迁到较高的激发态B.电子从较高的激发态跃迁到基态C.焰色反应的光谱属于吸收光谱D.焰色反应的光谱属于发射光谱(2)钱(G a)的 价 层 电 子 排 布 式 为。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子 的 过 渡 元 素 是(填 元 素 符 号)。(3)S2O32-的空间构型为，中心原子S的 杂 化 方 式 为。Ag(S2O3)/中不存在的化学键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填字母序号)A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键(4)近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性

16、相互作用。下列不可能形成双氢键的是 oA.BeHH0 B.0HHNC.SiHHAID.BHHN(5)从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCCh热分解温度的原因是(6)锲合金储氢的研究已取得很大进展。图甲是一种锲基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含ImolLa(翎)的合金可吸附H2的质量为Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢Mg2NiH4晶胞中，N i原子占据如面心，Mg处于乙图八个小立方体体的密度为p g/cm3,NA是阿伏伽Mg原 子 与N i原子的最短距离为含p、NA的代数式表示)36.化学选 修5：有机化学9。O La NiO 匹化物。在图乙的顶点和的体心。若晶德罗常数，

17、则cm。(用基 础(15分)有机物G()是一种新型美白剂，一种合成G的路线如下:5/8高麦模找试题已知:F L C-C H-C H.O HICHLCHCH,K O y H S O)H C N/H C I _催化剂0催化剂ABcGi inR.-C-C H,-R.+R-C-HN a O H/C H O HonC一=(：H-R,+H：()R：(R R、R、均为炒基)回答下列问题:(1)C 的名称是 o 的反应类型是=(2)下列有关B 物质的描述中，错误的是 oA.B 分子中的所有碳原子共平面B.能使酸性高钵酸钾溶液褪色C.能与澳的CCI4溶液发生加成反应D.在 FeBm催化作用下，能与液澳发生取代反

18、应(3)F 的结构简式是 o(4)D-E 的化学方程式为 o(5)M 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的M 的结构有 种(不考虑立体异构)。含有碳碳叁键，无碳碳双键的链状结构 与NaHCCh溶液反应放出C02O(6)设计以丙烯为起始原料制备 0 的合成路线如下图:H.0C H产C H C H,-CH；=C H C H O催化剂.加热 催化剂.加热C H?=C H C H)H C IN a O H溶液HO CHCHCH0一 回|ON a OI L/C：I L O Ht T j lSC W O,0nH C-C-C l h催化剂其中X、丫、Z 的结构简式分别为2021届攀枝花市高考统一考试【理

19、综化学】押题模拟试卷(一)化学参考答案6/8高考模做试题7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C26（共15分）（1）水浴（1分）3b+3Na2c。3=5Nal+NalO3+3CO2T（2 分）（aq）与L（s）反应形成l3（aq）,增加固体L的溶解性，使反应速率增大或N ai对该反应具有催化作用。（2分）（2）3N2H4 H2。+21。3 =3N2T+21+9H2O（2 分）（3）Na2co3（2 分）Hl（2 分）（4）C D（2 分）（5）一一一（2分）27（共14分）（1）5Ni+12H+2NO3-=5 N i2+N2T+6H2O（2 分）SiO2（1 分）（2）

20、Na+3Fe3+2SO+3H 2O+3C O 3-NaFe3（SO4）2（OH）61+3co2T或 Na+3Fe3+2SOa-+6CO2-+6H2O=NaFe3（SO4）2（OH）61+6HCO3-（2 分）沉降速率快，容易过滤等。（1分）（3）1.54x1014 3分）（4）过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2分）（5）6.2（2 分）（6）93.6%（2 分）28（共14分）k正（1）-90.6（2 分）（2）强（2 分）（3）温度升高，反应II的平衡向正反应方向移动，反应I的平衡向逆反应方向移动，使c（CO2）和c（H 的浓度增大，进一步促进反应H的平衡向正反应方向移动，C O产率上

21、升。（2分）250以上，温度升高，反应I的平衡向逆反应方向移动，反应H的平衡向正反应方向移动，但温度对反应n的平衡影响更大。（2分）（4）0.60（2 分）（5）CO2+6H+6e=CH3OH+H2O（2 分）ZnO+NO2-（1 分）0.05molL（1 分）35（共15分）（1）B D（2 分）（2）4s24Pl（1 分）Ti、Ni（2 分）（3）四面体（1分）sp3（1分）A（1分）（4）BC（2 分）7/8高考模拟试题（5）M g 2+、C a 2+的电荷数相同，M g 2+半径小，夺取C O3 2-中。2-的能力强或MgO 的晶格能大于C a O 的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低。（1 分）（6）6 （2 分）（2 分）3 6 （共 1 5 分）（1）苯 酚（2分）加成反应（2分）（2）A C （2分）（5）1 2 （2 分）OHCCHzCHO、CH,CHCllj、ICl飞*小分）8 /8