2021-2022学年湖北省利川都亭初级中学中考化学全真模拟试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选 择 题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只

2、有一个选项符合题意）1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是将一张pH试纸撕成两张测两种溶液pHL-60mLD.I 量取9.5mL水F量取9.5mL液体3.二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CMOH）,这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是（）Q 8。-氢原子 OO 氧原子勿8 R 薇原子催化剂表面A.该反应不属于置换反应B.反应前后氢元素的化合

3、价发生了改变C.该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D.该反应中反应物的质量比为1:34.下列变化属于化学变化的是A.夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥C.青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品D.自来水通过蒸储变成可饮用的瓶装蒸储水5.实验室 常 用KC1O3和MnO2的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCI和MnO2,设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、A.-加水溶解 B.-结晶C.-蒸发D.-洗涤6.为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是子

4、子子摩原原碳氧氢OOA.反应的化学方程式为ca+cxoC.X的化学式为C H z7.2022年北京、张家口将联合举办冬奥会,A.发展公共交通，提倡绿色出行B.增加使用太阳能、核能等新能源B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化D.该过程实现了无机物向有机物的转化为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）C.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D.改进燃煤技术，减少S（h 与粉尘排放8.实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并 取 100 g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的

5、质量是90.8 g,则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（）A.4gB.8gC.12gD.16g1 0.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是在滴瓶中取液体加热液体物质读量筒内液体的体积向试管中倾倒液体A.B.C.D.A.A选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶 液(H2SO4)过量的氢氧化钠溶液过滤BHC1 溶 液(H2so。过量的BaCL溶液过滤CCO2(CO)氧气点燃DCu(CuO)过量的稀盐酸溶解、过滤B.BC.CD.D1 1.亚硒酸钠（NazSeCh）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图

6、所示,下列说法正确的是（）A.NazSeCh中 S e的化合价为+3 B.Se是一种金属元素C.n 的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g1 2.向 AgNCh溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是OA.溶液中有Fe2+,不溶物为AgB.溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、AgC.溶液中有Fe2+、Ag+,不溶物为FeD.溶液中有Fe2+、A g+,不溶物为Ag二、填空题(本题包括4 个小题，每小题7 分，共 28分)13.请用化学用语填空：铁 盐 中 的 阳 离 子；碘 酒 中 的 溶 质。14.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过

7、程中涉及Na2c。3、NaCkNH4CR NaHCCh等物质。请结合下表数据回答：温度/0102030405060溶解度/gNa2cO3712.221.839.748.847.346.4NH4C129.433.337.241.445.850.455.2NaHCOj6.98.29.611.112.714.516.4(1)在 50 时，向 100g水中加入48gNa2c03充分搅拌所得溶液质量为一,保持烧杯中各物质质量不变，降温至40时，所得溶液溶质的质量分数会(填“变小”、“不变”或“变大”)(2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2cCh溶解度曲线.（3）根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问

8、题：6（r c时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是 o侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3,在生成物碳酸氢钠和氯化核中，先析出的是理由是.1 5.溶液与人们的生产、生活密切相关。将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可 以 得 到 溶 液 的 是（填 字 母）。A泥沙 B油脂 C乙醇在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是（填 字 母）。A烧碱 B硝酸镂 C氯化钠如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度/g 甲4 11温度/匕 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 增 大 的 物 质

9、是 （填“甲”或 乙”）。将 有t j c时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2C,所得溶液中溶质的质量分数甲_ _ _ _ _ _ _ 乙（填“Na2CO3NH4Cl）；根据化学方程式计算可知，反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化钱，且通过比较2 0 K 时的溶解度，氯化钺溶解度为37.2g,碳酸氢钠溶解度为9.6 g,因此碳酸氢钠首先析出。15、C A 甲 22.2%【解析】（1）泥沙加入水中不溶于水，只能形成悬浊液，油脂加入水中不溶于水，只能形成乳浊液，乙醇加入足量水中搅拌，可以完全溶解，所以能得到溶液。故填：C；（2）烧碱加入水中导致溶液温度升高，硝酸镂加入水中导致溶液温度降低，氯化钠加入水

10、中溶液的温度没有明显变化,故填：A；（3）由图像知溶解度随温度升高而增大的是甲，故填：甲；由图像知在t/C 时的甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，当由t/C 升温至t2后，甲的溶解度升高，乙的溶解度减小，所以甲的溶液由饱和变成不饱和，溶质质量分数不变，而乙溶液仍为饱和溶液但溶解度变小，所以溶质质量分数变小，所以溶质质量分数的大小关系为：甲乙，故填：;t2时，甲的溶解度为3 0 g,所以此时甲的溶质质量分数为：鬻，128.5g甲溶液中加入1.5g甲固体恰好得到t2C130g时甲的饱和溶液，所以设原溶液中有溶质甲的质量为x,则x+1.5*g =3肃0g，x=28.5g,128.5g+1.

11、5g 130g28.5g原溶液中溶质质量分数为：-X 100%22.2%,故填：22.2%128.5g16、（1）图 甲（2）C A 氢离子和钠离子（3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀【解析】试题分析：（1）由图一可判断，是往酸溶液中滴加碱溶液的过程，故该反应的实验过程是按照图二中的甲来进行的；（2）图一中A、B、C 三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是溶液既不显酸性也不显碱性，pH等于7,故为 C 点；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是显酸性的溶液，故为A 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是氢离子和钠离子；（3）小明认为不合理的理由为稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的

12、氯化银沉淀考点：酸碱中和反应三、实 验 题（本题包括2 个小题，每小题7 分，共 14分）17、F 锥形瓶 ABD 2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2 t【解析】（1）常用于洗涤或干燥气体的装置是F；（2）D 装置中玻璃仪器有分液漏斗、锥形瓶、导管（任写一个）；（3）固液常温反应制取气体选择发生装置A 或 B 或 D,实验室制取二氧化碳和用过氧化氢溶制取氧气都是固液反应，不需要加热，均可选用的发生置有ABD；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2 t 18、滴瓶 烧杯 搅拌，加速氢氧化钠溶液与盐酸反应，使反应更充分

13、 刚好变为无色NaOH+HCl=NaCl+H2O H+与 OH一 结合生成 H2O 的过程 5.85%NaOH=Na+OH AB【解析】(1)是滴瓶，是烧杯。(2)玻璃棒在实验中的作用及目的是搅拌，加速氢氧化钠溶液与盐酸反应，使反应更充分。(3)当观察到烧杯中溶液颜色由红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好中和反应。(4)该实验过程中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo(5)稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子形式存在，如下图所示：其反应的实质是H+与OH结合生成H2O的过程。(6)设反应生成氯化钠质量为x,

14、NaOH+HCl=NaCl+H,O40 58.550g x 8%x40 _ 58.550g x8%x解得 x=5.85g,反应所得溶液的溶质质量分数为：;吃x 100%=5.85%。50g+50g(7)氢氧化钠电离生成自由移动的钠离子和氯离子，电离方程式为：NaOH=Na+OH(8)A用pH试纸测定氢氧化钠溶液的p H,然后向其中滴加稀盐酸，测定溶液的pH逐渐减小，最终小于7,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；B.用温度计测量氢氧化钠溶液在滴加稀盐酸前与后的温度，发现其明显上升，说明过程中放热，是由于氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，因此能够说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；C.蒸

15、发反应后所得的无色溶液得到白色的固体，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为蒸发氢氧化钠溶液时，能够得到白色固体氢氧化钠，不符合题意；D.向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸、再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，这是因为氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意。故填：AB.四、计 算 题（本题包括1 个小题，共 1 2 分）1 9、2.2 g o 5 g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量是逸散到空气中的二氧化碳的质量：1 0 g+3 6.5 g-4 4.3 g=2.2 g；（2）设摩擦剂中C a C O s 的质量为xC a C 03+2 H C l=C aC l2+H 2 0+C 0211 0 0 4 4x2.2 g1 0 0 _ x方-2.2 gx=5 g答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为2.2 g。（2）摩擦剂中C aC 0 3 的质量为5 g。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。