2021-2022学年辽宁省重点名校高考化学一模试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so：-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有so?一C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

2、该气体一定是so2D将SG通入Na03溶液中生成的气体，先通入足量的酸性K M nO,溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2C O3A.A B.B C.C D.D2、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A.属于烧类 B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大 D.不能发生皂化反应3、下列关于有机物（人/）的说法错误的是A.该分子中的5个碳原子可能共面B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C.通过加成反应可分别制得烷克、卤代克D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液4、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A.电离程

3、度增大，H+浓度增大 B,电离程度减小，T浓度减小C.电离程度增大，H+浓度减小 D,电离程度减小，H+浓度增大5、下列关于有机物的说法正确的是A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成CO2的有4种B.糖类、油脂、蛋白质都是电解质C.乙烯使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色的反应类型相同D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解6、如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是口A.铁钉与水面交接处最易腐蚀B.铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C.铁发生的反应是：Fe3e-Fe3+D.水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀7、硒（Se）元素是人体必需

4、的微量元素之一。下列说法正确的是A.硒的摄入量越多对人体健康越好 B.Seth?一 空间构型为正四面体C.HzSe的熔沸点比H2s高 D.IhSeCh的酸性比H 2 s 强8、用下列装置制取N H 3,并还原C u O,其原理和装置均正确的是（）9、已知AG=lg；、H）电离度a 激 湍 湍X 1（）0%。常温下，向 lOmLO.lmol/LHX溶液中滴加O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.F 点溶液pHc(H+)=c(OH)C.V=10 时，C 液中 c（OH）cB.e 的氧化物的水化物为强酸C.化合物A 为共价化合物D.元

5、素非金属性强弱cCBAB.生成的氢化物分子间均可形成氢键C.A 与 C 形成的阴离子可能有AC：、A2CTD.A、B、C、D 的单质常温下均不导电2 0、下列说法正确的是（）A.甲烷有两种二氯代物B.Imol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NAc.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3aD.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构2 1、有关下列四个图象的说法中正确的是（）A.表示等质量的两份锌粉a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSCh溶液，其产生的氢气总体积V(V)与时间(t)的关系B.表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得

6、到的反应速率v 与时间t 的关系，则 b 时改变的条件为增大反应容器的体积C.表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,则 D 一定是气体D.表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)=N2(Mg)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交K消耗速率)点 A 对应的状态为化学平衡状态22、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()尊矗A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4

7、OHC.金属棒X 的材料应该是比镁活泼的金属D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X二、非选择题（共 84分）23、（14分）有机物A 有如下转化关系：ApF卡c嗒1 3他4口 喈 已知：有机物B 是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质量为108,B 中氧的质量分数为14.8%。CH3-CH2-COOH+C1 2 -X C HB-H-C O O H+H Q根据以上信息，回答下列问题：（1）B 的分子式为;有机物D 中含氧官能团名称是。（2）A 的结构简式为;检 验 M 中官能团的试剂是（3）条 件 为;DF 的反应类型为 o（4）写出下列转化的化学方程式：FE_F_G。（5）N 的

8、同系物X 比 N 相对分子质量大1 4,符合下列条件的X 的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写一种）。含有苯环；能发生银镜反应；遇 FeCh溶液显紫色。24、（12分）合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。JT 时均争CH-h!0 K后尸噱也一 坨峻*%一心 屋 C

9、H 6-八 0HPVA已知：I.RCHO+RHzCHO稀 NaOH溶液-.-C H=C-CHO+H2OR CH.-OH R Q-CH2n-R*=O+（LHLOH-*RAO4H2 0 R可表示短基或氢原子）IILA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答：(D C 中 官 能 团 的 名 称 为,该分子中最多有 个原子共平面。(2)D 与 苯 甲 醛 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)的反应类型是.(4)PVAc的 结 构 简 式 为(5)写出与F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式(任写一种)。户2H 5(6)参照上述信息，设计合成路线以溟乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成

10、C H 34*CM25、(12分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓112so4反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：反应原理：2c4H90H 浓H0O,c4H90c4H9+H2O副反应：C4H90H 13.7VC2HSCH=CH2+H2O湿度计物质相对分子质量熔点/沸点/C溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醛130-98142.4不溶微溶实验步骤如下：在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓 112so4,再加两小粒沸石，摇匀。加热搅拌，温度上升至lOOTKTC开

11、始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸憎，得正丁酸的质量为Wg。请回答：(1)制 备 正 丁 酸 的 反 应 类 型 是,仪器a 的名称是 o(2)步骤中药品的添加顺序是，先加(填“正丁醇”或“浓 H2SO)，沸石的作用是.(3)步骤中为减少副反应，加 热 温 度 应 不 超 过 为宜。使 用 水 分 离 器 不 断 分 离 出 水 的 目 的 是.如何判断反应已经完成？当_ _ _ _ 时，表明反应完成，即可停止实验。(4)步骤中

12、用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o 本实验中，正 丁 酸 的 产 率 为 (列出含W 的表达式即可)。26、(10分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。G+H2so4 01801：H2OS(),H已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1,沸 点 184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步 骤 1:在 250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，

13、将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180 C,维持此温度22.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。(1)装置中冷凝管的作用是 O(2)步骤2 油浴加热的优点有.(3)步骤3 中洗涤沉淀的操作是 o(4)步骤3 和 4 均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。(5)若制得的晶体颗

14、粒较小，分析可能的原因_ _ _ _ _ _ (写出两点)。27、(12分)漠化钙晶体(CaBr2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体的工艺流程如下：Ca()N2釐 二 国 阈 f 亟 f滤液f-CaB。2H2。H2O 滤渣(1)实验室模拟海水提滨的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离漠的苯溶液与水层的操作(装置如图)：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，O(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70以下，其原因是 o 投料时控制 n(Br2)：n(NH3)=l：0.

15、8,其目的是。(3)“滤渣”的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrO3,请补充从“滤液”中提取CaBoDlhO的实验操作：加热驱除多余的氨，用氢澳酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，.实验中须使用的试剂：氢溪酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱I28、(14分)由 A 和 C 为原料合成治疗多发性硬化症药物H 的路线如下:已知:HA 能与NaHCCh溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为2:2:1.NaBH 能选择性还原醛、酮，而不还原一Nth。92CH.OHIIIIO H RC

16、OH S O C L RCCl+SO2+HCI aiiCHO+CHjNOj-HOH2Cc NO2CH20H回答下列问题：(DA的 化 学 名 称 为,D 的 结 构 简 式 为。(2)H的 分 子 式 为,E 中 官 能 团 的 名 称 为(3)B1D、EF 的 反 应 类 型 分 别 为。(4)FG 的化学方程式为 o(5)与 C 互为同分异构体的有机物的结构简式为(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:3:l:l)oCH20H设计由B 和7%0 _ 为原料制备具有抗肿瘤活性药物(：此 0 -(:比 叫 刈的合成路线CH2OH29、(10分)化 合 物 J 是一种重要的有机中间体，可以由苯合成

17、，具体合成路线如下：0嘉0r2eq cd日A R c BrMgBr把 cd 告 c6EFGHCHJCHJOH CHjCHOCu已知：醛或酮与锌汞齐(Zn-Hg)在浓盐酸条件下发生如下反应，称为Clemmensen反应0CTR-父，-”+耳(R为H或炒基)(1)请举出工业上获得原料A 的来源：o(2)B 催化氢化得Z(CioHi203),写出Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式：。(3)请写出C 口的化学方程式：,D 中官能团名称是.(4)Clemmensen反应的可能机理是：锌汞齐在浓盐酸的介质中形成原电池，其中锌为(填“正极”或“负极”)，请写出D 在汞电极上生成E 的电极反应方程式：.（5

18、）E F的反应类型为.（6）I 分子中最多有 个原子共平面。与 I 属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。（7）符合下列条件的J 的一种同分异构体结构简式为。属于芳香族化合物，不能与金属钠反应，有3 种不同化学环境的氢原子。（8）已知：RJ /R 2（R 表示燃基，Ri、R2表示氢或燃基）。请结合题干和已知信息，选陪 随 由 说 -*R，O H用必要的无机试剂，完成以C1-a、为 原 料制备的合成路线图。（合成路线流程图示例见本题题干）。o加舞O*-参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解

19、析】根据物质的性质及反应现象分析解答。【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故 A 错误；B.溶液中可能含有H S O n 故 B 错误；C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故 C 错误；D.先通入酸性高锦酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故 D 正确。故选D。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不

20、可以。2、B【解析】A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烧类，选项A 错误；B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B 正确；C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选 项 C 错误；D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。3、B【解析】A.乙烯分子是平面分子，该化

21、合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C 原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基C 原子为研究对象，其周围的C 原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的5 个碳原子可能共面，A 不符合题意；-CH3B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I 、CHi=CH-CHCHsCH3 行人ax*I,B 符口题意；CH3-CH2=C-CH3c.该物质分子中含有碳碳双键，与 H2发生加成反应产生烷思；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C不符合题意；D.戊烷性质稳定，不能被酸性高

22、铳酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高锌酸钾溶液鉴别二者，D 不符合题意；故合理选项是Bo4、C【解析】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHWCH3coCT+H+,加水稀释促进电离，n(CH3CO(T)和 n(H+)增大，但体积增大大于电离程度的倍数，则 H+浓度减小，C 项正确；答案选C。【点睛】稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHWCH3coCT+H+,向 O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、C(CH3COO),c(H+)均减小，由于Kw

23、不变，则 c(OIT)增大，各微粒物质的量的变化MCMCOOH)减小，n(CH3COO)n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,这是常考点，也是学生们的易错点。5、A【解析】A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCCh反应生成C O 2,说明分子中含有-COOH,可认为是C M。分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质,C4H10有正丁烷、异丁烷2 种结构，每种结构中有2 种不同位置的H 原子，所以C5H10O2的属于竣酸的同分异构体有4 种，A 正确；B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解质，B 错误；

24、C.乙烯使滨水褪色，发生的是加成反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C 错误；D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D 错误；故合理选项是Ao6、A【解析】A.在铁钉和水面的交界处，有电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故 A 正确;B.由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故 B 错误；C.铁做负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,故 C 错误；D.因为水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；因为氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但

25、均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故 D 错误；答案：A【点睛】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析。7、C【解析】A.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故 A 错误；B.Seth?-中心原子的价电子对数为3+6+2；2X3=%其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故 B 错误；C.IhSe和 H2s结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 HzSe的熔沸点比H2s高，故 C正确；D.元素的非金属性越强

26、，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S 弱，则 H2SeO的酸性比H2s04弱，故 D 错误；故答案为Co8、C【解析】A、NH4。受热分解后,在试管口又重新生成NH4C1固体，得不到氨气，故 A 错误；B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸筱，不能用浓硫酸干燥N t h,故 B 错误；C、2NH3+3CUO 3Cu+N,+3H,O,用氨气还原 C u O,故 C 正确：D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故 D 错误；故选C。9,C【解析】E 点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg)=8,则。日,=1 0,水的离子积Kw=c(FT)-c(OH)=109,由此计算氢离c(

27、O H)c(OH)子浓度；F 点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg，%)=6,则 c(H+)c(OH),pHc(HX)【详解】A.F 点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时A G=lg?=6,则 c(H+)c(OH),pHc(H+)=c(OH),故 B 正确；C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)c(H X),故 C 错误；D.E 点为 O.lmol/LHX 溶液，AG=lg =8,则:=此 水的离子积 Kw=c(FT)Y,故 D正确。故选D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元

28、素为解答关键。13、D【解析】A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A 错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D 正确。答案选D。14、A【解析】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故 A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故 B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故 C错误；D.汽油属于烧类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化

29、合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故 D错误；故选A。15、D【解析】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故 A 可行；B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高锦酸钾溶液褪色，现象不同，故 B 可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故 C 可行；D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故 D 不可行；故答案为Do16、A【解析】A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A 正确；B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B 错误；C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C 错误；D.导致酸雨的物质

30、主要是SO2和 NOx,CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D 错误；答案选A。1 7、A【解析】A.电池属于有害垃圾，A 项错误；B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B 项正确；C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C 项正确；D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D 项正确；答案选A。1 8、A【解析】A 和氢氧化钠溶液反应生成B 和 C,C 为气体，C 的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断C 为氨气，B 为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则 B 可推断为氢氧化铝，A 中加入酸化的氯化饮溶液形成白色沉淀，则 A 中含有硫酸根离子，根据以

31、上推断，A 为 NH4Al(SCh)2,a 为 H 元素，b 为 N 元素，c 为 O 元素，d为 Al元素，e 为 S 元素，据此分析解答。【详解】A.b 为 N 元素，c 为 O 元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b c,故 A 正确；B.e 为 S 元素，S 的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故 B 错误；C.A 为 NH4A1(SC)4)2,是离子化合物，故 C 错误；D.c 为 O 元素，e 为 S 元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c e,故 D 错误；答案选A。1 9、C【解析】对表中元素，我们宜从右往左推断。C 为

32、第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D 分别为C、N、O、SL【详解】A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为SiCNO,A 错误；B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B 错误；C.A 与 C 形成的阴离子可能有CO；、C2O：,C 正确；D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O 的单质在常温下不导电，D 错误。故选C。20、D【解析】A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故 A 错误；B.1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故 B 错误；C.甲烷与氯气在光照

33、条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物为多种氯代炫与氯化氢的混合物，故 C 错误；D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故 D 正确。综上所述，答案为D。21、B【解析】A.a 中加入少量CuSCh溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生成的氢气的体积会减少，故 A 错误；B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，与反应速率v 和时间t 的关系图像相符合，故 B 正确；C.由图像可知，p2pi,压强增大，B 的体

34、积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则 D为非气态，故 C 错误；D.当反应达化学平衡状态时，v(N th)正=2v(N2O4)迎，由此可知图中交点A 对应的状态不是化学平衡状态，故 D错误；综上所述，答案为B。【点睛】图中 A 点时 v(N2O4)s=v(NO2)1=2 v(N2O4)正，则 v(N2O4)v(N2O4)正，反应逆向移动。22、B【解析】A.金属棒X 与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH,钢管附近土壤的pH大于金属棒附近土壤，故 A 错误；B.金属棒X 与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+

35、2H2O+4e=4OH-,故 B 正确；C.金属棒X 保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X 的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，否则它会直接与水反应，故 C 错误；D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X 与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则钢管失电 子 被 腐 蚀，故 D 错误;故 选 B。【点睛】本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。二、非 选 择 题（共84分）23、C7H8。竣基 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 N a

36、O H 的醇溶液，加热水 解 反 应（或取代反应）H I H o c H +H2O+2 H2O 1 3【解 析】I OR v 14 4%有 机 物 B 是芳香烧的含氧衍生物，其相对分子质 量 为 1 08,B 中氧的质量分数为1 4.8%,B 中 O 原子个数=吧 上 2 =116碳原子个数=*3=7 8,所 以 B 分 子 式 为 C7H80,B中含有苯环且能连续被氧化，则 B 为B被催00H 八一5 ,N 为 苯 甲 酸，结构简式为“化 氧 化 生 成 M,M为A 发生水解反应生成醇和较酸，C 为 竣 酸，根据题给信息知，C 发 生 取 代 反 应 生 成 D,D 发生反应然后酸化 得到E

37、,E能 生 成 H,D 是含有氯原子的较酸，则 D 在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E,E 发 生 加 聚 反 应 生 成 H,所 以 D 为为 o _ c H=C H-C O O H、C 为 OCHLCHLCOOH；口 反应生成 F,F 能反应生 成 E,则 D 发 生 水 解 反 应 生 成 F,F为 O从-f H T.O O H,F发 生 酯 化 反 应 生 成 G,根 据 G 分子式知，G0 H为；根 据 B、C 结构简式知，A 为OHKMCOOCHLQ,以此解答该题。【详 解】(1毋 为 0一 32 0H,分子式为C7H80,D 为含氧官能团为竣基;(2)由以上分析可知人为0口 G 0)

38、020,M 为 、5 0,含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验;(3)通过以上分析知，条件I 为氢氧化钠的醇溶液、加热；D 为,D 发生水解反应(取代反应)生成F；(4)F发生消去反应生成E,反应方程式为 K X)HU-CH-C(X)H+2H2O,F 发生酯COOH(5)N为苯甲酸，结构简式为勺，X 是 N 的同系物，相对分子质量比N 大 1 4,即 X 中含有较基，且分子中碳原子数比N 多一个，根据条件：含有苯环能发生银镜反应，说明含有醛基，遇 FeCL溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2 个取代基，则分别为-CH2CHO、-O H,有邻、间、对 3 种，如苯环含有3 个取代基

39、，可为-CH3、-CHO、-O H,有 10种,共 13种；其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2 的同分异构体的结构简式为H A -H K H 0。【点睛】以 B 为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，注意：卤代燃发生反应条件不同其产物不同。24、碳碳双键、醛基 9 CH3cH2cH2cH0+一0 -偏=含 啊+m。加成反应号 土OOCCH3HC OOC H=C HC H3 HC OOC H2C H=C H2 C H3OOC C H=C H2 HC OOC(C H3)=C H2/OC2H 5CH3CH,CH

40、3cHzBr 配0晔容液.CH3cH20H 严 H3cHO%?2 吗 2H5 【解 析】A 为饱和一元醇，通式为CnH2n+2。，其氧的质量分数约为34.8%,则有-X100%=34.8%,解得n=2,12n+2n+2+16A 为 CH3CH2OH,根据PVAc可知,A 氧化成E,E 为 CHjCOOH,E 与乙焕发生加成反应生成F,F 为 CH3COOCH=CH2,F 发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为|H-C H n ,碱性水解得到PVA 七)，人在OOCCH3 OH铜作催化剂的条件下氧化得到B,B 为 CH3CH0,根据信息L C 结构简式为CH3cH=CHCHO,C 发生还

41、原反应生成D,D 结构简式为CH3cH2cH2CHO,据此分析；【详解】A 为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则 有:-X100%=34.8%,解 得 n=2,A 为 CH3CH2OH,根据PVAc可知,A 氧化成E,E 为 CH3COOH,E与乙焕发生加成反应生成F,F 为 CH3COOCH=CH2,F 发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为：产一 C H?。，碱性水解得到PVA(4-C H2-91*4),A在OOCCH3 QH铜作催化剂的条件下氧化得到B,B 为 CH3CH0,根据信息L C 结构简式为CH3cH=CHCHO,C 发生还原反应生成D

42、,D 结构简式为 CH3cH2cH2CHO,(1)C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C 为 sp?杂化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得 出 C 分子中最多有9 个原子共平面；答案：碳碳双键、醛基；9；利用信息I,D 与苯甲醛反应的方程式为CH3CH2CH2C H O+.Q Ck0_NLQ rCH=CH3+H2O；答案：CH3cH2cH2CHO+_ QCH _ 0 T C H=甯CH3+H2O；(3)根据上述分析，反应为加成反应；答案：加成反应；(4)根据上述分析PVAc的 结 构 简 式 为 亡 CH J。；OOCCH3

43、处去 4-CH-C H|-n答案：L J n；OOCCH3(5)F为 CH3coOCH=CH2,含有官能团是酯基和碳碳双键，与 F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2CH=CH2 CH3OOCCH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2；（6）澳乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到CH3cH，合成路线流程2H 5/OC2H 5图为：CH3CH.CH3cHzBr 液.CH3cH20H。2/丁（坨0!。CH$

44、?20H.2H5 /0C2H5答案：CH3cH oCH3cH2Br 水溶液CH3cH20H 与JCU.CH3cH0。生?。1 1.、C2H5 【点睛】难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F 具有相同官能团的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3,HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2 HCOOC（CH3）=CH2O25、取代反应（直形）冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反应液剧烈沸腾 135 提高正丁酸的产率或正丁w醇的转化率 分水器中水（或有机物）的 量（或液面）不再变化 正丁醇 01

45、7 xl3 0 x l0 0%【解析】根据反应方程式2c4H90H 监 c 4H90c4H9+H2O,分析得到制备正丁酸的反应类型，根据图中装置得出仪器 a 的名称。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，烧瓶中是液体与液体加热需要沸石防暴沸。根据题中信息，生成副反应在温度大于135；该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动；水分离器中是的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时表明反应完成。根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁酸微溶于50%硫酸；根据2c4H90H 海七so4 c4H90c4H9+H2O理论A得 到 C4H90aH9物质的量，再计算

46、正丁酸的产率。【详解】根据反应方程式2 c 4 H 9 0 H 4 H 9 0 c 4 H 9+H 2 O,分析得到制备正丁酸的反应类型是取代反应，根据图中A装置得出仪器a 的名称是（直形）冷凝管；故答案为：取代反应；（直形）冷凝管。步骤中药品的添加顺序是，根据溶液的稀释，密度大的加到密度小的液体中，因此先加正丁醇，烧瓶中是液体与液体加热，因此沸石的作用是防暴沸或防止反应液剧烈沸腾；故答案为：正丁醇；防暴沸或防止反应液剧烈沸腾。根据题中信息，生成副反应在温度大于135,因此步骤中为减少副反应，加热温度应不超过135c为宜。该反应是可逆反应，分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，因此使用水分离器

47、不断分离出水的目的是提高正丁酸的产率或正丁醇的转化率。水分离器中水的量不断增加，当水分离器中水量不再增加时或则有机物的量不再变化时，表明反应完成，即可停止实验；故答案为：135；提高正丁酸的产率或正丁醇的转化率；分水器中水(或有机物)的量(或液面)不再变化。根据题中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁微微溶于50%硫酸，因此步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去正丁醇。根据2 c 4 H 9 0 H 4H 9 0 c 4 H 9+H 2 O 理论得到C4H90c4H9物质的量为0.17moL则正丁酸的产率为Wg0.17 mol x 130g mol-1WX 1 O O%=B3X 1 O O%;故答

48、案为：正丁醇,w0.17x130 x l0 0%o26、冷凝回流 受热均匀，便于控制温度 向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)【解析】结合题给信息进行分析：步 骤 1 中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。步骤2 中，因为反应温度为170180,为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；步骤3 中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗涤晶体。步骤4 中

49、，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。【详解】(1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；(2)油浴加热优点是反应物受热均匀，便于控制温度；答案为：受热均匀，便于控制温度；(3)苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；答案为：向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；(4)抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶

50、间的橡皮管，再关水龙头；答案为：拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管；关闭水龙头；(5)对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶体颗粒较小，可能的原因是溶液温度过高或冷却结晶时速度过快。答案为：溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)。【点睛】冷却结晶的晶体大小影响因素：(1)浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。过饱和度越大，则产生晶核越多，结晶体粒径越小。(2)停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。(3)容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小。(4)杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小。27、打开玻璃塞，将上层液体从上口