2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷1.pdf

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1、2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷1一.选 择 题（共 8 小题，满分24分，每小题3 分）1.（3 分）（2020秋武汉期末）武汉江河纵横交织，水资源总量较丰富。下列有关水的说法错误的是（）A.冰水共存物是混合物B.煮沸可降低水的硬度C.明研可以用于净水D.可用肥皂水区分硬水和软水2.（3 分）（2017苏州）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）3.（3 分）（2017苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（）A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械4.（3 分

2、）（2020高州市模拟）只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（）A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个5.（3 分）（2017河南）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A.钠原子的质子数为1 1 B.钠元素位于第三周期C.钠在反应中易失去电子 D.图中n的值为1 06.（3 分）（2 0 1 7 义乌市）下列属于置换反应的是（）A.H 2+CUO=-C U+H 2 OB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 tC.H C l+N a O H=N a C l+H 2 O占燃D.2 M g+O 2 -2

3、 M g O7.（3分）（2 0 2 1 邵阳模拟）一定质量的甲与9.0 g 乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相对分子质量之比为1 5：1 4。相关物质的部分信息如下表所示（表 示氧原子、。表示氢原子、畛 表 示 X原子）。下列说法正确的是（）物质 甲 乙 丙 丁分 子 微 观 示 意 图 轸-g ）参加反应的分子个 4 a 6 a 5 a 6 a数A.甲的质量?3.4 gB.乙可能含有三种元素C.元素X的相对原子质量为1 4D.反应生成丙和丁的质量比为1 4：98.（3分）（2 0 2 0 秋武汉期末）某品牌牙膏的活性成分是单氟磷酸钠（N a 2 P O 3 F）。下列说法正确的是（）A.

4、N a 2 P o 3 F 中含有两种金属元素B.N a 2 P O 3 F 的相对分子质量为1 4 4C.N a 2 P O 3 F 中 F 为-1 价，P 为+3 价0 2 8 1D.N a+的结构示意图为 /二.填 空 题（共1小题，满分5分，每小题5分）9.（5分）（2 0 1 7 秋娄星区期末）请根据已学的化学知识回答下列问题：（1）在化学发展史上，第 一 次 用 实 验 证 明 空 气 是 由 氮 气 和 氧 气 组 成 的 科 学 家 是.（2）在 日 常 生 活 中 检 验 硬 水 和 软 水 常 用 的 物 质 是.（3）在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的 性.（

5、4）保 持 水 的 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 是 （用化学符号表示）.（5）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 反应.三.解 答 题（共3小题，满 分17分）1 0.（6分）（2 0 2 0 秋武汉期末）实验室可用如图两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，实验中忽略固体体积的影响）。（1）图 1 实验中红磷燃烧的化学方程式为。（2）按如下操作步骤进行图2实验：I .检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为V i m L。I I .加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。H L 熄灭

6、酒精灯，待试管冷却至室温，再次把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中剩余气体的体积为V 2 m L。I V.洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中。水的体积为V 3m L。步骤I I 中 反 复 推 拉 两 支 注 射 器 活 塞 的 目 的 是=实 验 过 程 中 试 管 内 可 观 察 到 的 现 象 是。测得空气中氧气的体积分数为（用 V I、V 2、V 3 的代数式表示）。（3）对于图1、图 2实验，下列说法正确的是。A.图 1、图 2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替B.图 1、图 2实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气C.图 1 实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏

7、大D.图 2实验：若铜粉量不足会使V 2 的测量值偏大E.图 2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好1 1.（6分）（2 0 1 3秋武汉期末）某化学兴趣小组按如图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验.已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K 1 和 K 2 均处于关闭状态.实验步骤如下：I .打开K i、K 2,观察现象；I I .关闭K i,打开分液漏斗活塞，观察现象；I I I .打开K i,观察现象；I V .回收锥形瓶中的二氧化锌，洗净仪器放回原处.回答下列问题：（1）该实验的目的是;（2）步骤i n 观察到试管中的现象

8、是：有气泡从导管中冒出、,试管中反应的化学方程式为,该反应的类型是 反应（填“化合”、“分解”或“置换”）；（3）实验完毕后，回 收 二 氧 化 镐 的 实 验 操 作 是、洗涤、干燥；（4）由步骤0、I I I 可得出的实验结论是.1 2.（5分）（2 0 1 3 秋武汉期末）A、B、C、D都是初中化学常见的物质.它们之间的转化关 系 如 图 所 示（“一”表示物质间的转化关系）.（1）若 A和 D均为单质，B和 C是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体,A为黑色固体粉末.自然界中，绿色植物可实现C-D的转化.A的 化 学 式 为；B-C反 应 的 化 学 方 程 式 为.（2）若

9、A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体.A的 化 学 式 为；C的 化 学 式 为；D-B反 应 的 化 学 方 程 式 为.A-B四.计 算 题（共 1 小题，满分4 分，每小题4 分）13.（4分）（2020秋武汉期末）实验室有一包含杂质的氧化铁样品。为测定样品中氧化铁的质量分数，某小组完成了图1所示实验。实验过程中固体的质量随时间的变化关系如图2所 示（杂质不发生反应）。请回答下列问题：（1）网罩的作用是 o（2）计算样品中氧化铁的质量分数（计算结果保留到0.1%）。2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷1参考答案与试题解析一.选 择 题（共

10、 8 小题，满 分 2 4 分，每小题3分）1.（3分）（2 0 2 0 秋武汉期末）武汉江河纵横交织，水资源总量较丰富。下列有关水的说法错误的是（）A.冰水共存物是混合物B.煮沸可降低水的硬度C.明研可以用于净水D.可用肥皂水区分硬水和软水【考点】水的净化；硬水与软水；纯净物和混合物的判别.【专题】空气与水.【分析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸储；C、明研可以用于净水正确；D,区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。【解答】解：A、冰水共存物中只有水分子，属于

11、纯净物，是混合物错误，错误符合题意,故选项正确；B、煮沸可降低水的硬度正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、明研可以用于净水正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A o【点评】本考点考查了结合课本知识的信息，还考查了硬水与软水的区分等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。2.（3分）（2 0 1 7 苏州）下列化学仪器对应的名称书写正确的是（)【考点】常用仪器的名称和选用.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分

12、析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。【解答】解：A、该仪器表示的是长颈漏斗，错误；B、该仪器表示的是量筒，错误；C、该仪器表示的用烟钳，正确；D、该仪器表示的是锥形瓶，错误；故选：C o【点评】本题考查的是常见的仪器的名称，注意专有名词不能写错别字。3.（3分）（2 0 1 7苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（）A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护.【专题】金属与金属材料.【分析】A、根据物质的性

13、质决定了物质的用途进行分析；B、根据排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；D、根据不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械进行分析。【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故 A 正确；B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故 B 错误；C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故 C 正确；D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故 D 正确。故选：B。【点评】本题主要考查了

14、金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。4.（3 分）（2020高州市模拟）只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（）A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个【考点】一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；常用盐的用途；碳的化学性质.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料.【分析】由题意，“只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一（一种反应物）或两两反应，可产生CO2”的化学反应有：C 与 CuO反应；C O 与 CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3

15、和稀盐酸反应。【解答】解：由题意可知，能产生二氧化碳的化学反应有：C 与 CuO反应：C O 与 CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸反应，所以能产生二氧化碳的反应由4 个。故选：C【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握碳的化学性质；掌握置换反应的概念及其应用。5.（3 分）（2017河南）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）A.钠原子的质子数为11C.钠在反应中易失去电子B.钠元素位于第三周期D.图中n 的值为10【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字

16、表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子核外电子具有的能量由里向外依次升高；原子个数等于原子质量除以相对原子质量0【解答】解：A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是1 1,该元素原子核内有1 1个质子，故A说法正确。B、该原子的核外有三个电子层，钠元素位于第三周期，故B说法正确。C、钠原子的最外层电子数是1,小于4,钠在反应中易失去电子，故C说法正确。D、在原子中，质子数=核外电子数，图中n的值为1 1 -2-1=8,故D说法不正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。6.（3分）（2 0 1 7义乌市

17、）下列属于置换反应的是（）A.H 2+CUO C 1 1+H 2 OB.2 K M n O=K 2 M n O 4+M n O 2+O 2 tC.H C l+NaO H=NaC l+H 2 O占燃D.2 M g+O 2 2 M g O【考点】置换反应及其应用.【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化.【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,据此进行分析判断.【解答】解：A、H 2+CUO C 1 1+H 2 O,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。B、2 K M n O 4 匕 K

18、2 M n O 4+M n O 2+C 2 t ,该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。C、H C l+NaO H NaC l+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。D、2Mg+O2=点燃2M gO,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键.7.（3 分）（2021 邵阳模拟）一定质量的甲与9.0g乙恰好完全反应生成丙和丁，乙和丙的相对分子质量之比为15：14。相关物质的部分信息如下表

19、所示（表 示氧原子、O 表示B.乙可能含有三种元素C.元素X 的相对原子质量为14D.反应生成丙和丁的质量比为14：9【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：A、一氧化氮和氮气的相对分子质量之比为：30：28=15：1 4,则 X 是氮原子，乙是一氧化氮，丙是氮气，反应的化学方程式及其质量关系：一审条件4NH&+6NC二 正 木=S N计6H2。.68180140 1083.4g 9.0g甲的质量等于3.4

20、g,该选项说法不正确；B、乙是一氧化氮，一氧化氮中含有两种元素，该选项说法不正确;C、氮原子相对原子质量是1 4,该选项说法正确；D、由A中数据可知，反应生成丙和丁的质量比为：1 4 0：1 0 8,该选项说法不正确。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8.（3分）（2 0 2 0 秋武汉期末）某品牌牙膏的活性成分是单氟磷酸钠（N a 2 P O 3 F）。下列说法正确的是（）A.N a 2 P O 3 F 中含有两种金属元素B.N a 2 P O 3

21、F 的相对分子质量为1 4 4C.N a 2 P O 3 F 中 F 为-1 价，P 为+3 价八0 2 8 1D.N a+的结构示意图为 1!【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】A.根据物质的组成与元素分类来分析；B.根据相对分子质量的计算方法来分析；C.根据化合物中元素的化合价来分析；D.根据钠离子的构成来分析。【解答】解：A.单氟磷酸钠（N a 2 P O 3 F）是由钠元素、磷元素、氧元素与氟元素组成的，只含有一种金属元素-钠元素，选项说法错误；B.单氟磷酸钠（N a 2

22、P O 3 F）的相对分子质量：2 3 X 2+3 1+1 6X 3+1 9=1 4 4,选项说法正确；C.在单氟磷酸钠（N a 2 P O 3 F）中，钠元素显+1 价，氟元素显-1价，氧元素显-2价，设其中磷元素的化合价为x,贝 I：（+1）X 2+X+（-2）X 3+（-1）=0,x=+5,选项说法错误；D.钠离子的核内有1 1 个质子，核外有1 0 个电子，有两个电子层，第一层有2个电子，o）力8最外层有8 个电子，所以钠离子的结构示意图为/,选项说法错误。故选：B o【点评】本题难度不大，解题时根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答

23、。二.填 空 题（共 1 小题，满分5 分，每小题5 分）9.（5 分）（2 0 1 7秋娄星区期末）请根据已学的化学知识回答下列问题：（1）在化学发展史上，第一次用实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡.（2）在日常生活中检验硬水和软水常用的物质是肥 皂 水.（3）在家庭使用的净水器里加入活性炭，是 利 用活性炭的吸 附 性.（4）保 持 水 的 化 学 性 质 的 最 小 粒 子 是 上（用化学符号表示）.（5）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与 氧气 反应.【考点】硬水与软水；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途.【专题】物质的微观构成与物质的宏观

24、组成；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料.【分析】（1）根据对空气组成研究史的了解来分析；（2）根据硬水和软水的区别分析回答；（3）根据活性炭的吸附性分析回答；（4）格局水的构成和分子的定义分析解答；（5）根据金的化学性质分析回答.【解答】解：（1）拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；（2）硬水和软水常用肥皂水来区分，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；（3）由于活性炭具有吸附性，在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；故填：吸附；（4）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，化学符号是：H2 O.（5）“真金不怕火

25、炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应.故答为：（1）拉瓦锡；（2）肥皂水；（3）吸附；（4）H2O；（5）氧气.【点评】根据主要考查了空气组成的发现史、硬水和软水的区别、水的净化和防锈的措施以及原理，难度不大.三.解 答 题（共 3 小题，满 分 17分）1 0.（6分）（2 0 2 0 秋武汉期末）实验室可用如图两套装置测定空气中氧气的含量（铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，实验中忽略固体体积的影响）。占燃（1）图 1 实验中红磷燃烧的化学方程式为4 P+5 O 2，“/2 P 2 O 5 。（2）按如下操作步骤进行图2实验：I .检查装置气密性。在试管中装入足量的铜粉，塞紧橡胶塞，把

26、注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中空气的体积为V i m L。I I .加热铜粉，并反复推拉两支注射器的活塞。III.熄灭酒精灯，待试管冷却至室温，再次把注射器甲的活塞推到零刻度处固定，注射器乙中剩余气体的体积为V 2 m L。IV .洗净试管并装满水，塞紧橡胶塞，再把水全部倒入量筒中。水的体积为V 3 m L。步骤II中反复推拉两支注射器活塞的目的是 加速空气流动，使装置中的氧气完全反应。实验过程中试管内可观察到的现象是红 色 固 体 变 黑 色。测得空气中氧气的体积分数为 1 1 二x 1 0 0%（用 V i、V 2、V 3 的代数式表示）。_%+匕（3）对于图1、图 2实验，下

27、列说法正确的是，。A.图 1、图 2实验中的红磷或铜粉可以用硫粉代替B.图 1、图 2实验结束后，装置内剩余气体为纯净的氮气C.图 1 实验：弹簧夹未夹紧会导致测量结果偏大D.图 2实验：若铜粉量不足会使V 2 的测量值偏大E.图 2实验：连接好装置，推动注射器甲的活塞，松开手后，活塞回到原刻度，说明装置气密性良好【考点】空气组成的测定.【专题】空气与水.【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，并且只能和氧气反应，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，能够消

28、耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：（1）图 1实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：占燃4 P+5 O 2 八 2 P 2。5。占燃故填：4 P+5 O 2 八 4 2 P 2 O 5。（2）步骤I 中反复推拉两支注射器活塞的目的是加速空气流动，使装置中的氧气完全反应。故填：加速空气流动，使装置中的氧气完全反应。实验过程中，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，试管内可观察到的现象是红色固体变黑色。故填：红色固体变黑色。氧气体积:V I -V 2,空气体积

29、：V I+V 3,测得空气中氧气的体积分数为:二 Z x 1 0 0%。%+%v 据点火臂然桐金银铝党哈）3 4 IQ 1 5351 083 1。6d962660232皈）硬度以金刚石的格钦银桐金铝铅硬 度 为 IQ作标准吠）94-62.X2.S-3 2.%32心91.S 外）具体来说，是这样的:1 .金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（A u）是黄色、铜（C u）是红色或紫红色、铅（P b）是灰蓝色、锌（Z n）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和 银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是

30、粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射.（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜：黄金饰品的光泽也是选择的因素.2 .常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体.3 .金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）铜（C u）铝（A1）主要用途：用作输电线，炊具等.4 .金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及 展 性（压薄片），其 中 金（A u）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如 钵（M n）、锌（Z n）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上.5 .金属的密度：（1）大多数金属的密度都

31、比较大，但有些金属密度也比较小，如 钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属-钺，密度最小的金属-锂；（2）典型用途:利 用 金 属 铝（A1）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器.6 .金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如 铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铭（C r）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具,钢盔等.7 .金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（H g）；熔点最高的金属是鹤（W）；（2）典型用途：利用金属鸨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利 用 金 属 锡（S n）的熔点比较低

32、，用来焊接金属.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性,或者是对所给的有关的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题.中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理

33、解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1.在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用

34、到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等.2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质 天 疑 用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的.1 0.金属的化学性质金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）I.铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应.在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：F e 2 O 3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4 F e+3

35、O 2 =F e2O 3.在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底）即3F e+2O2点 婷F e 3O4.由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同2.镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色.做镁条燃烧实验时，要注意用用烟钳夹持，在下面垫上石棉网.镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2M g+O2点燃U M g O.3.铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好.铝

36、箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4A 1+3O2点燃-2A 12O3.4.铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2CU+O2A_2CUO.即使在纯氧中，铜也不能被点燃.在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体-铜绿 C u2（O H）2c o 3;即 2CU+O2+CO2+H2O=CU2（O H）2C O3.总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然.二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1 镁、铝、锌、铁、铜 与 稀 盐 酸 的 反 应：现 象、结 论 如 下 表 所化 学 方 程 式镁 与 稀 盐 酸大

37、量气泡，反应最快M g +2 HdgCl/+H 2 f铝 与 稀 盐 酸大量气泡，反应较快2A I +6 H C I=2A 1C 13+3l f e f锌 与 稀 盐 酸许多气泡,反应快Z n +2H C I=Z n C L 十H a t铁 与 稀 盐 酸少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为F e +2H C】=F e C】2+出 f铜 与 稀 盐 酸无现象无2.镁、铝、锌、铁、铜 与 稀 硫 酸 的 反 应：现 象、结 论 如 下 表 所示.金属与稀H2SO4化学方程式镁 与 稀 硫 酸大重气泡，反应最快M g +H 2S Oi =M g S Oi +山|铝 与 稀 硫 酸大量气泡,反应较快2

38、A I +3H 2S 0-=A h(S th)3+3H 2 f锌 与 稀 硫 酸音多气泡，反应快Z n +H 2S Ol =Z n S O4+H/f铁 与 稀 硫 酸少量气泡.反应较慢，溶液由无色变为F e +H 2S 0l =F e S 0i +H 2 f铜 与 稀 硫 酸无现象无总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸：（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4

39、）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如 2Na+2H2。=2NaOH+H2 t）,其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）.三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验.现象、结 论 下 面 的 图 表 所实卷 现象 反应的化学方程式错丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面出现红色固体2Al+3CuS0.=Al：（S0.）：+3 C u铜丝浸入硝酸银溶液中摘丝表面出现银白色固体Cu+2AgN0：=CuCNO：）：+2Ag丽丝浸入硫酸铝溶液中无现象示ili铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应总之，部分金属能与金属化

40、合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然.需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关.但K、C a、N a等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）.如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应 2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 t ,C u S C）4+2 N a O H=C u （O H）2l+N a 2 s o4 ,最终没有单质铜生成.（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐.

41、（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应.还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应.例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应.【命题方向】该考点的命题

42、方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查.当然，有时也单独考查之.命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或

43、者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途,常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识：然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及

44、从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1.在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等.决 定、2.要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质、天 岩 用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的.1 1.生铁和钢生铁和钢【知识点的认识】生铁和钢是铁的两种重

45、要的合金.它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高.由于纯铁的质地软，实验在实际应用中使用铁制品一般都是生铁或钢等合金.生铁和钢的 比较如下表所示：生 铁例组 成元 素帙及少量碳、硅、铝、硫、磷佚以及少量碳、硅、钻,几 乎不含硫、礴碳元素含量2%-4.3%0.03V2%分 类用 途白口铁:用于炼钢灰n铁：制造化I机械、铸件东掇铸铁:机械强度高，可代替钢谈素钢：低碳钢、中碳钢、存武钢台金钢：猛钢、不锈钢、硅钠仰钢机 械性 能哽而脆、无韧性、可铸不可锯 般硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可延展冶炼京 料设矿石、焦 碳、空气、石灰石生铁、氧气和铁的氧化物反 应京 理住高温下，用氧化碳从铁的

46、气化物中将铁还爆出来。在高温下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含有的过量的碳和其他杂域转化为气体或炉渣去掉。设 备高炉转炉、电炉、平炉【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的对比理解或掌握情况,以及对常用的还原剂、铁的冶炼、氧化还原反应、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离和空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探

47、究，来选择或解答有关生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等.特别是，生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重.【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生铁和钢的组成元素、主要区别

48、、分类用途、机械性能和冶炼的等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能，特别是有关的生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.1 2.金属锈蚀的条件及其防护金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触.初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈.防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1.用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁

49、净、干燥.2.在铁制品表面涂上一层保护膜.例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等.3.在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）.例如,锯条、链条等.4.在铁制品表面镀上一层其他金属.例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铭等.5.改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋

50、内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查.命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等.特