2021-2022学年辽宁省辽阳市重点高三第五次模拟考试化学试卷含解析.pdf
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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时,选出每小题答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后
2、,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是()A.由于相对分子质量:H C 1H F,故沸点:HC1HFB.褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处,硅可用作半导体材料D.CW S2 K+、Ca2+半径逐渐减小2、不能判断甲比乙非金属性强的事实是。A.常温下甲能与氢气直接化合,乙不能B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C.甲得到电子能力比乙强D.甲、乙形成的化合物中,甲显负价,乙显正价3、下列有关能量的判断和表
3、示方法正确的是A.由 C(s,石墨尸C(s,金刚石)A/=+1.9 kJ/m ol,可知:石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C.由 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)AH=-57.3 kJ/mob 可知:含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ/mol4、在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=
4、2Fe2+4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是NO F e s I I I/IFA.反应 1 的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB.反应II的氧化剂是Fe3+C.反 应 UI是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂5、“17世纪中国工艺百科全书”天工开物为明代宋应星所著。下列说法错误的是A.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B.“凡铜出炉只有赤铜,以倭铅(锌的古称)参和,转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金C.“凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaOD.
5、“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清懑”,是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉6、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料,并广泛用于皂用香精和烟草香精中,可由苯经下述反应制备:+(CH3CO)2O BCB.A 点对应的溶液中存在:c(CO3*)KIO3B.反应产物中含有KC1C.制 取 K ith的反应中消耗KOH和 K I的物质的量比是6:1D.取少量反应后混合液,加足量稀HN(h,再滴加AgNCh溶液,若无黄色沉淀,则反应已完全22、为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CCh、SO2、NO,C O,不考虑其他成分)
6、,设计了如下流程:下列说法不正确的是NaOH溶澳(冏体1 )A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3B.X 可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2-=N2f+2H2。二、非选择题(共 84分)23、(14分)A 是一种崎,可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z.COOCH2cHmf?产已知:IR_ C-R-H C N R-C-R-(R 或 R可以是克基或氢原子)H*COOHn.反应、的原子利用率都为ioo%。完成下列填空:(1)B的 名 称 为;反 应 的 试 剂 和 条 件 为;反应的反应类
7、型是.OH(2)关于有机产品丫(一,y 丫 )的说法正确的是.HOA.Y 遇氯化铁溶液会发生显色反应B.ImolY与 H2、浓溟水中的B n反应,最多消耗分别为4 mol和 2 molC.ImolY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗3moi氢氧化钠D.Y 中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是 (3)写出符合下列条件的E 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 a.属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应(4)设计一条以CMCHO为起始原料合成Z 的 线 路(无机试剂及溶剂任选)。(合成路线的常用表示方法为:A需B反应试剂.反应条件目标产物)24、(12
8、分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料,已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去)。已知:催0化2 剂lr-o-JrC0QHF U H C l厂 NH2(2)反应的化学方程式是 o(3)反应的反应类型是 o(4)I 的分子式为C9Hl2O2N2,I 的 结 构 简 式 是(5)K 是 D 的同系物,核磁共振氢谱显示其有4 组峰,的 化 学 方 程 式 是。(6)Im olM 与足量的NaHCCh溶液反应生成4 moicCh,M 的结构简式是(7)P 的 结 构 简 式 是.25、(12分)草酸(二元弱酸,分子式为H2c20。遍布于自然界,几乎所有的植
9、物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6Hl2。6)与 HNO3反应可生成草酸和N O,其 化 学 方 程 式 为.(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2(h。若某人每天排尿量为1.4 L,含().1()g Ca?+。当尿液中c(C2042A moI L-i 时,易形成 CaC2()4沉淀。已知 Ksp(CaC2C4)=2.3xl0-9测定某草酸晶体(H2c2OrxH2O)组成的实验如下:COOH步 骤 1:准确称取0.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中,用蒸储水溶解,以酚猷作指示COOK剂,用 NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL
10、。步骤2:准确称取0.1512 g 草酸晶体于锥形瓶中,用蒸储水溶解,以酚献作指示剂,用步骤1 中所用NaOH溶液滴定至终点(H2c2O4+2NaOH=Na2c2O4+2H2O),消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL,“步 骤 1”的目的是.计算x的值(写出计算过程)O26、(10分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂,常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓H2s04反应制取,实验装置如右图,加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据:反应原理:2c4H90H C4H9OC4H9+H2O副反应:C4H90H 13.71 C2H5CH=CH2+H2O物质相对分子质量熔点/沸点
11、/溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁酸130-98142.4不溶微溶实验步骤如下:在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓 112so4,再加两小粒沸石,摇匀。加热搅拌,温度上升至ioon(r c 开始反应。随着反应的进行,反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层,上层有机物至水分离器支管时,即可返回烧瓶。加热至反应完成。将反应液冷却,依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤,再用无水氯化钙干燥,过滤,蒸福,得正丁酸的质量为Wg。请回答:(1)制 备 正 丁 酸 的 反 应 类 型 是,仪器a 的名称是步骤中药品的添加顺序是,先加(填“正丁醇”或“浓
12、H2SOJ),沸石的作用是。(3)步骤中为减少副反应,加热温度应不超过_ _ _ _ _ _ _ _ _ C 为宜。使 用 水 分 离 器 不 断 分 离 出 水 的 目 的 是。如何判断反应已经完成?当_ _ _ _时,表明反应完成,即可停止实验。(4)步骤中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.本实验中,正 丁 酸 的 产 率 为 (列出含W 的表达式即可)。27、(12分)I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图:已知NaHCCh在低温下溶解度较小。(1)反 应 I 的 化 学 方 程 式 为(2)处理母液的两种方法:向母液
13、中加入石灰乳,反应的化学方程式为,目的是使一循环利用。向母液中一并降温,可得到NH4C I晶体。U.某化学小组模拟“侯氏制碱法,以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后再将NaHCCh 制成 Na2c03。甲 乙 丙(3)装 置 丙 中 冷 水 的 作 用 是;由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时,需 要 进 行 的 实 验 操 作 有、洗涤、灼烧。(4)若灼烧的时间较短,NaHCCh将分解不完全,该小组对一份加热了 ti min的 NaHCCh样品的组成进行了以下探究。取加热了 hmin的 NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此
14、溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c 对应的溶液中的离子是(填离子符号);该样品中 NaHCCh和 Na2cCh的物质的量分别是一mol、mol.28、(14分)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO,溶液,设计了以下几种实验方案。完成下列填空:(1)方案一:以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二:将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的优点是;方案二的实验中,发现容器底部残留少量紫红色固体,再加入稀硫酸依然不溶解,该固体为 o(2)方案三的实验流程如图所示。稀 硫 酸H2O3I ICu 溶解 一-CuSO,溶
15、液溶解过程中有气体放出,该气体是。随着反应的进行,生成气体速率加快,推测可能的原因是(3)设计实验证明你的推测:o方案四的实验流程如图所示。稀硫酸稀硝酸I1Cu 溶解-CuSO4溶液一尾气(4)为了得到较纯净的硫酸铜溶液,硫 酸 和 硝 酸 的 物 质 的 量 之 比 应 为;(5)对方案四进行补充完善,设计一个既能防止污染,又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)O29、(10分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是碱胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙耽苯胺的制备原理为:NHI+CHJCOOH*,!实验参数:名称相对分子质量性状密度g/cm3沸点/溶
16、解度苯胺93无色油状液体,具有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醛乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水,溶于热水易溶于乙醇、乙醛注:刺形分银柱的作用相当于二次蒸馈,用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤:步 骤 1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.30m L,冰醋酸15.4m L,锌粉0.100g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使分储柱顶温度控制。在 105c左右,反应约6080m in,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却
17、,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。步骤3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。(1)步 骤 1 中 所 选 圆 底 烧 瓶 的 最 佳 规 格 是。a.25ml b.50ml c.150ml d.200ml(2)实验中加入少量锌粉的目的是(3)步 骤 1加热可用(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”):从化学平衡的角度分析,控制分储柱上端的温度在105左右的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)洗 涤 乙 酰 苯 胺 粗 品 最 合 适 的 方 法 是(填 序 号)。a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗(5)乙酰苯胺
18、粗品因含杂质而显色,欲用重结品进行提纯,步骤如下:热水溶解、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭(6)该实验最终得到纯品9.18g,则乙酰苯胺的产率是%(结果保留一位小数)参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.HF分子之间存在氢键,沸点高于H C L 故 A 错误;B.同主族金属性增强,形成的碱的碱性增强,铸、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序:Ge(OH)4Sn(OH)4Cl K+Ca2+,故 D 错误;答案选C。2、B【解析】A.元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,与 H
19、2化合越容易,与 H2化合时甲单质比乙单质容易,元素的非金属性甲大于乙,A 正确;B.元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物,不能说明甲的非金属性比乙强,B 错误;C.元素的非金属性越强,得电子能力越强,甲得到电子能力比乙强,能说明甲的非金属性比乙强,C 正确;D.甲、乙形成的化合物中,甲显负价,乙显正价,则甲吸引电子能力强,所以能说明甲的非金属性比乙强,D 正确。答案选B。【点晴】注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度,侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多,但也不能滥用,有些是不能作为判断依据的
20、,如:通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。3、A【解析】A.由 C(s,石墨)=C(s,金刚石)/=+1.9kJ/mol可知:石墨比金刚石具有的总能量低,因此石墨比金刚石更稳定,A正确;B.硫蒸气转化为硫固体要放热,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量更多,B 错误;C.CH3COOH电离吸收能量,则 含 1 mol CH3coOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量小于57.3 kJ
21、,C错误;D.2gH 2为 ImoL 2 g 出完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为Hz(g)+;(h(g)=也。AW=-285.8 kJ/mob D 错误;答案选A。4、C【解析】A.根据图示,反 应 I 的反应物为Fe(NO)2+和0 2,生成物是Fe3*和 N O,结合总反应方程式,反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O,故 A 正确;B.根据图示,反应H的反应物是Fe3+和F eSz,生成物是Fe2+和SO 4*,反应中铁元素的化合价降低,氧化剂是Fe3+,故 B 正确;C.根据图示,反应山的反应物是Fe2+和N
22、O,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,故 C 错误;D.根据2FeSz+7O2+2H2O=2Fe2+4SC)43+4H+,反应过程中NO参与反应,最后还变成NO,NO作催化剂,故 D 正确;故选Co【点睛】解答本题的关键是认真看图,从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。5、C【解析】A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好,但生铁脆,不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%以下,又叫锻铁、纯铁,熟铁质地很软,塑性好,延展性好,可以拉成丝,强度和硬度均较低,容易锻造和焊接。“炒则熟%碳含量由于“
23、炒”而变成碳氧化合物,使得碳含量降低,A 选项正确;B.赤铜指纯铜,也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称,黄铜是由铜和锌所组成的合金,由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜,如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能,黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等,B 选项正确;C.凡石灰经火焚,火力到后,烧酥石性,生 成 CaO;而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进 一 步 与 反 应 则 会 生成 CaCCh,C 选项错误;D.古代制墨,多用松木烧出烟灰作原料,故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物,烟遇冷而凝固生
24、成烟食,烟竟有松烟盒和油烟盒之分。松烟墨深重而不姿媚,油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光,入水易化。“凡松烟造墨,入水久浸,以浮沉分清懑”,颗粒小的为胶粒,大的形成悬浊液,D 选项正确;答案选C。6、C【解析】A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/moL气态乙酸的摩尔质量为6()g/mol,根据p=%,二者气态物质的状态条件未知,体积无法确定,则密度无法确定,故 A 错误;B.苯的结构中,只有碳氢单键,碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键,则 1 个苯分子中有6 个单键,Imol苯中含有6moi单键即6 NA个,故 B 错误;C.一个乙酸酎分子中含有54个电子,Imol乙酸好分子
25、中含有54moi电子,则 0.5mol乙酸酎中含有27moi电子,即电子数目为27 NA,故 C 正确;D.IL2moi/LCMCOOH的物质的量为2m ol,与钠反应生成氢气Im o l,足量钠,醋酸消耗完可继续与水反应,则生成的气体分子数大于刈个,故 D 错误;答案选C。【点睛】足量的钠与乙酸反应置换出氢气后,剩余的钠会继续和水反应,钠与水反应也会释放出氢气。7、C【解析】A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应,AgCl在溶液中存在溶解平衡,加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,该沉淀为Agl,Ag+浓度减小促进AgCl溶解,说明实现了沉淀的转化,能够用勒夏特列原理解释;B、铁离子
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