2021-2022学年莱芜市重点高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1

2、、烷免命名中常使用三套数字，甲、乙、丙,1、2、3,一、二、三 其中 一、二、三”是说明A.碳原子数 B.烷基位置编号 C.氢原子数 D.同种烷基数目2、下列各表述与示意图一致的是25时，用 O.lmobL-i盐酸滴定20mL O.lmobLNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化lOmLO.Olmol-L1 KMnCh酸 性 溶 液 与 过 量 的 H2c2O4溶液混合时，n(Mn*)随时间的变化曲线表示反应2s(h(g)+02(g)-Z S O K g)H 0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化反应过程a、b 曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）-CH3cH3（g）!（）使用

3、和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3、用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为（NHOzSO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是A.a 与电源负极相连，发生还原反应B.每处理ImolNO可以生成2molAC.通电后阳极附近溶液的pH增大D.理论上将Sth与 NO 以体积比2:5通入装置可彻底转化4、双酚A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A 的说法正确的是（）A.双酚A 的分子式为Cl5Hl4。2B.一定条件下能发生取代和水解反应C.最多有13个碳原子在同一平面D.苯环上的二氯代物有4 种5、下列实验操作能达到实验目的的是（）A.加热使I 升华，可除去铁粉中

4、的12B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D.将氨水滴加到饱和F e J 溶液中，可制备Fe（OH）3胶体6、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2b该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.每生成6.72L的 H 2,溶液中AIO2-的数目就增力口 0.2 NAB.每生成0.15 mol H 2,被还原的水分子数目为0.3 NAC.当加入2.7 g A l时，转移的电子数目为0.3 NAD.溶液中每增加0.1 mol的 AKhZ Na+的数目就增加0.1 NA7、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子

5、电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是 xLi*+O?+xe-辄 Li,O2Li2O Li:O2 LiO2A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液B.电池放电时间越长，U2O2含量越少C.电池工作时，正极可发生Li+(he-=LiChD.充电时，b 端应接负极8、常温下，将 0.2mol/LKMnCh酸性溶液0.1L与一定量pH=3的 草 酸(H OO C-CO OH)溶液混合，放 出 VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.O.lmolHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NAB.当 ImolKMnO 被还原时，强酸提供的H+数

6、目为NAC.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINAD.该反应释放CO2分子数目为*NA22.49、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：加热10g硫酸铜粉末至完全分解，将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量中固体质量变为5 g,中溶液增加了 4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A.3CUSO4 3CuO+S(M+2sO2T+O2T B.4CuSO4 4CuO+2sO3T+2SO2T+O2TC.5CUSO4 5C11O+SO3T+4sO2T+202t D.6CuSO4 6CuO+4sO

7、3T+2sO2T+O2f10、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不1E确的是（）A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NAB.密闭容器中2moiNO与 ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NAC.30g

8、乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NAD.ILO.lmol/L 的 CH3coONH4溶液中，CH3coOH 和 CH3cOO 的微粒数之和为 O.INA12、氨硼烷（NHrBHR电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3 BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2OO已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）NH3-BHJG i 负裁 I-质子交换腰A.正极的电极反应式为2H+2e=H2TB.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H2和 N%D.工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g

9、,则电路中转移0.6mol电子13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 01011-1的长 103溶液中：H+、Fe2+、C、SO；B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH；、Ba2+、A10；、CFC.pH=12 的溶液中：K+、Na+、CH3coeT、Br-D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH：、Mg2+、Cl-14、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是（）/A B *-C rXX A.A 的结构简式是Q_OHB.的反应类型分别是取代、消去C.反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D.加入酸性KMnth溶液，若溶液褪色则可证明O已完全转

10、化为。1 5、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C.Fe2 SO2都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离1 6、如图表示反应N2（g）+3H2（g）=2N H K g）+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能A.ti时只减小了压强B.b 时只降低了温度C.ti时只减小了 NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D.ti时减小N2浓度，同时增加了 N%的浓度1 7、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。

11、X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（）A.最高价含氧酸酸性：XY B.X,Y、Z 可形成离子化合物C.W 可形成双原子分子 D.M 与 W 形成的化合物含极性共价键1 8、常温下，HCOOH和 CH3coOH的电离常数分别1.80 x107和 1.75x10-5。将 pH=3,体积均为V。的两种酸溶液分V别加水稀释至体积V,pH随 1g婷的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.溶液中水的电离程度：b 点V c 点B.相同体积a

12、点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中（Na+）相同C.从 c 点到d 点，溶 液 中 二 T一不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)c(A)D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等19、下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.A B.B C.C D.D实验操作现象结论A向 AgNCh和 AgCl的混合浊液中滴加O.lmol-L KI溶液生成黄色沉淀Ksp(AgI)2xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi+22、已知常温下HF酸性强于H C N,分别向1L1 mol/L的 HF和 HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液B.I 中 a 点到b 点的过程中水的

13、电离程度逐渐增大C.c 点溶液中：c(Na+)c(X j=c(H X)c(O H )c(H+)D.b 点溶液和d 点溶液相比：cb(Na+)i-CH、OH/O-C H：RCTi|+H:0/O-C H?/用厂。iiiN 的结构简式是：C H：=C Ht H=C H-C H C C H-C H=C H-C H=C H2、0-%/、叫-。/请回答下列问题：(1)A 中 含 氧 官 能 团 名 称 是,C 与 E 生成M 的 反 应 类 型 是.(2)写出下列物质的结构简式：X：Z：E：(3)C 和甲醇反应的产物可以发生聚合反应.该聚合反应的产物是：(4)lm olG 定条件下，最多能与 mol H2

14、发生反应(5)写出一种符合下列要求G 的同分异构体有碳碳丝键 能发生银镜反应 一氯取代物只有2 种(6)1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图_,合成路线流程图示例如下:CH2=CH2/瞥_ _ uCH3CH2Br CH3cH20H.傕化剂，2 4、(1 2 分)化 合 物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A 制 备 H 的一种合成路线如下:0 H已知：R C H 0+C H 3 C H 0 N a OH HO ,R C H=C H C H OR C H C I L C H O-I I例 出 雪 江 R-C（H O+H C H 0 N a OH/H Q ,R

15、 TL H C H +H C OO-R R回答下列问题：(1)E 中含氧官能团名称为 非 含 氧 官 能 团 的 电 子 式 为。E 的化学名称为苯丙快酸，则 B 的化学名称为_(2)C-D 的反应类型为 B-C 的过程中反应的化学方程式为 o(3)G 的结构简式为。(4)写出同时满足下列条件的F 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 遇 FeCb溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4(5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。.25、(12分)向硝酸酸化

16、的2mL0.1moHTiAgNO3溶 液(p H=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。I.探究Fe2+产生的原因。(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与 或_反应的产物。(均填化学式)(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。2 号试管中所用的试剂为液体试剂加入铁氧化钾溶液1 号试管2 mLO.l mol-L-1AgNCh溶液无蓝色沉淀2 号试管硝酸酸化的2 mLO.l mol L1_

17、_ _ _ _溶液(pH=2)蓝色沉淀资料显示：该温度下，O.lmoFL-iAgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但 1 号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为。小组同学继续进行实验，证明了由2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 10()11110.101011一 1硝酸酸化的48?403溶 液(p H=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO 传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，其中pH传 感 器 测 得 的 图 示 为 (填“图甲”或“图乙Z/s小图甲 图乙实验测得2 号试管中有NH4+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为 oD.探 究 Fe3+产生的原因。查阅

18、资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被 Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加 入 KSCN溶液，溶液变红。该实验现象(填 能 或 不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为 o26、(10分)三 草 酸 合 铁(I I I)酸钾K3Fe(C2O4)33H2O(其相对分子质量为4 9 1),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。U 0C 下可完全失去结晶水，230C时分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原

19、料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：I.三草酸合铁(n i)酸钾的制备；称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和56 滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得 到 FeC2O42IhO；向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶 液 10mL,4()。(：水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤

20、，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25m L,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。(1)写出步骤中，生成FeC2Ch2H2O晶体的化学方程式。检验FeCzObZHzO晶体是否洗涤干净的方法是一。(2)步骤中检验Fe?+是否完全转化的操作为(3)步骤用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是一。H.铁含量的测定：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加 稀 H2sCh酸化，滴加KMnO 溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOj被还原成Mn2+,向反应

21、后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用 O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消 耗 KMnO 溶液20.02m L,滴定中MnOj被还原成 Mn2+,步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶 液 19.98mL。(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯一，一.(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为一(结果保留3 位有效数字)。27、(12分)二 氧 化 硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受

22、到广泛研究的一种气体。亚硫酸钠固体70%浓放酸O.OOlOmol L-1KI。：标准溶液吸收液舟品样I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如 图 1 所示。(1)仪 器 A 的名称,导 管 b 的作用(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则 装 置 乙 中 加 入 的 试 剂 是(3)实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出0 2 与 Na2s溶液反应的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究

23、。实验操作及现象见表。序号实验操作实验现象1向 10ml Imol-L1的 N a2s溶液中通Ch15min后，溶液才出现浑浊2向 10ml Imol-L的 Na2s 溶液中通 SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1 反应较慢的原因可能是H.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以 淀 粉 和 碘化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 S O 2 吸 收 液，在 S C h 吸 收 的 同 时 用 O.OOlOmol-LKIOj标准溶液进行滴定，检测装置如图2 所示：查阅资料

24、 实验进行5m in,样品中的S 元素都可转化为SO2 2103-+5sCh+4H2O=8H+5SO42-+L I2+SO2+2H2=2F+SO42-+4H+IO3-+5 r+6 H+=3I2+3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是 o(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5m in后测得消耗标准液体积为VunL实验二：加 入 1g样品再进行实验，5m in后测得消耗标准液体积为V2mL比较数据发现V 远远小于V 2,可忽略不计V1。测 得 V 2的体积如表序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为28、(14分)燃煤烟气的脱硫脱

25、硝是目前研究的热点。(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CHg)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574 kJ*mol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJmoi1H2O(g)=H2O AH=-44 kJ.mol1写出CH4(g)与 NCh(g)反应生成N2(g)、CCh(g)和 出 0(1)的热化学方程式.(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和 NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应 I:NO(g)+C)3(g)、NC)2(g)+O2(g)AH

26、I=-200.9 kJmol1 Eai=3.2 kJ.mol1反应 D:SCh(g)+Ch(g)、SC)3(g)+O2(g)AH2=-241.6 kJmol1 Eaz=58 kJ.mol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2OKg)3 O2(g)请回答:其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t 后体系中NO和 SCh的转化率如图所示：由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_ _ _ _ _ _ _ o下列说法正确的是 .A P 点一定为平衡状态点B 温度高于2

27、00C后,NO和 SCh的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C 其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和 SO2的转化率假设100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是 mol;NO的 平 均 反 应 速 率 为;反应II在 此 时 的 平 衡 常 数 为。(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:M 极 发 生 的 电 极 反 应 式 为.当外电路通过0.2 m ol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_ _ _ _ _

28、 _（填“增大”或“减小”）克。29（10 分）NVCO 化学式可表示为（NH4）a（VO）b（CO3）c（OH）d 10H2O 能用于制取 V（h,实验室可由 V2O5、N2H4-2HCkNH4HCO3为原料制备NVCO 原 料 NH4HCO3中 HCO3-水 解 的 离 子 方 程 式 为.N2HHC1是 N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与N%相似，25时，K i=9.55xl0该温度下，反应N汨4+H+K=N 2H5+的平衡常数K=（填数值）。为确定NVCO的组成，进行如下实验：称取2.13（）g 样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L（已换算成标准状况下）

29、。另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量xlOO%）随温度的变化如下图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。100-8oO604 18874(86.46.好格般M筠亘4温度/0 50 100 150 200250 3003504()0 450根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】据烷危的命名规则，理解所用数字的含义。【详解】烷烧系统命名时，甲、乙、丙.表示主链碳原子数目。1、2、3.用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主链的位置。一、二、三，用于

30、表示相同取代基的数目。本题选D。2、C【解析】A.等浓度的强酸强碱的滴定曲线，到达终点的pH发生突变，不是渐变：B.发生氧化还原反应生成铳离子，Mi?+对该反应有催化作用，反应加快；C.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A H A F+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al,B错误；C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C 正确；D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D 错误；故合理选项是Co6、B【解析】A.非标准状况下，6.72L的田的物质的量不一定是0.3m

31、 ol,所以生成6.72 L 的 H 2,溶液中A1O/的数目不一定增加0.2 NA,故 A 错误；B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t)反应中只有水是氧化剂，每生成().15 mol氏，被还原的水分子数目为0.3 NA,故 B 正确；C.当 2.7 g A1参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA,加入2.7 g A l,参加反应的铝不一定是O.lm ol,故 C 错误；D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故 D 错误。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,注意气体摩尔体积适用范围及适用条件

32、。7、D【解析】根据电子的流向可知b 极为负极，锂单质失电子被氧化，a 极为正极，氧气得电子被还原。【详解】A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故 A 错误；B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子,锂离子移动到正极发生xLi+O2+xe=LixO2,所以时间越长正极产生的Li2O2越多，而不是越少，故 B 错误；C.正极发生得电子的还原反应，当 x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故 C 错误；D.充电时，b 极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b 端应接负极，故 D 正确；故选D。8、A【解析】A.1个 HOOCCOOH分子中含有9 对共用电子对，则

33、 O.lmolHOOCCOOH含共用电子对数目为0.9NA,A 正确；B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMl1O4+5H2c2O4+3H2SC)4=10CO2T+2MnSO4+K2so4+8H2O,根据方程式可知当ImolKMnO 被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3m oL 因此反应消耗的H+数目为3NA,B 错误；C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C 错误；D.不确定CO?气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D 错误；故合理选项是A。9、B【解析】由“反应结束后称量中固体质量变为5 g,中溶液增加了 4.5g“可知，氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三

34、氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量。【详解】根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为10.0g-5.0g=5g,生成氧化铜的质量为5g；氢氧化钠溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为4.5 g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g;则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g:5g：0.5g=20：10：1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为(20X60)：(10+80)：(1+32)=4：4：1,故该反应的化学方程式为：4CUSO4 4CuO+2sO3T+2sO2T+O2T，故答案为：B【点睛】本题解题的关键是根据反

35、应的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数。10、D【解析】A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故 A 不选;B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故 B 不选；C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故 C 不选。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故 D 选。故选D。11、A【解析】A 项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimo

36、l/L硝酸的物质的量为0.05moL则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故 A 错误；B 项、2moiNO与 ImoKh所含O 原子的物质的量为4 m o l,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4NA,故 B 正确；C 项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CUO,30gCHQ的物质的量为Imol,ImolCHzO完全燃烧消耗Ch的物质的量为Im o l,故 C 正确；D 项、ILO.lmoVL的 CH3coONHa的物质的量为O.lm oL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和 CH3coCT的物质的量为O.lmoL故 D 正确。故选A.【点

37、睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。12、D【解析】由氨硼烷（NHyBH3）电池工作时的总反应为NH3 BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2（）可知，左侧NH BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NHrBH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为 3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。【详解】A.右 侧 H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H*+2e=2H2O,故 A 错误；B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故 B 错误；

38、C.NHyB%为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NHyBH3+2H2（）-6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e=6HzO,电池工作时，两电极均不会产生气体，故 C 错误；D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NHyBH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H+,正极反应式为 3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6 g,两极室质量相差19g。工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.6 mol电子，故 D

39、正确；答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时要结合电解质溶液，考虑环境的影响。13、C【解析】A.H+、Fe2 NO3-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B.使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+与 A1O2一在溶液中能够反应，且 NW+与A1O2-会发生双水解，不能大量共存，故 B 错误；C.pH=12的溶液显碱性，OFT与 K+、Na+、C H 3coO,Br 不反应，且 K+、Na+CH3COO Br-之间也不反应,可大量共存，故 C 正确；D.滴加几滴KSCN溶液

40、显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误；故选C。14、B【解析】由环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，根据逆向思维的方法推导，C 为 父，B 为Q,A 为据此分析解答。【详解】A.由上述分析可知，A 为/二 L a，故 A 错误；B.根据合成路线一/，反应为光照条件下的取代反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，反应为加成反应，反应为在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，故 B 正确；C.反应为卤代煌的消去反应，需要的反应试剂和反应条件为氢氧化钠醇溶液、加热，反应为烯崎的加成反应，条件为常温，故 c 错误；D.B 为环戊烯，含碳碳双键，环

41、戊二烯含碳碳双键，均能使高锌酸钾褪色，则酸性KMnth溶液褪色不能证明环戊烷已完全转化成环戊二烯，故 D 错误；答案选B。【点睛】把握官能团与性质的关系为解答的关键。本题的易错点为A,要注意根据目标产物的结构和官能团的性质分析推导，环烷垃可以与卤素发生取代反应，要制得可以再通过。1 口 水解得到。15、A【解析】A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A 正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B 不正确；C、Fe2+、SO2都能使酸性高锌酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C 不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾

42、捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D 不正确；故选Ao16、D【解析】根据图知，L时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。【详解】A.ti时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故A 错误；B.ti时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故 B 错误；C.ti时减小了 NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故 C 错误；D.h 时减小N2浓度，同时增加了 N%的浓度，平衡向逆反应方向移

43、动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2 倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故 D 正确；故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等。17、A【解析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X 与 Z 可形成常见的XZ或 XZ2型分子，则 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5x2=17,该气体为N出,而 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y 为 N 元

44、素、M 为 H 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则 W 为 Na元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知，X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、M 为 H 元素、W 为 Na元素。A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)Y(N),所以最高价含氧酸酸性：碳酸 硝酸，A 正确；B.X、Y、Z 分别是C、N、O 元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B 错误；C.W 为 N a,属于金属元素，不能形成双原子分子，C 错误；D.M 为 H 元素、W 为 Na元素，M 与 W 形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，

45、D 错误；故合理选项是Ao【点睛】本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注 意 D 选项中金属氢化物是易错点。18、B【解析】V从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，I 的 pH大于n 的 p H,则表明I 的 (H+)小于II的(H+),从而表明坨7=0时，I 对应的酸电离程度大，I 为 HCOOH,II为 CH3COOH：pH=3时，二者电离产生的c(FT)相等，由于HCOOH的电离常数大于CH3COOH,所 以 CH3COOH的起始浓度大。【详解】A.在 c 点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b

46、 点Ka(HCN),因此等浓度的HCN和 NaCN的混合溶液中c(CN)c(HCN),即有 c(Na+)c(CN)；由于OH、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为 9.2,C 点溶液中存在：c(Na+)c(CN)=c(HCN)c(OH c(H+),C 正确；D.由于HF酸性强于H C N,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的N aO H,因此Cb(Na+)Cd(Na+),D 错误；答案选D。【点睛】溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。二、非选择题(共84分)23、羟基、醛基 酯化反应 C X C H2C H OCH2=CHCHOCH20Hi

47、Kxnhc-a i/M iIOhOHCH3c三 CCH2cHO 或 CH3cH2c三 CCHO 等Cu*0：1O1I 溶液-c u c m Z*L I1 1 CHCHjCHQH r-CHCHO 1-HOCH;CH:CHO:HOCH：CH;CH;OH【解析】有机物X 与 HCHO发生信息i 的反应，结合A 的分子式为C9H10O2可知，X 为 CH CHO,A 发生消去反应脱去1分子H2O生成B,故 B为HOCH,CH2CHO,A 为由信息iii中 N 的结构，结合信息ii中反应以及M 的分子式C41H36O8可知，形成M 的物质为Iicxuh 1*注，所 以 E 为u a c iJ Chcm,

48、C 与 E 通过酯化反应生成M；由 Y 到 E 的转化，结合E 的结构可知，Y 不IIObOH ObOH含苯环，再结合G 的结构可知，化合物Z 中含有苯环，结合反应信息i 可知，Y 为 CH 3cH O,由 N 的结构，结合信息CHiOHii中反应可知，E、G 分别为CH2=CHCH=CHCHO、rnatjJ：小外中的一种，由 E 的结构可知G 为ICHjOHCH2=CHCH=CHCHO,比较G 与 Y 的结构可知，Z 为 CH2=CHCHO,Y 和 Z 发生加成反应得F 为CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F 发生消去反应得G,Y 与甲醛发生加成反应得D 为(HOCIhXCCHO,D 与

49、氢气发生加成反应得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，据此答题。【详解】由上述分析可知，A 为fH C H Q,含有羟基、醛基，C 与 E 通过酯化反应生成M；H O C H2r=OhOH由上述分析可知，X 的结构简式是 X CH2CHO,z 为 CH2=CHCHO,E 为1mh”皿；(3)C为 和 甲 醇 发 生 酯 化 反 应 得 到 的 产 物 再 发 生 加 聚 反 应 生 成 高 聚 物 为C H2 C H2E OO E H)Q.(4)G为 CH2=CHCH=CHCHO,Imol G 一定条件下，最多能与3mol出发

50、生反应；(5)G为 CH2=CHCH=CHCHO,根据条件有碳碳丝键，能发生银镜反应，说明有醛基，一氯取代物只有2 种，则符合要求的G 的一种同分异构体为CH3C=CCH2CHO或 CH3cH2OCCHO等；(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以将乙醇氧化成乙醛，用乙醛再与甲醛发生加成后再还原即可得到1,3-丙二醇，合成路线为 c H j C H 9 H C H j C H O卷:曹 液 HOCH：CH：C H O-/：:HOCHiCHCHiOH 24、竣基 C 苯 丙 烯 醛 加 成 反 应 Q-C H=CH-C H 0+2 C|1(0H)2+N aO H A-C H=C H-C 00N a+C