2021-2022学年湖北省黄石市新建初级中学中考化学四模试卷含解析.pdf

《2021-2022学年湖北省黄石市新建初级中学中考化学四模试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖北省黄石市新建初级中学中考化学四模试卷含解析.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（本题包括12个小题，每小题3 分，共 36分.每小题只有一个选项符合题意）1.草 甘 膝（c3H8N O,p）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（）A.草甘瞬由18个原子构成 B.氢、氧元素的质量比为8：5C.草甘瞬溶液可长期贮存在铁质容器

2、中 D.该物质中氧元素的质量分数最大2.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下列实验操作正确的是（3.我国科学家研制出一种含钱（Ga）元素的催化剂ZnGa2O4,在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGazCh的说法中，正确的是（）A.其中保元素化合价为+3B.由一种金属元素和两种非金属元素组成C.锌、铁、氧元素的质量比为1:2:4D.将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质4.近年来一项项“超级工程”的建成，彰显了中国建造实力。下 列“超级工程”所使用的材料中，属于有机合成材料的是A.中国天眼FAST反射面板铝合金B.北盘江特大桥桥墩钢筋混凝土C

3、.港珠澳跨海隧道密封圈一GINA型橡胶D.上海金融中心幕墙一一双层玻璃5.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2s04溶液.现向甲杯中加入m 克 M g,向乙杯中加入m 克Z n,充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2s(h的溶质质量x 应为()98m 98mA.gx x-g24 6598mD.x -g656.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是编号 AD实验设计实验目的A.A探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B.B探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件C.C D.D探究CO2与 NaOH溶液能否发生反应7.下列四个图像，分

4、别对应四个操作过程，其中正确的是c u的质望CuO的质量gA.图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B.图是等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的一定量稀盐酸中C.图是用H2还 原 CuO来测定CuO中铜元素的含量D.图是向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸8.属于分解反应的是点燃A.2Mg+O2 2M gO B,SC)3+2NaOH=Na2sO4+H2OAC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t D.CuSO4+2NaOH=Na2sO4+C11(OH)219.已知氯化钙溶液为中性溶液，向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，下列图像不能正确表

5、示该过程中有关量的变化关系的是碳酸节曲容液的质量/g沉淀的质蚩/gB.0碳酸钠溶液的质量/0 碳酸钠溶液的质量/g1 0 .将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是A.铝 B.锌 C.铜 D.银1 1 .近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（）A.减少化石燃料的使用B.提倡居民驾驶私家车出行C.积极植树、造林、种草D.提倡使用太阳能灯清洁能源1 2 .规范实验操作是我们完成实验的保障。下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是A.用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热B.在

6、检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中C.用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯D.做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体二、填 空 题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）1 3.化学与我们生活、学习息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：（1）实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其 原 理 是 ;（2）家 用 天 然 气 的 主 要 成 分 是,比使用煤的污染小；（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺（元素名称或符号）会导致贫血。14.请用化学用语填空（1）3个 氨 分 子（2）生 物 体 内 含 量 最 多 的 元 素。（3）高 铳 酸 钾 中

7、 镒 元 素 的 化 合 价.15.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。（1）三 种 物 质 中,（填“甲”“乙”或 丙”）的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。（2）将t2 时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲_ _ _ _乙（填“或“=）。（3）当甲中混有少量乙时,可采用 的方法提纯甲。（4）将t2时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至L C,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。氧化汞分子在加热条件下形成汞原子和氧分子的示意图 保 持 氧 化 汞 化 学 性 质 的 微 粒

8、 是 （填化学式）。写出氧化 汞 加 热 反 应 的 化 学 方 程 式,该反应的反应类型是 对 微 粒 示 意 图 的 理 解 错 误 的 是。A 每二个氧原子可以构成一个氧分子B 原子可以直接构成物质C 反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化D 反应过程中氧元素的化合价降低为0 价E 反应前后分子种类不变三、实验题(本题包括2 个小题，每小题7 分，共 14分)1 7.根据下列图示实验装置回答问题。(1)写出图中标有序号的仪器的名称:o(2)用 B 装置制取氧气，反应的化学方程式是;与 A 装置相比，用 B 装置制取氧气的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写一点即

9、可)(3)将 BCD连接制取并收集氧气，判 断 C 中氧气已收集满的现象是 o(4)按 E 和 F 装置进行实验(在水中将试管的胶塞取下)，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是 o18.某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：氧化钙或氢氧化钙。为确定其中的杂质成分，取样后进行如下图所示的实验:(1)样品中含有碳酸钙的质量为_ _ _ _g;(2)加入过量的稀盐酸时，发 生 的 反 应 可 用 化 学 方 程 式 表 示 为、(3)下列实验操作中，能够判断加入的稀盐酸是否过量的是A 取无色溶液A,滴加石蕊溶液B 取无色溶液B,放入一根铁钉C 取无色溶液B,滴加硝酸银溶液(4)通过计算确定该碳酸钙粉末

10、中的杂质是 o四、计算题(本题包括1 个小题，共 12分)19.(6 分)过氧化氢溶液俗称双氧水，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其化学式为H Q i.请计算回答：过氧化氢(H Q D 分子中，氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 为；过氧化氢(H Q D 的 相 对 分 子 质 量 为；过氧化氢(H1OD中，氢 元 素 与 氧 元 素 的 质 量 比 为.参考答案一、选择题(本题包括12个小题，每小题3 分，共 36分.每小题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A、草甘瞬是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；氢、氧元素的质量比为(1x8)：(1 6x5)#：5,故选项错误；C

11、、草甘璘显酸性，不能用铁质容器长期存放草甘瞬溶液，故选项错误；D、某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数相对分子质量X 100%,故质量分数之比=质量比，草甘麟中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为(12x3)：(1X8)：14：(16x5)；31=36：8：14：80s 3 1,可见其中氧元素的质量分数最大，故选项正确。故选D。2、D【解析】A、酒精灯点燃时必须用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故 A 错误；B、胶头滴管在使用时要悬垂在试管上方，不能与试管接触，也不能伸入试管内，故 B 错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的1/3,该试管内液体量超过了一半了，故

12、C 错误；D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故 D 正确。故选D。3、A【解析】A、ZnGa2O4中锌显+2价，氧显-2价。设铁元素化合价为X。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0 可得：+2+2x+(-2X4)=0,x=+3,正确；B、Zn、Ga都属于金属元素，应是由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误；C、一个ZnGazOa分子中锌、钱、氧原子的个数比为1：2；4,错误；D、二氧化碳中不含氢元素，根据质量守恒定律可知，将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，需要添加含氢元素的物质，错误。故选A。【点睛】掌握化学式的意义及化合物中各元素正负化合价代数和为0 是解题关键。4、

13、C【解析】A、中国天眼FAST反射面板，铝合金属于金属材料；故选项错误；B、北盘江特大桥桥墩，钢筋混凝土属于复合材料；故选项错误C、港珠澳跨海隧道密封圈，GINA型橡胶，属于有机合成材料；故选项正确；D、上海金融中心幕墙，双层玻璃属于无机非金属材料；故选项错误；故选：Co5、B【解析】设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x,与 mg锌反应消耗硫酸的质量为y,Mg+H2SO4=MgSO4+H2t24 98mg x98 _ 24 98m-，x=-gx mg 24Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t65 98mg y98 _ 65 98m-,y=-，y mg 65由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗

14、更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x 的取值范围为：缪gM xV 粤g。65 24故选：B.6、D【解析】B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；D、CO2+H2O=H2CO3,CO2+NaOH=Na2CO3+H2O,据此分析。【详解】A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃

15、烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此

16、该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；故选D。【点睛】控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。7、A【解析】向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中刚开始滴入碳酸钠的时候立刻产生二氧化碳气体，所以A 错误；镁比铁活泼,与盐酸反应时较快，所以B 错误；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸刚开始时溶液呈碱性P H 大于7,随着盐酸的加入P H逐渐减小，D 错误；所以答案选C,所给的参考答案有误。8、C【解析】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，错误；B、该反应的反应物有2 种，生成物有2 种，不属于四种基本反应类型，错误；C、该反应符

17、合“一变多”的形式，属于分解反应，正确；D、该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀生成，属于复分解反应，错误。故选C。9、C【解析】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，p H 逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，p H 大于7,选项正确；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸

18、钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。故选C。10、A【解析】金属活动性顺序可知，这四金属的活动性强弱为铝锌铜银，当金属与其它金属的盐溶液发生

19、置换反应时的规律是位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来；根据锌的质量的多少，可以依次置换出活动性最弱的银、铜，若锌过量，还有锌；因此滤渣中一定含有银，也可能是银和铜的混合物，也可能是银、铜、锌的混合物，但一定没有铝，故选A。【点睛】位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌的活动性位于铝之后，故活动性最强的铝一定不会被置换出来。11、B【解析】A、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳，一氧化碳，烟尘等有害物质的排放，故 A 正确；B、鼓励开

20、私家车出行，会造成大量汽车尾气的排放，会造成空气污染，故 B 错误；C、植树、种花、种草美化环境能净化空气、美化环境，不会造成空气污染，故 C 正确；D、提倡使用太阳能灯清洁能源，能减少空气污染，故 D 正确。故选B。12、B【解析】A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，防止试管因局部剧烈受热而破裂，不符合题意；B、在检查装置气密性的时候，先将导管浸入水中，后用双手紧握容器外壁，操作错误，符合题意；C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，因为氢气具有可燃性，混有一定量的

21、空气，遇明火会发生爆炸，不符合题意。故选B。二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)13、隔绝氧气(或空气)CH4 铁(或Fe)【解析】(D燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭,其原理是隔绝氧气(或空气)；(2)家用天然气的主要成分是甲烷，燃烧不会产生二氧化氮或二氧化硫，比使用煤的污染小；(3)人体内缺少微量元素会致病，如 缺 铁(或F e)会导致贫血。14、3NH,O KMnO,4【解析】(1)氨分子的分子式为N H?

22、,表示分子个数，直接在分子式左边写上相应的数字，则3个氨分子表示为3NH,。(2)生物体内含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。(3)高铳酸钾的化学式为K M nO-高镒酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设镒元素的化合价为x,根据化学式中元素化合价代数和为0,则有(+l)+x+(-2x4)=0,解得x=+7,即高镒酸钾中钾元素化合价为+7价，表示元素化合价写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，则高铸酸钾中锌元素的化合价为+7价表示为+7KMnO4-15-.丙 降温结晶 乙甲丙【解析】(1)气体溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填：丙。(2)在12 c时，甲

23、的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填：o(3)若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填：降温结晶。(4)由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲乙丙，降温至t/C时，甲和丙的溶解度相等，乙的溶解度最大，则溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙甲丙，故填：乙甲丙。力 口 热16、HgO 2 H g O=a Hg+O2 T 分解反应 DE【解析】保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子，化学式为HgO；力 口 执氧化汞加热生成汞单质

24、和氧气，反应的化学方程式2Hg（）q Hg+Ozt;该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；A、每二个氧原子可以构成一个氧分子，正确；B、原子可以直接构成物质，例如石墨是由C 原子构成的，正确；C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化，正确；D、反应过程中氧元素的化合价升高为0 价，错误；E、反应前只有氧化汞分子，反应后只有氧分子，分子种类发生变化，错误。故选D、E。三、实 验 题（本题包括2 个小题，每小题7 分，共 14分）MnO217、试管 锥形瓶 2H2。2=2H2O+O2f 不需要加热，操作简单、安 全 等（合理即可）蜡烛剧烈燃烧或蜡烛燃烧更加剧烈 氧气可用排水法收集，二氧化碳则不

25、能（合理即可）【解析】（1）仪器是试管，是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；（2）装 置 B 适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锦的催化作用下分解为水和氧气。与 A 装置相比，用 BMnO、装置制取氧气的优点是操作简便、安全，无需加热；故填：=21120+02 t;不需要加热（或操作简单、安全等）（合理即可）；（3）将 BCD连接制取并收集氧气，若观察到蜡烛剧烈燃烧，则说明C 中氧气已收集满；故填：蜡烛剧烈燃烧（或蜡烛燃烧更加剧烈）；（4）按 E 和 F 装置进行实验（在水中将胶塞取下），会观察到E 试管中液面几乎没有变化，而 F 试管中液面上升，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是：

26、氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以；故填：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以。18、18.88Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2OABCaO【解析】(1)某碳酸钙粉末中，只含有一种杂质：氧化钙或氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入足量水后，氢氧化钙能完全溶解，剩余固体为碳酸钙，样品中含有碳酸钙的质量为18.88g；(2)滤液中的溶质为氢氧化钙，加入过量的稀盐酸时，发生的反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为 Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H,0；(3)A.由于酸能使石蕊溶液变红，所以取无色溶液A,滴加石蕊溶液，能判断加入的酸是否过量，故 A 正确；B

27、.由于铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色)、产生 氢 气(出现气泡)，取无色溶液B,放入一根铁钉能判断加入的酸是否过量，故 B 正确；C.由于溶液中含有氯化钙，所以取无色溶液B,滴加硝酸银溶液，氯化钙和可能存在的盐酸都能和硝酸银反应产生白色沉淀，不能判断稀盐酸是否过量，故 C 错误；故选AB；(4)由题意可知，杂质的质量为：20g-18.88g=1.12g,据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以，杂质中钙元素的质量=氯化钙中钙元素的质量，贝 IJ：钙元素的质量为：2.22gx京xl00%=0.8g；若是氧化钙，则氧化钙的质量为：0.8 g-x l0 0%|=1.1 2 g,若是氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为：0.8 g-x l0 0%|=1.48g,通过计算确定该碳酸钙粉末中的杂质是氧化钙。四、计算题(本题包括1 个小题，共 12分)19、1：1 34 1：16【解析】(1)根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得过氧化氢(Hi。分子中，氢、氧元素的原子个数比为1:1;(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧化氢的相对分子质量=1X1+16X1=34；(3)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量X 原子个数之比，可得过氧化氢中，氢元素与氧元素的质量比 为(1X 1)：(16X1)=1：16