2021-2022学年辽宁省盘锦市大洼区高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

《2021-2022学年辽宁省盘锦市大洼区高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省盘锦市大洼区高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1

2、、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是（）A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D.白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化2,锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:2Li4-Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是11j催 用 滥 制 同 水 溶 液 电 第 质A.放电时

3、，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有 0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2OC.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O4-H2O4-2e=2Cu+2OHD.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用3、2019年 2 月 2 7 日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是多孔碳敌电极二：一.1.A.该电池放电时电路中电流方向为AaTbBAB.M为阴离子交换膜,N为阳离

4、子交换膜C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g4、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成B.催化剂不能改变反应婚变但可降低反应活化能C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、室温下，某溶液中含有Na*、H FeJ HCO3,OH，中的几种，水电离出的c(H+)=lxl0 i3 mol/Lo当向该溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是()A.溶液的pH=l或13 B.溶液中

5、一定没有Fe*Na+C.溶液中阴离子有，不能确定HC(h-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐6、实验室采用下列装置制取氨气，正确的是氨气7,298K时，在 O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()OJO 1.00 1.50 ZOO 2.50 3.00HNaOH 溶液 液)A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂B.X 点溶液中：c(HhA)+c(H+)=C(A2)+2C(OH)C.Y 点溶液中：3c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)+2c(H2A)D.O.Olmol/LNaiA 溶液的 pH 约为 10.858、近日，中国第36

6、次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是()A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e+2H2O=4OHC.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力9、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这 里 用 到 的 分 离 方 法 为()A.升华 B.蒸储 C.萃取 D.蒸发10、根据下图，下列判断中正确的是A.石墨与Ch生成CO2的反应是吸热反应B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C.从能量角度看，金

7、刚石比石墨更稳定D.C(金刚石，s)=C(石墨，s)+QkJ Q=E3E211、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取H C 1.下列解释合理的是()A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸12、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()无色溶液中：K+,Cu2+,Na+,MnOr,SO4*使 pH=ll 的溶液中：CO32,Na+,AIO2,NO3加入A l能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,N O-NHZ加

8、入M g能放出H2的溶液中：NH4+,Cl,K+,SO?使石蕊变红的溶液中：Fe3+,MnO4 NO3,Na+,SO?酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,ClA.B.C.D.13、常温下，用 O.lOmol L“的 AgNCh溶液分别滴定体积均为50.0mL的 由 与 BF组成的混合溶液和由CL与 组成的混合溶液(两混合溶液中CT浓度相同，Br-与 r 的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25时：Z Csp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(AgBr)=4.9X10 i3,(AgI)=8.5X10 l6MI4I21IXI6$-lA I0KI 25D“Ml(5QV IW O,鲁就 W

9、 L下列有关描述正确的是()A.图中X为 BrB.混合溶液中 n(Cr)：n(I)=8：5C.滴定过程中首先沉淀的是AgClD.当滴入AgNCh溶 液 25mL时，与 BL组成的混合溶液中c(Ag+)=7X lOmol L114、室温下，1 L 含 0.1 mol HA和 0.1 mol NaA的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)：像溶液a 这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。溶液a通入 0.01 mol HC1加入 0.01 mol NaOHpH4.764.674.85下列说法正确的是A.溶液a 和 0.1 mol-L-HA溶液中H

10、2O 的电离程度前者小于后者B.向溶液a 中通入0.1 mol HC1时，结合H+生 成 HA,pH变化不大C.该温度下HA的兄=10476D.含 0.1 mol-L_1 Na2HPO4与 0.1 niol-L_1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液15、下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化 关 系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量的B 跟 CL反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A.当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是H2s。4

11、B.当 X 是强碱时，A,B、C、D,E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3C.B 和 CL的反应是氧化还原反应D.当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质16、用铁泥（主要成分为Fe2（h、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米FesO 的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的油污B.步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C.步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的F&O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验17、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现

12、象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为4OJT-4e-=O2T+2H2O B.阳极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用18、下列化学用语正确的是()C H3C H2C H C O O HA.2-氨基丁酸的结构简式：IN H2B.四氯化碳的比例模型：&夕c.氯化钱的电子式为：H：N：H C l-D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O19、在一定温度下，将 气 体 X 和气体Y 各 0.16mol充 入 10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH0,一段时间后达到平衡，反

13、应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是tmin2479n(Y)mol0.120.110.100.10A.反应前 2min 的平均速率 v(Z)v(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气 体 X 和 0.32mol气 体 Y,到达平衡时，c(Z)0.24molL rD.该温度下此反应的平衡常数：K=1.4420、下列有关实验能达到相应实验目的的是()21、常温下，将盐酸滴加到联氨(N2 H D 的水溶液中，混合溶液中pOHpOH=-Ige(OH-)|随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H26 UN2HJ+OH-,N

14、2H5+H2O N2H62+OH)-1.2-0.8-0.4 0.00.4 0.8 i.2坨 懈 或 旭A.联氨的水溶液中不存在H+B.曲线M 表 示 pOH与 1g竺 察 的 变 化 关 系C（N2H4）C.反应 N2H4+H2OBN2H5+OH 的 K=10 6D.N2H5a的水溶液呈碱性22、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖.一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素.下列有关说法中正确的是双氢青蒿麦A.青蒿素的分子式为C15H20O5B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1 mol青蒿素最多能和1 molBo发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素

15、发生了氧化反应二、非选择题（共 84分）23、（14分）利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:木质纤维发酵生物路易斯酸A-回一 0回 一CH,CH2OH浓碱酸.0回CH20H P一定 NaOH溶液.条件加热光 加 热照国高 分 子 化 合 物c0 0HF已知：（+路易斯酸00(1)A的化学名称是 o(2)B的结构简式是,由C生成D的反应类型为(3)化合物E的官能团为(4)F分子中处于同一平面的原子最多有 个。F生成G的化学反应方程式为.(5)芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，Imol I发生水解反应消耗2mol NaOH,符合要求的同分异构

16、体有 种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I的结构简的合成路线(其他试剂任选)。24、(12分)如 图 中 的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。溶液/已知：R CHO+RIC H 2C H O-*RC H=C(RI)CHO+H2OO请回答下列问题：(1)C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是.(2)1中官能团的名称为 I的分子式为。写 出E转化为F的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(4)X是G酸化后的

17、产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 o 遇FeCh溶液发生显色反应 苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线 o25、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,实验记录如下;实验编号操作现象实 验 1厂 铜 粉_ 2 mL 0.5mol/L目 一Fe2（SO）溶液i.加 入 Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；i i.取少量i 中清液于试管中，滴加2 滴0.2mol

18、/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。(1)写出实验1 中第i 步的离子方程式 o 甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干扰了检验F*的现象。查阅相关资料如下2Cu2+4SCN-=2CuSCN|(白 色)+(SCN)2(黄色)硫系KSCN)”:是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于B。和 h 之间。该同学又通过如下实验验证猜想实验编号操作现象实验2-1 mL 0.2 mol/L KSCNT _ 1 mL 0.05 mol/L厂 CuSO4溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色实验35 滴 0.05 mol/L CuSO

19、4_ 2 mL:0.5 mol/L FeSOj 0.2 mol/L KSCN无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。(2)经检测，实验2 反应后的溶液pH值减小，可能的原因是.(3)根据实验2、3 的实验现象，甲同学推断实验3 中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。继续将实验2 中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。氢氧化钾溶液调至碱性-y 实验4I-敷滴 0.05mol/L”或(4)燃油汽车尾气含有大量的N O,在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一

20、种反应历程如图3 所示。OTOUV-+NO（反应2）3应N H板+O-V-OOUV-（反反4）工L-HA-N,（宜应3）图3根据图写出总反应的化学方程式 o29、（10分）氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3-2NaF+SiF4?+3H2O完成下列填空：（1）根 据 HF的 一（选填编号）大 于 H 2O,可推断氟元素的非金属性强于氧元素。a.酸性 b.熔沸点 c.稳定性 d.键的极性（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF,是含 键 的 一 分 子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子

21、式为（3）Si原子核外电子有一种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于一轨道。（4）在相同条件下，Na2SiO3 CaSiCh分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原 因 是 一。（5）同浓度的H2sCh和 HF两溶液的pH为：H2s03 HF（选填“”或 V”）。浓度均为O.Olmol/L的 H2sCh和 HF的 1L混合溶液中，通入（）.（）2molNH3充分反应后，SO32 HSO3 F NH4+浓度从大到小的顺序为：.已知：H2s03 Kii=1.54xl0 Ki2=1.02xl0-7；HF Ki=6.8xl0 NH3.H2O 居=1.8、10

22、-5。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.焰色反应是物理变化，故 A 错误；B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故 B 错误；C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故 C 错误；D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO?具有还原性，通常添加微量S02的目的是防止营养成分被氧化，故 D 正确。综上所述，答案为D。2、D【解析】放电时，锂失电子作负极，Cu上 02得电子作正极，负极上电极反应式为L i-e-L i+,正极上电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负

23、极移动，据此分析解答。【详解】A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2 mol电子的电量时，根据4CU+O2=2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05m ol,在标准状况下的体积为0.05molx22.4L/mol=1.12L,故 A 正确；B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O,故 B 正确；C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O

24、+H2O+2e=Cu+2OH,故 C 正确；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为C u,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为 0 2,故 D 错误；故答案为Do3、B【解析】A.电池放电时，A 电极锌单质被氧化成为锌离子，所 以 A 为负极，所以电路中电流方向为B-b T a-A-B,故 A 错误；B.放电时A 去产生Z/+,为负极，所 以 C 区 C1-应移向A 区，故 M 为阴离子交换膜，B 区上转化为匕为正极，所以 C 区 K+应移向B 区，故 N 为阳离子交换膜，故 B 正确；C.充电时B 电极应与外接电源的正极相连，则 B 电极应于铅蓄电池中的PbCh

25、电极相连，故 C 项错误；D.充电时CI-从 A 区移向C 区、K+从 C 区移向B 区，所 以 C 区增加的离子数为2N.A时，电路中有Imol电子通过，A极的电极反应为Zn2+2e=Z n,生成0.5molZn,所以A 极增重32.5g,故 D 错误；故答案为B,4、D【解析】A.催化剂a 表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故 A 合理；B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应培变，故 B合理；C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故 C 合理；D.催化剂a、b 改变反应速率，不改

26、变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故 D 不合理；故选D。5、A【解析】水电离出的c(H+)=1x1013 m ol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lm ol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Ch后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在.【详解】A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x10-13 m ol/L,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，该溶液的pH为 1 3,故 A 正确；B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故 B 错误；C.该

27、溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故 C 错误；D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故 D 错误；故选A。6、D【解析】A.加热氯化钱分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化钱，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；D.氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正确；故选D。7、D【解析】滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaH A,第二反应终点溶质为Na2A.【详解】A.石蕊的的变色范围为58,两个反应终

28、点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故 A 错误；B.X 点为第一反应终点，溶液中的溶质为N aH A,溶液中存在质子守恒c(OH)+c(A*)=c(FF)+c(HzA),故 B 错误；C.Y 点溶液V(NaOH)V(H2A)=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和 N a?A,根据物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A),故 C 错误；D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A2+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中c(H A)c(0H)c(OH)=10 4 3m ol/I而 Na2A的第一步水解平衡常数

29、町=1 六 大 当。-)=c(HA)时 a=c(OH尸功位，设c(A)O.Olmol/LNa2A 溶液中 c(A)=amol/L,贝!|c(OH-)amol/L,如=x amohL。5，解得 a=i()-3.i5moi/L,即O.Olmol.L-amol.L-1c(OH)=10 J15m ol/L,所以溶液的 pH=10.85,故 D 正确。【点睛】解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D 选项为难点,学习需要对“c(A2)=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。8,C【解析】A.科考船外壳主要成分为

30、Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,加速F e的腐蚀，故 A错误；B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4C+2H2O=4OH1故 B 错误；C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故 C正确；D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故 D 错误；故答案选：C.【点睛】防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。9、B【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B 正确；正确选项B。10、B【解析】A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反

31、应为放热反应，选项A 错误;B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选 项 B正确；C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选 项 C 错误；D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-E”选 项 D 错误;答案选B。11、B【解析】A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A 项错误；B.H+C1-UH C1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B

32、项正确；C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C 项错误；D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D 项错误；答案选B。12、C【解析】无色溶液中，不含有呈紫色的M n O j,不合题意；CO3*,A1O2-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，符合题意；加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但 HCO3-都不能大量存在，不合题意；加入M g能放出H2的溶液呈酸性，NH4 Cl K S(V-都能大量存在，符合题意；使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3 MnO4 NOj、N a SOF都能大量存在，符合

33、题意；酸性溶液中，Fe2 NO：、r会发生氧化还原反应，不能大量存在，不合题意。综合以上分析，只有符合题意。故 选 C。13、B【解析】向体积均为50.0mL的由C1-与 Br-组 成 的 混 合 溶 液 和 由 与 组成的混合溶液中滴加OJOrnol-L-1的 AgNCh溶液，根据溶度积数据,cr与 r组成的混合溶液中r先沉淀,cr与组成的混合溶液中Br，先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3溶液时r 和 Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶 液 时 反 应 完，据此分析解答。【详解】A、由于Ksp(AgBr)Kp(AgI),因此当开始沉淀时，浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故

34、太 表 示 故 A 错误；B、由图象可知，当滴定C1-与 r组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶 液 时 反 应 完，n(I)=0.025Lx0.10molL-i=0.0025mol；当加入 65mLAgNCh溶液时 CT反应完，即 CT反应完消耗了 40mLAgNCh溶液，n(Cl)=0.04Lx0.10mol-L=0.004moL 混合溶液中 n(C)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故 B 正确；C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是A g l,故 C 错误；D、由图象可知，当滴入AgN(h 溶液25mL时，C 与 Br组成的混合溶液中c(Ag+)v(逆

35、)，故 B 错误；C.充入气体X 和气体Y 各平衡时Y 的物质的的量为L U m oI,则 改 变 量 为 此 时 Z 的物质的量为1.12m ol,浓度为1.112mol-LT,保持其他条件不变向容器中充入1.32mol气体X 和 1.32 moi气体Y,用建模思想,相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2 倍，即 c(Z)=1.124molL T,故 C 错误；D.平衡时，Y 的物质的量为l.lmol,X 的物质的量为l.lmol,Z 的物质的量为L12m ol,该温度下此反应的平衡常数(0 1 2)2K=吊喘=1.4 4,故 D 正确；-X-10 10答案选D。20、C【解

36、析】A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故 A 错误；B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故 B 错误；C.蒸播时温度计测定情分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故 C 正确；D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2c03溶液，故 D 错误；故选C。21、C【解析】A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故 A 错误；c(N H+)B.当 c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理 c(N2H6+)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH),所以曲线 N 表示 pOH 与c(N2H4)的变化关系，曲线M 表 示 pOH与 1g吟黑1 的变化关

37、系，故 B 错误；C(N2H5)C.c(N2Hs+)=c(N2H4)时，反应 N2H4+H2O=N2H5+OH-的 K=电工)=（醛、酮、竣酸0 /H 0因 与！与 相似为平面形（等电子原理），故1*、H 八 时、-“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条、-O为平面形分子（所有原子共平面）。但、H0 0 0、（所有原子不共平面（因含-CH3）,而-CH3中的C与 一-1CH CH HCZ CHj/（覆基）仍共平面。又中H与其它原子可能共平面。因0 有两对孤电子对，故 1个 0 与其余2 个原子形成的2 个价键成V 型(与H/H相似)，故 C、O、H 不共直线。分子内任意3 个原子也不

38、共直线。若有两个苯环共边，则两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。24、对甲基苯酚或4-甲基苯酚 C1-Y H 3 取代反应 碳碳双键、竣基、酚羟基H0H 0-C H iC l+3 N a O HH|ONaON aO-一cen i ucr口i+NaCl+2H2O 8ZOHOHC9H.CHjCH-CHCOOH-O HHCOO0HCH,CHOH.C/ACHjCHOCH.CHOCHQHYHCHO【解析】A 与 Cb在 FeCb作用

39、下反应，说明A 分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产 生 B,B 的核磁共振氢谱有3 组峰,说 明 B 分子中有3 种 H 原子，B 与 NaOH水溶液共热，然后酸化得的C,C 的分子式为C7H8。，在反应过程中C 原子数不变，碳链结构不变，逆推可知A 是-C H;,B 是 C1一-C H;,C 是H 0-，C 被氧化产生D,结合题中已知信息：D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E 的相对分子质量比D 大 34.5,H 0 _贝 IID为,D 与 CL在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：，E 与 NaOH水NaO_ NaO溶液共热发生反应产生F：Na。一，一CH，OH，F 被

40、 O2催化氧化产生G：N a 0_ Z A _C H 0,G 与 CH3CHO发生题干信息反应产生H 为:，H 与新制Cu(OH)2在加热条件下发生醛基的氧化反应,H 0 然后酸化可得1：HOCCH=CH-COOH，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A 为-C H j,B 为 C1-CH3,CH 0，D 为HO_ 1 Y H E 为HOKNaONaONaON a O-C H aO H，G 为 N a O-C H O “为 冷0-：=CHCHO H 0 H O-e-A-C H=C H-C O O H C为HOY H3,名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；B结构简式为。一C H s,D 为Y H

41、3 D与C L在光照条件下发生甲基上的取代反应产生E：c，所以D转化为E的反应类型是取代反应;H 0(2)1为HC 一其中含有的官能团名称为：碳碳双键、竣基、酚羟基；I结构简式为IIO /L/il V il-V MXJJLIH O H o CH=CH-COOH 结合C原子价电子为4,可知其分子式为C9H8。4；H0NaO、(3)E为H O_，-_C H、C1，E与N aO H水溶液共热发生反应产生F为，-C H，O H，该反应的方程式为:HO J H QH O-C H i C l +3NaOH ANaON a O-C H2O H+N a C,+2 H 2sN aO _ HO、(4)G为八一H

42、C，X是G酸化后的产物，则X为，X的芳香族同分异构体，能发生银z a u /L u u r iu-_ CriU镜反应，且符合下列条件：遇FeC b溶液发生显色反应；苯环上有两种类型的取代基，可能的结构：若有三个官CHO/0 H能团-OH、-OH、-C H O,可能有、O-CHO、0HdIOHOHOH-C H O、人、HO 一C H O、=/HOCHO-0-H若含有两个官能团HCO O-,-O H,可能有HCOHHCCH=CHCH0 gW*ii.cH)CH-CHCOOH。【点睛】本题考查有机物的推断、反应类型的判断、同分异构体的种类的判断与书写，注意根据苯酚的性质、芳香短侧链及苯环的取代反应的条

43、件的区别，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生分析推理能力，(4)中同分异构体数目判断为易错点，能够发生银镜反应的物质可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三个取代基，可利用定二移一的方法，结合官能团位置不同分析解答。25、Cu+2Fe3+2 F e2+Cu2+部分(SCN”与水反应生成酸 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 溶液褪色，无蓝色沉淀 在 CiP+与SC K 反应中，(:产是氧化剂，氧化性CU2+(SCN)2 0.5mol/L的 Fe2(SO“3溶液 不合理 未排除氧气干扰 一段时间后，取少量A 溶液于试管中，滴加铁甄化钾溶液，出现蓝色沉淀【解析】(1)Cu粉 与 Fe

44、3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；(2)硫氟(SCN)2：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于B n和 L 之间，能与水反应，生成酸；Fe2+被(SCN”氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应，显红色；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时Ci?+与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀，没 有 CM+则无蓝色沉淀；(4)根据氧化还原反应规律分析；(5)A 的电极为C,B 的电极为C u,则 Cu做负极，C 做正极，A 中放电解质溶液；溶液中的氧气会影响反应；铁氯化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。【详解】Cu 粉与 Fe3+反应，离子方程式为 Cu+2Fe3+=2Fe2+C

45、u2+,故答案为：Cu+2Fe3+：=2Fe2+Cu2+;(2)硫氯(SCNR：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br?和 L之间，能与水反应，生成酸，故答案为：部分(SCN)2与水反应生成酸；Fe?+被(SCN)2氧化为Fe3+,Fe3+与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时CM+与氢氧化钾反应,生成蓝色沉淀,没有CM+则无蓝色沉淀,故答案为:Fe3+3SCN=Fe(SCN)3；溶液褪色，无蓝色沉淀；(4)根据 2Cu2+4SCN=2CuSCN(白色)+(SCNH黄色),CiP+是氧化剂，氧化性 Cu2+(SCN

46、)2,(SCN”能氧化 Fe2+,则氧化性(SCN)2 Fe2+,即 CM+也能氧化Fe2+,故答案为:在CM+与SCM反应中,CiP+是氧化剂,氧化性Cu2+(SCN)2!A 的电极为C,B 的电极为C u,则 Cu做负极，C 做正极，A 中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的 Fe2(SO4)3溶液，故答案为：0.5mol/L的 Fe2(SO4)3溶液；溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；Fe3+参与反应后生成Fe2+,铁粗化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe?+,操作为一段时间后，取少量A 溶液于试管中，滴加铁氨化钾溶液，出

47、现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A 溶液于试管中，滴加铁象化钾溶液，出现蓝色沉淀。【点睛】本题易错点(6),使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变量法的规则。26、温度计 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4 C4H9OHa 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止T/+在空气中被氧化 b 80【解析】根据水、无水乙醇和乙酰丙酮容易挥发分析解答；反应的皓变只与初始状态和终了状态有关；增大反应的活化能，反应速率减慢；降低反应的活化能，反应速率加快,据此分析判断；根据实验步骤的提示分

48、析判断；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成T i(h,钛酸四丁酯 Ti(OC4H必 水解生成二氧化钛溶胶，据此书写反应的化学方程式；灼烧固体需要在用塔中进行；(4)根据Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+,说明Ti3+容易被氧化；并据此分析判断可以选用的指示剂，结合消耗的 NH4Fe(SO4)2的物质的量计算样品中TiO2的质量分数。【详解】(1)根据装置图，仪 器 a 为温度计，实验过程中为了防止水、无水乙醇和乙酰丙酮挥发，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案为温度计；冷凝回流；(2)a.反应的婚变只与初始状态和终了状态有关，加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反

49、应的始变，故 a 错误；b.增大反应的活化能，活化分子数减少，反应速率减慢，故 b 正确；c.反应的婚变只与初始状态和终了状态有关,加入的乙酰丙酮，改变是反应的条件，不能改变反应的焙变，故 c 错误；d.降低反应的活化能，活化分子数增多，反应速率加快，故 d 错误；故 选 b；根据实验步骤的提示，制备过程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液，减慢钛酸四丁酯 Ti(OC4H9)/水解的反应速率，故答案为b；用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液；(3)Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO 2,步骤中钛酸四丁酯 Ti(OC4H9)4 水解生成二氧化钛溶胶，反应的化学方程式为 Ti(OC4H

50、M+2H2O=TiO2+4 C4H2H；灼烧二氧化钛凝胶需要在用塌中进行，故选择的装置为a,故答案为Ti(OC4H9)4+2H2O=TiO2+4 C4H9OH；a；(4)根据Ti3+Fe1+H2O=TiO2+Fe2+2H+,说明Ti3+容易被氧化，铝与酸反应生成氢气，在液面上方形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化，故答案为与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止I f+在空气中被氧化；酚酰溶液、淀粉溶液与NH4Fe(SO4)2溶液，现象不明显；KMnCh溶液也能氧化Ti3+,影响滴定结果，KM nO,不与Fe3+反应；根据滴定反应Ti3+Fe3+H2O=TiO2+Fe2+2H+可知，可以选用K