2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷2.pdf

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1、2021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷2一.选 择 题（共 8 小题，满分24分，每小题3 分）1.（3分）（2 0 1 8 郑城县四模）掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确B.与可实验室制取氧气D.I过滤的 是（）灭酒精灯2.（3分）（2 0 2 1 二道区一模）如图C 6 0 向人类展示了一个全新的碳世界。下列有关说法错误 的 是（）A.C 6 0 的相对分子质量为7 2 0B.C 6 0 在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳C.金刚石、石墨和C 6 0 都是由碳元素组成的单质D.保持C60化学性质的最小粒子是碳原子3.（3 分）（2017随州）2017

2、年 6 月 1 日，特朗普宣布美国退出 巴黎协定，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是（）A.保护空气 B.爱护水资源a.禁燃烟花爆竹-降低PM2.5 a.用淘米水浇花-节约用水b.CO2增多-酸雨 b.活性炭-除自来水异味c.SO2排放-温室效应 c.污水处理-防止水污染C.垃圾处理 D.能源利用a.焚烧垃圾-减少“白色污染”，环保 a.发现大量可燃冰-无能源危机b.回收废电池-保护土壤 b.太阳能路灯-节能环保c.禁烧秸秆-减轻雾霾 c.车用乙醇汽油-无尾气污染A.A B.B C.C D.D4.（3 分）（2017秋江岸区校级期末）某化学兴趣小组用

3、一定质量的KC1O3和 MnO2固体混合物制取氧气。如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量随时间的变化情况（从开始反应计时）。则纵坐标可以表示的是（）时间，m i nA.剩余固体中MnCh的质量分数B.剩余固体中KC1O3的质量分数C.剩余固体中氧元素的质量D.生成0 2 的质量5.（3 分）（2017孝感）下列化学用语，说法正确的是（）（+12）2 8 2+2f）2 NM g 2+c。H 2A.表示两个氮分子B.与均表示镁离子C.表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D.表示2 个氢原子6.（3 分）（2019秋武汉期末）某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。实验起始时在

4、集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。下列有关解释不合理的是（）实验编号可燃物进入集气瓶中水的高度镁带等于3 格铁丝几乎为0红磷约为0.6格红磷约 为 1.5格A.实验可能原因是：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应B.实验可能原因是：铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等C.实验可能原因是：红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应D.实验可能原因是：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出7.（3 分）（2017洛宁县二模）在 CO和 CO2的混合

5、气体中，氧元素的质量分数是64%,将该气体5 g 通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A.5g B.6.7g C.15g D.20g8.（3 分）（2017秋江岸区校级期末）化学是一门实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段，某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法正确的是（)滴管/盐酸一三 三过氧化氢溶液T早 双球管 燃烧管尾气处理石 灰 石 二 氧 化 镜 红磷白磷A.挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触B.该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件C.该实验中没有产生有毒的C

6、 O,所以可以不用进行尾气处理D.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是磷二.填 空 题（共3小题，满 分14分）9.（4 分）（2014安徽模拟）按要求完成以下化学方程式：（1）放热反应：；（2）属于化合反应的一个化学方程式：:（3）啡（N2H4）和一氧化氮（NO）燃烧反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一.则反应的化学方程式为.10.（4 分）（2011眉山）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律,以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：（1）写 出 实 验

7、室 制 备 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式.（2）选择 装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）.（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体.将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚献的水中，观察到的现象是（4）加 热 氯 化 铉 与 氢 氧 化 钠 的 固 体 混 合 物 制 取 氨 气，应选择的反应发生装置是.1 1.（6 分）（20 0 7长春）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）.他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究.【大胆猜想】猜想一：水 猜想二：稀硫酸 猜想三

8、：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理.理由是.【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化镒的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口.【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃.【结论与解释】（1）以上事实证明猜想 是正确的；（2）产 生 气 体 的 反 应 可 用 化 学 方 程 式 表 示 为.【反思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为（填“有”或“没有”）必要.（2）为 避 免 在 今 后 的 实 验 中 出 现 标 签 残 缺 的 情 况

9、，在 倾 倒 液 体 时 应 注-1V-，昂【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签.标签上化学式中氧元素的化合价为价（已知氢元素显+1 价）.三.实 验 探 究 题（共1小题，满分6分，每小题6分）1 2.（6 分）（20 1 9秋武汉期末）某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定混合物中铜的质量分数（实验装置如图1所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。【查阅资料】浓硫酸不与C O 2 反应，具有吸水性，常用作干燥剂。碱石灰主要成分为 C a O 和 N a O H,可吸收H z O 和 C O 2。【供选药品】铜 粉（含碳）样品、二氧化镐、碱石灰、浓硫酸

10、、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下：I .在硬质玻璃管中加入质量为m的 铜 粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为m i。I I .控制甲中的装置，缓缓产生气体。I I I .点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。I V .继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m 2。（2）装置戊的作用为。（3）样品中铜的质量的表达式为 o（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数 （填“偏小”“偏大”或“无 影 响 ）。四.推 断 题（共1小题，满分6分，每小题6分）1 3.（6分）（20 1 7秋江岸区校级期末）化学来源来生活，并为生活服务，请回答下列问题:（

11、1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 0（2）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的 性。（3）房屋着火，可用水扑灭，其 灭 火 原 理 是。（4）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2 C rO 3 （红色）+3 C 2 H 5 O H+3 H 2 s O 4=C r（S 0 4）3 （绿色）+3 C H 3 C H O+6 X,X 的化学式为。（5）已知丁是一种单质，则丁是（写化学式）。根据图示得出的结论中，正确的有 o+8催化剂OO-翅氮原原子子-碳 原子A.化学反应是原子的重组过程B.

12、该反应是化合反应C.参加反应的甲和乙的质量比为1 4：1 5 D.生成丙和丁的分子个数为1：12021-2022学年上学期武汉初中化学九年级期末典型试卷2参考答案与试题解析一.选 择 题（共 8 小题，满 分 24分，每小题3 分）1.（3分）（2 0 1 8郑城县四模）掌握正确的实验操作是做好实验的基础，下列实验操作正确的 是（）JT实验室制取二氧化碳B.灭酒精灯【考点】实验操作注意事项的探究；过滤的原理、方法及其应用；制取氧气的操作步骤和注意点.【专题】实验方案评价题.【分析】实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端应该在液面以下；熄灭酒精灯时应该影坛、灯帽盖灭，不能用嘴吹；实验室制氧气时，试

13、管口要稍微向下倾斜，否则会引起水倒流而炸裂试管；过滤操作中要用玻璃棒引流.【解答】解：A、长颈漏斗的下端在液面以上，故选项错误；B、熄灭酒精灯时应该影坛、灯帽盖灭，不能用嘴吹，故选项正确；C、试管口向上倾斜了，故选项错误；D、过滤操作中要用玻璃棒引流，故选项错误；故 选:B。【点评】本考点属于考查实验基本操作题，特别考查了对实验方案进行评价，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决.做本题时要仔细分析，认真处理，这也是中考的一个重点.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.2.（3分）（2 0 2 1 二道区一模）如图C 6 0 向人类展示了一个全新的碳世界。下列有关说法错误 的

14、 是（）A.C 6 0 的相对分子质量为7 2 0B.C 6 0 在一定条件下可与氧气反应生成二氧化碳C.金刚石、石墨和C 6 0 都是由碳元素组成的单质D.保持C 6 0 化学性质的最小粒子是碳原子【考点】碳的化学性质；碳元素组成的单质；相对分子质量的概念及其计算.【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】A.根据相对分子质量的计算方法来分析；B.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析。C.根据物质的组成与分类来分析；D.根据物质的构成微粒来分析；【解答】解：A.C 6 0 的相对分子质量为1 2 X 6 0=7 2 0,故正确；B.C 6 0 是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律可知C

15、 6 O 在氧气中完全燃烧生成C O 2,故正确。C.金刚石、石墨和C 6 0 都是由碳元素组成的单质，故正确；D.C 6 0 由C 6 0 分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握碳单质的物理性质、化学性质与用途是正确解答本题的关键。3.（3分）（2 0 1 7 随州）2 0 1 7 年 6月 1日，特朗普宣布美国退出 巴黎协定，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是（）A.A B.B C.C D.DA.保护空气B.爱护水资源a.禁燃烟花爆竹-降低PM 2.5a.用淘米水浇花-节约用水b.C O 2 增多-酸雨b

16、.活性炭-除自来水异味c.S O2 排放-温室效应C.污水处理-防止水污染C.垃圾处理D.能源利用a.焚烧垃圾-减少“白色污染”，环保a.发现大量可燃冰-无能源危机b.回收废电池-保护土壤b.太阳能路灯-节能环保c.禁烧秸秆-减轻雾霾C.车用乙醇汽油-无尾气污染【考点】空气的污染及其危害；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发;白色污染与防治.【专题】化学与环境保护.【分析】A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染；C、焚烧垃圾会造成空气污染；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染。【解

17、答】解：A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误;B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；C、焚烧垃圾会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，故C错误；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染，故D错误。故选：B。【点评】本题考查多个知识点，但难度不大，细心分析解答即可。4.（3分）（2017秋江岸区校级期末）某化学兴趣小组用一定质量的KC1O3和MnO2固体混合物制取氧气。如图表示该固体混合物在受热过程中，有关量随时间的变化情况（从开始反应计时）。则纵坐标可以表示的是（）时间，minA.剩余固体中MnCh的质量

18、分数B.剩余固体中KC1O3的质量分数C.剩余固体中氧元素的质量D.生成0 2的质量【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用.【专题】元素化合物知识型；函数图像的应用.【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析.【解答】解：A、KC1O3和MnO2固体混合物受热制氧气，生成氯化钾和氧气；故固体的质量从反应就不断减少，而二氧化镒在反应中为催化剂，反应前后质量不变，因此二氧化镭的质量分数会增加，故不符合该图象；B、随着反应的进行，氯酸钾的质量会逐渐减少直至完全分解，因此氯酸钾的质量分数会逐渐减少直至为0,故不符合该

19、图象；C、K C 1 O 3 和 M n O 2 固体混合物受热制氧气，氧气会溢出，溢出氧元素的质量会减少，氧元素的质量也会减少，到完全反应，由于二氧化镒中含有氧元素，氧元素的质量不再发生改变，故符合该图象；D.K C 1 O 3 和 M n O 2 固体混合物受热制氧气，氧气的质量应该逐渐增加，且起点应该在横坐标，故不符合该图象。故选：C o【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用.5.（3分）（2 0 1 7 孝感）下列化学用语，说法正确的是（）（+12）2 8 2+22NMg2+c。H 2 /A.表示两个氮分子B.与均表示镁离子C.表示一氧化碳

20、中碳元素的化合价为+2D.表示2个氢原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图：化学符号及其周围数字的意义.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N表示氮原子的个数为2；故选项说法错误。B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg?+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，中核内质子数等于核外

21、电子数，故属于镁原子，不能表示离子,故选项说法错误。C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的数字2表示一氧化碳碳元素显+2价；故选项说法正确。D、H 2表示一个氢分子或氢气，2个氢原子可表示为2 H,故选项说法错误。故选：C【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在6.（3分）（2 0 1 9秋武汉期末）某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。冷却至室温后打开弹

22、簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。下列有关解释不合理的是（）实验编号可燃物进入集气瓶中水的高度镁带等于3格铁丝几乎为0红磷约为0.6格红磷约 为1.5格A.实验可能原因是：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应B.实验可能原因是：铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等C.实验可能原因是：红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应D.实验可能原因是：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出【考点】空气组成的测定.【专题】空气与水.【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积

23、，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：A、实验可能原因是：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应，即能和氮气反应，该选项说法正确；B、实验可能原因是：铁丝不能和空气中的氧气反应，该选项说法不正确；C、实验可能原因是：红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应，即氧气过量，该选项说法正确；D、实验可能原因是：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出，该选项说法正确。故选：B o【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。7.（3分）（2 0 1 7 洛宁县二模）在 CO和 C 0 2

24、 的混合气体中，氧元素的质量分数是6 4%,将该气体5 g 通过足量的灼热的C u O 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A.5 g B.6.7 g C.1 5 g D.2 0 g【考点】化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用.【专题】化学式的计算；有关化学方程式的计算.【分析】根据题意，混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后全部变为二氧化碳，求出混合气体中一氧化碳的质量即可计算出全部转化为二氧化碳时的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式可计算生成沉淀的质量.由混合气体中氧元素的质量分数是6 4%,根据两气体中氧元素的质量分

25、数，可计算5 g 混合气体中一氧化碳的质量.【解答】解：解 法 1：设 5 g 混合气体中一氧化碳的质量为m,则二氧化碳质量为5 g -mm X曲 X 1 0 0%+（5 g -m）X丝 X 1 0 0%=5 g X 6 4%28 44解得m=2.8 g设 2.8 g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为xCO+CuO C11+CO22 8 4 42.8 g x1 0 g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4 g+(5 g-2.8 g)=6.6 g设生成沉淀的质量为yCO2+Ca(OH)2CaCO3 I+H2O4 41 0 06.6 gy44=100y=1 5

26、 g6.6g y故选C o解法二：(巧妙计算)由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算。碳元素的质量为5 g x (1-6 4%)=1.8 g.设生成的碳酸钙的质量为x。则有 C-CaCO31 2 1 0 01.8 g x12=1.8gl0 0 xx =1 5 g或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。碳元素的质量为5 g x (1-6 4%)=1.8 g o由于碳酸钙中碳元素的质量分数为-X 1 0 0%=1 2%40 x 1+12X1+16X3则 1.8 g 碳元素对应的碳酸钙的质量为：k f-=1 5 g 12%故选：Co【点评】本题

27、的核心是计算出混合气体中一氧化碳的质量，根据混合气体中氧元素质量分数解决混合气体中的一氧化碳质量，使得问题即可迎刃而解.8.(3分)(2 0 1 7 秋江岸区校级期末)化学是一门实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段，某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。下列说法正确的是（）滴管尾气处理A.挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触B.该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件C.该实验中没有产生有毒的C O,所以可以不用进行尾气处理D.相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是磷【考点】根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的

28、条件.【专题】化学与能源.【分析】A.根据实验现象来分析；B.根据实验探究的结论来分析；C.根据尾气中含有有毒的五氧化二磷来分析；D.根据相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完燃烧对应的化学方程式计算消耗的氧气。【解答】解：A.挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物的温度需要达到其着火点，故错误；B.挤压左滴管并微加燃烧管，白磷和红磷都不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触；挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物的温度达到其着火点，故错误；C.该实验中产生的五氧化二磷是一种有毒物质，所以需要对尾气进行处理，故错误；D.相同质

29、量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m,对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、zo占燃4P+5O2 八2P2。5124 160mx124 二 m而7x=1.2 9m g占燃3F e+2 O 2 八 F e 3O 41 6 8 6 4m y168 二 m尸 0.38 m g占燃2 M g+0 2 3 2 M g 048 32m z48 m32 1z 心 0.6 7 m g所以消耗氧气最多的是磷，故正确。故选：D。【点评】本题考查了气体的制备、燃烧条件的探究以及根据化学方程式的计算，难度不大。二.填 空 题（共 3 小题，满 分 14分）9.（4 分）（2 0 1 4安徽模拟

30、）按要求完成以下化学方程式：（1）放热反应：M g+2 H C l=M g C 1 2+H 2 t ;占燃（2）属于化合反应的一个化学方程式：C+O 2-0C C 2 ；（3）脱（N 2 H 4）和一氧化氮（NO）燃烧反应产生的能量可以作为火箭发射的动力，反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料占燃之 一.则反应的化学方程式为N 2 H 4+2 N O八”从 2N 2+2 H 2 O .【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】课本知识同类信息；元素质量守恒.【分析】书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质

31、量守恒定律.【解答】解：（1）放热反应：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气的反应符合这一要求.该反应的化学方程式为：M g+2 H C l=M g C 1 2+H 2 t .（2）属于化合反应的一个化学方程式：碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳的反应符合这一要求.占燃该反应的化学方程式为：C+0 2八C 0 2.（3）朋和一氧化氮燃烧反应后生成两种物质，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是植物光合作用的原料之一.空气中含量最多的气体是氮气；由于月井和一氧化氮中都不含碳元素，因此根据质量守恒定律可知，另一种生成物是水.占燃该反应的化学方程式为：N 2 H 4反N O 、*，、2 N 2+2 H

32、 2 O.故答案为：（1）M g+2 H C l=M g C 1 2+H 2 f ；占燃（2）C+0 2 -C 0 2；占燃（3）N 2 H 4+2 N O 2 N 2+2 H 2 O.【点评】本题主要考查化学方程式的书写，难度较大.1 0.（4分）（2 0 1 1眉山）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律,以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 C a C O 3+2 H C l=C a C l 2+C O 2 t+H 2 O .（2）选择 A C或AD或B C或B D 装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）.（3）已

33、知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体.将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酸的水中，观 察 到 的 现 象 是 液体变红且集气瓶中的液面上升.（4）加热氯化镂与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是A .【考点】气体制取装置的探究；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】实验装置连接题；物质的制备.【分析】（1）熟记制取二氧化碳的化学反应式；（2）熟记制取氧气的药品，然后根据药品选择发生装置，然后根据收集气体的密度和溶水性选择收集装置；（3）根据大气压的知识分析，酚献溶液遇碱溶液会变色；（4）据题意知，氨气的制取

34、是固固加热反应，据此选择发生装置.【解答】解：（1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学反应式是：C a C O 3+2 H C l=C a C h+C 0 2 f +H 2 O.故答案为：C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+C O 2 f +H 2 O；（2）用高镒酸钾制取氧气要加热装置，用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气要用固液不加热装置，所以图示A、B都可用于制取氧气；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以向上排空法或排水法收集.故答案为：AC或 AD或 BC或 B D；（3）将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有酚酚溶液的水中，由于氨气极易溶于水，氨

35、气溶于水后，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水槽中的水被压入集气瓶，所以集气瓶内的液面上升；氨水显碱性，酚儆溶液遇碱溶液变红，所以集气瓶内的溶液由无色变为红色.故答案为：液体变红且集气瓶中的液面上升，（4）加热氯化铳与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，是固固加热反应，所以可选用A装置.故答案为：A.【点评】化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验现象的描述，注意事项，气体的制取和收集，都是中考热点.1 1.（6分）（2 0 0 7 长春）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分

36、数）.他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究.【大胆猜想】猜想一：水 猜想二：稀硫酸 猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理.理由是从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而 水 是 纯 净 物.【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锦的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口.【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃.【结论与解释】（1）以上事实证明猜想 三 是正确的;HnOo（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为2 H 2。2 2 2 H 2 O+O 2 t.【反

37、思与评价】（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 没有（填“有”或“没有”）必要.（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意标签向着手心.【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签.标签上化学式中氧元素的化合价为-1价（已知氢元素显+1 价）.圈【考点】缺失标签的药品成分的探究.【专题】实验性简答题；标签图示型；压轴实验题；实验方法和过程的探究；化学式的计算.【分析】【大胆猜想】虽然水的化学式为H20符合残缺标签中化学式的特点，但标签还标 有“5%”字样，说明该瓶内为某种溶液；溶液为混合物，而水为纯净物；根据这些判断对猜想一进行评价；【结

38、论与解释】（1）该液体在二氧化镭催化下分解出能使带火星木条复燃的氧气，可判断液体为过氧化氢溶液；（2）过氧化氢在二氧化锦催化下，分解可生成水和氧气；据此，写出反应的化学方程式；【反思与评价】（1）检验生成的气体是否为氧气，只需要把带火星的木条伸入管内，木条复燃即可证明气体为氧气，无须进行气体的收集；（2）为防止试剂瓶上标签被腐蚀，倾倒液体时须标签向着手心；【拓展与迁移】根据化合物中元素化合价代数和为零，由 H元素为+1 价计算过氧化氢中0元素的化合价.【解答】解：【大胆猜想】标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜

39、想不正确；故答案为：从标签上可知这瓶无色液体属于混合物，而水是纯净物；【结论与解释】（1）液体加入二氧化镐分解放出使带火星木条复燃的氧气，因此，液体为过氧化氢溶液，所以猜想三是正确的；故答案为：三；（2）过氧化氢在二氧化镒催化下可分解生成水，同时放出气体氧气，因此反应的化学方M n O n程式为 2 H 2 0 2 2 H 2 O+O 2 t ；MnOo故答案为：2 H 2。2 -2 H 2 0+0 2 t ；【反思与评价】（1）检验产生气体为氧气时，可用带火星木条伸入试管，木条复燃即可说明产生气体为氧气，不需要进行气体的收集；故答案为：没有；（2）倾倒液体药品时，标签向着手心可防止残留液体药

40、品流下而腐蚀标签；故答案为：标签向着手心；【拓展与迁移】过氧化氢的化学式为H 2 O 2,其中H元素为+1 价，设 0元素的化合价为x（+1）X 2+x X 2=0解之得x=-1故答案为：-1.【点评】化合物中元素化合价代数和为各元素化合价与原子个数乘积的和；利用代数和为零的原则可计算化合物中某一元素化合价.三.实验探究题（共 1 小题，满分6 分，每小题6 分）1 2.（6分）（2 01 9 秋武汉期末）某兴趣小组对氧化铜与过量碳粉充分反应后的混合物重新进行实验，以测定混合物中铜的质量分数（实验装置如图1所示，铁架台等固定装置已略去，装置气密性良好）。铜 箱（含碳）样品 足量碱石灰图1【查阅

41、资料】浓硫酸不与C O 2反应，具有吸水性，常用作干燥剂。碱石灰主要成分为C a O和N a O H,可吸收H z O和C O 2。【供选药品】铜 粉（含碳）样品、二氧化镐、碱石灰、浓硫酸、5%过氧化氢溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。部分实验步骤如下：I .在硬质玻璃管中加入质量为m的 铜 粉（含碳）样品，丁中装入药品后的质量为mi。I I .控制甲中的装置，缓缓产生气体。I I I .点燃酒精灯，当玻璃管中的药品充分反应后，熄灭酒精灯。I V .继续通入气体，直到玻璃管冷却，称量丁的质量为m2。试回答下列问题:图2（1）甲处方框内应选用如图2装置中的 c ,该装置中发生反应的化学方程式为Mn

42、Oo2 H 2 O 2-4-2 H 2 O+O 2 f（2）装置戊的作用为 防止空气中的C O 2和H 2 O进 入 丁 装 置 中。（3）样品中铜的质量的表达式为。一 1 一（4）若无装置乙，会导致测得铜的质量分数 偏小（填“偏小”“偏大”或“无影响【考点】实验探究物质的组成成分以及含量.【专题】科学探究.【分析】（1）根据题目信息与装置特点，需要控制氧气生成速率；（2）根据碱石灰的性质，回答装置戊的作用；（3）根据碳元素质量守恒，求得碳的质量，然后根据总质量求得铜的质量；（4）根据碱石灰可以吸收水蒸气的性质，回答此题。【解答】解：（1）题目中要求控制氧气的输入速率，所以装置需要可以控制反应

43、速率，而反应物为过氧化氢和二氧化铳，所以装置为不加热装置,b不可以控制反应物的加入量,无法控制反应速率，c 装置通过分液漏斗控制加入过氧化氢的量，可以控制反应物的量，从而控制反应速率，c 可以符合题意，d装置可以控制反应的开始与结束，但是不能控制反应速率；过氧化氢在二氧化锦催化作用下分解生成水和氧气；MnO9故答案为：c；2 H2。2 2 H2 0+0 2 t。（2）碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，空气中含有这些气体，需要去除这些杂质气体的影响；故答案为：防止空气中的C O 2 和 H 2 0 进入丁装置中。（3）碳与氧气反应最终生成二氧化碳，被碱石灰吸收，所以碱石灰增加的质量为生成的二氧化碳

44、的质量，二氧化碳中碳来源于碳粉，所以根据碳元素质量守恒，碳粉质量=二氧化碳中碳元素质量=（m 2-m i）x 卫 二 3 2，1）,样品质量为m,所以铜的质量44 11=样 品 质 量-碳粉质量=皿-3皿*=口1 n1 n2一叫）；11 11故答案为：-11（4）装置乙吸收了甲中带出的水蒸气，避免进入碱石灰中，增加质量，增大了二氧化碳的质量，使得到碳粉质量增大，样品质量不变，而碳粉质量偏大，则剩余铜的质量减小,最终求得铜的质量分数变小；故答案为：偏小。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。四.推 断 题（共1小题，满分6

45、分，每小题6分）1 3.（6分）（2 0 1 7 秋江岸区校级期末）化学来源来生活，并为生活服务，请回答下列问题:（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是 煮 沸。（2）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的 吸附 性。（3）房屋着火，可用水扑灭，其 灭 火 原 理 是 降低温度至可燃物的着火点以下。（4）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：2 C r O 3 （红色）+3 C 2 H 5 O H+3 H 2 s 04=C r （S 04）3 （绿色）+3 C H 3 C H O+6 X,X 的

46、化学式为 H 2 0。（5）已知丁是一种单质，则 丁 是N 2 （写化学式）.根据图示得出的结论中，正确的有 A C 。O-氮原子O-翅原子-碳 原子A.化学反应是原子的重组过程 B.该反应是化合反应C.参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D.生成丙和丁的分子个数为1：1【考点】硬水与软水；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法.【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律；空气与水.【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；（2）根据活性炭的吸附性来分析；（3）根据灭火的原理来分析；（4）根据质量守恒定律的应用来分析：（5）根据

47、微观反应示意图的信息、意义来分析解答。【解答】解：（1）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；故填：煮沸；（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以为有效减小雾霾天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM 2.5专用口罩，它利用的是活性炭的吸附作用；故填：吸附；（3）用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下；故填：降低温度至可燃物的着火点以下；（4）由 2 C r O 3 （红色）+3 C 2 H 5 O H+3 H 2 s 04-C r 2 （S 04）3 （绿色）+3 C H 3 C H O+6 X 可知，反应前后铭原子都是2个，碳原子都是6个，硫原子都是3 个，反应前氢原子是2 4

48、 个，反应后应该是2 4 个，其 中 12 个包含在6X中，反应前氧原子是2 1个，反应后应该是2 1个，其中6个包含在6X中，因此X的化学式为H 2 O；故填：H20；（5）由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气；故填：N 2；A、由微粒的变化可知，化学反应是原子的重组过程，故 A正确；B、该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故 B错误；C、参加反应的甲和乙的质量比为：（2 8 X 2）：（3 0X 2）=14：15,故 C正确；D、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数为2：1,故 D错误。故选：A C o【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活

49、相关的化学知识也是重要的中考热点之一。考点卡片1.缺失标签的药品成分的探究【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等.所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了.例如:【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等.其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现.中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过

50、计算，得出其主要成分的质量分数等.最后，使缺失的标签恢复原貌风采.【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份.对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目.2.实验探究物质的组成成分以及含量【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算.具体来说，可分为两块.一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探