2021-2022学年河南省信阳市息县第一高级中学高三化学模拟试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年河南省信阳市息县第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)1.下列说法中，正确的是()A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品参考答案：C略2.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入O.lmol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()A.O.Imol B.0.2mol C.0.3m

2、ol D.0.4mol参考答案：答案：D3.下列说法不正确的是A.区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B.将 饱 和 F e C b 溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得F e（0H）3胶体C.胶体带电荷，溶液不带电荷D.土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能 吸 附 NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略4.解 热 镇 痛 药 A s p i r i n 的结构式为，1 m o l A s p i r i n 在加热情况下与足量的NaOH溶液反应，最 多 可 消 耗 NaOH物 质 的 量 为（）A.1 m o l B.2 m

3、 o l C.3 m o l D.4 m o l参考答案：C略5.物质结构与性质，1 3分（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 O（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是（填化学式）（3）三氟化硼分子的空间构型是：三溟化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的键长/(pm)B FB C 1B B r计算值1 5 21 8 71 99实测值1 3 01 7 51 8 7原因是。（4）海产品添加

4、剂多聚磷酸钠是由N a 与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。磷原子的杂化类型为。这种多聚磷酸钠的化学式为。（5）已知H F与F通过氢键结合成H F。判断H F和H F微粒间能否形成氢键，并说明理由o。参考答案：（1）A r 3 d（2 分）（2）L（2 分）（3）平面三 角 形（1分）B与X原子间还有键 形 成（2分）（4）s pf（2 分）N a s P s O io（2 分）（5）在H F（F-H 厂）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）6.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.

5、食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐C.抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D.某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物参考答案:B7.下列图示的实验能达到实验目的的是（）A.图实验装置可验证非金属性：SOSiB.图实验装置收集NO2气体C.图实验装置可制备、收集C12D.图实验装置可去，除 SO?中 HC1参考答案：A略8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物廉.arb-c aALAlCb-AKO娜BrH N 3NO-N(AJ即,SiOH2S1O3/C fC H rCHJCHJO

6、H-CH3CHO参考答案:BA中A1(OH)3转化成Al不能一步完成；C中H z Si O3 Ts i不能一步完成；D中CH 3 c H 0一CH 2=CH 2不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：ab：3 Cu+8 H NO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2 NOT+4 H 2。c a：3 NO2+H2O=2 H NO3+NObc：2 NO+O2=2 NC)2c-b：3 NO2+H2O=2 H NO3+NO o9.浓度均为0.1 mol/L、体积均为Vo的 HX、H Y 溶液，分别加水稀释至体积V,p H 随收匕%的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是A.HX、H Y都是弱酸，且 H X的

7、酸性比H Y 的弱B.常温下，由水电离出的c(H+c(OH)：ab y 厂)D.%=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的 挥 发)，则c j-)减小参考答案：B1 f s匕试题分析：A、根据图分析，当%=0,H X的p H l,说 明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH=l,说明其完全电离，为强电解质，所 以HY的酸性大于H X,错误，不选A；B、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a,则水的电离程度a b,所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a Zn2+Cl NO3 B.Fe2+Cu2+NO3、SO?C.K+

8、、Mg2+、C l、CO32 D.Mg2+、Ca2+NO3.AIO3参考答案:答案：AI L下列实验装置设计错误，不能达到目的的是测 定 乙 醇 结 构 式 滴 定 法 测 定 硫 酸 合 成 氨 并 检 验 氨 的 生 成 碘 的CC14溶液中分离12的物质的量浓度 并 回 收CC14A B C D参考答案：CD略1 2.下列热化学方程式中的4H能表示可燃物的燃烧热的是()A.2 H 2 s (g)+02(g)=2 S(s)+2 H 2 O(1)AH=-Q2 k j/m o lB.CH,(g)+2 02(g)=C 02(g)+2 1 L0 (g)；AH=-8 0 2.3 k J/m o lC

9、.CO(g)+02(g)=C 02(g)；AH=-2 8 3 k J/m o lD.2 H 2 (g)+02(g)2 H20 (1)；AH=-5 71.6 k J/m o l参考答案：C解析：A.S 不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故 A 错误：B.生成稳定的氧化物，水应为液态，故 B 错误；C.I m o l CO完全燃烧生成稳定的CO”符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故 C正确；D.燃烧热是指I m o l 纯净物完全燃烧，方程式中H?为 2 m o l,不是燃烧热，故 D 错误.故选C.13.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层

10、数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲 的化学式为Y X 3,是一种刺激性气味的气体，乙 的 化学式为Y Z3,丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是A.原子半径：W Y Z,而离子半径：ZYWB.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可 生 成 化 合 物Na3WZ6C.测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D.甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致参考答案：D略14.短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差

11、3,下列判断正确的是()A.最外层电子数：ZRYB.气态氢化物的稳定性：YZC.R、X的氧化物均为离子化合物D.X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD考点：位置结构性质的相互关系应用分析：R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是氮元素，X是同周期中原子半径最大的元素是钠元素，Y的单质是一种常见的半导体材料是硅，Y与Z的原子序数相差3,Z是氯元素，由此分析解答.解答：解：A、Z、R、Y的最外层电子数分别为：7、5、4,所以最外层电子数：ZRY,故A正确；B、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性C 1Si,所以气态氢化物的稳定性：X Y,故B错误；C、氮的氧化物是共价化合物，故C错误

12、；D、X最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠而Y最高价氧化物对应的水化物硅酸，可以发生酸碱中和反应，故D正确；故选A D.点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用.1 5.已知反应：CuF e S2+4 F e3+=Cu2+5 F e2+2 S0下列说法正确的是（）A.硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.还原剂是CuF e S z，氧化剂是F e C.氧化产物是S和 C,还原产物是F e?+D.当 4 6 g CuF e S z 参加反应时，转移2 m o l 电子参考答案：B略二、实 验 题（本题包括1个小题，共1

13、0分）1 6.（1 0 分）还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿机制备还原铁粉的工业流程如下：F s o,|c 叫：|0 0 I-I-H o 0 I-D|-*0 0 I(N H a)9 0,（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量F e CO 3-nH 2 O 被空气氧化为F e O O H,其化学方程式为 4 一。（2）取干燥后的F e CO 3 样 品 1 2.4 9 g 焙烧至6（）0 ,质量变为8.0 0 g,继续加热最终得到F e 6.1 6 g,则 6 0 0 产物的可能组成为,计算F e CO3样品中F e CO3与F e O O H 的质量

14、。(3)若将2 8.1 2 g 还原铁粉(含少量F e x C)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO 2 2 2 4 m L；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H 21 0.7 5 2 L,计算F e x C的化学式。(假设还原铁粉仅含两种物质)参考答案：(1()分)(1)4 F e CO3 nH2O +O2=4 F e O O H+4 c o2 T +(4 n-2)H2O(2)F e CO3：1 1.6 g,F e O O H：0.8 9 g,F e O 与 F e 2()3 或 F e O 与 F e 3 C)4 或 F e O、F e 2 C)3、F e 3 C)4(3

15、)F e 2 c略三、综合题(本题包括3 个小题，共 3 0 分)1 7.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:可能大量含有的阳离子H+、A g +、Mg 2+、A I3+NH；、F e3+可能大量含有的阴离子Cl B r I C O：、A I 0 2为探究其成分，进行了以下探究实验。(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如右图所示。(沉淀)该溶液中一定含有的阳离子是,其 对 应 物 质 的 量 浓 度 之 比 为，一定不存在的阴离子是请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式(2)探究二：乙同学检测到该溶

16、液中含有大量的C 、B r T,若 向 1 L 该混合溶液中通入一定量的C1 2,溶液中C、Br 的物质的量与通入C1 2 的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2的体积(标准状况)5.6 L11.2 L22.4 Ln(CI-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln(Br)3.0 mol2.8 mol1.8 moln(r)x mol00原溶液中C 、Br 的物质的量浓度之比为参考答案：(1)H+、N H 4、A l3+；2：3：1 ；C OS、A l O aA 1(O H)3+O H A1OJ+2H2O(

17、2)Cl2+?r-I2+2 C r；1 0：1 5：4略18.（0 8 山东临沂质检）（10分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物x的水溶液3 以石梁为电极电解卜卜）衿起始组成/m d 6 14|（）问 成，n叫 3.3 2（1）若 X 由M、N 两种短周期且同周期元素组成，M 原子的最外层电子数是最内1层电子数的5,N 元素最高正价与它的负价代数和为6。反应的数据如右上表格所示。写出反应的离子方程式 o 物 质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 o（2）若 X 是一种含氧酸盐，且 B 是一种过渡元素的金属，反应所得B、C 的物质的量之比为4：1,反应不需特定的反应条件就能进行，且 A

18、 的浓度不同，产物 E 不同，则 X 物 质 的 化 学 式 可 能 是。（3）若 X 是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C、D 是非金属单质，反应需要B 与A 的浓溶液共热才能进行，且生成的E 与 G 是同一种物质。写出反应的化学方程式。1g固态D 在 C 中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 0参考答案:答案：(I)C1 2+2 OH-=C+CKy+H2 0 C(OH)C(NH4+)C(H+)(2)Ag NOag(3)2 Cu SO4+2 H2 O，2 Cu+2 H2 s o 4+O2 TS(s)+0 2(g)=S0 2(g)H=-2 9 7.6 k J?m o r l19.(6 分)用离子方程式解释下列实验事实(1)碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生。(2)Fe3,能使过氧化氢溶液迅速分解。(3)CaSO4-2H2O微溶于水，但在HNO3(1 m olL p中可溶。参考答案：本题共6 分(1)2HCO3+Ca2=CaCO3+H2O+CO2t(2 分)(2)2Fe3+H2O2=2Fe2+O2t+2H+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2 分)(3)CaSO4+H+=Ca2+HSO4(2 分)略