江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期学情调研考试化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司常州市联盟学校 20232024 学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷高三年级化学试卷2023.10 出卷老师：审卷老师:满分 100 分 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 I-127 Mn-55第第卷卷 选择题（共选择题（共 42 分）分）一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括14小题，每小题小题，每小题3分，共计分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1杭州第 19 届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是A会场“莲花碗”（如图

2、）采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B火炬“薪火”使用的 1070 铝合金具有硬度高、耐高温的特点C吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O 应用于石油开采。下列说法正确的是ANH4Cl 的电子式为+Cl-BH2O 为直线型分子CNO2-中 N 元素的化合价为+5DN2分子中存在 NN 键3.下列说法正确的是A.装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B.装置乙的操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C.装置丙可用于实验室配制银氨溶液D.装置丁中

3、若将 ZnSO4溶液替换成 CuSO4溶液，将无法形成原电池4下列离子方程式与所给事实不相符的是ACl2制备 84 消毒液(主要成分是 NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB食醋去除水垢中的 CaCO3：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O C利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DNa2S 去除废水中的 Hg2+：Hg2+S2=HgS学科网（北京）股份有限公司5下列实验结论正确且能作为相应定律或原理证据的是选项ABCD定律或原理勒夏特列原理元素周期律盖斯定律盐类水解原理实验方案2NO2N2O4 H Si测得：H=H1+H2验证：次氯酸为弱酸阅读下

4、列材料,完成 68 题:含氰废水中氰化物的主要形态是 HCN 和 CN-,CN-具有较强的配位能力,能与 Cu+形成一种无限长链离子,其片段为N;CN-结合 H+能力弱于 CO2-3。氰化物浓度较低时,可在碱性条件下用H2O2或Cl2将其转化为N2;浓度较高时,可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反应生成 K4Fe(CN)6溶液。6.下列说法正确的是A.基态 Fe2+核外电子排布式为Ar3d54s1B.Cu+与 CN-形成的离子的化学式为Cu(CN)32-C.K4Fe(CN)6中 Fe2+的配位数为 6D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个 Fe 原子紧邻的 Fe 原子数为 67.下列物质性质与用

5、途具有对应关系的是A.H2O2具有还原性,可用于处理含氰废水B.维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.FeCl3溶液显酸性,可用于刻蚀铜板D.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多8.下列化学反应表示正确的是A.NaCN 溶液通入少量的 CO2:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.Fe 与 HCN 溶液反应:Fe+2HCN=Fe2+H2+2CN-C.K2CO3水解:CO32-+2H2O 2OH-+H2CO3D.Cl2处理含氰废水:5Cl2+2CN-+4OH-=10Cl-+N2+4H+2CO2学科网（北京）股份有限公司9.下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A

6、检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液，紫色褪去B检验乙醇中含有水用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C证明酸性：H2SO3HClO在 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体，观察是否有沉淀生成D证明 CO2有氧化性将点燃的镁条，迅速伸入盛满 CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生10常州正在打造“新能源之都”，其中一项锂电池用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级 Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)下列说法不正确的是A.中加热后有 SO2生成B.生成 Al(OH)3的离子方程式：2Al3+32-3CO+3H2O=2Al(OH)3+

7、3CO2C.由推测溶解度：CaCO3Li2CO3D.中不宜通入过多 CO2，否则会造成 Li2CO3产率降低11.电解废旧锂电池中的24LiMn O示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是A电极 A 的电极反应为：22422LiMn O6e16H2Li4Mn8H OB电极 B 为阳极，发生还原反应C电解结束，溶液的pH增大D电解一段时间后溶液中2Mn浓度减小12离子化合物 Na2O2和 CaH2与水的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。下列说法正确的是ANa2O2

8、、CaH2中均有非极性共价键B中水发生氧化反应，中水发生还原反应C当反应和中转移的电子数相同时，产生的 O2和 H2的物质的量相同DNa2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1第 11 题图 学科网（北京）股份有限公司13.向吸收液中通入过量的 SO2制备无水 NaHSO3的主要流程如下，通入 SO2所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，下列说法不正确的是（已知：室温下，H2CO3：Ka1=4.3010-7，Ka2=5.6110-11；H2SO3：Ka1=1.5410-2，Ka2=1.0210-7）A母液中：c(Na+)c(SO32-)C吸收过程中有 CO2气

9、体产生D-1230Na.1mol LCO溶液中：-+-323c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H CO)14利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2+在不同pH的 Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图 1 中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图 2 中曲线的离子浓度关系符合 c(Mg2+)c2(OH-)=KspMg(OH)2)；曲线的离子浓度关系符合c(Mg2+)c(CO32-)=Ksp(MgCO3)注：起始c(Na2CO3)=0.1molL-1，不同pH下c(CO32-)由图 1 得到。下列说法不正确的是A由图 1，pH=10.25，c(H

10、CO3-)=c(CO32-)B由图 2，初始状态 pH=11、lgc(Mg2+)=-6，无沉淀生成C由图 2，初始状态 pH=9、lgc(Mg2+)=-2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1molL-1D由图 1 和图 2，初始状态 pH=8、lgc(Mg2+)=-1，发生反应：Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO2+H2O学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共 4 小题，共计小题，共计 58 分。分。15.（14 分）以银锰精矿(主要含 Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含 MnO2)为原料联合提取银和锰

11、的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于 Fe3+。(1)“浸锰”过程是在 H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生反应 MnS+2H+=Mn2+H2S，则可推断：Ksp(MnS)(填“”或“”)Ksp(Ag2S)。在 H2SO4溶液中，银锰精矿中的 FeS2和氧化锰矿中的2MnO发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 。(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以AgCl2-形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整：

12、Fe3+Ag2S+2AgCl2-+S结合平衡移动原理，解释浸出剂中 Cl-、H+的作用：。(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有 。一定温度下，Ag 的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后 Ag 的沉淀率逐渐减小的原因：。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：。16（14 分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤样

13、需研磨成细小粉末，其目的是_。学科网（北京）股份有限公司（2）高温下，煤中 CaSO4完全转化为 SO2，该反应的化学方程式为_。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 c(I3-)/c(I-)保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将 I3-还原，测硫仪便立即自动进行电解到 c(I3-)/c(I-)又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_。（4）煤样为 ag，电解消耗的电量为 x 库仑。煤样中硫的质

14、量分数为_。已知：电解中转移 1mol 电子所消耗的电量为 96500 库仑。（5）条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液 pH，当 pH（1 分）Fe3+、Mn2+（2 分）(2)2Fe3+Ag2S+4 Cl-2Fe2+2AgCl2-+S （2 分）Cl-是为了与 Ag2S 电离出的 Ag+结合生成AgCl2-，使平衡正向移动，提高 Ag2S 的浸出率；H+是为了抑制 Fe3+水解，防止生成 Fe(OH)3沉淀（2 分）(3)2AgCl2-+Fe=Fe2+2Ag+4Cl-（2 分）、2Fe3+Fe=3Fe2+（1 分）Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+把 Ag 氧化为 Ag+（

15、2 分）(4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到 MnSO4，同时将银元素和锰元素分离开；生成的 Fe3+还可以用于浸银，节约氧化剂（2 分）16.（14 分）（每空 2 分）（1）与空气的接触面积增大，反应更加充分 （2）2CaSO4=催化剂高温2CaO+2SO2+O2 （3）.SO2+I-3+H2O=3I+SO2-4+4H+.3I2e=I-3 （4）16x%965a （5）.I2+I=I-3 .偏小17.（16 分）（1）2223242Fe OSO2H=2FeSOH O（2 分）（2）90，防止43NH HCO受热分解，以提高原料利用率 （2 分）（3）（2 分）（4）用滴定管

16、 A 量取一定体积的上述 II 中混合液于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用滴定管 B 量取一定体积的 0.1000mol/L 223Na S O溶液进行滴定，当滴入最后半滴223Na S O溶液时，蓝色褪去且半分钟内颜色不复原，即达到滴定终点，记录标准液的体积。（6 分）（说明：本题需分析第 II 步发生反应：2222MnO OH2I4HMnI3H O）（5）99.14%（4 分）正确求出体积 2 分，产品纯度结果正确 2 分。18.（14 分）（1）-124.2（2 分）（2）加入少量2O，2H与2O反应放热，氢气浓度减小和体系温度升高都使反应 1 平衡右学科网（北京）股份有限公司移使乙苯转化率升高，但温度升高，苯乙烯（或乙苯）被进一步氧化成苯乙醛等副产物（3分）（3）前一阶段，随着2CO分压强增大，反应 2 的平衡正向移动，降低了2Hc，促进反应1 正向进行，使乙苯转化率增大。当2CO分压强过大多时，2CO占据了催化剂表面，使催化剂表面吸附的乙苯减少，乙苯转化率下降（3 分）（4）（2 分）催化剂中 V（+5 价）的含量减少（2 分）将23V O转化为25V O，使催化剂获得再生，同时可以消除积碳（2 分）