辽宁省名校联盟2023-2024学年高三10月联考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司绝密启用前绝密启用前 辽宁省名校联盟辽宁省名校联盟 2023 年年高三高三 10 月份联合考试月份联合考试化化 学 学 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Mn 55 Cu 64一一、选择题选择题：本

2、题共本题共 15 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 45 分。在每小题给出的四个选坝中分。在每小题给出的四个选坝中，只只有有一项是一项是符合题目要求的。符合题目要求的。1.化学与生活科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A.我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g Mg 和 6.4g Cu

3、 分别与 0.1mol2Cl充分反应，转移的电子数均为 0.2AN B.0.11mol L的4NaHSO溶液中，Na+数目为 0.1AN C.100g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为AND.3mol2NO与2H O完全反应时转移的电子数为 4AN 3.下列有关物质的工业制备反应错误的是A.刻蚀玻璃：242SiO4HFSiF2H O+B.制漂白粉：()()222222Cl2Ca OHCaClCa ClO2H O+C.制粗硅：22SiOCSiCO+高温D.冶炼镁：()22MgClMgCl+电熔融解 学科网（北京）股份有限公司 4.下列说法正确的是 A.明矾和24K FeO均可用作水处理剂，其作用

4、机理完全相同 B.电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 C.当温度、压强一定时，在合成氨的原料气中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率 D.同温同压下，()()()22gggHCl2HCl+在光照和点燃条件下的H 相同 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向溴水中加入少量的硝酸银溶液后，溶液的颜色变浅 B.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色 C.氯水宜保存在低温、避光的条件下 D.500左右比室温更有利于合成氨的反应 6.Ni 可活化26C H制得4CH，其反应历程如下：下列关于该活化历程的说法错误的是 A.()()()()2624gNisHgiCN CHs

5、CH+16.57 kJ molH=B.可以用焓判据来判断该反应是否自发进行 C.中间体 2中间体 3 的活化能大于中间体 1中间体 2 的活化能 D.Ni 在该反应中作催化剂 7.根据下列实验操作进行分析和推断错误的是 A.中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝 B.和中可观察到铁钉裸露在外的附近区域颜色不同 C.中铜丝附近区域变红是因为发生了还原反应 D.和中发生的负极反应均可以表示为2M2eM+（M 代表锌或铁）学科网（北京）股份有限公司 8.下列“类比”“推理”正确的是 A.过量的 Fe 与稀硝酸反应生成()32Fe NO，则过量的 Fe 与2Cl反应生成2FeCl B.浓硫酸能干燥 HC

6、l，则浓硫酸也能干燥 HF C.2H S与4CuSO溶液反应生成 CuS，则2H S与4FeSO溶液反应生成 FeS D.2CO与22Na O反应生成23Na CO和2O，则2SO与22Na O反应生成23Na SO和2O 9.下列实验装置或操作错误的是 A B C D 制备氢氧化亚铁 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 测定未知224Na C O溶液的浓度 测量氯水的 pH 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将少量氯气通入3NaHSO溶液中：23224HSOH OCl2Cl3HSO+B.将少量2NaAlO溶液滴入()32Ca HCO溶液中：()223233AlOHCOH OAl OHC

7、O+C.海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：22222I2HH OI2H O+D.用铜电极电解饱和食盐水：2222Cl2H OHCl2OH+通电 11.硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电池充电时，2MnO电极连接外接电源的正极 B.电池工作时，H+通过质子交换膜由 SiC 电极区移向2MnO电极区 C.电池充电时，SiC 电极的电极反应式是22SiO4e4HSi2H O+学科网（北京）股份有限公司 D.放电时，导线上每通过 0.2mol 电子，正极区溶液的质量增加 8.7g 12.由下列实验方案和现象得出的结论错误的是 选项 实验方案 现象 结论 A

8、 已知()326Fe SO+呈红棕色，将2SO气体通入3FeCl溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 3Fe+与2SO络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的进行程度更大 B 取少量2NaNO溶液滴入酸性淀粉-KI 溶液中 振荡，酸性淀粉-KI 溶液变蓝 酸性条件下，2NO具有氧化性 C 将铁与水蒸气反应所得的固体先用过量盐酸溶解，然后再加入少量()36KFe CN溶液 生成蓝色沉淀 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余 D 向4CuSO溶液中持续滴加 0.11mol L 22H O溶液 先有大量气体逸出，蓝色溶液变为红色浑浊（2Cu O），继续加入22H O溶液，红

9、色浑浊又变为蓝色溶液 4CuSO溶液对22H O溶液的分解有一定的催化作用 13.将2SO分别通入无氧、有氧且浓度均为 0.11mol L的2BaCl溶液和()32Ba NO溶液中，保证通入2SO流速一致，实验记录如下：实验 a b c d 所加试剂 无氧的2BaCl溶液 无氧的()32Ba NO溶液 有氧的2BaCl溶液 有氧的()32Ba NO溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 A.实验 a，如果在溶液中同时通入3NH，也可产生白色沉淀 B.实验 c 发生的反应：222242BaO2SO2H O2BaSO4H+C.由曲线 b、d 可得出的结论：有

10、氧气参与能显著提高硝酸根氧化2SO的速率 学科网（北京）股份有限公司 D.推测无氧的 0.11mol L的3NaNO溶液不可能氧化2SO 14.在体积恒定的 2L 密闭容器中加入 CO（g）和2H O（g）各 1mol，发生反应：()()22COggOHCO+()()2ggH+0H，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经 10min测得 CO 气体的转化率如图所示。2T温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A.相同条件下，催化剂 2 比催化剂 1 的效率高 B.在 A 点时，使用催化剂 1 反应达到平衡 C.C 点时，两种催化剂下反应速率相同，用2H表示速率为()112

11、H0.01mol Lminv=D.增大压强对该反应的速率无影响 15.四水合磷酸锌()3422ZnPO4H O是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含 Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、23Fe O、2SiO等）为原料制备()3422ZnPO4H O的流程如下：下列说法正确的是 A.滤渣的主要成分是2SiO B.“步骤”中，调节溶液的 pH 约为 5 后加4KMnO溶液发生反应的离子方程式为()24223MnO3Fe7H OMnO3Fe OH5H+C.试剂 a 可以选择 Zn 或者 ZnS，均通过氧化还原反应进行除杂 D.从溶液中得到四水合磷酸锌的步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、

12、干燥 二二、非选择题非选择题；本题共本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.（14 分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为 Co，含有一定量的 NiO、23Al O、Fe、2SiO 学科网（北京）股份有限公司 等）制备草酸钴晶体（242CoC O2H O）的流程如下：已知：草酸钴晶体难溶于水。RH 为有机物（难电离）、M+代表金属离子，MRHMRH+。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物()3Fe OH()2Fe OH()2Co OH()3Al OH()2Ni OH 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.5 完全沉淀 3.7

13、9.6 9.2 5.2 8.0 滤液中 Co 元素以2Co+形式存在。回答下列问题：（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2）“浸出液”中加入22H O后发生反应的离子方程式为 。（3）加入氧化钴调节溶液的 pH，调节的 pH 范围是 。（4）操作在实验室所用的主要仪器为 。（5）可向操作后溶有2NiR的有机层中加入 使2Ni+从有机相返回水相，实现金属回收利用，另外也可使 循环使用。（6）可否考虑先将2Co+转化为3CoCO，再利用反应()()()()22324243CqoCOC OCoC OOsaqaCs+，将3CoCO转化为24CoC O （填“能”

14、或“不能”），说明理由：。()13sp3CoCO1.5 10K=，()8sp24CoC O6.0 10K=17.（13 分）甘氨酸亚铁()222H NCH COOFe是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下：学科网（北京）股份有限公司 已知：反应原理为()70223222222H NCH COOHFeCOH NCH COOFeCOH O+。甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：.装置 C 中盛有过量的3FeCO和 200mL 2.01mol L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器

15、 a 的活塞，待装置 C中的空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液。.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。（1）装置 B 的作用为 。（2）为了防止2Fe+被氧化，本实验采用的措施有 。（3 实验室制取碳酸亚铁晶体（32FeCOH On）过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为 。（4）过程加入柠檬酸溶液可调节溶液的 pH，溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。pH 过低或过高均导致产率下降，原因是 。（5）过程中加入无水乙醇的目的是 。（6）产品中2Fe+含量的测定：准确称取 5.60g 产品，用蒸馏水配

16、制成 100mL 溶液。取出 25.00mL 溶液于锥形瓶中，稀硫酸酸化后，用 0.050001mol L 4KMnO标准溶液滴定至终点（已知滴定过程中只有2Fe+被氧化），消耗4KMnO标准溶液的体积为20.00mL。判断达到滴定终点的依据是 ，计算可得，产品中2Fe+的质量分数为%。学科网（北京）股份有限公司 18.（13 分）氢能是人类未来的理想能源之一。（1）甲醇水蒸气催化重整可以制取氢气，其反应机理如下：反应 1：()()()()3222ggggCH OHH OCO3H+；反应 2：()()()()222gCgOHgCOgH O+。将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂 Ru

17、，测得相同条件下，甲醇的转化率()3CH OH%与CO 的物质的量分数（CO）%变化如图所示，反应 2 的活化能aE（正）aE（逆）填“”“”或“”）。（2）乙烷催化裂解也可制备氢气：()()()26242gggC HC HH+。催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol 乙烷在容积为 2.0L 的恒定密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率 a()()100%nan=分离出的氢气的量生成氢气的总量不同时，26C H的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。相同温度时，1a、2a、3a从小到大的顺序为 ；上述反应达到平衡后，欲增大单位时间内26C H的转

18、化速率，下列措施不可行的是 （填字母）A.升高温度 B.通入惰性气体 C.压缩容器体积 D.加入催化剂 若 A 点时平衡常数0.81K=，则1a=。（3）硼氢化钠（4NaBH）是研究最广泛的储氢材料之一。硼氢化钠（4NaBH）的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，写出该反应的化学方程式：已 学科网（北京）股份有限公司 知：常温下，()4NaB OH在水中的溶解度不大，易以2NaBO形式结晶析出，且化学反应速率与催化剂的接触面积有关。在其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，4NaBH的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着4NaBH浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是 。1

19、9.（15 分）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。（1）根据图 1 数据计算反应()()()223g12gg3NHNH2+的H=1kJ mol。图 1（2）研究表明，合成氨反应在 Fe 催化剂上可能通过图 2 机理进行（*表示催化剂表面吸附位，2N*表示被吸附于催化剂表面的2N）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 （填步骤前的序号）。（）()22N*gN*+（）*2N*2N+（）()22*Hg*H+（）*2*H2H+（）*NHNH*+学科网（北京）股份有限公司（）()33NH*NH*g+图 2（3）工业上合成尿素的反应为()()()()()32222l2

20、CgNHCOgO NOlHH+0H，在恒定温度下，将3NH（g）和2CO（g）按物质的量之比 21 充入体积为 1L 的密闭容器中，经 20min 达到平衡（此过程中容器体积不变），3NH和2CO的浓度变化曲线如图 3 所示。图 3 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 0.3mol 的2CO，则此时v正 （填“”“”或“”）v逆，判断理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 0.2mol 3NH和 0.1mol 2CO，在 40min 时重新达到平衡，请在图 3 中画出 2550min 内3NH的浓度变化曲线。（4）已知液氨中存在平衡3422NHNHNH+

21、。以金属氨基化合物（如2KNH）作为电解质电解液氨制氢。已知其中一个电极 X 上的电极反应式为2236NH6eN4NH+，则 X 电极是 （填“阳极”或“阴极”），另外一个电极 Y 的电极反应式为 。参考答案及解析参考答案及解析 一一、选择题选择题 1.C【解析】计算机芯片使用高纯度的硅，而不是二氧化硅；34Fe O具有磁性，铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是34Fe O；硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝具有密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料；氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料。故选 C 项。2.A 学科网（北京）股份有限公司【解析】0.1mol

22、 Mg 和 0.lmol Cu 均能使 0.1mol 2Cl完全转化为 0.2mol Cl，转移 0.2mol 电子；没有明确溶液的体积；忽视乙醇溶液中溶剂水所含有的氧原子；2NO与2H O反应的化学方程式为223NOH O2+3HNONO+，有 3mol 2NO参与反应时，转移的电子数为 2AN。故选 A 项。3.C【解析】工业生产中，高温状态下应生成 CO，C 项错误。4.D【解析】明矾和24K FeO均可用作水处理剂，其作用机理不完全相同，24K FeO还可起到杀菌消毒作用；电解法精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极；当温度、压强一定时，在原料气（2N和2H的比例不变）中添加少量惰性气体，等

23、效于对原平衡减压，平衡逆向移动，平衡转化率下降；同温同压下，()()()22gggHCl2HCl+在光照和点燃条件下的H 是相同的，焓变生成物总能量反应物总能量，与反应条件无关。故选 D 项。5.D【解析】硝酸银与溴化氢结合生成溴化银沉淀，使平衡正向移动；重铬酸根离子的水解平衡中加氢氧化钠，平衡正向移动；氯气与水反应平衡，次氯酸见光易分解，使平衡正向移动；合成氨反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，500左右催化剂活性最大，考虑的是反应速率因素。故选 D 项。6.D【解析】H生成物的总能量反应物的总能量1116.57 kJ mol0 kJ mol6.57 kJ mol=，则Ni()()()()2

24、624C HNigCHsgsCH+16.57 kJ molH=；该反应的热化学方程式为()26Ni sC H+()()()24gsiCHgNCH+16.57 kJ molH=，反应前后气体的物质的量相同，熵值几乎不变，该反应放热有利于其自发进行；中间体 2中间体 3 的活化能为()1149.5154.82 kJ mol204.32 kJ mol=，中间体 1中间体 2 的活化能为()1128.8956.21 kJ mol27.32 kJ mol=，则中间体 2中间体 3 的活化能大于中间体 1中间体 2 的活化能；催化剂在反应前后不发生变化，而 Ni 最后变成2NiCH，是该反应的反应物而非催

25、化剂。故选 D 项。7.A【解析】中原电池负极是锌皮，铁钉为正极，氧气在正极得电子，故中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变红。中铁钉为负极，失电子得到2Fe+，故中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝。中铜作正极，氧气得电子，铜丝附近区域变红是因为发生了还原反应。和中发生的负极反应均可以表示为2M2eM+（M 代表锌或铁）。故选 A 项。学科网（北京）股份有限公司 8.B【解析】过量的 Fe 与2Cl反应生成3FeCl；2H S与4FeSO溶液不反应；2SO与22Na O反应生成24Na SO。故选 B 项。9.D【解析】不能用 pH 试纸测量氯水的 pH，会漂白试纸，D 项错误。10.C【解析】

26、少量氯气和3NaHSO反应产生的氢离子会与过量的3HSO继续反应；反应生成的23CO会与2Ca+中反应；铜作阳极，失电子生成2Cu+，会与OH反应生成()2Cu OH。故选 C 项。11.D【解析】根据图示，放电时，SiC 电极失电子生成2SiO，SiC 电极是负极，2MnO得电子生成2Mn+，2MnO是正极；电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜由 SiC 电极区向2MnO电极区移向；放电时，SiC 是负极，电池充电时，SiC 电极为阴极，电极反应式是22SiO4e4HSi2H O+；放电时，正极反应式为222MnO2e4HMn2H O+，导线上每通过 0.2mol 电子，有 0.

27、1mol 2MnO进入溶液，同时有 0.2mol 氢离子由负极通过质子交换膜进入正极区，正极区溶液的质量增加 8.9g。故选 D 项。12.C【解析】铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明3Fe+与2SO络合生成红棕色()326Fe SO+的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大；少量2NaNO溶液滴入酸性淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝，2NO具有氧化性将I氧化为2I；过量盐酸溶解加入()36KFe CN溶液，生成蓝色沉淀，只能说明此时溶液中有2Fe+，铁和水蒸气反应所得的34Fe

28、O与盐酸反应可生成2Fe+；2Cu+先被22H O还原，最后又得到2Cu+，说明2Cu+有催化作用。故选 C 项。13.D【解析】如果在溶液中同时通入3NH，也可产生白色沉淀3BaSO；曲线 c 所示溶液中，2SO溶于水后先被溶解的2O氧化为硫酸，再与2Ba+中反应生成4BaSO，发生反应的离子方程式为22222BaO2SO2H O+42BaSO4H+；比较 b、d 两条曲线，2O的存在，使溶液的 pH 减小更多，并且 pH 变化也更快，可得出的结论：有氧气参与能显著提高硝酸根氧化2SO的速率；曲线 b 中()32Ba NO溶液中通入2SO后，溶液显 学科网（北京）股份有限公司 酸性，3NO在

29、H+存在下能将2SO氧化为24SO，2Ba+与24SO反应生成4BaSO，可推测无氧的 0.11mol L的3NaNO溶液可能氧化2SO。故选 D 项。14.C【解析】温度低于2T时，催化剂 1 的效率高，温度高于2T时，催化剂 2 的效率高，不能比较催化剂的效率；若 A 点达到平衡，B 点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此 A 点时，反应一定未达到平衡；C 点时用2H表示速率为()1121mol 20%H0.01mol Lmin2 L 10 minv=；增大压强，可增大反应速率。故选 C 项。15.B【解析】含 Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、23Fe O，2SiO等物质的锌

30、灰经稀硫酸充分浸取后，Zn、ZnO、CuO、FeO、23Fe O溶解，浸出液中含有2Zn+、2Cu+、2Fe+、3Fe+及过量24SO、H+，PbO 与稀硫酸反应生成难溶物4PbSO，4PbSO和不溶于稀硫酸的2SiO一并滤出，故滤渣的主要成分是4PbSO，2SiO；“步骤”中，加4KMnO溶液，可将2Fe+氧化为()3Fe OH，调整溶液 pH 约为 5，发生反应的离子方程式为4MnO+()22233Fe7H OMnO3Fe OH5H+；试剂 a 用来除掉溶液中的铜离子，为了不引入新杂质，应选用金属锌，置换出铜，为氧化还原反应，也可选用 ZnS 转化成 CuS 沉淀进入滤渣中，此反应非氧化还

31、原反应；从溶液中得到四水合磷酸锌的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥。故选 B 项。二、非选择题二、非选择题 16.（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等（答案合理即可）（2）232222Fe2HH O2Fe2H O+（3）5.2pH7.5（5.27.5，两侧数对即给分）（4）分液漏斗（5）硫酸（答H+或盐酸给分）RH（6）不能 该反应的平衡常数62.5 10K=，转化程度小，不能实现转化（直接写510K给分）【解析】（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可以适当提高酸浸温度、适当增加硫酸浓度等。（2）“浸出液”中加入22H O主要是亚铁离

32、子被22H O氧化变为铁离子，反应的离子方程式为 232222Fe2HH O2Fe2H O+。学科网（北京）股份有限公司（3）加入氧化钴，发生22CoO2HCoH O+，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 可知，调节溶液的 pH 为 5.2pH7.5，使3Fe+和3Al+转化为沉淀()3Fe OH、()3Al OH，同时不能影响到镍和钴。（4）操作为萃取分液，所用的主要仪器为分液漏斗。（5）“反萃取”原理是用反萃取剂使被萃取物从有机相返回水相的过程。向操作后溶有2NiR的有机层中加入硫酸（或其他非氧化性无机强酸，合理即可），根据反应原理MRHMRH+可重新得到 RH，循环使用。（6）该

33、反应的平衡常数62.5 10K=，转化程度小，不能实现该转化。17.（13 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（2）用2CO排净装置内空气、滴加柠檬酸尾气吸收导管插入液面以下（恒压滴液漏斗不开盖亦给分，答出1 个 1 分）（3）()322224FeCOH OO4FeOOH4CO42 H Onn+（4）pH 过低，22H NCH COOH与H+反应（或22H NCH COOH难电离出22H NCH COO），pH 过高，2Fe+与OH反应生成()2Fe OH沉淀（5）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出（6）滴入最后半滴4KMnO标准溶液，溶液由无色变成浅紫色，且

34、半分钟之内不褪色（粉红/浅红均给分）20【解析】（1）盐酸易挥发，需要除去二氧化碳中的氯化氢气体。（2）用2CO排净装置内空气，避免空气中的氧气氧化2Fe+；柠檬酸溶液的作用除了促进3FeCO的溶解，调节溶液的 pH 外，还能防止亚铁离子被氧化；尾气吸收导管插入液面以下，防止空气进入反应体系氧化2Fe+。（3）干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为 FeOOH，反应的化学方程式为()322224FeCOH OO4FeOOH4CO42 H Onn+。（4）pH 过低，氢离子浓度较大，氢离子和22H NCH COOH反应，或22H NCH COOH难电离出22H NCH COO，不利于()222

35、H NCH COOFe的生成；pH 过高，2Fe+与OH反应生成()2Fe OH沉淀，()222H NCH COOFe的产率将降低。学科网（北京）股份有限公司（5）加入乙醇后溶剂的极性减弱，甘氨酸亚铁的溶解度下降，从而结晶析出。（6）滴入最后半滴4KMnO标准溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟之内不褪色；根据题意得245Fe MnO+，因此()213Fe5 0.05000 mol L20.00 10L 40.02 moln+=，()120.02 mol 56 g molFe100%20%5.60 gw+=。18.（13 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）（2）321aaa，反应逆向进行（

36、列出算式能比出大小即得分）（4）阳极 3226NH6e6NH3H+（或4232NH2eH2NH+）【解析】（1）在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的恰变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图 1 数据可知，反应()()()22313 NgHgNHg22+的()11473654436397339 kJ mol45 kJ molH=+=。（2）由图 1 中信息可知，()()21 NgN g2的1473kJ molH=+，则NN的键能为 9461kJ mol；()()23Hg3H g2的1654 kJ molH=+，则 HH 键的键能为 4361kJ mo

37、l，在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于键的键能比 HH 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为（）。（3）由图可知，平衡时()13NH0.2 mol Lc=，()12CO0.1mol Lc=，则此温度下该反应的平衡常数()()223211250NHCO0.20.1Kcc=；平衡时()3NH0.2 moln=，()2CO0.1moln=，若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 0.3mol 2CO，则容器的体积变为 2L，()13NH0.1mol Lc=，()2COc10.2 mol L=，此时浓度商()()223211500NHCO0.10.2QKcc=，反应逆向进行，所以vv正逆。学科网（北京）股份有限公司 保持平衡时的温度和体积不变，则平衡常数不变，根据平衡常数的表达式可知只要反应物按照物质的量之比21 充入，重新平衡后氨气和二氧化碳的浓度均不变，所以图像如下。（4）电极 X 极上电极反应式为2236NH6eN4NH+，失电子，为阳极。该电池的总反应为32NH22N3H+，故阴极的电极反应式为3226NH6e6NH3H+。