【课件】强电解质和弱电解质++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、电离平衡电离平衡【回忆回忆】电离：电离：电解质电解质a.定义：定义：b.类别：类别：非电解质：非电解质：a.定义：定义：b.类别：类别：在水溶液在水溶液或或熔融熔融状状态态下下能够能够导电的导电的化合物化合物。在水溶液在水溶液和和熔融熔融状状态态下下均不均不导电的导电的化合物化合物。在在水溶液水溶液或或熔融熔融状状态下态下能解离出能解离出自由移动自由移动的的阴阳离子阴阳离子。酸、碱、盐、金属氧化物、酸、碱、盐、金属氧化物、H2O非金属氧化物、大部分有机物、非金属氧化物、大部分有机物、NH3【回忆回忆】能导电的物质：能导电的物质：a.Fe、Cu等金属、石墨等金属、石墨b.水溶液或熔融状态的电解质

2、水溶液或熔融状态的电解质有自由移动的阴阳离子有自由移动的阴阳离子有自由移动的电子有自由移动的电子【课堂小测课堂小测】1、现有、现有下列物质：下列物质：石墨石墨 BaSO4 稀盐酸稀盐酸 CO2 CaO NaCl硫酸硫酸 熔融熔融KCl 酒精酒精 醋酸醋酸以上指定物质中，属于电解质的以上指定物质中，属于电解质的是是 ，属于属于非电解质的非电解质的是是 ，能能导电的导电的是是 。【总结总结】电解质、非电解质的前提必须为电解质、非电解质的前提必须为化合物化合物，故单质、混合物既不是，故单质、混合物既不是电解质也不是电解质也不是非电解质。非电解质。CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水

3、后生成了等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成了H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质，电离出了离子而导电，不是等电解质，电离出了离子而导电，不是其本身电离出离子，故为其本身电离出离子，故为非电解质非电解质。能能导电的物质导电的物质不一定不一定是电解质，电解质也是电解质，电解质也不一定不一定导电。导电。eg.NaCl溶液溶液 NaCl晶体晶体非电解质不导电，但不导电的物质非电解质不导电，但不导电的物质不一定不一定是非电解质。是非电解质。eg.NaCl晶体、金刚石晶体、金刚石【总结总结】导电的导电的本质：本质：带电荷的粒子的带电荷的粒子的定向定向移动。移动。导电能力与导电能力与离子浓度离子

4、浓度和和离子所带电荷离子所带电荷有关。有关。离子浓度离子浓度越大越大，导电能力，导电能力越强越强。离子离子所带所带电荷电荷越多越多，导电能力，导电能力越强越强。【思考思考】为什么为什么盐酸（盐酸（HCl）主要用于卫生洁具的清洁，主要用于卫生洁具的清洁，而而醋酸（醋酸（CH3COOH）常用于除水垢，能交换使用吗？常用于除水垢，能交换使用吗？强电解质强电解质与与弱电解质弱电解质一一1、实验探究、实验探究（1）实验操作：）实验操作：取取相同体积相同体积、0.1 mol/L的的盐酸盐酸和和醋酸醋酸，比较它们，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较的大小，试验其导电能力，并

5、分别与等量镁条反应，观察、比较并记录并记录。酸酸0.1 mol/L盐酸盐酸0.1 mol/L醋酸醋酸pH导电能力导电能力与镁条反应现象与镁条反应现象结论结论1、实验探究、实验探究（2）实验记录）实验记录13灯泡明亮灯泡明亮灯泡暗灯泡暗反应剧烈，反应剧烈，产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢，反应缓慢，产生少量气泡产生少量气泡相同浓度的两种酸溶液中，相同浓度的两种酸溶液中，c(H+)不同。不同。在稀溶液中，在稀溶液中，HCl全部电离生成全部电离生成H+和和Cl-，CH3COOH只有部分电离生成只有部分电离生成H+和和CH3COO-。盐酸中存在盐酸中存在H3O+、Cl-无无HCl分子分子醋酸溶液中存在

6、醋酸溶液中存在H3O+、CH3COO-和和CH3COOH分子分子科学家根据电解质科学家根据电解质在水溶液或熔化在水溶液或熔化时的电离时的电离程度程度，将电解质分成，将电解质分成强强电解质和弱电解质电解质和弱电解质。2、强电解质、强电解质（1）定义）定义 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够熔融状态下能够完全电离完全电离的电解质。的电解质。（2）类别）类别强酸：强酸：强碱：强碱：大部分盐：大部分盐：金属氧化物：金属氧化物：【注注】溶质在溶液中完全以溶质在溶液中完全以离子离子的形式存在的形式存在。eg.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4eg.NaOH、KOH、Ba(OH)2、

7、Ca(OH)2eg.NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4eg.Na2O、CaO、MgO3、弱电解质、弱电解质（1）定义）定义 在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下部分电离部分电离的电解质。的电解质。（2）类别）类别弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：少部分盐：少部分盐：H2O【注注】溶质在溶液溶质在溶液中以中以离子离子和和分子分子形式共存形式共存。eg.HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOHeg.NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2eg.(CH3COO)2Pb【思考思考1】电解质的强弱与溶解性有关系吗？电解质的强弱与溶解性有关系吗？电

8、解质的强弱与其溶解性电解质的强弱与其溶解性无关无关。某些难溶盐（某些难溶盐（eg.BaSO4等），溶于水的部分能等），溶于水的部分能完全完全电离，属于电离，属于强强电解质电解质。有少数盐尽管能溶于水，但其在水溶液中只有有少数盐尽管能溶于水，但其在水溶液中只有部分部分电离，属于电离，属于弱弱电解质电解质，如，如(CH3COO)2Pb。【思考思考2】能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？不能。不能。导电导电能力与能力与离子浓度离子浓度和和离子所带电荷离子所带电荷有关有关。4、电解质电离方程式的书写、电解质电离方程式的书写（1）强电解质用）强电解质用等号等

9、号，弱电解质用，弱电解质用可逆符号可逆符号。eg.H2SO4：CH3COOH：（2）二元及多元弱酸的电离）二元及多元弱酸的电离分步完成分步完成，并以，并以第一步电离为主第一步电离为主。eg.H2CO3：（3）多元弱碱的）多元弱碱的电离事实上分步完成，但书写电离事实上分步完成，但书写一步到位一步到位。eg.Fe(OH)3：4、电解质电离方程式的书写、电解质电离方程式的书写（3）酸式盐）酸式盐强酸的酸式盐强酸的酸式盐eg.NaHSO4：NaHSO4(熔融熔融)：弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐eg.NaHCO3：【注注】强酸的酸式盐电离看强酸的酸式盐电离看条件条件，水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下

10、。弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，第一步电离是，第一步电离是完全的完全的，第二步电离是，第二步电离是微弱的微弱的。4、电解质电离方程式的书写、电解质电离方程式的书写（4）两性氢氧化物）两性氢氧化物eg.Al(OH)3碱式电离：碱式电离：Al(OH)3酸式酸式电离电离：【注注】注意将电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、是否导电与注意将电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、是否导电与离离子化合物、共价化合物子化合物、共价化合物联系起来。联系起来。注意注意离子、分子离子、分子，注意，注意物质类别物质类别。【练习练习1】判断正误。判断正误。（1）熔化状态）熔化状态下能导电的物质一定是下能导电的物质一定是电

11、解质。电解质。（2）熔化熔化状态状态下不能导电的物质一定不是下不能导电的物质一定不是电解质。电解质。（3）溶于水能导电的物质一定是）溶于水能导电的物质一定是电解质。电解质。（4）某些化合物溶于水能导电一定是）某些化合物溶于水能导电一定是电解质。电解质。（5）盐酸能导电，所以盐酸是）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。电解质。（6）SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为溶于水可导电，所以均为电解质电解质。【练习练习2】写出下列电解质电离的写出下列电解质电离的方程式。方程式。CH3COOH：H2S：NaOH：Cu(OH)2：K2CO3：KHCO3：KHSO4（水溶液中（水溶液中）：）：KHSO4

12、（熔融熔融状态）：状态）：【课堂小测课堂小测】1下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是是（）。）。A1 mol/L的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(H)1 mol/LB醋酸与水以任意比互溶醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的的NaOH溶液完溶液完全反应全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱弱D【课堂小测课堂小测】2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的的是（是（）。）。C选项选项ABCD强电解质强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O【课堂小测课堂小测】3把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）。）。A、Cl2通入通入NaOH溶液中溶液中B、NH3通入通入CH3COOH溶液中溶液中C、CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中D、H2S通入饱和通入饱和SO2溶液中溶液中B