吉林省长春市第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf

《吉林省长春市第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市第二中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题含答案.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2024 届高三年级第二次调研测试化学试题届高三年级第二次调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Co：59第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，分）一、选择题（每题只有一个正确选项，210=20 分）分）1下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A使用明矾对水进行净化B雪天道路上撒盐融雪C暖贴中的铁粉遇空气放热D荧光指示牌被照发光2考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有23CuOHCl覆盖其表面。下列说法正确的是（）A锡

2、青铜的熔点比纯铜高B锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度D生成23CuOHCl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3下列说法正确的是（）A用丁达尔效应区分溶液与胶体B用浓硫酸干燥碘化氢气体C用乙醇萃取碘水中的碘D用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物4AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1822.0gHO与162DO的混合物中所含中子数为A0.8NB标准状况下，11.2L 丙烷具有的共价键数为A5.0NC电解精炼铜时，若电路中转移 0.2mol 电子，阳极质量减少 6.4gD常温下，0.5molFe 投入浓硫酸中，反应转移的电子数为A1.5N5

3、海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）A利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠B工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠C氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂D向饱和氯化钠溶液先通入过量2CO，再通入氨气，会析出大量3NaHCO固体6一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀42224326FeSOO2H O2FeSO2Fe OH吉林省长春市第二中学B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深2224Na S2ONa SOC溴水颜色逐渐褪去2244Br4H OHBrO7HBrD胆矾表面

4、出现白色粉末4242CuSO5H OCuSO5H O7向23Na CO、3NaHCO的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随 HCl 的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa 点对应的溶液中：Na、OH、24SO、3NOBb 点对应的溶液中：K、3Al、4MnO、24SOCc 点对应的溶液中：Na、2Ca、3NO、ClDd 点对应的溶液中：F、3NO、2Fe、K8下列装置可以用于相应实验的是（）ABCD制备2CO分离乙醇和乙酸验证2SO酸性测量2O体积9把23214.8gNa CO 10H O和3NaHCO组成的固体混合物溶于水配成 100ml 溶液，其中

5、1C Na1.2mol L，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A3.18gB6.36gC4.22gD5.28g10称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（）A若纯碱中混有23K CO，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B若纯碱中混有3NaHCO，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C若纯碱中混有3KHCO，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D若纯碱中混有23Na SO，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小二、选择题（每题只有一个正确选项，二、选择题（每题只有一个正确选项，310=30 分）分）11下列有关金属的说法中，正确的是（）AAl 是地

6、壳中含量最高的金属元素，金属 Al 的价格与 Al 的冶炼成本有关BFe 是现代工业的基础，铝热法冶炼 Fe 工艺简单，可以大规模推广C纯 Cu 多应用于电气工业，粗 Cu 的精炼应用了原电池原理DNa 常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属 Na 是氯碱工业的产品12化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A定性检验23SO，将2BaCl溶液用稀硝酸酸化B为提高4KMnO溶液的氧化能力，用盐酸将4KMnO溶液酸化C检验溶液中是否含有2Fe时，用稀硝酸酸化D检验溶液中是否含24SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加2BaCl溶液13下列操作

7、与现象及推论均正确的是（）选项操作与现象推论A向4FeSO溶液中加入少量的22Na O粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B向32Cu NO溶液中加入含淀粉的 KI 溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是2CuIC向3NaHCO溶液中加入2CaCl溶液，产生白色沉淀用2CaCl溶液可鉴别3KHCO溶液和432NHCO溶液D在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气14 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）AM 一定为 FeOB若 R 为单质，则常温下浓硫酸可使

8、 R 针化C若 Q 为金属阳离子，则可用36KFe CN溶液检验D3Fe与氧化剂在碱性条件下反应可生成24FeO15某同学探究2Fe还原性的实验记录如下：溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为2O）。取褪色后溶液，滴加盐酸和2BaCl溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为2O），经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应下列说法错误的是（）A对比，可以判定酸性越强，22H O的氧化能力越强B中发生的氧化还原反应只有两个C中红色溶液中含有3Fe OH胶体D中发生的氧化还原反应为23224FeO4H4Fe2H O16某些化学知

9、识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）A铁和稀硝酸反应B向烧碱溶液通入2SO后的产物CNa 与2O加热反应的产物D向3AlCl溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，铝元素的存在形式17学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。上述实验中不需要用到的操作是（）ABCD18将含2O和4CH的混合气体充入装有2223.4gNa O的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为 150，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）A原混合气体中2O和4CH的体积比为 2：1B原混合气体中2O和4CH的体积比为 1：2C残留固体中有23Na CO

10、和22Na O、NaOHD残留固体中只有23Na CO19 1941 年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥4NH Cl的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（）已知：侯氏制碱法总反应：2322342NaClH O2NHCONa CO2NH Cl索尔维制碱法总反应：32322NaClCaCONa COCaCl（2CaCl作为废液排放）A气体 1、气体 2 均为2COB溶液 2 中，含碳微粒主要是3HCOC侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料 NaCl 的原子利用率相同D盐析池中加入 NaCl，Clc增大，44NH Cl sNHaqCla

11、q的平衡逆向移动，NH Cl析出20某固体混合物可能由 Al、442NHSO、MgCl、AlCl中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是（）A一定含442NHSO、2MgCl且物质的量相等B一定含有 Al，其质量为 4.05gC一定不含2FeCl，可能含有2MgCl和3AlClD一定含有A1、2MgCl和2FeCl第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 50 分）三、填空题（每空分）三、填空题（每空 2 分，共分，共 50 分）分）21（10 分）按要求正确书写方程式：（1）过氧

12、化钠与水反应的化学方程式：_。（2）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：_。（3）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。（4）将2H S气体通入3FeCl溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：_。（5）四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：_。22（18 分）以焙烧黄铁矿2FeS（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝46Fe NHFe CN颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为_（填化学式），滤渣的主要成分为_（填化学式）。（2）黄铁矿研细的目的是_。（3）还原工序中，不生成 S 单质的反应的离子方程式为：_。（4）工序的名称为_、_、过滤、洗涤，所得母液循环使用。（5）

13、沉铁工序产生的白色沉淀426Fe NHFe CN中 Fe 的化合价为_，氧化工序发生反应的离子方程式为：_。（6）若用还原工序得到的滤液制备232Fe OH Ox和442NHSO，所加试剂为_和_。（填化学式，不引入杂质）23（8 分）氧化镧23La O在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧3LaCl溶液得水合碳酸镧2323LaCOxH O，经灼烧获得氧化镧产品。I水合碳酸镧的制备已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧3La OH CO生成。（1）向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液 pH 为 6.57，充分搅拌后陈化 2h，洗涤数

14、次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。制备2323LaCOxH O时不宜用23Na CO溶液代替43NH HCO溶液，其原因是_。证明2323LaCOxH O固体已洗涤干净的实验操作是_。（2）某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。仪器 X 的名称为_；装置接口的连接顺序为 a_f（填接口字母）。24（14 分）某锂离子二次电池的正极材料主要为2LiCoO，还含有少量 Al、Fe、Mn、Ni 的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体242CoC OH Ox：已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全511 10 mol Lc 的 pH 见下表：离子2Co3Fe2Fe3Al2Mn2NipH

15、9.33.29.04.710.18.9回答下列问题：（1）“酸浸还原”步骤，2LiCoO发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）“滤渣”成分是_。“水解净化”时，温度不宜超过 70，原因是_。（3）“氧化沉铁锰”中，反应生成2MnO的离子方程式为_。（4）利用“P507 萃取剂”从“滤液”中分离2Co。研究水相 pH 对金属离子分离的影响，所得结果如下图所示，其中分离因素越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。图 1 水相 pH 对萃取率的影响 图 2 水相 pH 对分离因素的影响由图可知，萃取时的最佳水相 pH 为_（填字母）。A2.5B3.0C3.5D4.0

16、（5）“沉钴”适宜温度为 50，温度过高会使2Co沉淀率下降，可能的原因是_。（6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140时失掉1个结晶水，失重9.84%。242CoC OH Ox中x _。2024 届高三年级第二次调研测试化学试题答案届高三年级第二次调研测试化学试题答案一、选择题（每题只有一个正确选项，一、选择题（每题只有一个正确选项，210=20 分）分）题号12345678910答案CBABCDCDBC二、选择题（每题只有一个正确选项，二、选择题（每题只有一个正确选项，310=30 分）分）题号11121314151617181920答案ADDABCDBDA三

17、、填空题（每空三、填空题（每空 2 分，共分，共 50 分）分）21、（10 分）（每空 2 分）（1）22222Na O2H O4NaOHO（2）3323Al3HCOAl OH3CO（3）2222Al2OH2H O2AlO3H（4）322H S2FeS2Fe2H（5）23422Fe O8H2I3FeI4H O22、（18 分）（除标注外，每空 2 分）（1）23Fe O 2SiO（2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率（3）32222414FeFeS8H O15Fe2SO16H（4）蒸发浓缩（1 分）、冷却结晶（1 分）（5）2434242666Fe NHFe CNClO6H6Fe NHFe CN3H OCl6NH（6）22H O32NHH O（无先后顺序）23（8 分）（每空 2 分）（1）防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸钵或3La OH CO取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净（2）（球形）干燥管 edbc24（14 分）（每空 2 分）（1）8：1（2）3Al OH 避免43NH HCO受热分解（3）22MnClOH OMnO2HCl（4）C