河北省保定市唐县第一中学2024届高三上学期10月月考 化学含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 10 页2021 级高三上学期 10 月份考试化学试卷一、单选题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。1化学与生活、生产和科技息息相关。下列叙述正确的是A活性炭具有除异味和杀菌作用B用于文物年代鉴定的14C 与12C 互为同素异形体C“用胶泥刻字烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于传统无机非金属材料D“天宫”空间站使用了钛合金，其属于无机非金属材料2下列化学用语正确的是AN2的电子式：B甲烷分子的比例模型：C二氧化碳的结构式：O=C=ODHF 的电子式：3AN为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A1.8g182HO中含有的中子数为ANB3.

2、9g22Na O与水完全反应时转移的电子数为A0.05NC0.1L-1433 mol LNH NO 溶液含有+4NH 数目为A0.3ND常温常压下，10g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为A0.1N4下列反应的离子方程式书写正确的是A向NaClO溶液中通入过量2SO：-2-2243ClO+SO+H O=SO+Cl+2HClOB饱和23Na CO溶液中通入过量2CO：232232NaCOCOH O2NaHC+OC将224H C O溶液滴入酸性4KMnO溶液：22244225C O2MnO16H2Mn10CO8H O D向442NHSO溶液中加入2Ba OH溶液：2244BaSOBaSO5某矿石的

3、主要成分为3MgCO，还含有CaO、2SiO、34Fe O、23Al O及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于 700时，2SiO不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是A.煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：32M gCOM gOCO煅 烧B滤渣 1 的成分是4CaSO和2SiOC氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O河北省保定市唐县第一中学2024届高三上学期10月月考 化学第 2 页 共 10 页D加 X 调 pH 的 X 是氧化镁6工业上制备下列物质的生产流程合理的是A23003HC1lH100S

4、iHClSi 过量焦炭高温石英砂粗硅纯B从海水中提取镁：2Mg OHMgOMg 石灰乳加热电解海水C由 NaCl 制漂白粉：NaOH2Cl 电解溶液饱和食盐水漂白粉D由铝土矿冶炼铝：HCl233Al OAlClAl 解提纯电铝土矿7下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是 A装置利用乙醇提取溴水中的 Br2B利用装置蒸干 AlCl3溶液制无水 AlCl3固体C利用装置制备 Fe(OH)3胶体D利用装置验证非金属性 SCSi8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含“84”消毒液的水溶液：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+B加入 KSCN 显红色的溶液：K+、N

5、H4、Cl-、S2-C使甲基橙变红色的溶液：Fe3+、K+、24SO、3NOD0.1mol/L NaClO 溶液：H+、Na+、Cl、4MnO9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应3322210NaN2KNOK O5Na O16N。对于该反应，下列判断正确的是A氧化产物与还原产物分子个数之比为 151BKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化C反应过程中转移 1mol 电子，则产生 2.24L 气体(标准状况)D若有 65 g NaN3参加反应，则被还原的 N 的物质的量为 3 mol10 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4学科网（北京）股份有限公

6、司第 3 页 共 10 页溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得 O2、H2、H2SO4和 NaOH。下列说法正确的是Ab 电极的电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-Bc、d 离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应式为2Cu2eCuD电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成 1molH2SO411一种由短周期主族元素组成的化合物，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z 原子序数之和为20，下列有关叙述正确的是A稳定性：ZW4W2Y B原子半径：WYZXCX 的最高价氧化物对应的水化物是强酸D非金属性：XWZ 0B100时达平衡

7、的体系中充入少量 C(g)，达新平衡前 v(逆)v(正)C100时前 5min 平均化学反应速率11(A)0.04mol LminvD某温度下平衡时 B 的转化率随起始n(A)n(B)的增大而减小14在某强酸性溶液 X 中仅含有4NH、3Al、2Ba、2Fe、3Fe、23CO、23SO、24SO、Cl、3NO中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是A生成气体 A 的离子反应：23323Fe4HNO3FeNO2H O B溶液 X 中一定含有 H+、Al3+、Fe2+、ClC加热灼烧沉淀 F，其产物一定是磁性氧化铁D沉淀 H 中一定含有3

8、BaCO沉淀二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15（13 分）为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等向世界介绍 118 位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第 周期。(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为 。已知4NH Cl与4PH I的性质相似，则对4PH I性质的推测不正确的是 (填序号)。a 含有离子键和共价键 b 能与

9、NaOH溶液反应 学科网（北京）股份有限公司第 5 页 共 10 页c 与4NH Cl加热充分分解产物的种类完全一样下列关于第A 族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。a热稳定性：33NHPH b酸性：334HNOH AsOcAs的氧化物的水化物是强碱 d形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大(3)砷酸(34H AsO)可用于制造杀虫剂、药物。23As O溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：。(4)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中 R、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 Y 核外电子数的一半。R 的元素符号为 。X 的氢化物的电子式：。写出 Y 的最

10、高价氧化物的一种用途 。16（15 分）无水氯化亚铁是重要的还原剂，可直接用于污、废水处理，还常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂等。实验室常用氢气还原无水氯化铁法制备无水氯化亚铁。已知：还原性的强弱与溶液的酸碱性、溶液的浓度和反应温度等有关，其中温度越高物质还原性越强。2FeCl和3FeCl的部分物理性质如下表所示2FeCl3FeCl熔点/672306沸点/1023315易潮解易潮解制备无水氯化铁工业上，向 550600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，化学兴趣小组用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。第 6 页 共 10 页(1)装置 A 中采用浓盐酸和4KMnO固体反应制备氯气，其反应的化

11、学方程式为 。实验开始前应进行的操作为 ，h 管的作用是 ，(2)上述装置中，防止3FeCl潮解装置(填字母)及盛放的试剂 。(3)验证 E 中制备的无水氯化铁中不含氯化亚铁的试剂的化学式是 。(4)反应制得的氯化铁可用于制备高效消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)：将氯化铁与浓的次氯酸钠、氢氧化钠溶液混合反应，写出制备高铁酸钠的离子反应方程式为 。小组查阅资料：氢气还原无水氯化铁制备无水氯化亚铁，用以下装置制备无水氯化亚铁实验。(5)D 装置中发生的化学反应方程式为 。(6)按气流从左到右的方向，装置接口的连接顺序为 a 。17（15 分）镍催化剂的主要成分为 Ni，还含有一定量 Al、Fe 及

12、氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)的工艺流程如下：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Ni2A13+Fe3Fe2学科网（北京）股份有限公司第 7 页 共 10 页+开始沉淀时(c=0.01 molL-1)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.010-5 molL-1)的pH8.74.73.29.0(1)提高“碱浸”速率的措施是 (任写两点即可)。(2)为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。该反应的化学反应方程式是 。(3)“氧化”步骤中加入 H2O2的目的是 (用离子方程式表示)(4)“调

13、pH”时，最适宜的 pH 范围是 。(5)若工艺流程改为先“调 pH”后“氧化”，“滤液”中可能含有的杂质离子为 。(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于 30.830.8-53.8 53.8-280高于 280晶体形态NiSO47H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4从 NiSO4溶液获得稳定的 NiSO46H2O 晶体的操作依次是 。(7)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。该反应的离子方程式是 。(8)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。18（15 分）我国对世界郑重承诺：2030 年

14、前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的碳捕集和碳利用。请回答下列问题：、一定温度下，2CO和2H在催化剂作用下可发生 a、b 两个平行反应，分别生成3CH OH和CO。a：22321CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H49.5kJ/mol b：2222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H41.2kJ/mol(1)相同温度下，反应23CO(g)2H(g)CH OH(g)的3H kJ/mol。(2)若 112232COg3HgCH OH gH O g175J molKS，下列温度下反应能自发进行的是_(填序号)。A5B10C50D5

15、00(3)投料比223n(H)n(C)=O，在恒温恒容条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是 (填选项字母)。A气体密度不再变化BCO2的体积分数不再变化第 8 页 共 10 页C气体平均相对分子质量不再变化D22n(H)n(CO)不再变化E.2CO、2H、3CH OH、2H O的物质的量之比为1:3:1:1(4)按照22CO:H1:3nn投料，在恒容密闭容器中进行反应，2CO的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。压强1P、2P、3P由大到小的顺序是 。同时增大2CO的平衡转化率和3CH OH的产率可采取的措施是 。一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原2

16、CO制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为 ，双极膜内每消耗18g水，理论上石墨电极产生标准状况下 2LO。(5)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中 2232COg3HgCH OH gH O g 0H在起始物22n H3n CO时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为3CH OHx，在T=250时，3CH OHx随压强(p)的变化及在3p=5 10 Pa时3CH OHx随温度(T)的变化，如图所示。学科网（北京）股份有限公司第 9 页 共 10 页图中对应等压过程的曲线是 (填“a”或“b”)。恒温时(T250)，当3x CH OH0.10时，2CO的平衡转化率=(保留小

17、数点后一位)，此条件下该反应的pK=2Pa。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压物质的量分数)。第 10 页 共 10 页答案第 1页，共 1页参考答案1.C2.C3.B4.B5.C6.A7.D8.C9.A10.C11.B12.B13.B14.A15.（13 分）（1）六（1 分）（2）（2）42（1 分）c（2 分）c（2 分）(3)2332343As O4HNO7H O6H AsO4NO稀（2 分）(4)Na（1 分）（2 分）制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料（2 分）16（15 分）(1)42222KMn

18、O+16HCl()=2KCl+2MnCl+5Cl+8H O浓（2 分）检查装置气密性（1 分）平衡分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，便于液体能顺利流下（2 分）(2)C 盛放浓硫酸干燥剂、F 盛放碱石灰干燥剂（2 分）(3)K3Fe(CN)6（2 分）(4)32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5H O（2 分）(5)3222FeCl+H2FeCl+2HCl（2 分）(6)defgbch 或 degfbch（2 分）17.（15 分）(1)废镍催化剂粉碎、增大氢氧化钠溶液浓度、加热升高温度、搅拌等（2 分）(2)22422432H2H O2NaAlOSOAl OHNa SO（2 分）(3)2F

19、e2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）(4)3.2PH7.2（2 分）(5)Fe3+（2 分）(6)蒸发浓缩，冷却至 30.853.8之间结晶，过滤，洗涤，干燥（2 分）(7)2Ni2+ClO-+4OH=2NiOOH+Cl-+H2O（2 分）(8)提高镍回收率（1 分）18.（15 分）（1）90.7（1 分）（2）A（2 分）（3）BC（1 分）（4）321PPP（1 分）增大压强（1 分）223332CO6HCO6eCH OH6COH O（2 分）5.6（2 分）（5）b（1 分）33.3%（2 分）92.86 10（2 分）#QQABIQSUggiAAhBAAAgCEwVCCkOQkAACAAoOgAAMsAAAwANABAA=#