广东实验中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2024 届高三年级阶段测试届高三年级阶段测试 化学试卷化学试卷 2023.10 本试卷共页，小题，满分 分。考试用时分钟。可能用到的相对原子量：O-16 Na-23 Fe-56 Bi-209 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已有百年历史的陈家祠是岭南建筑艺术明珠，在建筑结构上巧妙地运用了多种装饰工艺。下列装饰工艺主要使用金属材料的是A.栩栩如生的石雕B.精妙生动的木雕 C.精致的砖雕D.镶嵌的铜铁铸2.我们身边的化学无处不在。下

2、列说法正确的是A.竞赛自行车的车架所用的碳纤维材料属于有机材料B.中国天眼传输信息所用的光纤遇强碱会“断路”C.“鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油属于纯净物D.磁悬浮列车中地板所用 PVC 塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得3.下列说法不正确的是A.糖类属于天然有机高分子化合物B.油脂是一种重要工业原料，可用于制造肥皂C.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素4.在 2.8gFe中加入 100mL 3molL 盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.Fe基态原子价层电子排布式为 3d4s B.2.8

3、gFe含有的中子数为 1.5NAC.标准状况下反应生成气体 1.12LD.反应完全,转移 0.15mol 电子5.已知：NaO与 HO 反应生成 NaOH 和 O，CaH与 HO 反应生成 Ca(OH)和 H。下列有关说法正确的是A.NaO的电子式为广东实验中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 B.CaH中有非极性共价键 C.CaH与 HO 反应 HO 中作氧化剂 D.当两个反应转移的电子数相同时，产生的 O和 H物质的量相同 6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与化学知识没有对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 研究性学习活动：焊接两根

4、铁棒 铝粉与氧化铁发生的铝热反应 B 学农活动:用 NHHCO肥料施肥 NHHCO受热易分解 C 军训实践课：用镁条制造信号弹和焰火 镁条燃烧时发出耀眼白光 D 艺术品制作：制作各种形状的石膏模型 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固 7.含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.a或 b 都能经过一步反应生成 c B.d 能与 HO反应同时生成 c和 e C.充满 d 的密封试管，放入热水后颜色变浅 D.由 a生成 b 的反应，体现了 a的还原性 8.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明 a中产物生成的是 a中反应 b 中检测试剂及现象 A 浓 HNO分解

5、生成 NO 淀粉-KI 溶液变蓝 B CHCHBr与 NaOH 乙醇溶液生成乙烯 溴水褪色 C 浓 NaOH 与 NHCl 溶液生成 NH 石蕊溶液变红 D 木炭与浓 HSO生成 CO 澄清石灰水浑浊 某研究小组在实验室用硫化碱法制备 NaSO5HO。实验装置如下图所示，可观察到中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液 pH 至 7 左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。据此回答第 910题：学科网（北京）股份有限公司 9.该实验的制备原理为：2NaS+NaCO+4SO=3NaSO+CO,下列相关说法正确的是 A.NaSO中 S 化合价为+2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2

6、1 C.SO做还原剂 D.若转移 4mol 电子则生成 1mol NaSO 10.下列有关实验说法不正确的是 A.欲检验中 SO是否被充分吸收，中试剂可以是品红溶液 B.据反应现象推测中含硫物质的转化顺序为：C.蒸发结晶可得到产品 NaSO5HO D.提纯 NaSO5HO晶体所用的方法为重结晶 11.下列有关物质的性质和用途的描述，不正确的是 选项 性质 用途 A 常温下，氨气能与氯气反应 浓氨水检验氯气管道泄漏 B ClO具有氧化性 ClO可用于自来水的杀菌消毒 C 明矾可以水解生成 Al(OH)胶体 明矾可用于自来水的杀菌消毒 D 聚乳酸在自然界可生物降解 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 l

7、2.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且在每个短周期均有分布。Y的s 能级电子数量是 p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是小苏打中的一种元素。下列说法正确的是 A.氢化物沸点:YM B.元素电负性:MZ C.Q与 M 的化合物中一定含有非极性键 D.ZX和 ZM的空间结构均为三角锥形 13.室温下用含少量 Mg的 MnSO溶液制备 MnCO的过程如下图所示，下列说法不正确的是 .0.1 溶液中：()+()=()+()B.“除镁”得到的上层清液中：(2+)=(2)2().0.1 溶液中：(+)=(3)+(32)+(23)D.“沉锰”后的滤液中：(+)+(+)=()

8、+(3)+2(32)14.下列实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在 pH 试纸上滴几滴新制氯水，试纸变白，然后在酒精灯上微热，试纸恢复为原来的颜色 氯水中次氯酸的漂白性是可逆的 学科网（北京）股份有限公司 B 取一定量 NaSO样品,溶解后加入 Ba(NO)溶液,产生白色沉淀，加入浓盐酸，仍有沉淀。此样品中含有 SO C 向溴水中加入苯，振荡后静置，下层溶液颜色变浅 溴水中的溴被苯萃取 D 向饱和 FeCl溶液中滴加 NaOH 溶液，小心加热 制得红褐色 Fe(OH)胶体 15.回收利用工业废气中的 CO和 SO，实验原理示意图如下。下列说法正确的是 A.废气中

9、CO和 SO排放到大气中均会形成酸雨 B.装置 a中溶液显碱性的原因是 HCO的水解程度小于 HCO的电离程度 C.电源的正极为 N D.装置 b 中的总反应为 32+2+2电解+42 16.以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备 Cu 粉的工艺流程如下：已知：高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。可能用到的数据见下表：Fe(OH)Cu(OH)Zn(OH)开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2 下列说法正确的是 A.“浸取”时增大 O压强可促进金属离子浸出 B.“中和调 pH”的范围为 1.94.2 C.固体 X主要成分是 Fe(OH)和

10、 S D.金属 M 是 Cu 二、非选择题：本题共小题，共分。17.（14 分）某实验小组在实验室用 Cl氧化 Bi(OH)制备 NaBiO，并探究其氧化性。I.查阅资料:学科网（北京）股份有限公司 NaBiO固体不溶于冷水，加沸水分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将 Mn氧化为MnO-。Bi(OH)为白色难溶于水的固体。.制备 NaBiO(夹持及加热等装置略)(1)写出装置 A中反应的离子方程式 。(2)若没有装置 B，可能产生的影响是 。(3)装置 C 中 Cl发生的主要反应化学方程式为 ，另外还有Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。(4)反应结束后，装置 C 中的浊液经过滤、

11、干燥得 NaBiO粗产品。.测定 NaBiO产品纯度:取上述 NaBiO粗产品 wg，加入足量稀硫酸和 MnSO稀溶液使其完全反应，再用 的 HCO标准溶液滴定生成的 MnO,消耗 vmL 标准溶液。(5)不能用(的 HCO标准溶液直接滴定 NaBiO的原因是 。(6)该产品的纯度为 (用含 w、c、v的代数式表示)。IV.探究 NaBiO的氧化性:(7)取少量装置 C 中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有 Cl。该实验 (填“能”或“不能”)证明一定是 NaBiO氧化了 Clr，理由是 。18.(14 分)锂离子电池是新能源重要组成部分，锂离子电池的回收利用日渐成为

12、化学工作者的重要研究课题。某研究组利用 SiCl对废弃的锂电池正极材料 LiCoO进行氯化处理以回收 Li、Co 等金属，工艺流程如下：已知：()=5.9 10,()=1.6 10。回答下列问题：(1)基态 Co 原子的价层电子排布式是 ，LiCoO中 Co 元素的化合价为 。学科网（北京）股份有限公司(2)“烧渣”是 LiCl、CoCl和 SiO的混合物,请写出“500焙烧”的化学方程式 。(3)“500焙烧”后剩余的 SiCl应先除去，否则水浸时会因其水解产生大量烟雾。试从物质结构的角度解释 SiCl比 CCl易水解的原因 。(4)若“滤液 2”中 Co浓度为:5.9 10 ,，“沉钴”时

13、应控制pH为 。(5)“沉锂”步骤的“试剂”的化学式为 。(6)将“滤饼 2”在通入充足空气后，进行 850煅烧才能得到 CoO。写出该过程的化学方程式 。(7)钴酸锂(LiCoO)的一种晶胞如右图所示(仅标出 Li,Co与 O未标出)，晶胞中含有 O的个数为 。19.(14 分)科学研究推动科学技术的发展。氨是最重要的化学品之一，工业合成氨技术不断取得突破。我国目前氨的生产能力位于世界首位，这离不开我国科学家的研究和付出。(1)根据下面的能量转换关系图，写出合成氨反应的热化学方程式 。(2)关于传统合成氨工艺的理解，下列说法正确的是 (填写序号)。A.合成氨工业常采用的反应温度为 40050

14、0左右，可用勒夏特列原理解释 B.使用更高效的催化剂，可以提高平衡时 NH的含量 C.合成氨工业采用 10MPa30MPa,是因常压下 N和 H的转化率不高 D.将 NH分离后的原料气循环使用，以提高原料的利用率(3)我国某大学课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。(吸附在催化剂表面的物种用*表示)第一步：*+H+e=*H(快)第二步:N2+2*H=中间体(慢)第三步:中间体+4H+4e-=2NH3 (快)该反应机理中，吸附在催化剂表面的“中间体”为 。该法在合成氨的过程中能量的转化形式是 。(4)近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，

15、选择使用 Fe-TiO-xHy 双催 学科网（北京）股份有限公司 化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 495时,Fe 的温度为 547,而 TiO-xHy 的温度为415)。结合图示解释该双催化剂的工作原理是 。(5)某科研小组在不同压强下进行合成氨的研究。已知：物质 i 的摩尔分数：=总 按照 XH=0.75、XN=0.25 进料比投料,反应达平衡时 XNH与温度 T的计算结果如右图所示。压强 p、p、p由小到大的顺序为 。当 p=20MPa,XNH=0.20 时，计算氮气的转化率(写出计算过程)。20.(14 分)以乙烯为原料合成二酮 H的路线如下：(1)有机物的分子式为 。(2)T为

16、化合物 D的同分异构体，其核磁共振氢谱上只有三组峰，其结构简式为 。(3)有机物 H的某种同分异构体 W为 分析预测其可能的化学性质，参考的示例，完成下表。序号 结构特征 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 I-CH=CH-H,催化剂,加热-CH-CH-加成反应 II 银氨溶液，加热 氧化反应 III OH -CH=CH-(4)下列说法正确的是(填写序号)。A.有机物 A中碳原子采取 sp杂化 B.有机物 E存在顺反异构体 C.有机物 F 分子中含有 1个手性碳原子 D.有机物 GH的反应过程中，有 键的断裂和形成(5)以环戊烷和 CHCHMgBr 为含碳原料合成“七一基于你设计的合成

17、路线，回答下列问题：除已给含碳原料外，最后一步反应物为(写结构简式)。学科网（北京）股份有限公司 相关步骤涉及到卤代烃到醇的转化，其反应条件为。从环戊烷出发，第一步的化学方程式为(注明反应条件)。#QQABLYAUggigQAIAAAgCEwGwCgMQkAAAAKoGxAAMIAIAQANABAA=#QQABCYKUggiIQAAAAQhCEwVyCAOQkAEACAoGhBAEsAAAQBNABAA=#QQABLYAUggigQAIAAAgCEwGwCgMQkAAAAKoGxAAMIAIAQANABAA=#QQABCYKUggiIQAAAAQhCEwVyCAOQkAEACAoGhBAEsAAAQBNABAA=#