【化学】弱电解质的电离平衡课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、新人教版 化学 选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第2讲 弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 在在一定条件一定条件下，下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的结合生成分子的速率相等时速率相等时，电离过程就达到了，电离过程就达到了电离电离平衡状态平衡状态。1.弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡 v（电离）电离）v（结合）结合）弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间v(电离)=v(结合)电离平衡状态电离平衡状态0二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡2.特点特点 逆逆 弱电解质的电离

2、弱电解质的电离动动 动态平衡动态平衡 等等 v v电离电离=v v结合结合 0定定 溶液中各分子、离子的浓度溶液中各分子、离子的浓度不变不变变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3.影响因素影响因素 内因内因弱电解质本身的性质（决定性因素）弱电解质本身的性质（决定性因素）egeg：电离程度：电离程度 盐酸盐酸 醋酸醋酸 碳酸碳酸电离度电离度()=n(n(已电离的电解质分子已电离的电解质分子)n(n(起始的电解质分子总量起始的电解质分子总量)表示了弱电解质的表示了弱电解质的电离程度的相对强弱电离程度的相对强弱电离度电离度记二

3、、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3.影响因素影响因素 外因外因温度温度升温平衡向电离方向移动升温平衡向电离方向移动弱电解质的电离弱电解质的电离是吸热是吸热越热越电离越热越电离弱电解质弱电解质浓度越大浓度越大，电离程度，电离程度越小越小越稀越电离越稀越电离浓度浓度记二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡3.影响因素影响因素 外因外因 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离相同离 子子的强电解质，使电离平衡的强电解质，使电离平衡向左移动向左移动同离子左移同离子左移同离子效应同离子效应发生化学反应发生化学反应化学反应右移化学反应右移 在弱电解质溶液

4、中加入在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出的离与弱电解质电离出的离子子发生发生反应反应的的物质物质，使电离平衡，使电离平衡向右移动向右移动记二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c c(H(H+)c c(Ac(Ac-)c c(HAc)(HAc)电离程度电离程度导电能力导电能力升高温度升高温度 通入通入HClHCl加加 NaOH(s)NaOH(s)加加NaAc(s)NaAc(s)加加 水水加冰醋酸加冰醋酸CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO COO-+H+H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减

5、小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向 减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小正向正向 增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱增强增强强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力？导电能力主要要看导电能力主要要看溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。溶液中离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。【练习练习】C达标检测二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡知识拓展知识拓展纯纯弱电解质中的稀释过程弱电解质中的稀释过程向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液

6、的导电能力随加水量的变化如下：稀释冰醋酸的过程弱电解质开始电离，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强。离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱溶解稀释小杨老师 15521324728版权归属于微信公众号：杨sir化学侵权必究环节4、本节检测4、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶解的导电能力变化如右图所示，请填写下列空白。（1）加水前导电能力约为零的原因是_。导导电电能能力力加水量加水量0 0a ab bc c（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是_。（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_。（4）若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采取的方法是_（填序号）。加入H2O 加入NaOH固体 加入浓硫酸 加入Na2CO3固体课本课后习题P62第4强电解质定义完全电离的电解质实例强酸 强碱 绝大多数盐定义部分电离的电解质实例弱酸 弱碱 水弱电解质电离平衡定义影响因素温度浓度同离子效应、化学反应电离方程式HCl=H+Cl-电离方程式 CH3COOH H+CH3COO-在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态课堂小堂小结