【化学】氯气实验室制取及离子的检验课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第二节 氯及其化合物第第2 2课时课时 氯气的实验室制法氯气的实验室制法 氯离子的检验氯离子的检验新高考本节重、难点本节重点本节重点本节难点本节难点氯离子的检验氯离子的检验氯气的制备氯气的制备氯气的发现将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。瑞典化学家舍勒发现命名确认这种气体是一种新元素组成的单质氯气英国化学家戴维1.原理原理化学方程式：化学方程式：MnO2+4HCl(浓浓)Cl2+MnCl2+2H2O MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O一、氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法浓盐酸的作用：浓盐酸的作用：酸性、还原性酸性、还原性必须用

2、浓盐酸，必须用浓盐酸，MnOMnO2 2与稀盐酸不反应与稀盐酸不反应注意：注意：加热温度不宜过高加热温度不宜过高，以减少，以减少HClHCl的挥发的挥发离子方程式：离子方程式：一、氯气的实验室制法制备原理制备原理MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O回顾：O2、CO2等气体的实验室制取方法，讨论氯气的发生装置和它们一样吗？气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件装置图 O2O2CO22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2 2H2O+O2CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O固固+固固固固+液液固固+液液加热加热不加热不加热

3、不加热不加热氯气制取装置的选择根据反应原理可知制取氯气使用根据反应原理可知制取氯气使用的的药品是药品是粉末状的MnO2液态的盐酸该反应需要加热根据上述条件以上三套装置均不合适氯气的制取，应另选一套装置来制取氯气。故选用了下面这套装置来制取氯气固(液)-液，加热型分液漏斗圆底烧瓶浓盐酸MnO2根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。方法选择排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2等。向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O2、CO2、Cl2等。向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H2等。导管短进长出导管短进长出导管长进短

4、出导管长进短出选择依据(2)气体收集装置的选择氯气收集装置的选择氯气密度比空气密度大、能溶于水且与水发生反应氯气密度比空气密度大、能溶于水且与水发生反应故故可可用用向向上上排排空空气气法法不用不用排水法排水法收集收集又由于氯气难溶于饱和食盐水，故也可以用排饱和食盐水法收集氯气。把以上选择好的装置连在一起就成了实验室制取氯气的装置了一、氯气的实验室制法实验室制氯气装置图思考讨论1.NaOH溶液的作用？能否用澄清石灰水代替？2.分析该装置制得的氯气是否纯净？若不纯会 混有什么杂质？如何除去？吸收尾气，防止环境污染；不能HCl、H2O尾气处理装置防倒吸一、氯气的实验室制法除杂除杂/净化装置净化装置C

5、l2（HCl、H2O）饱和食盐水浓硫酸资资料料卡卡片片：已已知知Cl2能能溶溶于于水水，常常温温常常压压下下，溶溶解解度度约约为为1 1:2 2；实实验验测测得得，在在饱饱和和食食盐盐水水中中的的溶溶解解度度很很小小；HClHCl极极易易溶溶于于水水，常常温温常压下，在饱和食盐水中的溶解度约为常压下，在饱和食盐水中的溶解度约为1:5001:500。液态试剂固态试剂常见干燥剂：浓硫酸、碱石灰（NaOH和CaO）、无水CaCl2 等长进短出(4)气体的尾气处理装置的选择吸收法：例如用NaOH溶液吸收Cl2、SO2等气体。燃烧法：适用于CO、H2 等易燃性气体。收集法：利用气球直接将尾气收集起来。根

6、据生成物的根据生成物的性质性质选择试剂或方法选择试剂或方法2、实验装置：、实验装置：除HCl除H2O吸收多于Cl2，防污染收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）导气管：长进短出验满方法(1)根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满。(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 Cl2+2KI=I2+2KCl(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。氯气的其他实验室制法u 固液不加热2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+5HCl(浓)=KCl+3C

7、l2+3H2O氯气的实验室制法n拓展：氯气的工业制法富集、分离提纯、转化原料：海水产品：氯气氯碱工业：电解熔融氯化钠：2 NaCl+2 H2O=Cl2 +H2 +2 NaOH通电2 NaCl（熔融）=Cl2 +2 Na通电氯气的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐氯气的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。能溶于水并电离出氯离子。思考思考讨论讨论有没有什么办法能检验物有没有什么办法能检验物质中是否存在氯离子呢？质中是否存在氯离子呢？ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl

8、-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-在三只试管中分别加入在三只试管中分别加入23mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液，溶液，然后各滴入几滴然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。察现象。实验实验稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液AgNO3溶液溶液实验实验探究探究三、三、ClCl-的检验的检验探究课堂HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2A

9、g+CO2+H2O都产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀溶解都产生白色沉淀思考：(1)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-吗?为什么?不一定含Cl-,CO32-与Ag+反应也生成白色沉淀。(2)检验Cl-时为何要加入稀硝酸?防止 CO32-等离子的干扰。氯离子检验方法方法方法1 1：先在待测液中加入：先在待测液中加入稀稀HNOHNO3 3酸化酸化，排除，排除COCO3 32-2-的干扰，再滴入的干扰，再滴入AgNOAgNO3 3溶液溶液，若产生，若产生白色沉淀白色沉淀，则被测液中含有，则被测液中含有ClCl-。方法方法2 2：先在待测液中加入：先在待测液中加入AgNO

10、AgNO3 3，产生，产生白色沉淀白色沉淀，再加入，再加入稀稀HNOHNO3 3，沉淀不溶解，则被测液中含有沉淀不溶解，则被测液中含有ClCl-。1.下列关于实验室制Cl2的认识正确的是()A.还原剂是MnO2B.发生氧化反应的是HClC.浓盐酸中加入足量MnO2并加热，HCl完全反应D.收集Cl2宜采用排水法收集B2.海水淡化后，为检验所得的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是()A.AgNO3溶液B.AgNO3溶液和稀盐酸C.AgNO3溶液和稀硝酸D.以上试剂均可C3.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B.HCl表现还原性和酸性C.

11、该反应的离子方程式为MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C4.向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有()A.Na B.ClC.Al3 D.COB5.能证明某溶液中含有NaCl的是()A.焰色试验是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀D探究课堂【例2】有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：（1）白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_ （2）请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_KCl、K2CO3KNO3Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OThanks谢谢观看谢谢观看