精诚联盟2023年高二上学期10月月考化学试题含答案.pdf

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1、第 1 页 共 8 页 绝密考试结束前绝密考试结束前 高二年级化学学科 试题 高二年级化学学科 试题 考生须知：考生须知：1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分共分共 50 分。每小题只有一个正确答案分。每小题只有一个正确答案)1下列关于反应热的

2、叙述正确的是()A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应不需要加热 C.化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键生成会释放能量D.若 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，则该反应在较低温度下不能自发。B.熵增的反应都是自发的，现象一定非常明显。C.若反应中反应物总键能低于生成物总键能，则该反应为吸热反应。D.科学家应大力研究 2CO(g)=2C(s)+O2(g)H0 的条件，从而解决含碳不充分燃烧引起的环境问题。#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#精诚联盟2023年高二上学期10月月考化学试题第 2 页 共 8

3、页 8恒温恒容下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，再通入一定量的 N2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)()A.Q 不变，K 变大，H2转化率增大B.Q 增大，K 变大，N2转化率减小C.Q 变小，K 不变，N2转化率减小D.Q 增大，K 不变，H2转化率增大9下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是()A.容量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏B 锥形瓶、烧杯和蒸发皿都不能用酒精灯直接加热 C.用托盘天平称量 5.10 克氯化钠固体D.中和热测定时每组实验温度计至少使用 3 次10一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列

4、说法不正确的是()A.Ea为正反应活化能，Ea为逆反应活化能B.该反应为放热反应，H=EaEaC.温度升高，降低反应活化能，化学反应速率增大D.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量11在反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)中，其他条件不变，采取下列措施，既能加快反应速率又能使平衡正移的是()A.缩小体积B.增加碳的量 C.恒容通入 CO2 D.恒容通入 N212下列说法正确的是()A.已知中和热 H=-57.3kJ mol-1，则 1mol 稀 H2SO4溶液和足量 Ba(OH)2溶液充分反应，放出热量 114.6kJ B.已知在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H

5、=92.4kJ mol-1；则该反应消耗 2mol N2后放出热量 184.8kJ C.甲烷的标准燃烧热H=890.3kJ mol-1，则2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=1780.6kJ mol-1 D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H213下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.棕红色 NO2加压后颜色最终变深B.氯气中混有氯化氢气体用饱和食盐水除杂C.工业生产硫酸中使用过量的空气来提高 SO2的转化率D.已知 2HI(g)H2(g)+I2(g)，升高温度，混合气体颜色变深 14下列说法正确的是()A.

6、催化剂可以降低反应的活化能，从而改变化学反应速率，影响平衡移动。B.加入或减少反应物的量，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率C.升高温度能改变化学反应速率主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大15恒温下，CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)该反应达到平衡时 CO2浓度为 a molL-1，再充入 CO2使其浓度变为 2a molL-1，再次达到平衡后 CO2浓度为()A.2aB.aC.介于 a 与 2a 之间D.2a#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkB

7、CAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#第 3 页 共 8 页 16一定温度下，在 2L 密闭容器中发生 A(g)+B(g)2C(g)该反 应，下列说法不正确的是()A.反应达到平衡时，B 的转化率为 50%B.改变温度可改变此反应的平衡常数 C.反应前后压强保持不变 D.反应达平衡后，再充入 1mol A 与 2mol B，则达到新平衡后 C 的百分含量不变 17关于一定条件下的化学平衡 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H0，下列说法正确的是()A.升高温度，(正)减小，(逆)增大，平衡左移 B.增大压强，(正)，(逆)不变，平衡不移动 C.恒温恒容，充入 H2，(正)增大，平衡

8、右移 D.恒温恒压，充入 He，(正)减小，平衡右移 18氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：CH4(g)H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206kJ mol-1 则H-H 键的键能为()A.436 B.573 C.273 D.419 19T1时，在 1L 的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)C(g)。A、B 的起始浓度均为 0.5mol L-1，起始压强为 p0，反应达到平衡状态时压强为 p 且 p0/p=5/3。下列说法不正确的是()A.T1时，该反应的 K=200/3 B.T1时，A 的平衡转化率为 80%C.升高温度，平衡常数为 100

9、，可知该反应为吸热反应 D.T1达到平衡时，再充入 0.1molC 和 0.1molB，则平衡将正向移动 20某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是()A.08min，A 的平均反应速率为 0.08mol/(L min)B.30min 时降低温度，40min 时升高温度 C.反应方程式中的 x=1，正反应为吸热反应 D.30min40min 间该反应使用了催化剂 物质 A B C 初始量/mol 1 2 0 平衡量/mol 0.5 化学键

10、 CH CO HO 键能kJ mol1 414 1068 463#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#第 4 页 共 8 页 21下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法不正确的是()A.H 2 0 B.H 1H 2 H 3=0 C.HX(g)分解反应，正反应活化能比逆反应大 D.按照 Cl、Br、I 的顺序，H 3依次减少 22我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程，该历程如图所示：下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，只有 CH 键发生断裂 C.状

11、态之间的能量差即该反应的焓变 D.反应速率与催化剂表面积有关 23对于化学反应 aA(g)+bB(g)cC(g)(a+bc)，某研究小组经研究后绘制了 4 幅图像，下列说法正确的是()A.由图 a 可知该反应 H 0 B.由图 b 可知，该反应 a+bc C.若图 c 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D.图 d 中，曲线 a 一定增加了催化剂 24反应物(S)转化为产物(P 或 P Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A.进程是吸热反应 B.平衡时 P 的产率：与相等 C.生成 P 的速率：大于 D.上述反应进程中，Z 起催化作用#

12、QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#第 5 页 共 8 页 25下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是()选项 实验内容 实验结论 A 向 2 支均盛有 2mL 不同浓度 Na2SO3溶液的试管中，同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 B 取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧水，试管加入 0.01molL-1的 FeCl3溶液 1mL，试管加入 0.01molL-1的 CuCl2溶液 1mL 试管产生气泡快,说明加入 FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小 C 取 1mL0.

13、1mol/LKI 溶液于试管中，加入 5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液 溶液变血红色，则 KI 和FeCl3反应有一定限度 D 当反应 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3达平衡后加入KCl 固体 溶液颜色变浅，平衡逆移 非选择题部分非选择题部分 二、填空题二、填空题(本小题共本小题共 5 题，共题，共 50 分分)26(6 分)(1)已知 1g 甲烷完全燃烧释放 56KJ 的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式 (2)2NO2(g)N2O4(g)H 0；在一定温度下，在体积为 1L 的容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下 t/m

14、in CH4(mol/L)H2O(mol/L)CO(mol/L)H2(mol/L)0 0.2 0.3 0 0 2 n1 n2 n3 0.3 3 n1 n2 n3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 表中 x=mol/L；前 2min 内 CH4的平均反应速率为 下列不能作为反应达到平衡的判据是_。A气体的压强不变 Bv正(CH4)v逆(CO)CK 不变 D容器内气体的密度不变 E断开 1molH-O 键同时断开 3molH-H 键 28(10 分)在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所

15、示 t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的平衡常数表达式 K=；该反应 反应(填“吸热”或“放热”)(2)600时，向容器中充入 1mol H2和 1mol CO2气体，平衡时 CO 气体有 0.4mol，则 600时K=(3)在 830向容器中充入 2mol CO 和 2mol H2O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H2O 的转化率为 。(4)若 1000时，某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O 物质的量分别为 2mol、2mol、4mol、4mol，

16、则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)(5)为提高平衡时 H2的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是 。29(12 分).某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验 序号 反应温度/223Na S O浓度 稀硫酸 2H O V/mL c/mol/L)V/mL c/mol/L)V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 1V 0.10 2V 0.50 3V 20 4V 0.10 4.0 0.50 5V (1)该实验、可探究_对反应速率的影响，因此1V=。(2)实验_(填实验序号

17、)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此5V=_。#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#第 7 页 共 8 页 II用 0.5 mol L1的盐酸与 0.55 mol L1的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，该装置图还有一处错误是 。(2)取 50mLNaOH 溶液和 50mL 盐酸进行实验，实验数据如表。(密度都是 1.0g/mL c=4.0J g-1-1)温度 实验次数 起始温度 t1/终止温度 t

18、2/HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 25 9 25.9 25.9 30.4 3 26.4 26.2 26.3 29.9 根据实验数据，计算中和热反应的 H=(3)上述实验值与-57.3kJ mol1有偏差，产生偏差的原因可能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取盐酸溶液时仰视读数 c.分多次把 NaOH 倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测量 NaOH 溶液后直接测量盐酸溶液的温度(4)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钡溶液、稀氢氧化钠溶液分别与 0.5mol L1的盐酸恰好完全反应，其反应热分别是 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为

19、。30.(12 分)催化还原 CO2是解决“碳中和”及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO/ZrO2催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=53.7 kJ/mol II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2 kJ/mol 请回答(不考虑温度变化对 H、S 的影响)：(1)高温时，副反应生产的 CO 也可以与 H2反应生产甲醇。写出该反应的热化学方程式 。该反应在 下能自发进行(选填“高温”“低温”或“任意温度”)。(2)在 2L 的密闭容器中按物质的量

20、之比为 13 充入 CO2和 H2，体系中仅发生主反应 I，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化，如图所示。下列说法正确的是 ()。#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#第 8 页 共 8 页 温度/KCH3OH的体积分数/%ABCDp3p1p225%35%15%5%A.压强的大小关系为 p1p2p3 B.A、B、C、D 的平衡常数大小关系：A=BCD C.若其它条件相同时，按 n(CO2)n(H2)=12 充入容器，则 CO2平衡转化率变小 D.在 C 点时，CO2的转化率为 75%(3)低温催

21、化下只发生反应 I 和 II，在不同温度和压强下，CO2的平衡转化率的变化曲线如图所示，请画出在压强 p3下(p3p1)，CO2平衡转化率随温度的变化曲线。p1p2TCO2的平衡转化率/%温度(4)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。某实验室控制 CO2和 H2的初始投料比为 1:2.2，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据：实验编号 温度/K 催化剂 CO2的转化率/甲醇的选择性/A 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3 B 543 Cu/ZnO 纳米片 11.9 72.7 C 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1 D 553 Cu/Z

22、nO 纳米片 12.0 70.6(甲醇的选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比)根据上表所给数据，用 CO2生产甲醇的最优条件为 (填写实验编号)，请说明选择理由#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#高二联考化学试题答题纸 第1页（共 2 页）准准 考考 证证 号号 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 5 5 5 5 5

23、5 5 5 5 5 5 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 学校 班级 姓名 准考证号 二、非选择题：二、非选择题：（本大题共 5 小題，共 50 分）26（6 分）（1）（2）（3）27（10 分）（1）（2）（3）（4）28（10 分）（1）（2）（3）（4）（5）贴条形码处 2023 学年第一学期浙江省精诚联盟学年第一学期浙江省精诚联盟 1010 月月联考联考 高二年级化学试题答题纸高二年级化学试题答题纸 缺 考 1.根据阅卷方式

24、填写 2.选择题用 2B 铅笔 填非选择题用 0.5 毫 米及以上黑笔书写 3.请在区域内作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 一、选择题：一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分）1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D 21 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17 A B C D 22 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 18 A B C D 23 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19

25、 A B C D 24 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 20 A B C D 25 A B C D 学 校 姓 名 班 级 考场号 座位号 注意事项 正确填涂 错误填涂 填涂样例#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#高二联考化学试题答题纸 第2页（共 2 页）29（12 分）I.（1）（2）II.（1）（2）（3）（4）30（12 分）（1）（2）（3）（4）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQ

26、kBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#高二年级化学参考答案高二年级化学参考答案 一选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D A B B C A C D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C B A C B A C A 题号 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A D D D B B 二、非选择题 26.（共 6 分）。（1）(2 分)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)H=-896 kJ/mol (2)（2 分）正向移动 变深 （3）（2 分）6.01 27.（共 10 分）（1）（2 分）

27、放 92 （2）（2 分）b 加入催化剂可以改变反应历程，降低反应所需的活化能（3）（2 分）CD（4）（4 分）0.11 0.05molL-1min-1 CDE 28.(共 10 分)(1)（2 分）c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)吸 （2）（2 分）4/9 （3）（2 分）等于 50%（4）（2 分）逆反应方向 (5)（2 分）增加 CO2的量（其他合理答案均可）29.（共 12 分）（1）（2 分）温度 10.0 （2）（2 分）6.0 （1）（2 分）玻璃搅拌器 小烧杯口没有紧贴硬纸板（2）（2 分）-56 kJ/mol（3）（2 分）acd（4）（2 分）H1H3=H2 30.（1）（2 分）CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H=-94.9kJ mol1 （2 分）低温（2）（2 分）A C（3）（2 分）如右图（4）（4 分）B 甲醇的产率=CO2 的转化率X 甲醇的选择性，经计算，B 中甲醇的产率最大#QQABZYqQggiAAABAAAhCQwFwCgKQkBCAAIoGgAAEsAAAwQFABAA=#